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化学必修 1 期末考试试题
相对原子质量: N—14 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137 第 I 卷(选择题,共 54 分)

一、单项选择题
1.以下各组物质反应,其离子方程式可写成 H++OH—=H2O 的是( A

.盐酸和烧碱溶液 C.氯水和氢氧化钾溶液 区分,这种试剂是( A. Fe(NO3)3 溶液 ) B.FeCl2 溶液 C. BaCl2 溶液 D. FeCl3 溶液 B.硫酸和氨水 D.氢氧化亚铁和稀硝酸 )

2.只用一种试剂就可将 AgNO3、KSCN 和 H2SO4、NaOH 四种无色溶液

3.下列实验操作中,仪器间不应该接触的是( ) A.过滤时,漏斗下端管口与烧杯内壁 B.使用胶头滴管时,尖嘴与试管内壁 C.过滤时,盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒 D.向试管倾倒液体药品时,试剂瓶口与试管口 4.某金属 M 的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应:
2 MNO3 ? 2 M ? 2 NO2 ? ?O2 ? ,加热 3.40g 该硝酸盐,完全分解生成
?

NO2 和 O2 共 672mL(标准状况) ,则 M 的相对原子质量为( A. 23
点燃



B. 40

C. 108

D. 201 ) 2KCl+3O2↑

5. 下列反应不属于氧化还原反应的是( A. 2C ? O2 ? 2CO C. CaCO3 ? CaO ? CO2 ? 在下列应用时应加以控制的是(
高温

B. 2KClO3

D. Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ )。①制铝合金 ②制电线 ③制炊

6.1989 年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,加以控制使用。铝 具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶剂加 工成胃舒平药片 ⑦易拉罐 ⑧包装糖果和小食品 A.③ ⑦⑧ ⑤ B.⑥⑦⑧ C.③ ⑧ ⑤ D.③④⑤⑥⑦⑧ ) 7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是( A、钠的熔点较低 B、钠的密度小于水
1

C、钠的硬度较小 A.Cl2 是( ) B.SO3

D、钠的还原性强 ) D.活性炭 C.SO2
3+

8.下列物质中,不能使品红溶液褪色的是 (

9.实验室中,要使 AlCl3 溶液中的 Al 离子全部沉淀出来,适宜用的试剂 A、NaOH 溶液 A.Mg A . NH3
-

B、Ba(OH)2 溶液 C.Si C. NO
-

C、盐酸 D. Al D. HCl )
-

D、氨水

10. 下列物质中既能与 NaOH 溶液反应, 又能与盐酸反应产生氢气的是 () B. Cl2 B. Cl2
+ 3+

11.通常情况下,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是() 12.下列各组离子,能在水溶液中大量共存的是( A.OH 、K 、Fe 、NO3 C.Mg2+、NO3-、H+、Al3+

B.HCO3 、OH 、Cl-、K+ D.SO42-、Ag+、NH4+、Cl-

二、填空题
23. 分)浓硫酸具有 A、酸性 B、强氧化性 C、高沸点、难挥发性,D、 (8 脱水性,E、吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质? 请将答案的字母分别填入括号中。 (1)用 NaCl 固体和浓 H2SO4 在加热条件下制氯化氢气体。( (2) 浓硫酸能和生石灰反应。( (3)热的浓硫酸与铜片反应。( ) ) ) ) ) ) ) )

(4)浓硫酸干燥 H2、O2、Cl2 等气体。(

(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。( (7)不能用浓硫酸干燥 HBr、HI 和 H2S 等气体。(

(6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。( (8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。( 物质特性: (1) 钨丝能承受高温,但一受热就会发光 (2) 钛制品非常轻,却非常坚固,不易变形 (3) 锡无毒,抗蚀能力又高

24、物质的用途和该物质的性质密切相关。请对照性质找用途(填字母) ( ) ( ) ( )

(4) 硅的导电性介于导体和绝缘体的导电性之间 ( )
2

主要用途: A、制造晶体管、集成电路 C、制造灯丝 B、制造太空飞船和人造卫星的部件 D、制造罐头筒 出自由 。 。酸、

25. (4 分)酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时能够 移动的离子,所以它们在水溶液里或熔化状态下能够 人们从这个角度对化合物进行分类,酸、碱、盐属于 -------------------------反应。

碱、盐在水溶液中相互间发生的反应都有离子参加,这样的反应叫做

三、实验探究题
26. (6分)三位学生设计了下述三个方案,并都认为:如果观察到的现 象和自己设计的方案一致,即可确证试液中有 SO42-。 方案甲: 试液 方案乙: 试液 方案丙: 试液
足量稀 HNO3 BaCl2 溶液 足量稀 HCl 足量稀 HCl

白色沉淀 无沉淀 无沉淀
BaCl2 溶液

沉淀不溶解 白色沉淀 白色沉淀 ; ; 。

Ba(NO3)2 溶液

试评价上述各方案是否严密,并分别说明理由。 答: 方案甲: 方案乙: 方案丙:

27. 请设计从硫酸钾中除去所含杂质碳酸钾的实验方案(写具体步骤) :

四.推断题
28. (8 分)有X、Y、Z三种单质,X为金属单质,Y、Z为非金属单 质,Y、Z通常情况下为气态,Y、Z一定条件下反应的产物溶于水 可得无色溶液 E,E 能使紫色石蕊试液变红,X与 E 反应可生成Z和 另一产物w,X、Y反应的产物 F 溶于水为棕黄色溶液,将Y通入w 溶液也可得到 F 的溶液。
3

(1)Z的化学式是 A、O2 B、H2 C、Cl2 (2)w 的名称是 A、氯化铁 (3)棕黄色溶液 F 是

。 D、N2 。 B、盐酸 C、氯化亚铁 C、盐酸 D、铁 D、氯水

A、氯化铁溶液 B、氯化亚铁溶液 变化,现象是 A、红色→灰绿色→红褐色 C、红色→红褐色→灰绿色

(4)若往 w 溶液中滴入 NaOH 溶液,可产生沉淀,此沉淀在空气中发生 B、红褐色→白色→灰绿色 D、白色→灰绿色→红褐色

29. 分)有一包固体粉末,可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种: (6 K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验: (1)取少量固体,加适量蒸馏水,搅拌后固体全部溶解,得到无色透 明溶液; (2)在混合溶液中加入浓 NaOH 溶液并加热无现象; (3)向混合溶液中滴入 Ba(NO3)2 溶液,无沉淀产生。再滴入 AgNO3 溶液 生成白色沉淀; (4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察时, 火焰呈紫色。 试根据以上实验现象判断: 这包白色粉末一定含有的离子是 是 ; 并写出参加反应的离子方程式是: ; 一定不含有的离子

五、计算题:
30. 分)现有一种泉水样品, 0.5L 这种泉水含有 48.00mgMg2+。那么, (6 该泉水中 Mg2+的物质的量浓度是多少?为了使 1L 这种泉水所含的 Mg2+全部沉淀下来,应加入 1mol·L-1NaOH 溶液的体积为多少?

4

参考答案 第 I 卷(一、二选择题) (共 54 分) 1 A 12 C 第 II 卷(共 46 分) 二、填空题(每空1分,共16分) 23. 分)(1)C (2)A (3) A、B (4)E (5)B (6)E (8 24、 分) (4 (1) C ; (2) B ; (3) D 25. (4 分) 电离 ; 导电 。 电解质 三、实验探究题(26题每小题2分,共10分) 26. (6分) 方案甲:不严密,因为含有 Ag 而不含 SO 2 ? 的无色透明溶液,也会出现此方 4


2 D

3 B

4 C

5 C

6 D

7 C

8 B

9 D

10 D

11 C

(7)B (8)A、D ; (4) A 。 离子

。 。

案的现象 ; 2方案乙:严密,因为含有 SO4 的无色透明溶液才会出现此方案的现象



2 方案丙:不严密,因为含有 SO 3 ? 而不含 SO 2 ? 的无色透明溶液,也会出现此方 4

案的现象



27. (4分) 根据答题情况给分,合理但不完整的可给2-3分,合理且完整的给满分。 四、推断题(每空2分,共14分) 28. 分) (8 (1) B 。 (2) C 。 (3) A (4) D 。 + + 3+ 2+ 2+ 229. 分) (6 K 、Cl ; NH4 、Fe 、Cu 、Mg 、SO4 ; 参加反应的离子方程式是: Ag+ +Cl-=AgCl↓ 五、计算题: (共 6 分) -1 30. 分)0.004mol·L ,0.008L 或者是 8mL (6

5


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