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鲁科版高一化学必修1电解质(第2课时)


§2.2 电 解 质
第二课时

1.什么是离子反应?如何判断常见离子间能 否发生反应? 2.书写离子方程式的一般步骤有哪些?如何 检查离子方程式书写是否正确?

NaCl + CuSO4→?
BaCl2 + CuSO4 →? BaCl2 + CuSO4 反应的本质是什么?

? NaOH+CuS

O4溶液的反应实质 ? NaOH+盐酸的反应实质 ? Na2CO3+盐酸反应的实质

2.离子反应
2.1 离子反应的概念 〖定义〗有离子参加(或生成)的化学反应叫 做离子反应。
是否任何离子间都能发生离子反应呢?

2.2 酸、碱、盐间离子反应发生的条件 ⑴ 条件 ① 有弱酸、弱碱或水生成; ② 有难溶物生成。

以下我们仅讨论有水或沉淀生成的离子反应。 溶解性表将成为我们判断两种离子之间能否发 生反应的重要工具! ⑵ 溶解性表的应用 〖示例〗1.判断下列电解质溶液间能否发生离子反应。 ① MgCl2与NaOH ;② (NH4)2CO3与K2SO4 。

常见酸、碱、盐的溶解性表 OH- NO3- Cl- SO42- CO32H+ 挥 挥 溶 溶 溶 微 溶 溶 溶 溶 溶 挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不 微 挥 溶 溶 溶 不 不

钾钠铵盐都可溶 硝酸盐遇水无影踪 硫酸盐不溶钡与铅 氯盐不溶氯化银 氢氧化钡微溶水 溶碱钾钠氨和钡

NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+

Mg2+
Al3+ Mn2+


不 不


溶 溶


溶 溶


溶 溶




Zn2+
Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+


不 不 不 -


溶 溶 溶 溶


溶 溶 溶 不


溶 溶 溶 微


不 不 不

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常见酸、碱、盐的溶解性表

解析: ① 先写出电离结果; 再根据溶解性表判断阴阳离 子间能否形成沉淀或水。 Mg2++Cl|| Na++OHH+ NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+

OH- NO3- Cl- SO42- CO32挥 挥 溶 溶 溶 微 溶 溶 溶 溶 溶 挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不 微 挥 溶 溶 溶 不 不

Mg2+


不 不


溶 溶


溶 溶


溶 溶




不能生成水或沉淀 可形成Mg(OH)2沉淀 所以,MgCl2与NaOH能够发 生离子反应。

Al3+ Mn2+

Zn2+
Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+


不 不 不 -


溶 溶 溶 溶


溶 溶 溶 不


溶 溶 溶 微


不 不 不

返回

常见酸、碱、盐的溶解性表

② 先写出电离结果; 再根据溶解性表判断阴阳离子 间能否形成沉淀或水。 NH4++CO32|| K++SO42H+
NH4+ K+

OH- NO3- Cl- SO42- CO32-


挥 溶 溶 溶


溶 溶


溶 溶


溶 溶

Na+
Ba2+ Ca2+ Mg2+


溶 微 不 不 不 不


溶 溶 溶 溶 溶 溶


溶 溶 溶 溶 溶 溶


不 微 溶 溶 溶 溶


不 不 微 不 不

不能生成水或沉淀

Al3+ Mn2+ Zn2+

不能生成水或沉淀
所以, (NH4)2CO3与K2SO4不 能够发生离子反应。

Fe2+
Fe3+ Cu2+ Ag+


不 不 -


溶 溶 溶


溶 溶 不


溶 溶 微


不 不

返回

〖练习〗 1.判断下列电解质溶液间能否发生离子反应。

① CaCl2与K2CO3; ② Ba(NO3)2与NaOH; ③ CuSO4与Ba(OH)2 ; ④ H2SO4与NaOH。

既然NaOH溶液与H2SO4溶液混合后只是H+与OH-反 应,Na+和SO42-并未发生变化,那么我们不是就可以用
OH-+ H+ =H2O 来表示该反应了吗? 上式即为NaOH与H2SO4反应的离子方程式。

3.离子方程式
3.1 离子方程式的概念 〖定义〗用实际参加反应的离子符号表

示离子反应的式子称为离子方程式。
如:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓, OH-+ H+ =H2O 等。

3.2 离子方程式的书写步骤 ① 写出该反应的化学方程式

⑴ 书写步骤 ② 将强酸、强碱、可溶性盐拆开写成 离子形式 ③ 删去反应式前后没有反应的离子
〖示例〗2.书写MgCl2溶液和NaOH溶液反应的离 子方程式。 回头看

在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆?
强酸 强碱 可溶性盐 单质 气体 氧化物 弱电解质 难溶物(沉淀)

⑵ 注意:离子方程式的配平不仅要将原子个数配平, 还应注意 是否配平! 电荷 〖练习〗2.写出下列反应的离子方程式。 ① NaCl与AgNO3

② Ba(OH)2与H2SO4
③ KOH与HNO3 ④ Ba(OH)2与CuCl2

⑤ CuO与H2SO4

(3)判断离子方程式书写是否正确 ① 要符合反应事实,没参加反应的离子及不是难 溶物、难电离物(水)、易挥发物(气体)不应 当出现在离子方程式中 Na++NO3- = NaNO3 (×) Fe+2H+ = Fe3++H2↑ (×) ② 原子个数和电荷是否配平; Cu2++OH- = Cu(OH)2↓(×)

③ 是否漏写离子反应。
如H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式写成 Ba2++SO42- = BaSO42-↓(×)

练习:
大理石投入到稀盐酸中的离子反应方程式:

石灰水与稀盐酸反应离子反应方程式:

溶液
石灰乳与稀盐酸反应离子反应方程式: 悬浊 液

【形成性练习】 试写出下列反应的离子方程式: ①.NaOH溶液与H2SO4溶液的反应 ②.KOH溶液与盐酸的反应

③AgNO3溶液与Na2SO4溶液的反应
④溶液的反应

【问题2】

离子方程式到底有何含义?

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 、 Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
说说上面方程式的含义

Ba2++SO42-=BaSO4↓
此离子方程式的含义呢?

可溶性硫酸盐与可溶性钡盐反应 只生成硫酸钡沉淀的反应

总结归纳

二、离子方程式的含义: 离子方程式所表示的不仅 仅是一个化学反应,而是一类 化学反应。

【逆向思维】

请将下列离子方程式 Ag++Cl-=AgCl↓ H++OH-=H2O 分别改写成不同的两个化学方程式。

【过渡】 对于离子反应“Ag++Cl-=AgCl↓” 而言,我们除了知道它表示的是一类反 应以外,那么它在化学上还有没有其他 的用途呢?

三、离子反应的应用
下面我们做一个实验

分别向两未知溶液中加入AgNO3溶液, 振荡,(观察现象) 往两试管中的所得沉淀中再加稀硝酸, 振荡, (观察现象)

结论
有白色沉淀产生且沉淀不溶于稀硝酸, 其试管中的溶液有Cl-

Cl-的检验方法:
取样并向内加AgNO3溶液,若生成白色沉淀, 且该沉淀不溶于稀HNO3,证明该试样中含 有Cl- 。

问题:稀硝酸的作用是什么?
排除CO32-的干扰

SO42-的检验方法:
取样并向内加稀HCl、BaCl2溶液,若生 成白色沉淀,且该沉淀不溶于稀HCl, 证明该试样中含有SO42- 。

问题:稀盐酸的作用是什么?
排除CO32-的干扰

〖讨论〗1.环保部门准备检测某化工厂所排放的 污水中是否含大量SO42-。如果你是一名环保工作 人员,你应该怎样进行检测呢? 〖参考答案〗

回 头 常见离子中,能够与SO42-发生反应的离子只有 Ba2+。因此可以先将污水经过过滤处理,并用盐 看
酸酸化,然后向其中滴加可溶性钡盐[如BaCl2、 Ba(NO3)2等]。若有白色沉淀产生,则证明污水中 含大量SO42-;若无沉淀产生,则不含大量SO42-。

【演示实验】SO42-的检验

离子反应的运用:1、检验离子是否存在 2、离子共存

判断下列各组离子能否大量共存 ① Ca2+ Na+ CO32NO3② Ba2+ Na+ SO42- NO3③ H+ K+ ClOH④ Ag+ K+ ClSO42⑤ H+ K+ CO32- SO42⑥ Na+ K+ CO32OH-

【小结】

1.什么是离子反应?如何判断常见离子间能 否发生反应? 2.书写离子方程式的一般步骤有哪些?如何 检查离子方程式书写是否正确? 3.怎样检验溶液中是否存在SO42-,Cl-,CO32-等 常见离子?

【作业】
写出下列物质间反应的离子方程式。

① Na2CO3与Ca(NO3)2; ⑤ CuSO4与Ba(OH)2;
② KOH与MgCl2。 ③ Ba(OH)2与H2SO4; ⑥ Ba(NO3)2与Na2SO4 ⑦ Ca(OH)2与HNO3;

④ AlCl3与AgNO3;

⑧BaCl2溶液与Ag2SO4溶液


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