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湖南省怀化市2014届高三3月第一次模拟考试化学试题 Word版含答案


保密★启用前
注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,认真核对条形码上的姓名、准考证号, 并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.选择题答案使用 2B 铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案的标号;非选择题答 案使用 0.5 毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整,笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)

内作答,超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁,不折叠,不破损。 5.作选做题时,考生按题目要求作答。本试题卷共 16 页,如有缺页,考生须声明,否则后果自负。

2014 年怀化市高三第一次模拟考试统一检测试卷

理 科 综 合(化学)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷(选择题 共 126 分)
一、选择题:本大题共 13 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。 7.下列说法正确的是 A.地沟油和矿物油都属于酯类物质 B.高温加热铝箔至熔化,铝并不滴落,说明铝表面有一层致密的耐高温氧化膜 C.为测定熔融氢氧化钠的导电性,将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 D.电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁 8.下列说法正确的是 A.1L 1mol?L-1 的 NH4Cl 溶液中一定含有 NA 个 NH4+ B.常温常压下,22.4L 乙烯中含极性共价键数为 5 NA C.6.8g 熔融的 KHSO4 中含有 0.05 NA 个阳离子 D.1mol 冰醋酸和 lmo1 乙醇在浓硫酸加热下反应可生成 NA 个 H2O 9.下列离子方程式书写正确的是 + - - A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:Ca2 +OH +HCO3 =CaCO3↓+H2O B.明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至 SO42–恰好完全沉淀: Al3++Ba2++ SO42–+3OH–=BaSO4↓+Al(OH)3↓ C.200 mL 2 mol· L–1 的 FeBr2 溶液中通入 11.2 L 标准状况下的氯气: 4 Fe2++6Br–+5Cl2=4Fe3++3Br2+ 10Cl– D.在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4: 3ClO–+2Fe(OH)3=2FeO42–+3Cl–+H2O+4H+ A(C7H14O2)+H2O B+CH3COOH 10.已知有机物 A、B 之间存在如右转化关系: (已配平)。则符合条件的 B 的结构最多有(不考虑立体异构) A.5 种 B.6 种 C.7 种 D.8 种 11.下列叙述正确的是 - A.浓度均为 0.1 mol· L 1 的下列溶液,pH 由大到小的排列顺序为: NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4 B.为确定 H2A 是强酸还是弱酸,可测 NaHA 溶液的 pH,若 pH >7,则 H2A 是弱酸;若 pH<7,则 H2A 是强酸 C.常温下,将 pH=3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍,稀释后溶液的 pH=4

D.常温下 KSP(AgCl)=1.5×10 4,此时将足量氯化银固体分别投入相同体积的①蒸馏 + 水②0.1mol/L 盐酸③0.1 mol/L 氯化镁溶液④0.1 mol/L 硝酸银溶液中, 则溶液中 Ag 浓度: ①>④=②>③ 12.绿原酸的结构简式如下图,则下列有关绿原酸的说法不正确 的是 ...



A.分子式为 C16H18O9 B.既可以与氢气发生加成反应,又可以使酸性 KMnO4 溶液褪色 C.还能发生取代、加聚、消去等反应 D.在镍做催化剂的情况下,1 mol 绿原酸发生加成反应最多可消耗 6 mol 氢气 13.一定条件下,在体积为 10 L 的密闭容器中,1 mol X 和 1 mol Y 进行反应: 2X(g)+Y(g) Z(g) △H<0,反应经 60s 达到平衡并生成 0.3 mol Z,则下列说法中正确的 是 A.以 Y 浓度变化表示的反应速率为 0.0005 mol/(L· s) B.其他条件不变,将容器体积扩大至 20 L,则 Z 的平衡浓度变为原来的 1/2 C.其他条件不变,将容器体积缩小至 5L,平衡正向移动,平衡常数增大 D.其他条件不变,升高温度逆反应速率加快,正反应速率减慢 26. (15 分) 已知 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素中,A、B、C、D 是组成蛋白质的基本元素;A 与 B 的原子序数之和等于 C 原子核内的质子数;A 与 E、D 与 F 分别位于同一主族,且 F 原 子核内的质子数是 D 原子核外电子数的 2 倍。据此,请回答: ⑴F 在周期表中的位置是____________________________。 ⑵由 A 、 C 、 D 、 F 按 8:2:4:1 原子个数比组成的化合物甲中含有的化学键类型 为 ____________;甲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________(用离子浓 度符号表示) 。 ⑶化合物乙由 A、C 组成且相对分子质量为 32;化合物丙由 A、D 组成且分子内电子总 数与乙分子内电子总数相等; 乙与丙的反应可用于火箭发射 (反应产物不污染大气) , 则该反应的化学方程式为_________________________________________。 ⑷由 A、D、E、F 组成的化合物丁能与硫酸反应并放出刺激性气味的气体,则丁的化学 式为________;实验测得丁溶液显弱酸性,由此你能得出的结论是 _________________________ ______________________。 ⑸由 B、A 按 1:4 原子个数比组成的化合物戊与 D 的常见气态单质及 NaOH 溶液构成原 电池 K (如右图) ,试分析: ①闭合 K,写出左池 X 电极的反应式 化合物戊 D的单质 __________________________________; 石墨 X Y ②闭合 K,当 X 电极消耗 1.6g 化合物戊时(假 设过程中无任何损失) ,则右池两极共放出气 体在标准状况下的体积为_________升。
200ml/L 200ml8mol/L 8mol/L EDA 溶液 NaOH 溶液



200ml 1mol/L 200ml 2mol/L AgNO AgNO 3溶液 3溶液

27. (13 分)氮氧化物是大气污染物之一,消除氮氧化物的方法有多种。 (1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知: CH4 (g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H =-574 kJ/mol CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H =-1160 kJ/mol 则 CH4 将 NO2 还原为 N2 的热化学方程式为 。 (2)利用 NH3 催化还原氮氧化物(SCR 技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物 脱除技术。 反应的化学方程式为: 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 (3)利用 ClO2 氧化氮氧化物。其转化流程如下: NO
ClO2 Na 2SO3水溶液 ??? ? NO2 ????? ? N2 反应I 反应II

2N2(g)+3H2O(g) ΔH < 0 (写出 1 条即可) 。

已知反应Ⅰ的化学方程式为 2NO+ ClO2 + H2O = NO2 + HNO3 + HCl,则反应Ⅱ的化学方 程式是 ;若生成 11.2 L N2(标准状况) ,则消耗 ClO2 g 。 (4)利用 CO 催化还原氮氧化物也可以达到消除污染的目的。 已知质量一定时, 增大固体催化剂的表面积可提高化学反应 速率。 右图是反应 2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中 NO 的 浓度随温度(T)、 等质量催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。 据 此判断该反应的△H 0 (填“>”、“<”或“无法确定”);催化 剂表面积 S1 S2 (填“>”、“<”或“无法确定”)。 28、 (15 分) 草酸亚铁(FeC2O4)常用作分析剂、显影剂以及新型电池材 料磷酸亚铁锂的生产。 I.某兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。 (1)已知 CO 能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉。 将草酸亚铁分解产生的气体依次通过 A(澄清石灰水)和 B(氯化钯溶液) ,观察到 A 中澄清石灰水变浑浊,B 中有黑色物质生成。由此说明气体产物中含 有 。 (2)将样品草酸亚铁晶体(FeC2O4· 2H2O)在氩气气氛中进行热重分析,结果如下图(TG 表示残留固体质量占原样品总质量的百分数) 。 ①试确定 B 点对应固体物质的化学式 ; ② 写出 B C 对应的化学方程式 。 TG A II.某草酸亚铁样品(不含结晶水 )中含有少量草酸。现用滴定 · .....
B 法测定该样品中 FeC2O4 的含量。 · 实验方案如下: ①将准确称量的 0.20g 草酸亚铁样品置于 250 mL 锥形瓶内,加 C · 入适量 2 mol/L 的 H2SO4 溶液,使样品溶解,加热至 70℃左右,立 即用高锰酸钾溶液滴定至终点。 400 500 600 温度/K ②向滴定终点混合液中加入适量的 Zn 粉和过量的 2 mol/L 的 H2SO4 溶液,煮沸 5~8min。用 KSCN 溶液在点滴板上检验煮沸液,直至溶液不变红,将其 过滤至另一个锥形瓶中,用 0.02000 mol/L 的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点,消耗 高锰酸钾标准液 6.00 ml。 试回答下列问题: (1)高锰酸钾标准液用 滴定管盛装(填“酸式”或“碱式”) 。

100 80 60 40

TG/%

(2)在步骤①中,滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生,则高锰酸钾与草酸反应 的离子方程式为 。 (3)在步骤②中,下列操作会引起测定结果偏高的是 。 A、滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗 B、滴定过程中,锥形瓶震荡的太剧烈,以致部分液体溅出 C、滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数 D、滴定前读数正确,滴定终点时仰视读数 (4)0.20g 样品中 FeC2O4 的质量分数为 。(不考虑步骤②中的损耗) 36.〔化学——选修 2:化学与技术〕 (15 分) 海洋是一个丰富的资源宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。 ⑴ 海水中盐的开发利用: Ⅰ.海水制盐目前以盐田法为主,建盐田必须选在远离江河入海口,多风少雨,潮汐落 差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和_______池。 II.目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产, 在电解槽中阳离 子交换膜只允许阳离子通过,阻止阴离子和气体通过,请说明氯碱生产中阳离子交 换膜的作用____________________________________________。 (写一点即可) ⑵ 电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术, 其原理如下图所示。 请回答 后面的问题:

A

B

Ⅰ.海水不能直接通入到该装置中, 理由是___________________ _____________________________________________。 Ⅱ. B 口排出的是________(填“淡水”或“浓水”)。 ⑶ 用苦卤(含 Na+、K+、Mg2+、Cl 、Br 等离子)可提取溴,其生产流程如下:
-

Cl2 苦卤 ① 吹出塔 空气 Br2(g)

纯碱液 ② 吸收塔

稀H2SO4 ③ 蒸馏塔 液溴

Ⅰ.若吸收塔中的溶液含 BrO3 , 则吸收塔中反应的离子方程式为__________ ___ _________________________________________。 Ⅱ.通过①氯化已获得含 Br2 的溶液,为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含 Br2 的 溶 液 ?



_____________________________________________________________________ 。 Ⅲ . 向 蒸 馏 塔 中 通 入 水 蒸 气 加 热 , 控 制 温 度 在 900C 左 右 进 行 蒸 馏 的 原 因 是 __________________ _________________________________________________________。 37. 〔化学——选修 3:物质结构与性质〕 (15 分) VA 族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途,请回答下列问 题。 (1)砷的基态原子的电子排布式为 。 。 。 。 (2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所 需要的最低能量,N、P、As 原子的第一电离能由大到小的顺序为 (3) NH3 的沸点比 PH3 高, 原因是
- ; PO43 离子的立体构型为

(4) AsH3 是无色稍有大蒜气味的气体, 在 AsH3 中 As 原子的杂化轨道类型为 酸性强的原因 。

(5) H3AsO4 和 H3AsO3 是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系, 解释 H3AsO4 比 H3AsO3 (6)磷的一种单质白磷(P4)属于分子晶体,其晶胞结构如下图。已知最近两个白磷分子 间的距离为 a pm, 阿伏加德罗常数的值为 NA, 则该晶体的密度为 列算式,不必计算) 。 g/cm3(只要求

注:一个 代表一个白磷分子 38.〔化学——选修 5:有机化学基础〕 (15 分) 有机物 H 是用于合成药物的中间体, G 为合成涤纶。 请根据下列转化关系回答有关问题:

已知以下信息: ①B 能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳,其苯环上一氯代物只有 2 种 ②G 为 C 和 F 一定条件下 1:1 反应生成的高分子化合物

③ (-R1、-R2 表示氢原子或烃基) (1)A 的化学名称为 (2)H 的结构简式为 ;C 中含氧官能团名称为 ;A→D 的反应类型为 。 。 种 (不考虑立体异构) ; ③能在碱性条件下水解 (写 。

(3) 写出 C 和 F 反应生成高分子化合物的化学方程式 (4) 同时符合下列条件的 B 的同分异构体共有 ①能发生银镜反应 出结构简式) 。 ②含有苯环结构 其中核磁共振氢谱中出现 4 组峰,且峰面积之比为 3:2:2:1 的是

7.B

8.C

2014 年高三一模化学参考答案 9.C 10.D 11.A 12.D 13.A

说明:主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计 0 分;方程式不配平计 0 分,不标条件、气体和沉淀等不扣分。 26. (除标注外,每空 2 分,共 15 分) ⑴ 第三周期第ⅥA 族(对一个计 1 分) ⑵离子键 、共价键(对一个计 1 分) - + 2- + c(NH4 )>c(SO4 )>c(H )>c(OH ) ⑶ N2H4 + 2H2O2 =N2 + 4H2O - (4)NaHSO3 (1 分) HSO3 的电离能力比水解能力强(合理答案均计分) - - 2 - - ⑸ ① CH4+10OH - 8e =CO3 +7H2O ( 写 HCO3 且方程式正确也计分) ② 8.96 27. (除标注外,每空 2 分,共 13 分) (1)CH4 (g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) (3)2NO2 + 4 Na2SO3 === N2 + 4 Na2SO4 28. (除标注外,每空 2 分,共 15 分) Ⅰ (1) CO、CO2 (对一个计 1 分) (2) ①


△H =-867 kJ/mol (3 分) (4) FeC2O4
2+

(2)增大 NH3 的浓度或减小反应体系的压强或降低反应体系的温度等(合理答案也计分) 67.5 < >

②FeC2O4 FeO+CO↑+CO2↑

Ⅱ(1) 酸式 (2) 2MnO4 + 5H2C2O4 +6H = 2Mn + 10CO2↑+ 8H2O (3)A D (对一个计 1 分,有错计 0 分) (4) 43.2% (3 分)

+

36. (除标注外,每空 2 分,共 15 分) (1) Ⅰ 结晶 Ⅱ 阻止 H2 与 Cl2 发生反应甚至发生爆炸或阻止 Cl2 与生成的 NaOH 溶液 反应而使烧碱产品不纯等 (其他合理答案也计分) 2+ 2+ ⑵ Ⅰ 海水中含较多 Mg 和 Ca 等阳离子,电解时会产生 Mg(OH)2、Ca(OH)2 等沉淀从而 堵塞阳离子交换膜 (合理答案均计分) (3 分) Ⅱ 淡水 - - 2- ⑶ Ⅰ 3CO3 + 3Br2 = 5Br +BrO3 +3CO2↑ Ⅱ 富集溴,提高 Br2 的浓度 (合理答案均计分) Ⅲ 温度过低难以将 Br2 蒸发出来,但温度过高又会将大量的水蒸馏出来(合理答案 均计分) 37. (除标注外,每空 2 分,共 15 分)

(1) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p (2) N>P>As (3) NH3 分子间存在较强的氢键,而 PH3 分子间仅有较弱的范德华力(合理答案均计分) 正四面体 3 (4) sp 杂化 (5) H3AsO4 和 H3AsO3 可表示为(HO)3AsO 和(HO)3As,H3AsO3 中的 As 为+3 价,而 H3AsO4 中的 As 为+5 价,正电性更高,导致 As-O-H 中 O 的电子更向 As + 偏移,更易电离出 H (合理答案均计分) (6) 或 (3 分,其他合理答案也计分)

2

2

6

2

6

10

2

3

38. (除标注外,每空 2 分,共 15 分) (1) 乙烯 羧基 (2) H3C (3) (4) 4 (5)
H3C OOCH

COOC2H5

加成反应

(3 分)


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