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高一化学专题复习物质的量(学生用)


高一化学专题复习 1
物质的量 【考点要求】 1. 认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量,摩尔是物质的量的基本单位; 2. 了解阿伏加德罗常数的涵义; 3. 了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义 4. 了解物质的量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量 浓度等物理量之间的关系,能用它们进行简单的化学计算; 5. 初步学会配制一定物质的

量浓度的溶液。 【知识梳理】

一、有关概念(n、NA、M、Vm、c )及其内涵)
[注意事项] 1、物质的量 [思考]下列说法正确的是 ( ) A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量 C. 1mol 任何物质的质量就是该物质的相对分子质量 D. 6.02×1023 个 H2 所含分子的物质的量为 1mol 2、阿伏加德罗常数 [思考]:2 设 NA 代表阿伏加德罗常数,下列说法是否正确? ①1mol 任何物质中都含有 6.02×1023 个粒子; ②96g 氧的物质的量为 3mol; ③1L 1mol/L 的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为 NA; ④在铁和足量的氯气的反应中,1mol 铁失去的电子数为 3NA; ⑤12g 碳单质中所含碳原子的数目叫做阿伏加德罗常数 [思考]3(08 江苏水平测试) 设阿伏加德罗常数为 6.02×1023 mol-1。关于 1molH2O 的叙述,正确的是( ) A.含有 1molH2 C.质量为 18g·mol
-1

B.含有 6.02×1023 个水分子 D.在标准状况下的体积为 22.4L} B.标准状况下 22.4L 水所含的分子数 D.1L 1mol·L-1 的硫酸溶液所含的 H+数 (2)单位 符号

[思考]4 能表示阿伏加德罗常数数值的是( ) A.1mol 金属钠含有的电子数 C.0.012kg12C 所含的原子数 3、摩尔质量 (1)概念:单位物质的量的物质所具有的 质量以克每摩尔为单位时,在数值上等于 例: M(O2)= (4) 有关计算: n = M(H2SO4)= M(NH4+)= m= (m 与 M 关系) (3)与相对原子质量的关系:当微粒(原子、离子、单质、化合物、原子团)的摩尔

1

[思考]5 下列正确的是(


-1 -1

A.摩尔可以把物质的宏观数量(质量、气体体积等)与微观粒子的数量联系起来 B.水的摩尔质量和 1mol 水的质量均可计为 18g·mol C.水的摩尔质量和 1mol 水的质量均可计为 18g·mol D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等 4、气体摩尔体积 [思考]6 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是: A 在标准状况下,以任意比例混合的 CH4 与 CO2 混合物 22.4L,所含有的分子数为 NA B 在标准状况下,NA 个水分子所占的体积为 22.4L C 22.4LH2 所的 H2 分子数为 NA D 常温常压下,28 克氮气含有的核外电子数为 10 NA 5、物质的量浓度 [思考]7 将 4gNaOH 溶解在 10ml 水中,再稀释成 1L,从中取出 10ml,这 10ml 溶液的 物质的量浓度是( )A 1 mol/L B 0.1mol/L C 0.001 mol/L D 10 mol/L ) B.2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液 D.1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液} ) (实验班选做) B、1000Vd/(MV+2240) D、1000VdM/(MV+2240) [思考]8 下列各溶液中,Na+ 物质的量浓度最大的是( A.4L 0.5 mol/L NaCl 溶液 C.5L 0.4 mol/L NaOH 溶液 g/mL,则此溶液物质的量浓度为( A、Vd/(MV+2240) C、100Vd(MV + 22400)

[思考]9 标况下,将 VLA 气体(摩尔质量为 Mg/mol)溶于水 0.1L 水中,所得溶液的密度为ρ

二、n、NA、M、Vm、c 等物理量之间的关系,能用它们进行简单的化学计算(包括化 学方程式的计算) 。
[思考]10 现有 m g 某气体,它是由四原子分子构成,它的摩尔质量为 M g·mol 则: (1)该气体的物质的量为 (2)该气体所含原子总数为 mol 个 L 。
-1 -1



(3)该气体在标准状况下的体积为

(4)该气体溶于 1L 水中(不考虑反应) ,其溶液中溶质的质量分数为 (5)该气体溶于水后形成 V L 溶液其溶质的物质的量浓度为 mol·L

}

三、配制一定物质的量浓度的溶液
[思考]11 欲配制 0.1mol/L 的 CuSO4 溶液下列操作可行的是 A.取 16g 硫酸铜粉末溶于 1L 的水中 C.取 25g 胆矾溶于配制 1L 溶液 D.欲配制 480ml 0.1mol/L 硫酸铜溶液时,将 7.68g CuSO4 溶于 480ml 水配成溶液。 [巩固练习] 相对原子质量: H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23;K-39;S-32 ) B.取 25g 胆矾溶于 1L 水中

一、选择题(每小题 4 分,共 40 分)
1、 某元素的原子数为 3.01×1023 个时, 其质量为 0.2 克, 该元素的相对原子质量接近于(

2

A、1;

B、4;

C、7; )

D、12.

2、一个空瓶质量 20 克。在相同状况下,装满氧气称其质量为 21 克,若装满 A 气体,称其质 量为 22 克,则 A 的相对分子质量是( A、16; 化学式是( A、A2B3; ) B、A3B2; C , AB3; ) ) D、A3B.
12

B、32;

C、64;

D、128.

3、在同温同压下,3 体积气体 A2 和 1 体积气体 B2 完全反应后生成 2 体积气体 C,则 C 的

4、若将相对分子质量的标准变为用碳原子( C)质量的 1/12 作标准的相对质量,则相对分子 质量为 7.33 的化合物可能是( A、丙烷(C3H6) B、二氧化氮; C、乙醇(C2H5OH) D、氢氰酸(HCN). 5、下列数量的各物质所含原子个数,按由大到小顺序排列正确的是( A、①④③②; B、④③②①; C、②③④①; D、①④②③. ①0.5 摩氨;②标准状况下 22.4 升氦;③4℃时 9 毫升水;④0.2 摩磷酸钠

二、填充题(每格 3 分,共 36 分)
6、在标准状况下,6.72 升甲烷和 CO 的混和气体的质量为 6 克,该混和气体中有 甲烷, 克的 CO。 摩, ,A 的相对原子质量是 。 ;若该盐溶液的密度 ,NO3-在溶液中的物质的 7、完全中和 10.2 克二元酸 H2A,消耗了 24 克 NaOH,此二元酸的物质的量为 H2A 的相对分子质量是 摩的

8、某金属元素 R,其硝酸盐分子式为 R(NO3)n,摩尔质量为 M,在 t℃时该盐的饱和溶液的 质量百分比浓度为 X%,则此温度下 R(NO3)n 的溶解度为 为 d g/cm ,则 R 在溶液中的物质的量浓度为 量浓度为 。
3 n+

三、实验题(14 分)
16、如何用已有的浓度均为 0.5mol/l 硫酸和硫酸钾的混合溶液 200ml 和 1.84g/ml、98%的浓 硫酸,配制硫酸和硫酸钾的浓度分别为 2mol/l 和 0.1mol/l 的混合溶液?

四、计算题(10 分)
18,在某温度下,将 6.2 克 Na2O 投入 100 克 10%的烧碱溶液中,充分反应后,所得溶液的密 度为 1.1 克/厘米 3 ,求所得溶液的物质的量浓度。

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