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鲁教版高一化学必修一2.3.3《探究铁及其化合物的氧化性或还原性》课件(共21张)


探究铁及其化合物的 氧化性或还原性 教学目标 ? 1、以铁及其化合物为例,从氧化还原角度 认识物质的性质。 2、掌握探究物质氧化性和还原性的过程和 方法。 3、了解Fe2+ 、 Fe3+的检验方法。 ? ? ? 4、通过了解铁与人体健康的联系,认识化 学科学知识与人类生活的密切联系。 自然界中的铁单质 新疆陨铁 南极洲陨铁 含铁元素的矿物 黄铁矿 赤铁

矿 磁铁矿 (主要成分为FeS2) (主要成分为Fe2O3) (主要成分为Fe3O4 ) 生活中的铁 工厂炼铁 铁的锈蚀 人体需要的是铁单 质吗?铁怎样转化 为能被吸收的铁元 素呢? 日本横滨弯钢索斜拉大桥 芝加哥西尔斯大厦 (钢架结构) 实验室里的含铁试剂 FeSO4· 7H2O (绿矾) FeCl3· 6H2O Fe(OH)3 沉淀 铁及其化合物的氧化性和还原性 以Fe、 FeCl2 、 FeCl3为例进行探究 预测: Fe 只有还原性 Fe3+ 只有氧化性 Fe2+ 既有氧化性又有还原性 交流讨论 如何证明物质具有氧化性或 还原性? 如果你预测某物质具有氧化 性(或还原性),就应该寻找具 有还原性(或氧化性)的另一 物质,通过实验证实两者能发 生氧化还原反应。 常见的氧化剂 O2、Cl2 HNO3、浓H2SO4 KMnO4、KClO3 … 常见的还原剂 Zn、Fe C、H2、CO、SO2 KI、Na2SO3 … 实验方案 工具栏 实验试剂: 铁粉 FeCl2溶液 FeCl3溶液 氯水 锌粒 铜片 稀硫酸 1、探究铁单质的还原性: 2、 探究 Fe3+的氧化性: 3 、探究 Fe 2+的氧化性和还原性 实验探究一、铁单质的还 原性 ? ? 实验方案: 往稀H2SO4中加入Fe粉,观察现象。 现象:铁粉溶解,有无色气体生成,溶液 由无色变成浅绿色。Fe+2H+ = Fe2++H2↑ 结论:铁单质有还原性 实验探究二、 F E 3+ 的氧化性 ? ? 实验方案: 往FeCl3溶液中加入Fe粉 2 FeCl3+Fe==3FeCl2(溶液由黄色变为浅绿色) 结论: Fe3+具有氧化性,一般被还原为 Fe 2+ 思考:往FeCl3溶液中加入Cu粉,如何反应? 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2 如何检验溶液中 F E 3+ 的存在? 1、看颜色:若为黄色溶液,则含有Fe3+; 2、往待测溶液中加入KSCN溶液,如果溶 液的颜色变为红色,则溶液中含有Fe3+离子. 3、往待测溶液中加入氢氧化钠溶液,如果 溶液中生成红褐色沉淀,则溶液中含有Fe3+ 离子. 实验探究三、 F E 2+ 的氧化性和还原性 ? 实验①往FeCl2溶液中加入锌粉 Zn+ FeCl2==ZnCl2+Fe(有铁析出来) 实验②往FeCl2溶液中先加氯水在滴加硫 氰酸钾溶液 2FeCl2+ Cl2== 2FeCl3(溶液由浅绿色变为黄色, 溶液又变红色。) 结论:Fe2+ 既有氧化性又有还原性 2+ 如何检验溶液中 F E 的存在 1、看颜色:若为浅绿色溶液,则含有Fe2+; 2、加入NaOH:白色沉淀?灰绿色沉淀?红 褐色沉淀 Fe 、 Fe 2+ 、 Fe 3+ 的转换关系 Fe 氧化剂: 如稀H2SO4 还原剂: 等 Zn,Mg等 氧化剂: 稀HNO3 , Cl2等 还原剂: Zn,Mg等 Fe2+ 氧化剂: 稀HNO3, 氯水等 还原剂: Fe, Cu等 3+ Fe 当

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