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2012江苏化学学业水平测试专题复习之非金属


非金属训练专题

2012 江苏学业水平测试专题复习之非金属 1.(2007 年江苏省普通高中学业水平测试)下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 ( ) A.O2 B.CO2 C.NH3 D.SO2 2.(2007 年江苏省普通高中学业水平测试)下列叙述正确的是 ( ) A.硝酸具有氧化性 B.光导纤维的主要成分是硅酸盐 C.次氯酸是一种强酸 D.钠的焰色为浅紫色

3.(2008 年江苏省普通高中学业水平测试)下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是 ) A.食盐 B.浓盐酸 C.苯 D.浓硝酸 4.(2008 年江苏省普通高中学业水平测试)下列物质中,主要成分属于硅酸盐的是( ) A.烧碱 B.水泥 C.石灰石 D.胆矾 5.(2008 年江苏省普通高中学业水平测试)去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾 害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是 A.化冰融雪属于化学变化 B.氯化镁的化学式为 MgCl C.氯化钠属于离子化合物 D.大量使用“化冰盐’ ’不会污染环境 6.(2008 年江苏省普通高中学业水平测试)3 月 22 日是世界水日,今年世界水日的主题是“涉 水卫生” 。混凝法是净化水常用的方法,在天然水或污水中加入一定的混凝剂,可使水 中的悬浮物变为沉淀而除去。下列物质中可以作为混凝剂的是 ( ) A.氯化钠 B.氯气 C.小苏打 D.明矾 7.(2009 年江苏省普通高中学业水平测试)下列物质与水反应生成强酸的是 A.Na2O B.SO3 C.CO2 D.NH3 8.(2009 年江苏省普通高中学业水平测试)下列气体中无色无味的是 A.SO2 B.Cl2 C.NO2 D.N2 9.(2009 年江苏省普通高中学业水平测试)光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。 下列物质用于制造光导纤维的是 A.金刚石 B.大理石 C.铝合金 D.二氧化硅 10. (2010 年江苏省普通高中学业水平测试)海洋是一个巨大的宝藏, 期待着人们的开发和利用。 下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 A.单质溴 B.单质镁 C.烧碱 D.食盐 11.(2010 年江苏省普通高中学业水平测试)硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主 要成分是硅酸盐的是 A.陶瓷 B.金刚石 C.水晶 D.大理石 12.(2010 年江苏省普通高中学业水平测试)下列气体中,不能用排空气收集的是 A.NO B.NO2 C.CO2 D.H2 13.(2011 年江苏省普通高中学业水平测试)下列关于二氧化硫的说法错误的是 A.无色无味 B.有毒 C.密度比空气大 D.是形成酸雨的一种物质 14.(2011 年江苏省普通高中学业水平测试)下列试剂需要用棕色瓶保存的是 A.浓硫酸 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.碳酸钠溶液 15.(2011 年江苏省普通高中学业水平测试)制太阳能电池需要高纯硅。工业上用粗硅制高纯硅 可通过以下反应实现: ①Si+3HCl(气) SiHCl3(气)+H2 ②SiHCl3(气)+H2 Si+3HCl(气)

对于上述两个反应的叙述错误的是 A.都是置换反应 C.反应中硅元素都被还原

B.都是氧化还原反应 D.都不是离子反应

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16.(2009 江苏如皋)下列气体不能用碱石灰(氢氧化钠固体和生石灰的混合物)干燥的是 A.H2 B.Cl2 C.NH3 D.CO 17. (2009 江苏如东)下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.从海水中提取钾单质只有物理变化发生 C.电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气 B.从海水制海盐主要是通过化学变化完成 D.电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气

18. (2009 江苏如东)标准状况下,将 4.48L 的 NO2 和 NO 组成的混合气体通入以 100mL 的水中,气体体积缩小为 2.24L,假设溶液的体积不变,则下列说法中不正确的是 A.所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1.0mol· L-1 B.剩余气体中氮元素与氧元素的质量为 7∶ 8 C.原混合气体中 NO2 和 NO 的体积比为 1∶ 1 D.反应过程中转移的电子总数为 0.1mol 19. (2009 江苏盐城)下列气体通入蒸馏水中,可生成两种酸的是 A.Cl2 B.CO2 C.SO2 D.NH3

20. (2009 江苏盐城)下列过程属于“氮的固定”的是 A.氮气经加压、降温转变为液态氮 B.N2 和 O2 经放电生成 NO

C.NH3 催化氧化生成 NO 和 H2O D.NH3 被 H2SO4 硫酸吸收生成(NH4)2SO4 21、 (2009 江苏淮安)下列关于 SO2 的说法中,错误的是 A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性 B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,说明它能与水反应生成 H2SO3 C.实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气 D.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性 22、 (2009 江苏淮安)下列各组物质相互反应时,会产生有色气体的是 A.Zn 与 H2SO4 C.NaHCO3 与稀 H2SO4 B.NH4Cl 与浓 NaOH 溶液 D.Cu 与浓 HNO3

23、 (2009 江苏淮安)1820 年德贝莱纳用 MnO2 催化 KClO3 分解制氧,发现制得氧气有异常 的气味,使该气体通过 KI 淀粉溶液,溶液变蓝。则该氧气中可能混有 A.Cl2 B.Br2 事 A. B. C. D.
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C.HCl
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D.CO2 解 释

24.下列对一些事实的解释错误的是 实

温度计中的水银(汞)热胀冷缩 加热 HI 可得到 H2 和 I2 CO 有毒而 CO2 无毒 CuSO4 溶液和 Na2SO4 溶液的颜色不同
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原子的大小发生改变 分子是可以再分的 两种物质的分子组成和结构不同 两种溶液中的阳离子不同

25.下列有关说法正确的是
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A.纯铁比生铁更易生锈

B.硝酸工业中,NH3 和 O2 在铂系催化剂表面生成 NO 和 H2O C.氢氧燃料电池中,正极失去电子被氧化

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D.臭氧层的破坏主要与 CO2 排放有关

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26. (2009 江苏扬州)下列实验方案中,不可行的是

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A.用加入足量铜粉的方法除去 Cu(NO3)2 溶液中混有的 AgNO3 B.用装有 NaOH 溶液的洗气瓶除去 CO2 中混有的 HCl 气体
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C.加入 NaOH 溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,确定溶液中有 NH4+ D.先后使用石蕊试液、BaCl2 溶液,能鉴别盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠四种溶液
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27. (2009 江苏扬州)按下图装置,持续通入 X 气体,可以看到 a 处有红棕色物质生成,b 处变蓝,c 处得 到液体,则 X 气体是(假定 b 处水分吸收完全)
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X

CuO a

足量 CuSO4

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b 冰水 C.CO 和 H2

c D.CH3CH2OH(气)
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A.CO2 预期目的的是

B.CO

28、 (2009 江苏扬州)设计下列实验方案鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种白色粉末,不能达到
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A.分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸,比 较生成气体的快慢
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B.分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水,比较固体 溶解量的多少
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澄清 石灰水

C.分别配成溶液,加入澄清石灰水,比较是否有沉淀生成

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D.分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验,比较澄清石灰水是否变浑浊 29、 (2009 江苏江都)下列除杂质方法(括号内为杂质)中,所有试剂或操作不正确的是 A.Na2CO3(NaHCO3):加热 B.SiO2(CaCO3)加入盐酸后再过滤 C.NH3(H2O)通过浓硫酸 D.Fe2O3(Al2O3)加入氢氧化钠溶液后再过滤 30、 (2009 江苏江都)下列反应不能通过一步反应制得的是 ①SiO2 Na2SiO3 ②CuSO4 CuCl2 ③SiO2 H2SiO3 ④CuO Cu(OH)2 ⑤Na2O Na2SO4 A.①② B.③④ C.②③④ D.②③④⑤ 31(2009 江苏南通).只用一种试剂就可区别 Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4 四种溶液。这 种试剂是 A HCl B BaCl2 C AgNO3 D NaOH 32. (2009 江苏靖江)下列块状金属中,在常温时能全部溶于足量浓 HNO3 的是 A.Ag B.Au C.Al D.Fe

33. (2009 江苏靖江)下列操作不能用于检验 NH 3 的是 A.气体使湿润的酚酞试纸变红 C.气体与浓 H2SO4 靠近 B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D.气体与浓盐酸产生白烟

34. (2009 江苏靖江)二氧化硅是酸性氧化物的原因是 A.它溶于水得相应的酸 B.它对应的水化物是可溶性强酸

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C.它与强碱溶液反应只生成盐和水

D.它是非金属氧化物

35. (2009 江苏靖江)下列操作中,溶液的颜色不发生变化的是 A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 C.铁丝置于氯化铜溶液中一段时间 B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 D.氯化铁溶液中加入还原性铁粉

36、 (2009 江苏黄桥)可以证明次氯酸是弱酸的事实是 A.可与碱反应 C.见光能分解 B.有漂白性 D.次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸

37.(2009 江苏黄桥)既能与强酸又能与强碱反应的一组物质是 ①Al A.只有① ②Al2O3 ③Al(OH)3 B.只有② ④NaHCO3 C.只有③ D.①、②、③、④均可

38、 (2009 江苏黄桥)鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单,又可靠的方法是 A、加酚酞试液 C、加 BaCl2 溶液和硝酸 B、与铜片作用 D、用玻璃棒各蘸一点滴在纸上

39. (2010 江苏扬州)下列有关物质的性质或用途的叙述中,错误的是 A.硅晶体是一种重要的半导体材料 B.石灰石是制备玻璃、水泥等工业的原料之一 C.石墨可用做绝缘材料 D.常温下,运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车 40. (2010 江苏扬州)具有漂白作用的物质:① 氯气;② 二氧化硫;③ 活性炭;④ 过氧化钠, 其中漂白原理相同的是 A.① ③ B.② ③ C.① ④ D.② ④

41. (2010 江苏扬州)右图是制取和收集某气体的实验装置,该装置可用于 A.浓盐酸和二氧化锰反应制取 Cl2 B.浓氨水和生石灰反应制取 NH3 C.浓硝酸与铜反应制取 NO2 D.二氧化锰固体和双氧水反应制取 O2 42. (2010 江苏扬州)为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下 列实验及判断中,正确的是 A.加热,观察是否有气体放出 B.溶于水后加石灰水,看有无沉淀 水

C.取少量配成稀溶液滴加氯化钡溶液,看有无沉淀 D.加热后称量,看质量是否变化 43. (2010 江苏扬州)对于某些离子的检验及结论正确的是 A.加盐酸有无色气体产生,该气体能使澄清石灰水变混浊,原溶液中一定有 CO32— B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,淀淀不消失,原溶液中一定有 SO42


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C.加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝,原溶液中一定有 NH4 D.加入 NaOH 后溶液中产生白色沉淀,原溶液中一定有 Mg2+



44、 (2010 江苏常州)下列关于 SO2 的说法中,错误的是 A.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性 B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,说明它能与水反应生成 H2SO3 C.实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气 D.二氧化硫能漂白所有物质,因为它具有氧化性 45、 (2010 江苏常州)把 CO2 和 NO 的混合气体 40mL,通入足量的 Na2O2 中,充分反应后, 体积缩小为 20mL,则混合气体中 CO2 与 NO 的体积比可能为 A.1:3 B.≥1 的任意比 C.1:2 D.≤1 的任意比 46、 (2010 江苏常州)下列反应最终无沉淀产生的是 A. 过量的 CO2 通入 Na2SiO3 溶液中 B. 向 AlCl3 溶液中滴加稀氨水至过量 C.少量的 CO2 通入 BaCl2 溶液中 D.向 MgCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 47、 (2010 江苏常州)蛇纹石由 MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3 组成。现取一份蛇纹石试样进行 实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,得到沉淀 X 和滤液 Y。下列叙述正确的是 A.沉淀 X 的成分是 SiO2 B.从蛇纹石组成看,其成分皆是碱性氧化物 2+ C.溶液 Y 中的阳离子主要是 Mg 、Al3+、Fe2+、H+ D.在溶液 Y 中加入过量的氨水,过滤得到的沉淀的成分是 Fe(OH)3 和 Mg(OH)2 48. (2010 江苏江都)以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 A.Al → Al2O3→ Al(OH)3 → NaAlO2 B.Si → SiO2 → H2SiO3 → Na2SiO3 C.N2 → NO→ NO2 → HNO3 D.S → SO3 → H2SO4 → MgSO4 49. (2010 江苏江都)陶瓷、玻璃、水泥等产品的主要成分都是 A.硅酸盐 B.二氧化硅 C.硫酸盐 D.碱性氧化物 50. (2010 江苏江都)在下图所示的转化关系中,X 不可能 是 ...

O2 O2 ? 氧化物 X ?? ? ? 氧化物 ???
A.H2 B.N2 C.S D.C 51.(2011 江苏姜堰)在配制一定量含 50 mol NH4Cl、16 mol KCl 和 24 mol K2SO4 的无土栽 培营养液时,若用 KCl、NH4Cl 和(NH4)2SO4 三种固体为原料来配制,三者的物质的量 依次是(单位为 mol) A.2、64、24 C.32、50、12 B.16、50、24 D.64、2、24 ( )

52、 (2011 江苏姜堰)下列不需要用到二氧化硅的是 A.光导纤维 B.计算机芯片 C.石英钟表 D.普通玻璃

53. (2011 江苏姜堰)二氧化硫是引起酸雨的一种物质。 二氧化硫属于

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A.酸

B.酸性氧 化物

C.碱

D.混合物
- - -

54.(2011 江苏姜堰) 某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种:Cl 、SO42 、CO32 、 NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验: (1)200mL 上述溶液,加入足量 BaCl2 溶 液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀 4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸,有 2.33g 沉 淀不溶。 (2)向(1)的滤液中加入足量的 NaOH 溶液,加热,产生能促使湿润红色石蕊试 纸变蓝的气体 1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出) 。由此可以得出关于 原溶液组成的正确结论是 A.一定存在 SO42 、CO32 、NH4+,可能存在 Cl 、Na+、K+
- - -

B.一定存在 SO42 、CO32 、NH4+、Cl ,一定不存在 Na+、K+
- - -

C.c(CO32 )=0.01mol· L-1,c(NH4+)>c(SO42 )
- -

D.如果上述 6 种离子都存在,则 c(Cl )>c(SO42 )
- -

55. (2011 江苏姜堰)为了使江苏的天更蓝,空气更清新,目前我省某些城市对没有申领到 “绿色” 通行证的高污染车实行限行。 高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合 物、可吸入颗粒物、一氧化碳外,还主要含有 A.二氧化碳 B.氮氧化物 C.水蒸气 D.氮气 56. (2011 江苏常州)从节约原料和防止环境污染因素考虑,用铜制取硝酸铜,方法最佳的 是 A.Cu C.Cu Cu(NO3)2 CuCl2 Cu(NO3)2 B.Cu D.Cu Cu(NO3)2 CuO Cu(NO3)2

57. (2011 江苏南京)大量汽车尾气也会引起酸雨。下列汽车尾气中能引起酸雨的是 A.N2 B.CO C.NO2 Y Z Z Na2SiO3 FeCl3 Al(OH)3 H2SO4 D.CO2 所示转化关系的一组是

58. (2011 江苏泰州)下列各组物质中,不能满足 X 选项 A B C D 59 X Si FeCl2 Al2O3 SO2 Y SiO2 Fe AlCl3 SO3

(2008 年江苏省普通高中学业水平测试)(6 分)下图中 A~H 均为中学化学中常见的物质,A、 B、H 是气体,它们之间有如下转化关系。 (反应中生成的水已略去)

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请回答以下问题: (1)E 是 ,F 是 (2)C 物质在日常生活中可作 (3)写出反应①的化学方程式:

,H 是 剂。

。 (填化学式)

.(2010 年江苏省普通高中学业水平测试)某化学兴趣小组在实验失室制取漂白粉,并探究氯气 与石灰乳反应的条件和产物。 已知: ① 二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气, 同时生成 MnCl2。 ② 氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时,氯气和碱还能发生如下反应: 3Cl2+6OH5Cl-+ClO3-+3H2O 该兴趣小组设计了下列实验装置,进行实验。


请回答下列问题: (1)① 甲装置用于制备氯气,乙装置的作用是____________。 ②该兴趣小组 用 100mL 12mol/L 盐 酸 与 8.7g MnO2 制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反应, 则理论上最多可制得 Ca(ClO)2______________g。 (2)小组成员发现,产物中 Ca(ClO)2 的质量明显小于

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理论值。他们讨论后认为,部分氯气未与石灰乳反应而逸出,以及温度升高是可能原因。为 了探究反应条件对产物的影响,他们另取一定量的石灰乳,缓慢。匀速地通入足量氯气,得 出了 ClO 、 ClO3? 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线,粗略表示为右图
?

(不考虑氯气和水的反应) 。 ① 图中曲线 I 表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。 ② 所取石灰乳中含有 Ca(OH)2 的物质的量为______________mol。 ③ 另取一份与② 等物质的量的石灰乳, 以较大的速率通入足量氯气, 反应后测得产物中 Cl 的 物质的量为 0.37mol,则产物中
?

n(ClO? ) =______________。 n(ClO3? )

( 3 )为了提高 Ca(ClO)2 的产率,可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法: _____________。 26.(10 分) (1)①除去氯气中混有的氯化氢 (1 分) ②7.15 (2 分) — (2)①ClO (1 分) ②0.25 (2 分) ③7:6 (3 分) (3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中 (1 分) w.(2011年江苏省普通高中学业水平测试) 在下图所示的物质转化关系中,A是常见的气 态氢化物,B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体,E的相对分子质量比D大17,G是一 种紫红色金属单质。 (部分反应中生成物没有全部列出,反应条件未列出) G ② A 请回答下列问题: ⑴B的化学式为 O2 。 B N H ⑵A的电子式为 H 。 H ⑶反应①的化学方程式为 3NO2+H2O=2HNO3+NO ⑷反应②的离子方程式为
- +

C

B

D ① F 。 。 E

3Cu+8H+2NO3 =3Cu2 +2NO↑+4H2O

.(2011年江苏省普通高中学业水平测试)(10分)某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。为测定 该氮肥的含氮量,一化学研究性学习小组取一定量的氮肥样品,研磨使其混合均匀,备用。 己知: 氢氧化钠少量时,2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O 氢氧化钠多量时,NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3↑+2H2O ⑴ 同学们设计的实验装置图如图所示,请回答相关问 题。 ①装置中碱石灰的作用是 ②广口瓶内四氯化碳的作用是

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③指导老师指出,用该装置进行实验,即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸,测 得的样品含氮量仍然将偏低,其原因可能是 烧瓶内氨无法完全排出被吸收。

⑵同学们改进实验装置后(改进实验装置图略) ,进行实验。 称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合,完合溶解后, 加热充分反应(此温度下铵盐不分解) ,并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收,测得氨气的质 量。部分实验数据如下: 氢氧化钠溶液体积/mL 样品质量/g 氨气质量/g 请计算(计算结果保留两位小数) : ①样品中氮元素的质量分数是 19.87 3.25 1.53 %。 mol/L g。 7.75 1.87 40.00 15.00 1.87 23.25 1.7

②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

③若样品质量为 31.00g,则生成氨气的质量为

(2009 江苏如东) . (6 分)如图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来, 将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定) 。试 回答下列问题:

甲 实验序号 1 2 3 甲针筒内物质 10 mL FeCl2 溶液 10 mL 某气体 30 mL NO2 乙针筒内物质 10 mL Cl2 10 mL NH3 10 mL H2O(l)

乙 甲针筒的现象

产生白烟,无气体剩余 剩有无色气体,活塞自动向 内压缩

(1)实验 1 中,甲针筒的现象是 请写出相应的离子方程式 (2) 实验 2 中, 甲针筒内的气体是 (3)实验 3 中,请写出相应的化学方程式 (1)溶液变为黄色 (1 分)

(填化学式) (2 分)

2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ + 2Cl-

(2)HCl(或HBr、HI等) (1分)

(3)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (2分)

. (2009 江苏扬州市) (10 分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种: K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份各 100mL 溶液进行如下实验: 第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生。 第二份加足量 NaOH 溶液加热后,收集到 0.08 mol 气体。 第三份加足量 BaCl2 溶液后,得到干燥沉淀 12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为

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4.66 g.。 根据上述实验,回答以下问题: (1) 由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有 Cl(2) 由第二份进行的实验得知混合物中应含有 浓度为 (3) 由第三份进行的实验可知 12.54g 沉淀的成分为 请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。 (要求计算过程) 离子, 其物质的量

(4) 综合上述实验,你认为以下结论正确的是 A. 该混合液中一定含有:K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含 Cl-,且 n(K+) ≥0.04mol B. 该混合液中一定含有:NH4+、CO32-、SO42-,可能含 K+、ClC. 该混合液中一定含有:NH4+、CO32-、SO42-,可能含 Mg2+、K+、ClD. 该混合液中一定含有:NH4+、SO42-,可能含 Mg2+、K+、Cl(1)不一定,因为碳酸银,硫酸银都是沉淀(2 分) (2)NH4+ 0.8mol/L (2 分) (3)BaCO3 BaSO4 (2 分)CO320.04mol 、SO42- 0.02mol(2 分) (4)A(2 分) 、 (2009 江苏江都) (8 分)下列框图所示的物质转化关系中,甲是日常生活中常见的金属, 乙、丙、丁是常见的气体单质。气体 B 与气体 C 相遇产生大量的白烟,D 是海水中浓度最 高的盐(部分反应物和生成物及溶剂水已略去) 。 甲 乙 丙 A 丁 D 请回答下列问题: ⑴ 甲的化学式是 ,C 的电子式为 ⑵ 写出 A 溶液和丁反应生成 D 的离子方程式: ⑶ 写出 A 和 E 反应的化学方程式:
高温、 高压 催化剂 点燃

B E C A
加热

; ; 。

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、Fe 2OH +Cl2===Cl +ClO +H2O NH4Cl+NaOH==NH3+NaCl+H2O .(2009 江苏南通)下列框图题中,已知 A、E、F、H 是单质,其中只有 A 是固体,其它都 是气体,且 H 是呈黄绿色;B 是最常见液体,G 的焰色反应呈黄色,L 是白色沉淀,M 是 红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。 J A 高温 E B F G C 回答下列问题: (1)写出化学式:C (2)写出离子方程式: ①D+I 溶液: ②K+H: (3)写出化学方程式: ①B+C: ②L→M: (4) 检 验 J 是 .(1)Na2O2、HCl; (2)①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++H2O;②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl ;
- -

D H 点燃

I 溶液 点燃 B I

A H K L F+B M

、I

; ; ; ; ; 的 最 。

















(3)①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

②4Fe(OH)2+2O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)加入 KSCN 溶液,溶液呈血红色,证明有 Fe3+。 (每空 1 分 共 7 分) .(2009 江苏南通) 甲醛是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一。我国规 - 定:室内甲醛(HCHO)含量不得超过 0.08mg·m 3。某研究性学习小组欲利用酸性 KMnO4 溶液测定空气中甲醛的含量,请你参与并协助他们完成相关学习任务。 + 【测定原理】KMnO4 ( H )溶液为强氧化剂,可氧化甲醛。 + + 离子方程式是:4MnO4―+5HCHO+H =4M n 2 +5CO2↑+11H2O 【测定装置】部分装置如下图所示 【测定步骤】 a b - (1)配制 1.000×10 4mol/L 的 KMnO4 溶液: 第 一 步 : 用 分 析 天 平 称 取 KMnO4 固 体 1.5800g, 配成 0.01mol/LKMnO4 溶液, 除了天平、 药匙外,需要的玻璃仪器是: - 8.00mL1.000× 10 4mol· L-1 、 、 、 。

KMnO4 (滴有几滴 H2SO4)

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第二步:用移液管量取上述已配制的溶液 - mL,再用上述用到的仪器配制 1.000×10 4mol/L 的 KMnO4 溶液。 (2)测定浓度 - - ①用移液管量取 8.00mL 1.000× 10 4mol·L 1 KMnO4 溶液于洗气瓶中,并滴入几滴稀 H2SO4,加水 20mL 稀释备用。 ②打开 ,关闭 (填“a”或“b” ) ,用注射器抽取 100mL 新装修的房 屋室内空气。关闭 ,打开 (填“a”或“b” ) ,再推动注射器,将气体全部推 入酸性高锰酸钾溶液中,使其充分反应。重复 到 第 次 注射器推至一半时 KMnO4 溶液刚好 .. . .5 . . 褪色(MnO4 →Mn2+) 。 【交流讨论】 - (1)计算该居室内空气中甲醛的浓度 mg·m 3(1m3=103L,1g=103mg) ,该居室的 甲醛 (填是或否)超标。 (2)某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时,所测得的数值比实际含量低,探究其可能 的原因(假设溶液配制、称量或量取实验均无错误) ,分析认为,可能的原因是注射器压送 气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入 KMnO4 溶液中太浅、同一地点取样次数太多 等。 (3)实验结束后,该小组成员在相互交流的过程中一致认为:实验装置应加以改进:有同 学提议,可将插入 KMnO4 溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(右图) ,有利于提高实验 的准确度,其理由是 。 (1)1000mL 容量瓶 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(每空 0.5 分);10 (每空 1 分)


(2)②a 交流讨论:

b

a

b(每空 0.5 分)

(1)66.7,是(3)增大空气与高锰酸钾溶液的接触面积。(每空 1 分,本小题共 8 分) 计算过程: n(KMnO4)=1.5800g÷ 158g/mol=0.01mol 根据 C(浓)× V (浓)= C(稀)× V (稀) V (浓)= 1.000× 10 4mol· L 1× 1L÷ 0.01mol/L=0.01000L=10mL
- -

V (KMnO4)= 0.01mol÷ 0.01mol/L=1.000L

n(MnO4―)=8.00mL 1.000× 10 4mol·L 1×10 3L/mL=8×10 7mol
- - - -

4MnO4―+5HCHO+H =4M n 2 +5CO2↑+11H2O
+ +

n(HCHO)=1.25×n(MnO4―)= 8×10 7mol×1.25=1×10 6mol
- -

m(HCHO)= 1× 10 6mol× 30g/mol=3× 10 5g=0.03mg
- -

V(空气)=450mL=4.5× 10 4m3


甲醛浓度为 0.03mg÷ 4.5× 10 4m3=66.7mg/m3。


(2009 江苏徐州)下图中 A~H 都是中学化学中常见的物质,其中,常温下 A 能使铁或铝钝 化,B 是固体非金属单质,C 为水,D 是一种无色气体,F 是金属单质,G 可以用作耐 火材料,它们之间有如下转化关系。 A C A


B

D E

O2 F 点燃

H B

+

G

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(1)写出下列物质的化学式:E ,H 。 ( 2)B 元素在周期表中的位置是 。在实验室中检验 D 常用的化学试剂 是 。 (3)写出 A 的稀溶液与 G 反应的化学方程式: 。

(2009 江苏徐州) (10 分) 某化学学习小组同学对实验室制取氨气和氨气的还原性等进行了 以下探究,请你参与并完成对有关问题的解答。 【资料获悉】 ①氨气与 CuO 反应的化学方程式:3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O。

②Cu2O 粉末呈红色;Cu2O 是碱性氧化物,在酸性溶液中 Cu+不稳定,易转化为 Cu 和 Cu2+: Cu+ Cu+ Cu2+。

③在空气中高温灼烧时:Cu2O 稳定、不分解,而 CuO 将分解生成 Cu2O 和 O2。 【实验设计】

【实验探究】 (1)A 装置是氨气的发生装置,则实验前大试管中应加入的药品是 。 (2)甲同学认为该实验设计有一定的缺陷,A 装置产生的氨气中含有水蒸汽,影响了 实验结论,应在 A 和 B 之间增加一个装有 (填药品名称)的干燥装 置。 (3)利用改进后的装置进行实验,可观察到 B 装置中的现象为黑色固体变成红色,C 装置中的现象为 。 【交流讨论】 (4)乙同学认为 NH3 与 CuO 反应生成的红色物质中可能含有 Cu2O(氧化亚铜) 。现 有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及 pH 试纸,而没有其他试剂,则用最 简便的实验方法证明红色固体中是否含有 Cu2O 所要选用的试剂是 。 (5)丙同学认为可通过高温灼烧红色固体,并称量反应前后固体质量的变化来确定是 否含有 Cu2O。他先称干燥坩埚的质量为 a g ,再取红色固体置于坩埚中称得总质 量为 b g,在空气中高温灼烧至质量恒定,最后称得总质量为 c g。 若确认红色固体中只含有 Cu,则经高温灼烧后得到的物质是 。 若确认红色固体中含有 Cu2O,则 a、b、c 应符合数学关系为 c< 。 【拓展延伸】 (6)丁同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定 Cu 的相对原子质量,他是

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通过测定反应物 CuO 的质量和生成物 H2O 的质量来完成的,若实验测得完全反应 的 CuO 和生成的 H2O 的质量分别为 m(CuO)、 m(H2O), 则据此计算 Cu 的相对原子 质量的代数式为 。 (2010 江苏扬州) . (5 分)氯气是一种重要的化工原料,在生产和生活中应用十分广泛。 已知:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ,所以在实验室可用高锰酸钾固 体和浓盐酸制氯气。

(1)仪器① 的名称 。请为该反应选择合适的发生装置 (2)在上述反应中,氧化剂是 。 (3)当集气瓶中收集满氯气时,可以观察到气体呈 (4)工业上电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式: . (5 分) (1)锥形瓶 、B (2)KMnO4 (3)黄绿 (4)2NaCl+2H2O
电解

。 (填 A 或 B) 色。 。

2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2010 江苏扬州) (4 分)由短周期元素组成的单质 A、B、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种 化合物有下图所示转换关系,工业上电解熔融的甲可制取金属 A。请回答: 通过量 CO2 乙 NaOH 溶液 乙 +B NaOH 溶液 A 戊 丙 甲 C HCl 溶液 丁 通过量 NH3 (1)写出下列物质的化学式:A 、甲 。 (2) 写出乙物质的溶液中通入过量 CO2 的现象: (3)写出丁与过量氨水反应的离子方程式: (1)Al、Al2O3 (2)产生白色胶状沉淀(3)Al3++3NH3· H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ (2010 江苏扬州) (7 分)酸雨是大气污染的危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空气质 量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验。 ① 测得该雨水样品的 pH 为 4.73; ② 向雨水样品中滴加 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成; ③ 每隔 1 h,通过 pH 计测定雨水样品的 pH,测得的结果如下表: 测定时间/h 雨水样品的 pH 0 4.73 1 4.62 2 4.56 3 4.55 4 4.55 。 ; 。

根据以上信息,回答下列问题: (1)正常雨水的 pH 为 5.6,偏酸性,这是因为 (2)分析上述数据变化,你认为形成这一变化的原因是

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。 (3)兴趣小组同学取某一时段的这种雨水 V L,加入 0.5mol· L 的 Ba(OH)2 溶液至不再 产生沉淀时,恰好消耗 40.00 mL Ba(OH)2 溶液。 请计算:① 该 V L 雨水中溶解 SO2 的体积(标准状况) ② 生成沉淀物的质量范围为 (列出计算过程) 。 (1)大气中的 CO2 溶于雨水(1 分) (2)H2SO3 与空气中的 O2 作用转化为 H2SO4,使雨水的酸性增强(2 分) (3)① n(SO2)=n(H2SO3)+n(H2SO4)=n(Ba(OH)2)= 0.5mol· L-1× 40.00mL× 10-3L· mL-1 =0.0200mol V(SO2)=0.0200mol× 22.4L· mol-1=0.448L=448mL (2 分) ② 设生成沉淀物的质量为 w, 若白色沉淀全部为 BaSO3,沉淀质量为 0.0200mol× 217g· mol-1=4.34g 若白色沉淀全部为 BaSO4,沉淀质量为 0.0200mol× 233g· mol-1=4.66g 4.34g<w<4.66g (2 分) (2010 江苏常州)工业上生产 NH4NO3 的流程如下:
循环利用
-1

O2 催化剂、△

NO

O2

NO2

H2O

NO HNO3 NH4NO3

NH3

(1)写出 NH3 催化氧化生成 NO 的化学方程式 ▲ 。标准状况下,22.4L NH3 全部转化 为 NO 时转移的电子的物质的量为 ▲ mol。 (2)某硝酸制造厂将 3.4× 1010 g 的 NH3 全部用于生产质量分数为 63%的浓硝酸(密度为 1.42g/mL) ,由于该厂生产过程中采用先进的循环生产工艺,使 NH3100 %的转化为 HNO3。计算生产中能制得的浓硝酸的体积 ▲ m3。 (3)若将 3.4× 106Kg 的 NH3 一部分用于生产硝酸(转化率仍为 100%) ,一部分用于和生产 中得到的硝酸反应生成 NH4NO3(转化率也为 100%) ,为使 NH4NO3 的产量最大化,用 于生产硝酸的 NH3 与用于和生产中得到的硝酸反应生成 NH4NO3 的 NH3 的质量比为 ▲ 。 (6 分)⑴4NH3+5O2 4NO+6H2O 5 ⑵ 1.4× 105 m3 ⑶ 1∶1 (2011 江苏姜堰)下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各 方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去) ,其中 A、B、D 在常温下均 为无色无刺激性气味的气体,C 是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,M 是最常见的无 色液体。

A B
( 1 ) 物 质
H2 催化剂

Na2O2

D F E
学 式

Cu M

G

C


D 催化剂

Cu 水稀释

G







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(2)物质 B 的电子式:

。 ; 。

(3)写出 A→D 的化学方程式: G→E 的离子方程式: (1)HNO3(1 分) (2)

N N (1 分)

(3)2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2(2 分) 3Cu + 8H+ + 2NO3– = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O(2 分) (2011 江苏姜堰) (10 分)通常情况下空气中 CO2 的体积分数为 0.030%,当空气中 CO2 的 体积分数超过 0.050%时,会引起明显的温室效应。为减小和消除 CO2 对环境的影响, 一方面世界各国都在限制其排放量, 另一方面科学家加强了对 CO2 创新利用的研究。 已知:CO2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下: CO2(过量)+OHˉ== HCO3 ˉ HCO3ˉ+OHˉ=CO32ˉ+H2O

CO32ˉ与 H+反应生成 CO2 分两步: CO32ˉ + H+ = HCO3 ˉ HCO3 ˉ+ H+ = CO2↑ + H2O

(1)目前,用超临界 CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作致冷剂已成为 一种趋势,这一做法对保护环境的作用是 。

(2)最近有科学家提出―绿色自由‖构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把 CO2 从溶 液中提取出来, 在一定条件下与 H2 反应, 使之变为可再生燃料甲醇。 其 流程如下: N2、O2 盛有饱和 K2CO3 溶液的吸收池 溶液 ①上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是 ②小李同学在实验室用右图所示的装置和药品制取 K2CO3 溶液。他所制得的溶液中可能含有的杂质是 。
石灰石

高温水蒸气

H2 合成塔 (2×105Pa、300℃、 铬锌触媒)

空气

分解池

甲醇



盐酸

A

饱和NaHCO3 50mL KOH 溶 液 溶 液

③小张同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测

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定,他分别称取三份不同质量的混合物样品,配成溶液,然后用相同浓度的硫酸进 行滴定, 测得如下数据: 实验编号 混合物的质量/g 硫酸溶液的体积/mL 生成二氧化碳的物质的量/mol 1 3.76 50.00 0.03 2 4.70 50.00 0.0375 3 8.46 50.00 0.03 ;所用硫酸的物质

该混合固体中 K2CO3 与 KHCO3 的物质的量之比是 的量浓度为: 。

(1)保护臭氧层(1 分) (2)①富集空气中的 CO2,为合成甲醇提供 CO2(其余合理答案均给分) (2 分) ②KOH 或 KHCO3(2 分) [来源:学科网 ZXXK] ③ 2:1 (2 分)0.75mol / L(3 分) 解题过程: 由实验 2 的数据可判断实验 1 中硫酸过量。可由实验 1 的数据求混合物的组成。 138g/mol× n(K2CO3) + 100 g/ mol× n(KHCO3) = 3.76 g n(K2CO3) + n(KHCO3) = 0.03mol n(K2CO3) = 0.02mol n(KHCO3) = 0.01mol n(K2CO3) :n(KHCO3) = 2:1 实验 3 数据表明,硫酸已完全反应,可由实验 3 的数据求硫酸的浓度。 因 3.76 g 与 8.46 g 混合物中成分相同 ,
8.46 ? 2.25 3.76

n(K2CO3) = 0.02mol× 2.25 = 0.045 mol n(KHCO3) = 0.01mol× 2.25 = 0.0225 mol 溶液中还有剩余的 KHCO3 CO3 2– 0.045 mol HCO3– + + H+ 0.045 mol H+ = = HCO3– 0.045 mol CO2↑ + H2O
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0.03 mol

0.03 mol

所以 n(H+) = 0.045 mol + 0.03 mol = 0.075 mol n(H2SO4) = 0.075 mol ? 1 ? 0.75mol / L 2 0.05 L (2011 江苏姜堰)下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物,图中部分 反应条件及物质未列出。已知:A、C、D、F 均为单质,C、E、F、G 常温下是气体,J 为白色沉淀,既能溶于 B,又能溶于 E;物质 B、G 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝, 且 B 的焰色反应呈黄色。反应④ 是化肥工业的重要反应。

请回答下列问题: ⑴ A 的元素在元素周期表中的位置是 ⑵ 上述反应① ~⑥ 中,属于化合反应的是 ,物质 B 的电子式为 。 。

,反应⑤ 的离子方程式为 。

⑶ 在 I 的水溶液滴加 B 溶液至过量的过程中,所观察到的现象为 ⑴ A族 第三周期、Ⅰ

Na+[ O H]- (2 分)

⑵ ④ (1 分) Al3++3NH3· H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ( (2 分) ⑶ 有白色沉淀产生,后渐渐溶解至消失 (1 分) (2011 江苏姜堰) . 下图是一些常见的单质.化合物之间的转化关系图,有些反应中的部 分物质被略去。常温常压下,A 为无色有毒气体,B 为红棕色粉末,C、E 为金属单质。反 应① ② 均为工业上的重要反应。

请回答下列问题:

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(1)D 的电子式为_______________。 (2)K 的化学式为_______________。 (3)写出 B 与 C 高温反应生成 E 和 F 的化学方程式:______________。 (4)写出 D 与 J 的稀溶液反应生成 G 的离子方程式:______________。 (6 分) (1) (2)F eCl3 (1 分) (1 分) A12O3+2Fe (2 分) (2 分)

(3)Fe2O3+2Al 高 温

(4)CO2+CO32—+H2O=2HCO3—

(2011 江苏姜堰)某化学兴趣小组在实验失室制取漂白粉,并探究氯气与石灰乳反应的条 件和产物。已知:① 二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气,同时生成 MnCl2。 ② 氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时,氯气和碱还能发生如下反应:


3Cl2+6OH



5Cl +ClO3 +3H2O





该兴趣小组设计了下列实验装置,进行实验。

请回答下列问题: (1)① 甲装置用于制备氯气,乙装置的作用是____________。 ② 该兴趣小组用 100mL 12mol/L 盐酸与 8.7g MnO2 制备氯气,并将所得氯气与过量的 石灰乳反应,则理论上最多可制得 Ca(ClO)2______________g。 ( 2)小组成员发现,产物中 Ca(ClO)2 的质量明显小于理 论 值。他们讨论后认为,部分氯气未与石灰乳反应而逸出,以 及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响,

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- -

他们另取一定量的石灰乳,缓慢。匀速地通入足量氯气,得出了 ClO 、ClO3 两种离子的物 质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线,粗略表示为右图(不考虑氯气和水的反应) 。 ① 图中曲线 I 表示____ _________离子的物质的量随反应时间变化的关系。 ② 所取石灰乳中含有 Ca(OH)2 的物质的量为______________mol。 ③ 另取一份与② 等物质的量的石灰乳, 以较大的速率通入足量氯气, 反应后测得产物中 Cl 的 物质的量为 0.37mol,则产物中
?

n(ClO? ) =______________。 n(ClO3? )

( 3 )为了提高 Ca(ClO)2 的产率,可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法: _____________。 (1)① 除去氯气中混有的氯化氢 ② 7.15 (2)① ClO— ③ 7:6 (2 分) (1 分) (3 分) (1 分) ② 0.25 (2 分) (1 分)

(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中

(2011 江苏姜堰)下图是由 短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常 温常压下,D、F、K 均为无色无刺激性气味的气体,B 是最常见的无色液体,A 是由单质 C 在 D 中燃烧生成的淡黄色固体。 (反应中生成的部分物质已略去)

请回答下列问题: (1)物质 A 的化学式为__________。 (2)化合物 E 的电子式为__________。 (3)反应 ①的离子方程式为__________;反应②的化学方程式为__________。 (1)Na2O2 (2)


(3)2Na+2H2O=2Na++2OH +H2↑;2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

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(2011 江苏常州) (8 分) “阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为 Fe 粉、活性炭及少量 NaCl、 水。某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中 Fe 粉和活性炭质量之比,设计并进行了如下 探究过程,请你参与实验并回答有关问题。 步骤⑴ 取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋,将里面的固体倒在滤纸上,仔细 观察,固体为灰黑色粉末,夹杂着一些红棕色粉末。由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的 铁已部分被 ; 步骤⑵ 将步骤⑴中的固体溶于水,过滤,将滤渣洗涤、干燥,以除去“脱氧剂”中 NaCl 和水; 步骤⑶ 取步骤⑵中的滤渣,将其分为两等份,每一份质量为 8.0g。将其中一份在氧气流中 充分灼烧,生成的气体全部通入足量得澄清石灰水,得到干燥、纯净的沉淀 20.0 g。8.0 g 滤渣中活性炭的质量为 g; 步骤⑷ 将步骤⑶中的另一份滤渣放入烧杯中,加入一定体积 2.0mol/L 的稀 H2SO4,微热至 反应完全。为保证滤渣充分溶解,加入的稀 H2SO4 的体积应大于或等于 mL; 步骤⑸ 向步骤⑷中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液,得到的固体经洗涤后转移到坩埚 中充分加热,冷却、称量,得到 6.86g 固体。 结论:该“脱氧剂”中的 Fe 粉和活性炭质量之比为 。 27. (每空 2 分) 氧化 2.4 52.5 2︰1 . (2011 江苏南京) (6 分)下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。有些反应中 的部分物质及反应条 件被略去。A 和 B 组成元素相同,在常温下都是无色液体。D 和 E 的组成元素相同,I 和 K 的组成元素相同,I 在常温下是无色有毒气体,J 是黑色粉末, G 是一种红色金属单质。

A的水溶液

MnO2

B C +D F E I J G K D H B

(1)A 的化学式是 ▲ 。 (2)B 的电子式是 ▲ 。 (3)若 D 能使品红溶液褪色,且加热后溶液又恢复红色,则 F 和 G 反应的化学方程式 为 ▲ 。

(4)若 D 是无色气体,且常温下遇空气变为红棕色气体,则 J 和 F 反应的离子方程式 为 ▲ 。

(1) H2O2 (1 分) (2) H O H (1 分) (3)Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O (2 分)

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(4)CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

(2 分)

.(2011 江苏南京) (10 分)工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物 NOx(NO 和 NO2 的混合 物,假设不含 N2O4) ,对生态环境和人类健康带来较大的威胁。 (1)工业上可用氨催化吸收法处理 NOx ,反应原理如下: 4xNH3 +6 NOx
催化剂

(2x + 3)N2 + 6xH2O

某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下:
稀硝酸 B 氯化铵 消石灰 铜丝

碱石灰

催化剂

浓氨水 A C D E

浓硫酸 F

① 装置 A 中发生反应的化学方程式为 ▲ ②装置 D 中碱石灰的作用是 ▲ 。



(2)工业上也常用 Na2CO3 溶液吸收法处理 NOx 。 已知: NO 不能与 Na2CO3 溶液反应, 。 NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 (I) (II)

① 当 NOx 被 Na2CO3 溶液完全吸收时,x 的值不可能是 ▲ (填字母) 。[来源:学科 网] A.1.3 B.1.6 C.1.8

② 将 1mol NOx 通入 Na2CO3 溶液中,被完全吸收时,溶液中生成的 NO3ˉ、NO2ˉ 两种离子的物质的量随 x 变化关系如图所示:

n /mol 1.0 0.50

a b
0.5 1.0 1.5 2.0

x

图中线段 a 表示



离子随 x 值变化的关系;若用溶质质量分数为 21. 2%的

Na2CO3 溶液吸收,则需要 Na2CO3 溶液至少 ▲ g。

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③ 用足量的 Na2CO3 溶液完全吸收 NOx,每产生 22.4L(标准状况)CO2(全部逸出) 时,吸收液质量就增加 44g,则 NOx 中的 x 值为 ▲ 。 (3)氨催化吸收法和 Na2CO3 溶液吸收法处理 NOx 尾气共同的优点是 ▲ 。 (1)①2NH4Cl +Ca(OH)2 (2)① A(1 分) ②NO2ˉ (1 分) 250 (2 分) ③ 15/8 (或 1.875 ) (2 分) (3)将有毒气体转化成无毒的物质,防止有毒气体的污染(1 分) 解析: (2)因为是完全吸收 n(NO2) ≥ n (NO) ② 用极限法:若 x=1.5 气体应为 NO 和 NO2 混合物,物质的 量比为 1︰1。按 I 式 反应,没有 NO3ˉ,线 a 应该表示 NO2ˉ。 用守恒法:反应生成的 NaNO3 和 NaNO2 中氮元素与钠元素之比为 1︰1,所以 1molNOx 被完全吸收至少需碳酸钠 0.5mol,质量为 53g ,计算得碳酸钠溶液的质 量为 250g (3)设由 NO2 与纯碱反应产生的 CO2 为 a mol 由 NO 和 NO2 与纯碱反应产生的 CO2 为 b mol 2NO2 + Na2CO3=NaNO2 + NaNO3 + CO2 a NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 b a+b=1 48a+32b=44 a=0.75mol b=0.25mol △m = 48g 48a △m = 32g 32b CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O(2 分)

② 除去气体中含有的水蒸气(1 分)

n(NO2) = 0.75mol× 2+0.25mol=1.75mol n(NO) = 0.25mol

x==

0.25mol ? 1 ? 1.75mol ? 2 15 ? =1.875 8 0.25mol ? 1.75mol

(2011 江苏泰州)以下框图中 A→M 是中学化学中常见的物质,其中 A、E 是金属,F 和 J 为气体单质,其余均为化合物或其溶液,C 为淡黄色固体,D 为红棕色粉末,M 为红褐色固 体。

请回答下列问题:

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非金属训练专题

(1) E 在元素周期表中的位置___________; C 物质中所包含的化学键类型____________。 (2)写出反应①的离子方程式:_________________________________。 (3)写出反应②的化学方程式:_________________________________。 1)第三周期ⅢA 主族 离子键、共价键(或非极性键) (2)2Al + 2H2O +2OH—=== 2AlO2— + 3H2↑ (3)4Fe(OH)2 + 2H2O + O2=== 4Fe(OH)3 (2011 江苏如皋)下列框图所示的物质转化关系中,甲是日常生活中常见的金属,乙、丙、 丁是常见的气体单质。 气体 B 与气体 C 相遇产生大量的白烟, D 是海水中浓度最高的盐 (部 分反应物和生成物及溶剂水已略去) 。 甲 乙 丙 A 丁 D 请回答下列问题: ⑴ 甲的化学式是 ,C 的电子式为 ; 。
- -

高温、 高压 催化剂 点燃

B E C A
加热



⑵ 写出 A 溶液和丁反应生成 D 的离子方程式: ⑶ 写出 A 和 E 反应的化学方程式: ⑴ Al ⑶ NaOH+NH4Cl ⑵ 2OH +Cl2=Cl +ClO +H2O NH3↑+NaCl+H2O


(第(1)小题 1 分,其余每空 2 分。本题共 6 分)

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