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四川省成都市七中实验学校2013-2014学年高二化学上学期期中试题新人教版


高二上学期期中考试化学试题
Ⅰ卷 (50 分) 一. 选择题: (请将正确选项用 2B 铅笔填涂到机读卡上. 每题 2 分,共 50 分, 每题只有 一个正确选项) 1. 下列化学用语表达正确的是 A.N2 的结构式: :N≡N: C.CO2 的分子模型示意图: B.NaCl 的电子式: D.F 的结构示意图:


4.三氯化硼的熔点为-107℃,沸点为 12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为 120 ,它能 水解,有关叙述正确的是 A.三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 C.三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 B.硼原子以 sp 杂化 D.三氯化硼分子属极性分子

o

5.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解 得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后 Cu 的浓度不变 B.在[Cu(NH3)4] 离子中,Cu 给出孤对电子,NH3 提供空轨道
2+ 2+ 2+

1

8. 下列分子中的 σ 键是由一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以“头碰头”方式重叠 构建而成的是 A.H2 B.HCl C.Cl2 D.F2

9. 下列物质的熔、沸点高低顺序中,正确的是 A.MgO>CaO, NaCl >KCl B.HI>HBr>HCl>HF C.金刚石 >晶体硅 >碳化硅 D.纯铁>铁铝合金>Rb>K>Na 10.下列氢键从强到弱的顺序正确的是 ①O—H…O ②N—H…N ③F—H…F A.①②③④ B.③①④② ④O—H…N C. ③②④① D.③④①②

11.现有四种元素。其中两种元素的基态原子的电子排布式如下: ① 1s 2s 2p 3s 3p ; ②1s 2s 2p 3s 3p ;另两种元素的特征电子构型为 ③2s 2p ; ④2s 2p 。则下列有关比较中正确的是 A.第一电离能:④>③>①>② B.原子半径:②>①>③>④ C.电负性:③>④>①>② D.最高正化合价:④>①>③=② 12.原子序数小于 18 的元素 X,其原子最外层中未成对电子数最多,含这种元素的阴离子可 能是 A.XO3
- 2 3 2 5 2 2 6 2 4 2 2 6 2 3

B.XO3

2-

C.XO4

2-

D.XO4



13.有下列两组命题

2

15.有关苯分子中的化学键描述正确的是 A.每个碳原子的 sp 杂化轨道中的其中一个形成大 π 键 B.每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大 π 键 C.碳原子的两个 sp 杂化轨道与其它形成两个 σ 键 D.碳原子的未参加杂化的 2p 轨道与其它形成 σ 键 16.X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的 是 A.由 mX 与 nY 得,m+a=n-b B.X 的还原性一定大于 Y
2- - a+ b- 2 2

C.X、Y 一定不是同周期元素 D.若 X 的原子半径大于 Y,则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY 17.下列有关电负性的说法中正确的是 A.主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大。 B.在元素周期表中,元素电负性从左到右越来越大 C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性。 D.在形成化合物时,电负性越小的元素越容易显示负价 18. 下列各组物质中化学键的类型相同的是

A.HCl

MgCl2

NH4Cl

B.H2O

Na2O

CO2

C . NH3 H2

H2O

CO2

D . CaCl2

NaOH

19.设 NA 为阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是 A. 18g 水中含有的电子数为 10NA

3

22.下列排列顺序正确的是 ①热稳定性:H2O>HF>H2S ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 A.①③ B.②④ C.①④ ②原子半径:Na>Mg>O ④结合质子能力:OH >CH3COO >Cl D.②③
-

23.电子由 2p 能级跃迁至 3s 能级时,可通过光谱仪直接摄取的是 A.电子的运动轨迹图像 C.电子体积大小的图像 B.原子的吸收光谱 D.原子的发射光谱

24.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属同种类型的是 A.碘与干冰分别受热变为气体 B.硝酸铵与硝酸分别受热变为气体 C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D.二氧化硅晶体与冰分别受热熔化 25.下列有关说法正确的是 A.晶格能由大到小: NaI > NaBr > NaCl > NaF B.含阳离子的化合物一定有阴离子 C.含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 D.空间利用率:面心立方 > 六方密堆积 > 体心立方 Ⅱ卷 (50 分)

4

28.( 7 分)A、B、C、D、E 代表 5 种元素。请填空: (1)A 元素的正三价离子的 3d 亚层为半充满,A 的元素符号为 基态原子的电子排布式为 ; ,其

(2)B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B 的元素符号为 ,C 的元素符号为 ;

(3)D 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子,次外层有 2 个电子,其元素 符号为 ;

(4)E 元素基态原子的 M 层全充满,N 层没有成对电子,只有一个未成对电子,E 的元素 符号为 为 29.(4 分)元素的分区和族(1) s 区: (2) p 区: 属和少数金属; (3) d 区: , 最后的电子填在 上, 包括 , 最后的电子填在 ,其基态原子的电子排布式 。 , 包括 上, 包括 ; 族元素, 为非金

5

31. (12 分) A、B、C、D 是四种短周期元素,E 是过渡元素。A、B、C 同

周期,C、D 同主族,A 的原子结构示意图为:

,B 是同周期第一电离能最小的
6 2

元素,C 的最外层有三个成单电子,E 的外围电子排布式为 3d 4s 。回答下列问题: (1)写出下列元素的符号:A ______ B_______ C _____ D ________ (2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________。 (3)用元素符号表示 D 所在周期第一电离能最大的元素是__________,电负性最大的元素 是__________。 ( 4 ) D 的 氢 化 物 比 C 的 氢 化 物 的 沸 点 __________ ( 填 " 高 " 或 " 低 " ) ,原因 ____________________________________________________ (5)画出 D 的核外电子排布图_____________________________________,这 样排布遵循了_________________________________原理和规则。 (6)用电子式表示 D 的氢化物的形成过程:___________________________

6

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