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2014.9氯气知识点总结和基础练习


2.2 海水中的氯
2014.9
一、活泼的黄绿色气体——氯气 1、氯元素的存在:氯元素在自然界中以 主要以 物质存在于海水和陆地的盐矿中。 2、氯气的物理性质: 颜色、 状态 气味 水溶性 毒性 密度 特性 (填写游离态或化合态)存在,

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3、氯气的化学性质:写出下列反应的化学方程式。 (1)Cl2与金属的反应 ①与Na的反应: ②与Fe的反应: ③与Cu的反应: (2)Cl2与非金属的反应 ① Cl2与H2的反应: ;现象 ;现象 ;现象 ;现象

② Cl2还能跟其他一些非金属单质反应,如与磷单质反应生成PCl5和PCl3: 。 (3)Cl2与水的反应,常温下,溶于水中的部分氯气 会与水反应, .... 化学方程式为: 次氯酸(HClO)的性质: ①弱酸性:很弱的酸,酸性比碳酸弱。 ②不稳定性:不稳定,只存在于水溶液中,在光照下易分解放出氧气,反应的化学方程 式为: 。 ,

③强氧化性:能杀菌消毒,具有漂白作用。 (4)Cl2 与碱溶液的反应 ①与 NaOH 反应 反应的化学方程式为 ②与 Ca(OH)2 反应制取漂白粉
1

将氯气通入冷的消石灰 [化学式: 组成的漂粉精反应的化学方程式为

]中即制得以 。



③漂粉精的有效成份是 Ca(ClO)2,其中漂白原理是: Ca(ClO)2 + HCl(稀)→ Ca(ClO)2 +CO2 +H2O → 。 。说明碳酸酸性 次氯酸。

④漂粉精长期放置于空气中会变质失效,写出有关化学方程式:

5、氯气用途:(1)常用作消毒剂; (2)制造盐酸、制造漂白粉; (3)Cl2是合成塑料、橡胶、人造纤维、 二、氯气制备实验 (1)原理: ①实验室中通常用 MnO2 作氧化剂和浓盐酸加热反应制取,请写出该反应的离子方程 式: 。

②MnO2 也可被 KMnO4、KClO3、NaClO 等强氧化剂代替,反应常温即可进行;而浓盐酸可以 被氯化钠固体和浓硫酸的混合物替代。 例如:2KMnO4+16HCl(浓) (2)净化: ①除杂:可先将制得的 Cl2 通过盛有足量饱和食盐水的洗气瓶,除去 量食盐存在可以降低氯气在水中的溶解度。 ②干燥:用 (3)收集:向 除水。 排空气取气法或者排 法。 I2+2KCl I2 使淀粉变蓝; ,而大 2KCl + MnCl2+5Cl2↑ + 8H2O

(4)验满: 湿润的淀粉 KI 试纸:Cl2+2KI (5)尾气处理:用 是 (6)实验装置图: ) ,反应方程式为:

( 不 能 用 水 、 Ca(OH)2 溶 液 代 替 的 原 因 。

饱和 NaCl
2

浓流酸

NaOH

三、思考? (1)思考燃烧是否一定要有 O2 参加?燃烧的现象有什么共同特点?

(2)氯气溶于水,其中部分氯气与水 发生了化学反应 ,你能根据氯气与水反应的离子方 ...... ....... 程式推测新制 氯水 中含有哪些粒子吗? .. .. (3) 氯水长期放置会发生什么变化? “新制氯水”应如何保存? (4)氯水能使石蕊试液先变红(或使 pH 试纸先变红) ,很快又褪色,请思考:是什么物质 使变红的试剂又褪色呢(什么物质具有漂白性)?

〖课堂练习〗 1、下列关于氯水的叙述中,正确的是 A.新制氯水中既有分子,又有离子 B.新制氯水在光照的条件下,可以产生气体,该气体是氯气 C.新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象 D.新制氯水可以使干燥的布条褪色 2、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水,可以用自来水配制某些急需的药 品,但有些药品若用自来水配制,则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 A. Na2SO4 B.NaCl C. AgNO3 D.AlCl3 3、0.1mol 某元素的单质与 Cl2 反应后,质量增加 7.1g,这种元素是 A.Na B.Mg C.Fe D.Cu 4、可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 A.碱石灰 B.浓硫酸 C.无水氯化钙 D.固体烧碱 5、下列物质间反应不能称为燃烧的是 A.铁丝在氧气中燃烧 B.将氢气在空气中点燃后伸入盛满氯气的集气瓶中 C.金属钠露置在空气中 D.将铜丝在空气中加热后伸入盛满氯气的集气瓶中 6、下列氯化物既可由金属与氯气直接反应制得,也可由金属与盐酸反应制得的是 A.CuCl2 A.氯水 A.Cl2 和 O2 A.饱和食盐水 B.FeCl3 C.FeCl2 D.AlCl3 C.漂白粉溶液 C.CO2 和 H2 D.氯化钙溶液 7、下列不能使有色布条褪色的物质是 B.次氯酸钠溶液 B.Cl2 和 CO2 B. AgNO3 溶液 8、在实验室中,制备下列各组气体所用的气体发生装置类型相同的是 D.H2 和 Cl2 9、若除去氯气中少量的氯化氢气体,可选用的试剂是 C.NaOH 溶液 D.饱和 Na2CO3 溶液
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