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山东省淄博市2013届高三上学期期末考试(化学)


淄博市 2013 届高三上学期期末考试 化 学 试 题
第 I 卷(选择题,共 40 分) 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Fe 56 Cu64

选择题(本题包括 16 题,1 至 8 题每题 2 分,9 至 16 题每题 3 分,共 40 分,每题只有 一个选项符合题意)

1.下列事实与原因对应关系不正确的是

2.下列叙述正确的是 A.金属单质都能导电,非金属单质都不能导电 B.离子化合物一定不含有共价键 C.只含有共价键的物质一定是非电解质

D.CaCl2 在熔融状态下可导电,它是强电解质 3.下列关于 C、Si、S、Cl 四种元素的说法中,正确的是 A.在自然界中都能以游离态存在 B.两两结合形成的化合物都是共价化合物 C.氢化物的热稳定性比较:CH4<SiH4<H2S<HCl D.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸,且酸性依次增强 4.据报道,科学家已成功合成了少量的 O4,下列说法正确的是 A.1 mol18O4 中含有 72mol 中 B.O4 与 O3、O2 互为同位素

C.相同质量的 O4 与 O3 所含原子个数之比为 1:1 D.标准状况下 22.4LO4、O3、O2 所含的电子数相等
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5.新修订的《环境空气质量标准》增设了 PM2.5 浓度限值和臭氧 8 小时平均浓度限值 等。PM2.5 是指空气中直径为 2.5×10-6m 的固体颗粒或液滴的总称。下列说法错 误的是 A.PM2.5 分散在空气中可形成胶体 B.高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线,为地球上的生物提供了天然的保护屏障 C.低空的臭氧是污染气体,会给人体造成伤害 D.化石类燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼等过程都是造成 SO2 污染的重要原因 6.以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”获得 2011 年诺贝尔化学奖。某 准晶体由一定比例的铁、铜、铝组成,取两小块该准晶体:一块投入烧杯①中,注入 浓氢氧化钠溶液浸没固体;另一块投人烧杯②中,注入稀硫酸浸没固体。下列分析合 理的是 A.在烧杯①中,若构成微型电池,负极反应式为 2H2O 十 2e-=2OH-+H2↑ B.在烧杯②中,若铁、铜构成微型电池,则铜为负极 C.在烧杯①中,若构成微型电池,铝为负极 D.在烧杯②中,向溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液一定变为红色 7.在压强为 2.20×104kPa、温度达到 374℃时,水成为“超临界状态”,此时水可与 CO2 等含碳化合物反应生成有机物,这就是“水热反应”,生物质在地下高温高压条 件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法错误的是 A.火力发电厂可望利用废热,通过水热反应将二氧化碳转变为能源物质 B.“水热反应”是一种复杂的物理化学变化 C.超临界水与普通水的组成不相同 D.随着科技的进步,通过“水热反应”获取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环 8.下列说法或反应无法实现的是 A.酸性氧化物与碱发生反应 B.盐溶液与弱酸反应生成强酸

C.能发生复分解反应,但既没有水生成,也没有沉淀和气体生成 D.改变温度或压强,使合成氨反应中原料的转化率达到 100% 9.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应: ①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是
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A.两个反应中均为硫元素被氧化 B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化 C.氧化性:MnO2>SO42->IO3->I2 D.反应①、②中生成等量的 I2 时转移电子数比为 1:5 10.NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4L 任意比的氢气与氧气的混合气体中的分子总数均为 2NA B.标准状况下,22.4L 水中含有 NA 个 O—H 键 C.足量铜与 1L18mol·L-1 浓硫酸反应可以生成 SO2 分子总数为 9NA D.100mL0.1mol·L-1HNO3 溶液中含有 0.01NA 个 NO311.从海水中提取部分物质的过程如下图所示

下列有关说法错误的是 A.过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作 B.由“母液→无水 MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应 C.工业上一般用金属钠与无水 MgCl2 反应制取 Mg 单质 D.反应③和⑤均可由下列反应实现:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,该反应属于置换反应 12.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.FeSO4 溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B.以石墨作电极电解 CuCl2 溶液:2Cl-+2H2O 通电 2OH-+H2↑+Cl2↑ C.铜跟浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu2++2NO3-+2NO↑+2H2O D.NaHSO4 溶液与足量 Ba(OH)2 溶液混合: 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 13.对于平衡体系 mA(g)+nB(g) ? pC(g)+qD(g) △H<0。下列结论中错误的 是 A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,达到新平衡时 A 的浓度为原来的 2.2 倍,则 m+n<p+q B.若平衡时,A、B 的转化率相等,说明反应开始时,A、B 的物质的量之比为 m:n C. 若 m+n=p+q, 则向含有 a mol 气体的平衡体系中再加入 a mol 的 B, 达到新平衡时, 气体的总物质的量等于 2a mol
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D.保持其它条件不变,升高温度,平衡向正反应方向移动 14.下列离子能在溶液中大量共存,当将溶液的 pH 调节至 1 时就会出现浑浊的是 A.Fe2+、Fe3+、NH4+、NO3C.Na+、I-、CO32-、NO3B.S2-、K+、I-、SO32D.Al3+、HCO3-、OH-、Na+

15.某同学想用实验证明 FeCl3 溶液显黄色不是氯离子造成的,下列实验无意义的是 A.观察 KCl 溶液没有颜色 B.向 FeCl3 溶液中滴加适量 NaOH 溶液,振荡静置,过滤后所得滤液黄色消失 C.向 FeCl3 溶液中滴加适量 AgNO3 溶液,振荡静置,过滤后所得滤液黄色未消失 D.加水稀释后 FeCl3 溶液黄色变浅 16.下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是

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班级 1 2 3 4

姓名 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

第Ⅱ卷(非选择题,共 60 分) 17.(10 分)熟悉实验仪器,能正确进行实验操作是做好化学实验的前提。 (1)下列有关实验操作或实验事实的叙述,正确的是 (填序号)。

A. 实验室中浓硝酸应保存在棕色细口瓶中, 并贴有如右图所示 标签 B.用 50mL 量筒量取 5.6mL 浓硫酸 C.中和滴定实验时,锥形瓶洗涤干净并用标准液润洗后,方可 注入待测液 D.用四氯化碳萃取碘水中的碘,分液时有机层从分液漏斗的下端放出 E.用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 4.8 (2)下图是实验室制备氯气并探究氯气是否具有漂白性的实验装置(夹持及加热仪器已 省略)。

①A 装置中反应的化学方程式 为 ②B 装置中仪器 a 的名称是 。 。

③B 装置的作用是除去气体中混有的 HCl,兼起安全瓶的作用,当仪器 a 中液面不 断上升时,说明 验。 ④实验中观察 说明干燥氯气无漂白性。 , ,此时应停止实

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18.(14 分)某矿石可能是由 FeCO3、SiO2、Al2O3 中的一种或几种组成,某研究性学习 小组欲分析其成分,实验记录如下图所示。

(1)该矿石中含有 式),请写出实验过程①中反应的离子方程式

(填化学

。 (2)将氧化物Ⅱ在熔融状态下电解,可以得到某金属单质。当阳极上收集到气体 33.6L (已折算成标准状况)时,阴极上得到该金属 (3)试写出该金属与氧化物 I 反应的化学方程 式 请写出发生反应的离子方程式 。 (4)经进一步分析该矿石中还含有微量的 SrCO3(上述方案检测不出)。锶(Sr)为第 五周期ⅡA 族元素。下列叙述正确的是 ①氯化锶(SrCl2)溶液显酸性 ②SrSO4 难溶于水 (填序号)。 ;将该反应的产物加入到足量烧碱溶液中, g。

③工业上可以用电解 SrCl2 的水溶液制取金属锶(Sr) ④高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)必须在 HCl 氛围中加热才能得到 SrCl2 19.(8 分)工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为: 2SO2(g)十 O2(g) ? 2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1 (填序

(1)能够说明在恒温恒容条件下,上述反应已经达到化学平衡状态的是 号)。 A.每生成 1mol SO3 的同时生成 0.5mol O2 C.SO2、O2、SO3 的物质的量之比为 2: 1:2

B.容器中混合气体的密度不变 D.容器中气体总压强不变

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(2)400℃,1.01×105Pa 下,上述反应中 n(SO3) 和 n(O2) 随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是 (填序号)。 A.点 a 的正反应速率比点 b 的大 B.点 c 处反应达到平衡状态 C.点 d 和点 e 处的 n(O2)相同 D.500℃,1.01×105Pa 下,反应达到平衡时,n(SO3)比图中 e 点的值大 (3)已知该反应的 K(400℃)=7200mol-1·L。在 400℃时,容积为 1.0L 的密闭容器中 充入 0.05mol SO2(g)和 0.03mol O2(g),反应一段时间后,有 0.04mol SO3 生成。 此时,该反应 由 。 20.(15 分)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关,怎样充分利用好能 源是摆在人类面前的重大课题。 I.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨) CO(g)+1/2O2(g) C(石墨)+O2(g) 则反应:4Fe(s)+3O2(g) 2Fe(s)+3CO(g) △H=akJ·mol-1 (填“是”、“否”或“无法判断”)达到化学平衡状态,理

CO2(g) △H=bkJ·mol-1 CO2(g) △H=ckJ·mol-1 2Fe2O3(s)的焓变△H= kJ·mol-1。 (填

Ⅱ. (1) 依据原电池的构成原理, 下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 序号)。 A.C(s)+CO2(g) B.NaOH(aq)+HCl(aq) C.2H2O(l) 2CO(g) NaCl(aq)+H2O(l)

2H2(g)+O2(g) CO2(g)+2H2O(l)

D.CH4(g)+2O2(g)

若以 KOH 溶液为电解质溶液,依据所选反应可以设计成一个原电池,请写出该原电池的 电极反应。 负极: ,正极: 。

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(2)二氧化氯(ClO2)是一种高效安全的自来水消毒剂。ClO2 是一种黄绿色气体,易溶 于水。实验室以 NH4Cl、盐酸、NaClO2 为原料制备 ClO2 流程如下:

已知:电解过程中发生的反应为: NH4Cl+2HCl 通电 NCl3+3H2↑;假设 NCl3 中氮元素为+3 价。 ①写出电解时阴极的电极反应式 ②在阳极上放电的物质(或离子)是 ③除去 ClO2 中的 NH3 可选用的试剂是 A.生石灰 B.碱石灰 。 (填序号) C.浓 H2SO4 mol NCl3。 D.水 。

④在生产过程中,每生成 1mol ClO2,需消耗

21.(13 分)(1)硫元素有多种化合价,可形成多种化合物。填写下表中的空白:

(2)已知 NaHSO3 溶液显弱酸陛,请写出该溶液中存在的各种平衡反应的离子方程式:

(3) 请按照浓度由大到小的顺序排列 Na2SO3 溶液中的离子: Na2SO3 溶液放置于空气中一段时间后,溶液的 pH 变”)。(不考虑水的蒸发)原因是



(填“增大”“减小”或“不

(4)某同学设计如下实验流程探究 Na2S2O3 的化学性质。 实验①可说明 Na2S2O3 能发生水解,实验②③说明 Na2S2O3 具有 测 Na2S2O3 还可能具有的化学性质(列举 2 条即可) 。 性。请你预 、

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