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高中化学选修三(人教)第二章 第二节--配合物


知识 目标 能力 目标 重 点 难 点

第二章

分子结构与性质

第二节

分子的立体结构:(配合物)

1、配位键、配位化合物的概念 2、配位键、配位化合物的表示方法 配位键、配位化合物的概念 配合物理论

教学过程 引入]我们在了解了价层电子互斥理论和杂

化轨道理论后,我们再来学习一类特殊的化 合物,配合物

备注

[板书]四、配合物理论简介
[实验 2-1] [讲]上述实验中呈天蓝色的物质是水合铜离子,可表示为[Cu(H20)2 ],叫做四 水合铜离子。在四水合铜离子中,铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤对电 子对给予铜离子,铜离子接受水分子的孤对电子形成的,这类“电子对给予—接受键” 被称为配位键。


[板书]1、配位键 (1)定义:“电子对给予—接受键”被称为配位键。一方提供孤对电子;一 方有空轨道,接受孤对电子。如:[Cu(H2O)2+]、NH4+中存在配位键。
[讲] 配位键是一种特殊的共价键,但形成配位键的共用电子对由一方提供而不是由双方 共同提供的。

[板书](2)成键粒子:原子 (3)成键性质:共用电子对对两原子的电性作用 (4)成键条件:形成配位键的一方是能够提供孤对电子的原子,另一方是具 有能够接受孤对电子的空轨道原子。 (5)配位键的表示方法:A→B(表明共用电子对由 A 原子提供而形成配位 键)
[讲]存在配位键的物质有很多,比如我们常见的 NH4 、H3O 、SO42 、P2O5、Fe(SCN)
+ + -

3、血红蛋白等等。通常把金属离子 (或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合

形成的化合物称为配位化合物,简称配合物。

[板书]2、配合物 (1)定义:通常把金属离子 (或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配 位键结合形成的化合物称为配位化合物。
[讲]已知配合物的品种超过数百万,是一个庞大的化合物家族。

[板书](2)配合物的组成 中心原子:配合物的中心原子一般都是带正电中心原子:配合物的中心原子 一般都是带正电的阳离子,过渡金属离子最常见。 配位体:可以是阴离子,也可以是中性分子,配位体中直接同中心原子配合
1

的原子叫配位原子,配位原子必须是含有孤对电子的原子。 配位数:直接同中心原子配位的原子的数目叫中心原子的配位数。 配离子的电荷数:配离子的电荷数等于中心离子和配位体的总电荷数的代数 和。
[板书]

[练习] 如: [Co(NH3)5Cl]Cl2 这种配合物, 其配位体有两种: NH3、 Cl-, 配位数为 5+1=6。 [讲]配合物的命名,关键在于配合物内界(即配离子)的命名。命名顺序:自右向左: 配位体数(即配位体右下角的数字)——配位体名称——“合”字或“络”字——中心 离子的名称——中心离子的化合价。例如[Zn(NH3)2]SO4 读作硫酸二氨合锌 [实验 2-2] [问题]有谁上黑版写出有关的化学方程式?

[板书]3、配合物的形成: Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4 NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O [Cu(NH3)4]2+深蓝色
[讲]在[Cu(NH3)4]2 里,NH3 分子的氮原子给出孤对电子对,Cu2 接受电子对,以配位
+ +

键形成了[Cu(NH3)4]2



[板书]4、配合物的性质 (1)配合物溶于水后难电离
[讲]配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子,而内界的配体离子和分子通常不 能电离。 [魔术表演]向黑板上悬挂的一副人物素描图象上喷洒一无色溶液,结果眼眶中流出了血 泪 [实验 2-3]向盛有氯化铁溶液(或任何含 Fe3 的溶液)的试管中滴加 1 滴硫氰化钾(KSCN)


溶液,观察实验现象。 [实验现象]看到试管里溶液的颜色跟血液极为相似。 [讲]这种颜色是三价铁离子跟硫氰酸根(SCN )离子形成的配离子。利用该离子的颜色, 可鉴定溶液中存在 Fe3 ; 又由于该离子的颜色极似血液, 常被用于电影特技和魔术表演。
+ —

[讲]配位键的强度有大有小,因而有的配合物很稳定,有的很不稳定。许多过渡金属离 子对多种配体具有很强的结合力,是因为过渡金属原子或离子都有接受孤对电子的空轨 道,对多种配体具有较强的结合力,因而,过渡金属配合物远比主族金属配合物多。

[板书](2)配位键越强,配合物越稳定。
2

[投影]科学视野:已知的配合物种类繁多,新的配合物由于纷繁复杂的有机 物配体而层出不穷,使得无机化合物的品种迅速增长。叶绿素、血红素和维 生素 B12 都是配合物,它们的配体大同小异,是一种称为卟啉的大环有机物, 而中心离子分别是镁离子、亚铁离子和钴离子。图 2—25 是叶绿素的结构示意图:

教学回顾:

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