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高中无机化学方程式汇总


高中化学反应方程式记忆过关
(一)钠元素单质及化合物关系图

① 2Na + S === Na2S

②2Na + Cl2

点燃

2NaCl ③2Na + H2



2NaH

④ 6 Na + 2FeCl3 + 6H2O

== 2Fe(OH)3 ↓+ 6NaCl + 3H2 ↑ ⑤ 2 Na + CuSO4 +2 H2O == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2↑ ⑥4Na + TiCl4 (熔融) ⑦4Na + O2 === 2Na2O ⑨2 Na +2 H2O == 2NaOH + H2↑ ⑴ 2 Na2O2+ 2 H2O == 4 NaOH + O2↑ ⑵2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O ⑶ NaOH + CO2 === NaHCO3 ⑷ NaOH + HCl === NaCl + H2O ⑸ Na2CO3 + HCl === NaCl + NaHCO3 ; Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O+ CO2↑ ⑹NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑ (16)侯氏制碱法原理: NaCl(饱和) + H2O + CO2 + NH3 == NaHCO3 ↓+ NH4Cl ⑺ Na2CO3 + H2O + CO2 === 2 NaHCO3 ; CO32 + H2O + CO2 === 在碳酸钠饱和溶液中有:2Na+ + CO32 + H2O + CO2 === ⑻ 2 NaHCO3

- - -

高温

4NaCl + Ti ⑧2Na + O2


Na2O2(淡黄色)

⑩Na2O + H2O == 2NaOH

2 HCO3 ;

2 NaHCO3 ↓;

Na2CO3 + H2O + CO2↑

1

2 NaHCO3 (足量)+ Ca(OH)2 == 2 H2O + CaCO3 ↓+ Na2CO3 对应的离子方程式:2 HCO3
- -

+ Ca2




+2OH




== 2 H2O + CaCO3↓+ CO32



NaHCO3 (不足量)+ Ca(OH)2 == H2O + CaCO3↓+ NaOH 对应的离子方程式:HCO3 + Ca2 + OH == H2O + CaCO3↓

(二)镁单质及化合物关系图

① 3Mg + N2

点燃

Mg3N2 (灰黄色、 浅黄色) 3N2+6H2O== 3Mg Mg (OH) + 2NH3 ↑ 2
高温

②Mg + Br2 === MgBr2 ; Mg + H2O(水蒸气) ③ Mg + S


MgO+ H2 ↑

MgS(干态存在)


④Mg +2 H2O

Mg(OH)2 + H2↑(反应缓慢,无应用价值)
△ △

⑤SiO2 + 2Mg

Si +2MgO

; SiO2 + 4 Mg

Mg2Si +2MgO

⑥Mg + 2HCl === MgCl2 + H2 ↑ ⑦ Mg + 4 HNO3 (浓) === Mg(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O ⑦ 3Mg + 8HNO3 =3Mg(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O ⑦ 4Mg + 8HNO3 =4Mg(NO3)2 +N2O ↑+5 H2O ⑦ 5Mg +12HNO3 =5Mg(NO3)2 + N2 ↑+6H2O ⑦ 4Mg + 10HNO3 =4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 4H2O ⑧Mg + CuSO4 ===MgSO4 + Cu ⑨ 2 Mg + O2
点燃 点燃

2MgO ;

2 Mg + CO2

2MgO + C;
2

⑩ MgO+ H2O ===Mg(OH)2(反应缓慢,无应用价值) ⑴ Mg(OH)2 ⑶ Mg(HCO3)2


MgO+ H2O ⑵ MgCO3 + CO2 + H2O === Mg(HCO3)2 MgCO3 + CO2 ↑+ H2O ;



Mg(HCO3)2 + 4NaOH=== Mg(OH)2 + Na2CO3 + 2 H2O ⑷MgCO3 +2 H2O 即:MgCO3 +H2O


Mg(OH)2 + CO2 ↑+ H2O ; 水垢成份:CaCO3 和 Mg(OH)2



Mg(OH)2 + CO2

⑸MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + CO2 ↑+ H2O ⑹Mg(HCO3)2 + 2HCl === MgCl2 + 2CO2↑ + 2H2O ⑺ Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 ⑻ Mg O+ 2HCl == MgCl2 ⑼Mg+ Cl2


+ 2 H2 O

+ H2 O

MgCl2 ; Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑

(三)铝单质及化合物关系图

① 4Al + 3O2



2Al2O3

②2Al(OH)3



Al2O3 + 3H2O
- -

③ 2Al + 2NaOH + 2H2O ==2NaAlO2 + 3H2↑;2Al + 2OH + 2H2O ===2 AlO2 ④ 2Al + 6HCl ==== AlCl3 ⑤ Al2O3 + 2 NaOH === ⑥Al2O3 + 6 HCl==== 2AlCl3 + 3H2↑;2Al + 6 H


+ 3H2↑

==== 2Al 3
- +



+ 3 H2O


2NaAlO2 + H2O;Al2O3 + 2OH + 3 H2O;Al2O3 + 6 H

=== 2 AlO2
3+


+ H2O

==== 2Al


+ 3 H2O + 2H2O

⑦Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 +2 H2O;Al(OH)3
3

+ OH

=== AlO2

⑧Al(OH)3 + 3HCl==== AlCl3 ⑨AlCl3 Al
3+

+ 3 H2O;Al(OH)3 +3H




==== 2Al 3



+ 3 H2O

+ 3NH3 ·H2O === Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl (从溶液中制氢氧化铝) + 3NH3 ·H2O === Al(OH)3 ↓ + 3NH4

2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3 H2O === 2Al(OH)3 ↓ + 3CO2 ↑ + 6NaCl AlCl3 + 3NaHCO3 === Al(OH)3 ↓ + 3CO2 ↑ + 3NaCl Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 === 2Al(OH)3 ↓ + 6CO2 ↑ + 3Na2SO4(泡沫灭火器的原理) ⑩ 2NaAlO2 2 AlO2


+ CO2 + 3 H2O === 2Al(OH)3 ↓+ Na2CO3(从溶液中制氢氧化铝) + CO2 + 3 H2O === 2Al(OH)3 ↓+ CO32
- -

NaAlO2 AlO2


+ CO2 + 2 H2O === Al(OH)3 + NaHCO3 (从溶液中制氢氧化铝) + CO2 + 2 H2O === Al(OH)3 + HCO3


3NaAlO2 +AlCl3+6H2O ==4 Al(OH)3 + 3NaCl;3AlO2 + Al 3+ + 6H2O ==4 Al(OH)3↓

(四)铁单质及化合物关系图

① 2Fe + 3Cl2

点燃

2 FeCl3 (棕褐色烟、棕红色烟) ③3Fe + 2O2
点燃

②Fe + I2 === FeI2 (无 FeI3) ④Fe + S


Fe3O4

FeS

⑤Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑

4

⑥3Fe + 4H2O(g)



Fe3O4+ 4H2 或者 3Fe + 4H2O

高温

Fe3O4+ 4H2

⑦Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 ↑ ;铁在冷浓硫酸、冷浓硝酸中发生“钝化” 。


Fe + 6H2SO4(浓)


Fe2(SO4 )3 + 3SO2 ↑ + 6H2O FeSO4 + SO2 ↑ + 2H2O 请注意:

Fe + 2H2SO4 (浓) ⑧ Fe + 6HNO3 (浓)


Fe (NO3)3

+ 3NO2 ↑+ 3H2O

反应物之间的物质的 量之比及铁与高价离

⑧ Fe + 4HNO3 === Fe (NO3)3

+ NO↑ + 2H2O + 3N2O ↑+15 H2O +3 N2 ↑+ 18 H2O

子之间的反应

⑧ 8Fe + 30HNO3 === 8Fe (NO3)3 ⑧ 8Fe + 30HNO3 === 8Fe (NO3)3 ⑧ 3Fe + 8HNO3 === 3Fe (NO3)2 ⑩Fe + 2FeCl3 ⑴ 2Fe + O2 ⑵4Fe + 3O2

⑧ 10Fe + 36 HNO3 === 10Fe (NO3)3

+ 3NH4NO3 + 9H2O + 2 NO↑ + 4H2O

⑨Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu (宋代——湿法冶金) ===3FeCl2
高温

2FeO(用于纯氧顶吹转炉炼钢——造新的氧化剂氧化亚铁) ⑶ FeO + 2HCl == FeCl2 + H2O

高温

2Fe2O3

⑷ Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O ⑸FeCl2 + 2NaOH ====Fe(OH)2 ↓+ 2NaCl ⑹ FeCl3 +3 NaOH=== Fe(OH)3↓ + 3NaCl ⑺4Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O ==== 4 Fe(OH)3(白色→灰绿色→红褐色) ⑻2 Fe(OH)3


3H2O + Fe2O3 (俗称为铁红,红棕色粉末)

⑼Fe(OH)2 + 2HCl == FeCl2 (浅绿色)+ 2H2O ⑽Fe(OH)3+ 3HCl == FeCl3 (棕黄色)+ 3H2O “铁三角”关系图 (21) Fe2+ →Fe 0 :

加入还原剂 CO、C、 Si 等在高温条件下反应得以实现 FeO + C
高温

Fe + CO ;

FeO + CO

高温

Fe + CO2 ;

5

2FeO + Si

高温

2 Fe + SiO2

(22) Fe 0→Fe3+ 加入强氧化剂 Cl 2、 2 、HNO3 、H2SO4 等反应。 、O 2Fe + 3Cl2 ===2 FeCl3


Fe + 6H2SO4(浓)


Fe2(SO4 )3 + 3SO2 ↑+ 6H2O Fe (NO3)3 + 3NO2↑+3H2O (若无加热条件则是发生“钝化” )

Fe + 6HNO3 (浓) (23) Fe3+ →Fe 2+

加入还原剂 KI 、HI、 K2S、 NaHS、 Na2S、 H2S、 Fe、 Cu 等。 2FeCl3 + 2KI ===2FeCl2 + 2KCl+I2 (碘水:棕褐色或棕黄色) 2FeCl3 + H2S ===S ↓+ 2FeCl2 + 2HCl 2FeCl3 + Na2S === S↓ + 2FeCl2 + 2NaCl (相互滴加,顺序不同现象异! ) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2+ CuCl2 (24) Fe 2+ →Fe3+ 加入强氧化剂 Cl 2、 2 、HNO3 、H2SO4 等反应。 、O 2FeCl2 + Cl 2
点燃

2FeCl3

4Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O ==== 4 Fe(OH)3(白色→灰绿色→红褐色) 绿矾晶体在空气中风化后表面变成黄褐色: 4FeSO4 + O2 (不足) + 2H2O ==== 4 Fe(OH)SO4 (碱式硫酸铁) 绿矾溶液中通入氧气,溶液变质: 12FeSO4 + 3O2 + 6H2O ==== 4 Fe(OH)3 ↓+ 4 Fe 2 (SO4)3 往溴化亚铁溶液中通入氯气的量由少到多时,有: 氯气少量时:6FeBr2 氯气足量时:2FeBr2 +3 Cl2 ===2FeCl3
2+

+ 4FeBr3
3+

离子反应方程式:2Fe

+ Cl 2 ===2Fe


+ 2Cl



+3 Cl 2 ===2FeCl3
2+

+ 2Br2
3+

离子反应方程式:2Fe

+2Br

+ Cl 2 ===2Fe

+ 2Cl + Br2



3Fe(OH)2 +10 HNO3=== 3Fe(NO 3)3 + NO↑ + 8H2O (酸与碱的反应不一定是中和反应! ) (25) Fe3+ →Fe 0 加入还原剂才可实现 铝热反应:Fe2O3 +2 Al 工业炼铁:Fe2O3 + 3CO
高温

Al2O3 +2Fe;3CuO +2 Al

高温

Al2O3 +3Cu

高温

2 Fe + 3CO2
6

制还原铁粉:Fe2O3

+ 3H2

高温

2Fe + 3H2O;Fe3O4+ 4H2

高温

3Fe + 4H2O

(26) Fe 0 → Fe 2+ 加入弱氧化剂 I2 、S 、稀盐酸、 稀 H2SO4 、O2(少量)等。


Fe + S

FeS ;

Fe + H2SO4 == FeSO 4+ H2↑
高温

Fe + 2HCl ==FeCl 2+ H2 ↑ ; Fe(过量) + O2 (27) Fe3+→血红色溶液 FeCl3 + 3KSCN === Fe(SCN)3 + 3 KCl;Fe3+ Fe3+ + SCN


FeO(炼钢炉中的反应)

+3 SCN



==

Fe(SCN) 3

或者表示为:FeCl3 + KSCN ===[Fe(SCN)]Cl2 + KCl; == [Fe(SCN)] 2+(红色) ????

(五)碳单质及其化合物
① C + 2 Cl2 ② C + 2S ③ C + Si ④ C + H2O CO + H2O ⑤3C + CaO


高温

CCl4 (四氯化碳)

CS 2(二硫化碳) Si C (金刚砂) CO +




H2
工业上水煤气法制氢气

催化剂

CO2 + H2

高温

CaC2(电石)+ CO↑

CaC2 + 2H2O == C a ( O H ) 2 + CH≡CH↑ (实验室制乙炔气体) ⑥ C + FeO
高温

Fe+CO↑(炼钢炉除去杂质 C 的反应)


⑦ C + 2CuO ⑧ 2C + SiO2 3C + SiO2

2Cu+ CO2↑; C + CuO

高温

Cu + CO↑

高温 高温

Si + 2CO↑(工业上用焦炭还原 SiO2 制粗硅) SiC(金刚砂) + 2CO↑
△ △

⑨ C +2H2SO4(浓) ⑩ C + 4HNO3(浓)

CO2↑+2SO2↑+2H2O; CO2↑+ 4NO2↑+2H2O

7

⑴ 2C + O2 ⑵ 2CO + O2



2CO
点燃

2CO2;CO + CuO 2Fe+ 3CO2
浓硫酸 △ 浓硫酸 △



Cu + CO2
高温

3CO + Fe2O3



⑶ CO2 + C

2CO

⑷ HCOOH(甲酸) ⑸ H2C2O4(草酸)

CO↑+ H2O CO↑+ CO2↑+H2O

将甲酸(蚁酸)滴加到热的浓 H2SO4 中是实验室制 CO 的方法;实验室里也将草酸(乙 二酸)和浓 H2SO4 共热生成的气体通过固体 NaOH,也可得到 CO 气体 ⑹ 2Mg + CO2
点燃

C + 2MgO (镁带能在 CO2 气体中燃烧, 因此 CO2 不能用来扑灭 Mg、

Ba、Ca、Na、K 等压金属燃烧引起的火灾) ⑺ CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3


⑻ CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O ⑼ 2CO2+ Ca(OH)2 ===Ca(HCO3)2 ⑽ CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O (21)CO2+ Na2CO3(饱和)+H2O == 2 NaHCO3↓ (22) CO2 + NaOH === NaHCO3 (23) CO2 + NH3 + NaCl (饱和) + H2O=== NH4Cl + NaHCO3↓ (24) CO2 + H2O + Ca(ClO)2=== CaCO3 ↓+ 2HClO
,? OH (25)Ca(HCO3)2 ? 加热 ? ? ? CaCO3↓ ?
?

2NaOH(足量)+ Ca( HCO3)2 ===2H2O + CaCO3↓+ Na2CO3 NaOH(少量)+ Ca(HCO3)2 === H2O + CaCO3↓+ NaHCO3 Ca(HCO3)2


CaCO3 + H2O + CO2↑

(26) CaCO3 + H2O + CO2 ==== Ca(HCO3)2 CaCO3 + SiO2
高温

CaSiO3 + CO2↑

制普通硅酸玻璃

8

(27) Na2CO3 + SiO2

高温
?

Na2SiO3 + CO2↑

,? OH (28)NaHCO3 ? 加热 ? ? ? Na2CO3 ?

2 NaHCO3 (足量)+ Ca(OH)2 == 2 H2O + CaCO3 ↓+ Na2CO3 对应的离子反应:2 HCO3 + Ca2+ + 2OH
- - - -

== 2 H2O + CaCO3 ↓+ CO32




NaHCO3 +NaOH == H2O + Na2CO3 对应的离子反应: HCO3 + OH == H2O + CO32


2NaHCO3 (29)2NaHCO3

Na2CO3+ H2O+ CO2↑


Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3 + NaOH 2H2O + CaCO3↓+ Na2CO3 H2O + CaCO3↓+ NaOH

Na2CO3+ H2O

2NaHCO3 + Ca(OH)2(少量) NaHCO3 + Ca(OH)2(大量)

(27)Ca(HCO3) + 2HCl ==CaCl2 + 2H2O +2CO2↑; (28)CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + CO2↑+ H2O (31)Na2CO3 + H2O + CO2 ===2NaHCO3 或 Na2CO3 (饱和)+ H2O +CO2 ===2NaHCO3↓ (33)Na2CO3 + HCl ===NaHCO3 + NaCl; NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O +CO2↑ (34)Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O +CO2↑

(六)硅单质及化合物关系图

9

?Si +2 F2 === SiF4 ?Si + 4HF === SiF4 + 2H2 (SiF4 + 2HF ===H2SiF6 ?Si + 2NaOH +2H2O === Na2SiO3 + 2H2↑ ; Si + 2 OH +2H2O === SiO32 ?Si + O2

- -

)

+ 2H2↑ ;
高温

SiO2 ; Si + 2FeO
高温

SiO2+2 Fe (炼钢炉内脱氧的反应之一)

?工业上制粗硅: SiO2 + 2 C SiO2 + 3C Si + 2CO ↑; Si C(金刚砂)+ 2CO ↑

高温

?实验室制硅和硅烷:SiO2 + 2Mg SiO2 + 4 Mg


Si +2MgO ;


Mg2Si +2MgO (Si + 2Mg

Mg2Si)

Mg2Si + 4HCl === SiH4 ↑ + MgCl2 ; SiH4 +2O2 === SiO2 + 2H2O (SiH4 在空气中自燃) ? H4SiO4 === H2SiO3 + H2O ; ?H2SiO3


SiO2 + H2O

?SiO2+ 4HF === SiF4 +2 H2O ;? SiO2 + Na2O === Na2SiO3 ?SiO2 +2NaOH === Na2SiO3 + H2O; (碱性溶液腐蚀玻璃) ⑴ ⑵ Si O2 +Na2CO3 Si O2 + CaCO3
高温 高温

Na2SiO3 + CO2↑ CaSiO3 + CO2↑ 制普通硅酸盐玻璃

⑶ Na2SiO3 + CO2+ 2H2O === H4SiO4 ↓ + Na2CO3; 总反应:Na2SiO3 + CO2+ H2O === H2SiO3 ↓ + Na2CO3 ⑷Na2SiO3 +2 HCl + H2O === H4SiO4 ↓+ 2 NaCl; Na2SiO3 +2 HCl === H2SiO3 ↓+ 2 NaCl ⑸Na2SiO3 + 2 NH4Cl == H2SiO3 ↓+ 2 NH3 ↑+ 2 NaCl ⑹Na2SiO3 + 2AgNO3=== Ag2SiO3↓ + 2NaNO3 水玻璃需密封保存

10

(七)硫单质及其化合物

(1)-(9)硫的性质 (1)S+O2 (3)S+Fe (5) S+2Cu
点燃

△ △

SO2 Cu2S (黑色)
△ △

(2)S+H2



H2S

FeS(黑色)

(4)S+Hg===HgS (黑色或红色) (6) S+2Ag===Ag2S(黑色)

(7) 3S+ 6NaOH(浓) (8) S+2H2SO4(浓)

2Na2S+ Na2SO3+3H2O 3SO2↑+2H2O

(9)S + 2KNO3+3C === K2S+N2↑ +3 CO2↑(黑火药爆炸的反应) (10)-(26) H2S 的制取和性质 硫化氢的制取: (10) FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑


硫化氢的不稳定性: (11)H2S (13)-(20)硫化氢的酸性 (13)H2S+2NaOH===Na2S+ 2H2O (15)NaHS+NaOH=== Na2S+H2O

H2+S

硫化氢的弱氧化性(酸性):(12)H2S+2Na=== Na2S+H2↑ (14)Na2S+H2S===2NaHS (16) Na2S + 2HCl=== H2S↑ +2NaCl

(17) H2S(弱酸)+Hg(NO3)2===HgS↓(黑色)+ 2HNO3 (强酸)
11

(18)H2S (更弱酸)+(CH3COO)2Pb== PbS↓(黑色)+2CH3COOH(弱酸) (19)H2S(弱酸)+CuSO4=== CuS↓ + H2SO4(强酸) (20) H2S(弱酸) + 2AgNO3=== Ag2S↓(黑色)+2HNO3(强酸) 硫化氢的强还原性(21)-(26) (21)2H2S+O2
点燃

2S↓ +2H2O(22)2H2S+3O2 H2S+ Br2===S↓+2HBr

点燃

2SO2+2H2O

(23)H2S+Cl2===S↓+ 2HCl (24) H2S+H2O2===S↓+2H2O

H2S+I2===S↓+2HI

(26)2H2S+O2 ===2S↓+2H2O

(25) 5H2S+2KMnO4+3H2SO4 =5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O (27)-(47)SO2 的制取和性质: (27)-(29)SO2 的实验室制法和工业制法: (27) Na2SO3+H2SO4(70%) === Na2SO4+SO2↑+H2O (28)4FeS2+11O2 (29)4FeS+7O2 (30)SO2+H2O
高温

2Fe2O3+8SO2

高温

2Fe2O3+4SO2 H2SO3 (31)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (33)Ca(HSO3)2


(30)-(40) SO2 酸性氧化物的通性 ; (32)SO2+CaSO3+H2O===Ca(HSO3)2 CaSO3↓+H2O+SO2↑;

Ca(HSO3)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaSO3↓ (34)SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O;(35) SO2+Na2SO3+H2O====2NaHSO3 (36) 2NaHSO3 Na2SO3 + SO2 ↑+H2O NaHSO3+NaOH===Na2SO3+H2O (37) SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3; (38) SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (39) 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2SO2↑+2H2O (40) (NH4)2SO3+H2SO4 ==(NH4)2SO4+SO2↑+H2O SO2 的弱氧化性 (41)SO2+2H2S==3S↓+2H2O (归中反应) SO2 的强还原性(42)-(46) (42) 2SO2+O2
催化剂 加热

二氧化硫的尾气处理四 方程式:得到高浓度 的二氧化硫和肥田粉 (硫铵)

2SO3
浮尘

(43) SO2 + H2O2 (双氧水)=== H2SO4 2H2SO4

(43) 2SO2+O2+2H2O

SO2+Cl2+2H2O==== 2HCl+H2SO4( SO2 使卤水如氯水、溴水、碘水褪色) SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4 (44) SO2 使 KMnO4(H+)溶液褪色 5SO2+2KMnO4+2H2O=== K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 (45)2SO2+2CaCO3+O2+4H2O=== 2CO2+2[CaSO4·2H2O](石膏、生石膏) 2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O===2[CaSO4·2H2O]
12

SO2+I2+2H2O====2HI+H2SO4

(46)SO2+Na2O2(过氧化钠)===Na2SO4 ; SO2+H2O2=== H2SO4 (47)H2SO3+2NaOH===Na2SO3+H2O; 2SO3+ NaOH===NaHSO3+H2O) (H (48)-(49)亚硫酸、亚硫酸盐的强还原性 (48)2Na2SO3+O2===2Na2SO4 ;Na2SO3+Cl2+H2O====Na2SO4+2HCl Na2SO3+Br2+H2O===Na2SO4+2HBr ;Na2SO3+I2+H2O===Na2SO4+2HI 2H2SO3+O2===2H2SO4 (50)-(52)SO3 的性质 (50)2SO3
催化剂 加热

; (49) 2CaSO3+O2===2CaSO4

2SO2+O2(51) SO3+H2O=== H2SO4

(52) SO3+Ca(OH)2===CaSO4+ H2O (53)-(64)H2SO4 的酸性 (53) H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O; (54) H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O (55) H2SO4+CuO==== CuSO4+H2O ; (56) H2SO4+ Fe===FeSO4+H2↑ (57)H2SO4(浓)+ CaF2 (58)H2SO4(浓)+2NaCl
△ △

CaSO4+2HF↑ Na2SO4+2HCl↑(实验室制取氯化氢气体)


(59)2NaCl+MnO2+3H2SO4(浓)

2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O 实验室制取氯气

2NaCl+MnO2+2H2SO4(浓)



(60)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O (61) H2SO4+FeS=== FeSO4+H2S↑ (实验室制取硫化氢气体) (62) H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+CO2↑+H2O (63)H2SO4(浓)+NaNO3 (64)3H2SO4 (浓)+Ca3(PO4)2 (65)浓硫酸的强氧化性 (65)2H2SO4(浓)+Cu 2H2SO4(浓)+C
△ △ △

NaHSO4+HNO3↑(实验室制取硝酸的蒸气) 3CaSO4+2H3PO4

CuSO4+SO2↑+2H2O CO2↑+2SO2↑+2H2O

H2SO4(浓)+H2S === S↓+SO2↑+2H2O H2SO4(浓)+2HBr==== Br2 +SO2↑+2H2O H2SO4(浓)+2HI===I2+SO2↑+2H2O 6H2SO4(浓)+2Al
2-



Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (67) Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl

(66)-(67)SO4 的检验 (66)CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl2

Na2S2O3 + 2HCl === 2NaCl + S↓+ SO2↑+H2O

13

Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + S↓ + SO2↑+ H2O

(八)氮单质及其化合物
?N2 + 3 H2 ?N2 + 3 Mg ?NH3 + H2O
铁触媒 高温、高压

2NH3 Mg3N2 NH3·H2O

? N2 + O2 ? N2 + 6 Li NH4+ + OH


放电或高温


2NO

点燃

2 Li 3 N

?NH3 + H2O + CO2 ==NH4HCO3 (碳铵肥料) ?2 NH3 + H2SO4 ==(NH4) 2 SO4 ? 2 NH3 + CO2 ⑵ NH4NO3(固) ⑶ 5 NH4NO3(固) ⑶ 2 NH4NO3(固)
180℃~200℃ 150~300atm

?NH3 + HNO3 === NH4NO3(硝铵) H2O + CO(NH2)2 (工业制尿素)

⑴ NH4NO3(固) 110℃
190℃

NH3 + HNO3 N2 O ↑+ 2 H2O 4N2↑ + 2 HNO3 + 9 H2O
撞击



480 ℃~500℃

2N2↑ + O2 ↑ + 4 H2O(爆炸) ⑹ 8 NH3 + 3 Cl2 === 6NH4Cl + N2 ⑻8 NH3 + 3 Br2 === 6NH4Br + N2 ⑽ 4NH3 + 3O2(纯氧)
点燃

⑸ ~(23)氨气的还原性 NH3 ⑸ 2 NH3 + 3 Cl2 === 6HCl + N2 ⑺2 NH3 + 3 Br2 === 6HBr + N2 ⑼4NH3 + 5O2
Pt- Rh 800℃

4NO + 6 H2O

2 N2 + 6 H2O 2HNO2 + 2 H2O

(21)NH3 + 2 O2

硝酸菌

HNO3 + H2O (22)2NH3 + 3 O2 Cu + N2 + 3 H2O


亚硝酸菌

(23)2NH3 +3 CuO (24)NH4Cl + NaOH (26)NH4Cl




NH3↑+ H2O + NaCl

NH3 + HCl


(27)2NH4Cl + 4 CuO (28)NH4+ + OH


3Cu +CuCl2 + N2 ↑+ 4H2O (NH4Cl 作焊接时的焊药) NH3↑+ H2O



(29)2NO + O2 === 2NO2 (30)3 NO2 + H2O === 2 HNO3 +NO
14

(32)2 NO2 + 2 NaOH == NaNO2 + NaNO3 + H2O (33)NO2 + NO + 2 NaOH ==2 NaNO2 + H2O 工业上用氨氧化法制硝酸(34)~(36) : (34)4NH3 + 5O2
催化剂 △

氮氧化物的尾气处理

4NO + 6 H2O (35)2NO+ O2 === 2NO2

(36)3 NO2+ H2O === 2 HNO3 +NO 三个计算关系:4 NO2+ O2 + 2H2O === 4HNO3 4 NO + 3O2 + 2H2O === 4HNO3 4 NH3 + 8O2 === 4HNO3 + 4H2O
微热

(请你简约!只为方便记忆才这样写! ) 实验室制硝酸 (37)NaNO3 + H2SO4 硝酸的不稳定性: 4 HNO3 HNO3 的酸的五大通性: (38) HNO3 === H


NaHSO4 + HNO3↑ 4NO2 ↑ + O2↑ + 2 H2O

光照或加热

(HNO3 保存在棕色试剂瓶中并放在低温阴凉处)


+ NO3

(39)2 HNO3 + CuO === Cu(NO3)2 + H2O (40)2 HNO3 + Cu(OH)2 === Cu(NO3)2 + 2 H2O (41)2 HNO3 + Na2 CO3 == NaNO3 + CO2↑+ H2O (42) HNO3 + CH3 COONa == NaNO3 + CH3 COOH (43)Fe + 6 HNO3 (浓) (44)Fe + 4HNO3 (浓)


Fe(NO3)3 + 3 NO2↑+3H2O Fe(NO3)2 + 2 NO2↑+ 2 H2O Fe(NO3)3 + NO↑+ 2 H2O + 2 NO↑+ 4 H2O + 2 NO↑+ 4 H2O + 2 NO2↑+ 2 H2O

注意观察反应物之间 的物质的量之比



(45)Fe + 4 HNO3 (稀) ====

注意观察反应物之间 的物质的量之比

(46)3Fe + 8HNO3 (稀) ==== 3 Fe(NO3)2 (47)3Cu + 8HNO3


3 Cu (NO3)2

(48)Cu + 4HNO3 (浓) ==== Cu (NO3)2 (50)Ag + 2 HNO3 (51)C + 4 HNO3

(49)3Ag +4 HNO3 === 3 AgNO3 + NO↑+ 2 H2O (浓) === AgNO3 + NO2 ↑+ H2O


做完银镜反应的试管用 稀硝酸洗涤后再用水洗

(浓)


CO2 ↑+ 4 NO2 ↑+ 2 H2O H2SO4 + 6NO2 ↑+ 2 H2O
15

(52)S + 6 HNO3 (浓)

(53)P + 5 HNO3



(浓)

H3 PO4 + 5NO2 ↑+ H2O

(54)FeO + 4 HNO3 (浓) === Fe (NO3)3 + NO2 ↑+ 2 H2O (55)3SO2 + 2 HNO3 + 2 H2O == (57) 6 HI + 2 HNO3 === 3I2 (酸碱不一定是中和反应! ) (59)3 Na2SO3+ 2 HNO3 ==== 3 Na 2 SO4 + 2 NO↑+ H2O (实验室制取二氧化硫用 Na2SO3 和较浓的硫酸,而不能用硝酸! ) 3 BaSO3+ 2 HNO3 ==== 3 BaSO4 + 将会造成“无中生有”的事实!) 硝酸盐的分解规律(金属活动顺序表中) : (60)2 KNO3 (61) 2Cu(NO3 )2 (62)2Ag NO3


3H2SO4 + 2NO↑

(56)3H2S + 2 HNO3 === 3S +2 NO↑+ 4 H2O + 2 NO↑+ 4 H2O (58)Fe(OH)2 + 4 HNO3 (浓) === Fe (NO3)3 + NO2 ↑+ 3H2O

2 NO↑+ H2O

(检验硫酸根离子时若有亚硫酸根离子时,若加入钡试剂后再加入硝酸,

2 KNO2 + O2 ↑ (K、Ca 、Na 的硝酸盐加热分解规律)


2 CuO+


4NO2 ↑ + O2 ↑ (Mg ~Cu 的硝酸盐加热分解规律) 2NO2 ↑ + O2 ↑ (Ag、Hg 的硝酸盐加热分解规律)

2Ag +

(63)硝酸盐的强氧化性:S +2 KNO3 + 3C == K2S + N2 ↑+ 3CO2↑

(九)氯的单质与化合物
?2Na + Cl 2 ?Cu + Cl 2
点燃 点燃 点燃 点燃

2NaCl (白烟) CuCl2(棕黄烟)

?2Fe + 3 Cl 2 ?H 2 + Cl2 ?2P + 3 Cl2 ? PCl3 ?2P + 5 Cl2 ?Cl2+ H2O ?2 HClO 跟碱的反应

点燃

2FeCl3(棕褐烟,棕红烟) 2HCl(苍白色火焰,白雾) 2PCl3 PCl 5 2PCl 5

+ Cl2 ====
点燃

H Cl + HClO; 2HCl +O 2↑ ?Cl2 + 2NaOH ===NaCl + NaClO + H2O ⑴ 2Cl2 + 2Ca(OH)2 ===CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
16

漂白原理是:⑵Ca( ClO)2 + H2O +CO2==CaCO3 + 2HClO ⑶Ca( ClO)2 + 2HCl==CaCl2 + 2HClO 跟还原性物质的反应 : ⑶ Cl2 + 2NaBr==Br2 + 2NaCl; ⑷Cl2 + 2KI==I 2 + 2KCl; ⑸ Cl2 + 2HBr==Br2 + 2HCl; ⑹ Cl2 + 2HI==I2 + 2HCl; ⑺ Cl2 + H2S ==S↓ + 2HCl; ⑻Cl2 + SO2+2H2O ==H2SO4 +2HCl; ⑼Cl2 + Na2SO3+H2O == Na2SO4 + 2HCl; (21)3 Cl2 + S + 4H2O = 6HCl +H2SO4 (22) 4Cl2 + Na2S2O3 + 5H2O=Na2SO4 +8HCl+H2SO4 (23)5 Cl2 + Br2 + 6 H2O = 10 HCl +2 HBrO3 ; (24) 5 Cl2 + I2 + 6 H2O = 10 HCl +2 HIO3 (25 )3 Cl2 + 2NH3 == 6HCl + N2 与其他盐体现氯水酸性的反应: (27) Cl2 + AgNO3 + H2O= AgCl + HClO+ HNO3 (28) Cl2 + Na HCO3 == NaCl + CO2 + HClO (29) 2Cl2 + Na 2CO3 +H2O ==2 NaCl + CO2 + 2HClO 加成反应: (30)2Cl2 + CH≡CH → CHCl2—CHCl2 C6H6Cl6(农药六六六) (31)Cl2 + CH2 = CH2 → Cl —CH2CH2—Cl (32) 3Cl2 + 取代反应: (33) Cl2 + CH4
光照 光照 光照 光照

;

(26 ) 3 Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2

CH3 Cl + HCl ; CH2 Cl2 CHCl3 CCl4 + HCl + HCl ; —Cl + HCl + HCl ;

(34) Cl2 + CH3 Cl (35) Cl2 + CH2 Cl2 (36) Cl2 + CH Cl3 (37) Cl2 +

三氯化铁或铁

二、氯气的实验室制法 ? MnO2 + 4HCl (浓)


MnCl2 + Cl2 ↑+ H2O
△ △

?MnO2 + 2NaCl +3H2SO4(浓) ?MnO2 + 2NaCl +2H2SO4(浓)

MnSO4 +2 NaHSO4 +Cl2 ↑+2 H2O MnSO4 + Na2SO4 + Cl2↑ + 2H2O
17

快速制氯气:?KClO3 + 5KCl +3H2SO4(浓)=== 3 K2SO4 + 3Cl2↑+ 3H2O; ?KClO3 + 6HCl (浓)== KCl+3Cl2 ↑+ 3H2O; ? Ca(ClO)2 + 4HCl (浓)== CaCl2 + 2Cl2 ↑+ 2H2O ?2KMnO4 + 16HCl (浓) == 2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+ 8H2O; 三、氯气的工业制法 ?2NaCl + 2H2O ?2NaCl(熔融) ?酸性
电解 电解

2NaOH + H2 ↑ + Cl 2↑ 2Na + Cl2 ↑

四、盐酸的性质及卤化氢制法与性质 MgCO3 +2HCl== MgCl2 +CO2 +H2O


⑴氧化性 Mg + 2HCl== MgCl2 +H2 ↑ ⑵还原性:MnO2 + 4HCl (浓) ⑷ 2NaCl +H2SO4(浓)


MnCl2 + Cl2 ↑+ H2O NaHSO4+HCl↑

氯化氢的实验室制法 : ⑶ NaCl +H2SO4(浓) 微热 Na2SO4 + 2 HCl↑ HF 、HCl 可用浓硫酸加热制取(HF 用铅皿)

HBr、 HI 只用浓磷酸或的 1∶1 稀硫酸制取与相应的盐反应制取。 ⑸CaF2 + H2SO4 (浓) === CaSO4 + 2HF↑ ⑹NaBr (固)+ H3PO4 ⑺KI(固) + H3PO4 (浓) ⑼2KI(固) + 2H2SO4 (浓) ⑽SiO2 + 4HF==SiF4 +2H2O (21) NaCl + AgNO3 == AgCl ↓+ NaNO3 (22)NaBr +AgNO3 == AgBr ↓+ NaNO3 (23) KI + AgNO3 == AgI ↓ + NaNO3 卤化银的光敏性: 2 AgX 2 Ag +X2 (X=Cl 、Br、 I)
△ △

NaH2PO4 + HBr↑;
△ △

KH2PO4 + HI↑ 2NaHSO4 + SO2↑ + Br2 ↑

⑻2NaBr (固)+ 2H2SO4 (浓)

2KHSO4 + SO2↑ + I2

轻轻提醒: 这是全体高三化学教师送给你的一份高考祝福, 在每个迎考的 日子里,祝你精力充沛,心情愉快,用心复习,轻松迎考,考出 属于自己的好成绩!这里有老师们的创造和劳动,有我们的真诚 和汗水,孩子们,加油!胜利一定属于我们! 2010-3-25
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