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化学反应的方向、限度与速率复习题


第二章复习题
1、下列说法正确的是( ) A、凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的 B、自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变 C、自发反应也需要一定的条件 D、自发反应在任何条件下都能实现 2、已知反应 CO(g) = C(s) + 1/2 O2(g)的△H 为正值,△S 为负值。设△H 和△S 都 不随温度而变,下列说法中正确的是( A、低温

下是自发变化 B、高温下是自发变化 C、低温下是非自发变化,高温下是自发变化 D、任何温度下都是非自发变化 3.某温度下,向容积为 2 L 的密闭反应器中充入 0.10 mol SO3,当反应器中的气体 压强不再变化时测得 SO3 的转化率为 20%,则该温度下反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为( A.3.2×103 ) C.8.0×102 D.4.0×102 )

B.1.6×103

4.在 2A(g)+B(g) 是( )

3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的

A、v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 C、v(C)=0.8 mol·L-1·s-1

B、v(B)=0.3 mol·L-1·s-1 D、v(D)=1.0 mol·L-1·s-1 )

5.下列各组物质的变化,不能用勒夏特列原理解释的是( A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B.NO2 和 N2O4 的混合体系,增大压强(压缩体积) ,颜色变深

C. 工业生产硫酸的过程中使用过量的 O2,以提高 SO2 的转化率 D.打开啤酒盖,立即有气体逸出 6.某温度下,在一个 2 L 的密闭容器中,加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应:
1

3A(g)+2B(g)

4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成 1.6 mol C, ( )

则下列说法正确的是

c4(C)c2(D) A.该反应的化学平衡常数表达式是 K= 3 c (A)c2(B)
B.此时,B 的平衡转化率是 40% C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大 D.增加 B,平衡向右移动,B 的平衡转化率增大 7. (双选) 在一定温度下的恒容容器中, 当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(s)+3B(g) A.混合气体的压强 C.B 的物质的量浓度 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是( )

B. 混合气体的密度 D.气体的总物质的量

8. 在 5L 的密闭容器中充入 2molA 气体和 1molB 气体,在一定条件下发生反应: 2A(g) + B(g) 2C(g)达平衡时,在相同条件下测得容器内混合气体的 ) D.5%

5 压强是反应前的 6 ,则 A 的转化率为(

A.67%

B.50%

C.25%

9. 已建立化学平衡的某可逆反应, 当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时, 下 列叙述正确的是( ) ②任一生成物总量一定增加 ④反应物的浓度一定降低 ⑥一定使用催化剂 C.②⑤ D.④⑥

①生成物的质量分数一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 A.①②③ B.③④⑤

10.在 25℃时,将气体 X、Y 放入密闭容器中发生反应生成 Z,5min 后达到平衡。 其初始浓度和平衡浓度如下表:

2

下列说法错误的是(

) 2Z

A.该反应可表示为 X+3Y

B.反应达到平衡时,X 的转化率为 50% C.前 5min 内以 Y 表示的平均反应速率为 v(Y)=0.01 mol·L-1·min-1 D.增大压强,平衡向生成 Z 的方向移动 11.对于 mA(s)+nB(g) pC(g)△ H<0 的可逆反应,

在一定温度下 B 的百分含量与压强的关系如图所示, 则下列判 断正确的是( A.m+n<p C.x 点的状态是 v 正>v 逆 12.反应 A2(g)+2B2(g) ) B.n>p D.以上答案都错 2AB2(g)的 ΔH<0,下列说法正确的是( )

A.升高温度,正反应速率增加,逆反应速率减小 B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 13. 合成氨反应:N2(g) + 3H2(g) 在反应过程中,正反应速率的变化如下图: 下列说法正确的是 ( A.t1 时升高了温度 B.t2 时使用了催化剂 C.t3 时增大了压强 D.t4 时降低了温度 14.恒温恒压下,在容积可变的容器中,反应 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后, ) ) 2NH3(g) △ H=-92.4kJ· mol-1,

再向容器内通入一定量 NO2,又达到平衡时,N2O4 的体积分数( A.不变 B.增大 C.减小

D.无法判断 2Z(g) △H<0 ,为了使平衡向生成
3

15. 在一处于平衡状态的反应: X(g) + 3B(g)

Z 的方向移动,应选择下列的适宜条件是( ⑤加正催化剂 A.①③⑤ ⑥除去 Z B.②③⑤

)①高温 ②低温

③高压

④低压

C. ②③⑤⑥

D.②③⑥ zC(g) (正反应

16. 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)

为放热反应) ;达到平衡后测得 A 气体的浓度为 0.5 mol· L-1;当恒温下将密闭容器 的容积扩大一倍并再次达到平衡时,测得 A 的浓度为 0.3 mol· L-1。则下列叙述正 确的是( ) B.x+y>z C.B 的转化率提高 D. C 的体积分数增加 )

A.平衡向右移动

17. 对于可逆反应 2AB3(g)
υ υ 逆 υ 正 温度 AB3%

A2(g)+3B2(g) ; ΔH>0,下列图像正确的是(
AB3% 500℃ 100℃ 时间 1×10 Pa
6
5

AB3%

100℃ 500℃

1×10 Pa

A

18. 某温度下,将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min 后达到平衡.已知该温度下其平衡常数 K=1,若温度不变时 将容器的体积扩大为原来的 10 倍,A 的转化率不发生变化,则( A.a=3 B.a=2 C.B 的转化率为 40% )

B

温度

C

D 压强

D.B 的转化率为 60%

19. 向 2L 密闭容器里充人 2mol M 和一定量的 N,发生如下反应:M(g)+N(g) E(g)当反应进行到 4min 时,测知 M 的浓度为 0.2mol/L;反应进行到 2min 时,密 闭容器中 M 的物质的量浓度为( A.等于 0.6mol/L C.等于 0.8mol/L ) B.小于 0.6mol/L D.大于 0.8mol/L

20. 在 1 L 密闭容器中,把 1 mol A 和 1 mol B 混合发生如下反应: 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),当反应达到平衡时,生成 0.4 mol D,并测得 C 的平 )

衡浓度为 0.4 mol/L,下列叙述中不正确的是( A.x 的值为 2 C.B 的平衡浓度为 0.8 mol/L

B.A 的转化率为 60% D.D 的体积分数为 25%
4

21. 现有反应: CO(g) ? H2O(g)

CO2 (g) ? H2 (g); ?H ? ?43kJ ? mol?1 ,在 850?C 时,

K=1 ,今在某密闭容器中充入 1.0molCO 、 3.0molH2O 、 1.0molCO2和 xmolH2 ,下 列说法不正确的是( )

A. 900?C ,该反应的平衡常数 K ? 1 B. 850?C 时,若 x ? 5.0 ,则起始时平衡向逆反应方向移动 C. 850?C 达到平衡时,通入 CO,CO 转化率将增大 D. 850?C 时,若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则 x 应满足 0 ? x ? 3 22.在某一容积为 2L 的密闭容器内,加入 0.8mol 的 H2 和 0.6mol 的 I2,在一定的 条件下发生如下反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图 1: (1)该反应的化学平衡常数表达式为 ; ;

(2)根据图 1 数据,反应开始至达到平衡时,平均速率 v(HI)为 (3)反应达到平衡后,第 8 分钟时: ①若升高温度,化学平衡常数 K(填写增大、减小或不变) 度的变化正确的是 ; (用图 2 中 a~c 的编号回答)

,HI 浓

②若加入 I2, H2 浓度的变化正确的是

。 (用图 2 中 d~f 的编号回答)

(4)反应达到平衡后,第 8 分钟时,若反应容器的容积扩大一倍,请在图 3 中画出 8 分钟后 HI 浓度的变化情况。

5

23.

373K 时,某 1L 密闭容器中加入 1mol NH3 发生如下可逆反应: 2NH3(g) N2(g)+ 3 H2(g) 。其中 H2 的物质的量变化如下图所示。

(1)前 20 s 内 NH3(g)的平均反应速率为 (2)373K 时该反应的平衡常数的值为 (3)若在此平衡体系中再加入 1mol 的 NH3,与原平衡比较,新平衡时 NH3 的转化率 (填“增大”或“减小”,下同) 。NH3 的平衡浓度 。

(4)将原平衡升温至 473K,重新达平衡时(其他条件不变) ,H2 的平衡浓度 为 NH3 的 2 倍, 该反应的正反应为 (填“放热反应”或 “吸热反应”) 为增大平衡体系中 H2 的物质的量,下列措施正确的是(其它条件相同) ( a.升高温度 b.扩大容器的体积 c.加入合适的催化剂 d.再充入 N2 ) ,

24. 在某温度下,将 H2 和 I2 各 0.10 mol 的气态混合物充入 10 L 的密闭容器中, 发生反应:I2 + H2 2HI , (全部是气体)达到平衡后测得 c(H2)=0.008 mol/L。

求:(1) 求达到平衡状态时 H2 的转化率,及反应的平衡常数。

(2)在同样的温度下, 该容器中若通入 H2 和 I2(g)各 0.20 mol,试求达到平衡状态 时 H2 的转化率。

6

第二章复习题 答案
题号 答案 题号 答案 1 C 11 B 2 D 12 A 3 A 13 B 4 B 14 A 5 B 15 D 6 c 16 B 7 BC 17 D 8 B 18 C 9 C 19 B 10 C 20 D

21.C 二、填空题

22、 (1)该反应的化学平衡常数表达式为 K ?

[ HI ] 2 [ H 2 ][ I 2 ]
-1 -1

(2)根据图 1 数据,反应开始至达到平衡时,平均速率 v(HI)为 0.167mol· L · min (3)反应达到平衡后,第 8 分钟时:

①若升高温度,化学平衡常数 K(填写增大、减小或不变)减小,HI 浓度的变化正确的 是 c; (用图 2 中 a~c 的编号回答) ②若加入 I2,H2 浓度的变化正确的是 f(用图 2 中 d~f 的编号回答) (4)反应达到平衡后,第 8 分钟时,若反应容器的容积扩大一倍,请在图 3 中画出 8 分钟后 HI 浓度的变化情况。

23、 (1) 0.01mol/L· s (2) 0.12

(3) 减小

增大

(4)吸热
24、(1) 20%

ab
0.25 (2)20%

7


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