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化学能与热能第一课时导学案 我的


化学能与热能学案(第一课时)
班级 [学习目标] 1、能从化学键的角度(微观角度)理解化学反应中能量变化的原因 2、能从能量角度(宏观角度)理解化学反应中能量变化的原因 [重难点] 重点:化学反应中能量变化的主要原因 难点:从本质上(微观角度)理解化学反应中的能量变化 【知识回顾】 1、什么是化学键?如何分类? 姓名

2、判断离子化合物和共价化合物

有哪些方法?

【学与问】 煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物,它们燃烧所产生的热能从何而来? 这种热能与化学物质及化学反应有什么关系?石灰石要经过高温煅烧才能变成生石灰, 高温提供的热能在石灰石的分解反应中起什么作用?

【课内探究】 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化 [课内探究]
1

1. 从化学键断裂和形成角度分析氢气和氯气反应过程中吸收. 还是放出能量(阅读课本 32 页) 提示】 【 。 断开 1molH-H 键要吸收 436kJ 的能量; 断开 1molCl —Cl 键要吸收 243kJ 的能量;形成 1molH —Cl 键要放出 431kJ 的能量。

2.化学反应中能量变化的根本原因(化学键角度)?

3. 化学反应的本质是什么?(化学键观点)

(2) 断键吸收的总能量____成键放出的总能量,则化学反应放出能量 断键吸收的总能量_____成键放出的总能量,则化学反应吸收能量 2、从化学反应中反应物和生成物的总能量的大小考虑【阅读课本 32-33 页能量变化图】 (1) 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于? 、

(2)、 画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图

反应物的总能量___生成物的总能量,则化学反应放出能量 反应物的总能量___生成物的总能量,则化学反应吸收能量 小结:通过上面的学习,你对化学反应的特征有什么进一步的认识?

2

3、放热反应和吸热反应(化学反应中的能量变化一般表现为热量变化) 什么是放热反应?什么是吸热反应,写出其概念:

:___________________________________________________________________ [课堂小结]放热反应:化学反应中_____能量的反应。 断键吸收的总能量_____成键放出的总能量的反应或反应物的总能量____生成物的总能 量的反应。 吸热反应:化学反应中____能量的反应。 断键吸收的总能量____成键放出的总能量的反应或反应物的总能量____生成物的总能量 的反应。 [反馈练习] 1.下面是有关化学能和热能的叙述,其中正确的是 ( ) A.化学反应中不一定伴随着能量的变化 B.只要有能量变化的过程一定是化学反应 C.只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应 D.燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应 2. A+B=C+D 是化学反应, 已知该反应为放热反应, 对该反应的说法正确的是 ( ) A.A 的能量一定高于 C 的能量 B.B 的能量一定高于 D 的能量 C.反应物 A 与 B 的总能量一定低于生成物 C 与 D 的总能量 D. 反应物 A 与 B 的总能量一定高于生成物 C 与 D 的总能量 3.关于化学键的断裂,下列说法中正确的是 ( ) A.在化学键的断裂过程中,肯定发生了化学反应 B.在化学键的断裂过程中,肯定伴 随着能量的变化 C.在化学键的断裂过程中,肯定吸收能量 D.在化学键的断裂过程中, 肯定放出能量 4、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此,以下判断或说法正确的是( ) A 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B 放热反应在常温下一定很容易发生 C 反应是放热还是吸热,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D 吸热反应在一定条件下也能发生 5.有关下列能量转化的认识不正确的是( )。 A.植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能 B.人类使用照明设备是将电能转 化为了光能 C.生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转 化更为合理、有效 D.燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能 6.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如一级能源中的水能、 地热、 天然气等;二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是( ) ①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材

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7.已知 H2(g)+Br2(l)=2HBr(g), 当生成 2 mol HBr(g)时反应放出 72 kJ 能量, 蒸发 1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ,其他相关数据如下表: 反应物与生成物 8.已 知 拆 1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 /kJ 通过计算求出 a 的值? H2(g) 436 Br2(g) a HBr(g) 369

开 1 mol H—H 键、1 mol N≡N、1 mol N—H 键分别需要吸收的能量为 436kJ、946k J、 391k J。则由氢气和氮气反应生成 1 mol NH3 需要 k J 的热量。 2 + (N 3H2 = 2NH3) (填“放出”或“吸收” )

(

)9 . 已 知

2SO2+O2

2SO3 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是:

A.O2 的能量一定高于 SO2 的能量 B.SO2 和 O2 的总能量一定高于 SO3 的总能量 C.SO2 的能量一定高于 SO3 的能量 D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 ( )10.一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成液态水,放出热量值为 Q1,等量的 氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水,放出热量值为 Q2,则 Q1 与 Q2 的关系为: A.Q1<Q2 B.Q1>Q2 C.Q1=Q2 D.无法确定

11.已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量 121 kJ, 且氧气中 1 mol O=O 键完全断 裂时需要吸收能量 496 kJ,水蒸气中 1 mol H—O 键形成时放出能量 463 kJ,则氢气中 1 mol H—H 键断裂时吸收能量为多少?

五、课后反思 【课后反馈】 (通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识,请记录下来) ------------------------------------------------------------------------------------------

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