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1.2.3 物质的量在化学实验中的应用 每课一练(人教版必修1)


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一、选择题(本题包括 5 小题,每小题 4 分,共 20 分) 1.对 1 mol/L 的 Na2SO4 溶液的叙述中正确的是( A.溶液中含有 1 mol Na2SO4 B.1 L 溶液中含有 142 g Na2SO4 C.1 mol Na2SO4 溶于 1 L 水 D.从 1 L 该溶

液中取出 500 mL 以后,剩余溶液的浓度为 0.5 mol/L 解析:A 项,溶液的体积未明确;B 项,142 g Na2SO4 的物质的量为 1 mol,正确;C 项,溶液的体积不是 1 L;D 项,剩余溶液的浓度仍为 1 mol/L。www.21-cn-jy.com 答案:B 2.下列溶液中氯离子浓度与 50 mL 1 mol/L AlCl3 溶液中 Cl 浓度相等的是( A.150 mL 1 mol/L 的 NaCl 溶液 B.75 mL 2 mol/L 的 NH4Cl 溶液 C.150 mL 3 mol/L 的 KCl 溶液 D.75 mL 2 mol/L 的 FeCl3 溶液 解析:1 mol/L 的 AlCl3 溶液中 c(Cl )=3 mol/L,A 项 c(Cl )=1 mol/L,B 项 c(Cl )=2 mol/L,C 项 c(Cl )=3 mol/L,D 项 c(Cl )=6 mol/L。 【来源:21〃世纪〃教育〃网】 答案:C 3.将标准状况下密度为 ρ 的 a L HCl(g)溶于 1 000 g 水中,得到盐酸的密度为 b g/cm3, 则该盐酸的物质的量浓度是( ρ A. mol/L 22.4 ab C. mol/L 22 400+36.5a )21·世纪*教育网 ab B. mol/L 22 400 1 000ab D. mol/L 22 400+36.5a a mol 22.4
- - - - - -

)

)

n 1 000ab 解析:根据 c=V= a = mol/L。 36.5a+22 400 ? ×36.5+1 000? 22.4 - ×10 3 L b 答案:D

4.实验室中需要配制 2 mol/L 的 NaOH 溶液 950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格 和称取的 NaOH 的质量分别是( A.950 mL,76.0 g C.1 000 mL,80.0 g )【来源:21cnj*y.co*m】 B.500 mL,80.0 g D.1 000 mL,76.0 g

解析:配制 950 mL 溶液需选用 1 000 mL 的容量瓶,所需称取 NaOH 固体的质量为 1
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L×2 mol/L× 40 g/mol=80.0 g。21 世纪教育网版权所有 答案:C 5.在 100 mL 的溶液中溶有 0.1 mol NaCl 和 0.1 mol MgCl2,此溶液中 Cl 的物质的量 浓度为( )【版权所有:21 教育】 B.2 mol/L D.0.2 mol/L


A.3 mol/L C.0.3 mol/L

n 0.1 mol+0.2 mol - - 解析:溶液中 Cl 的浓度为:c(Cl )=V= =3 mol/L,A 正确。 0.1 L 答案:A 二、非选择题(本题包括 3 小题,共 30 分) 6.(7 分)将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液,其密度为 1.219 g/mL。 (1)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为________。 (2)该溶液中 NaOH 的质量分数为________。 (3)从该溶液中取出 10 mL,其中 NaOH 的物质的量浓度为________,含 NaOH 的质量 为________。2· 1· c· n· j· y 解析:(1)24.4 g NaOH 的物质的量为 0.61 mol,c(NaOH)=0.61 mol÷ 0.1 L=6.1 mol/L。 (2)100 mL NaOH 溶液的质量为 100 mL×1.219 g/mL=121.9 g;NaOH 的质量分数为 24.4 g ×100%=20%。21· cn· jy· com 121.9 g (3)由于整个溶液的各处都是均匀的, 所以这 10 mL 溶液与原 100 mL 溶液相比, NaOH 的质量分数、物质的量浓度和溶液的密度均相同,但 NaOH 的质量和物质的量均为原来的 1 。 10 答案:(1)6.1 mol/L (2)20% (3)6.1 mol/L 2.44 g

7.(10 分)实验室配制 500 mL 0.2 mol/L 的 Na2SO4 溶液,实验操作步骤有: A.在天平上称出 14.2 g 硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量蒸馏水使它完全溶解并 冷却至室温; B.把制得的溶液小心转移至容量瓶中; C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1~2 cm 处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏 水至凹液面与刻度线相切;www-2-1-cnjy-com D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并 轻轻振荡; E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。 请填写下列空白: (1)操作步骤的正确顺序为________(填序号)。

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(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平 (带砝码)、镊子、玻璃棒,还缺少的仪器是 _______、_______、________。21 教育网 (3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是__________(填序号)。 a.某同学观察液面的情况如图所示 b.没有进行上述操作步骤 D c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线 d.砝码上沾有杂质 e.容量瓶使用前内壁沾有水珠 解析:(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、 摇匀。 (2)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头 滴管、托盘天平、量筒。21cnjy.com n m (3)根据 c=V=MV进行判断。 a.俯视使 V 减小, 故使 c 偏高; b.未进行洗涤, 使 n 减小, 故使 c 偏低;c.V 增大,故使 c 偏低;d.m 增大,故使 c 偏高;e.无影响。 答案:(1)ABDCE (2)量筒 胶头滴管 500 mL 容量瓶 (3)ad

8.(13 分)如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回 答下列问题: 盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5 密度:1.19 g/cm3 HCl的质量分数:36.5% (1)该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为______ mol/L。 (2) 取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ______。 A.溶液中 HCl 的物质的量 C.溶液中 Cl 的数目


B.溶液的浓度 D.溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL 物质的量浓度为 0.400 mol/L 的稀盐 酸。该学生需要量取______mL 上述浓盐酸进行配制。2-1-c-n-j-y (4)①假设该同学成功配制 了 0.400 mol/L 的盐酸, 他又用该盐酸中和含 0.4 g NaOH 的 NaOH 溶液,则该同学需取______ mL 盐酸。
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②假设该同学用新配制的盐酸中和含 0.4 g NaOH 的 NaOH 溶液, 发现比①中所求体积 偏小,则可能的原因是______。 【出处:21 教育名师】 A.浓盐酸挥发,浓度不足

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B.配制溶液时,未洗涤烧杯 C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线 D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出 解析:(1)c(HCl)= 1000 mL×1.19 g/cm3×36.5% =11.9 mol/L; 36.5 g/mol×1 L

(2)溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化; (3)根据 c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀), 则所取浓盐酸的体积 V(浓)= =16.8 mL。 (4)①根据反应 NaOH+HCl===NaCl+H2O 知 n(HCl)=n(NaOH)= 0.4 g 0.01 mol =0.01 mol,则 V(HCl)= =0.025 L。 40 g / mol 0.400 mol/L 0.400 mol/L×500 mL 11.9 mol/L

②比①所求盐酸体积偏小,说明所配盐酸溶液浓度比 0.400 mol/L 大,故选 C。 答案:(1)11.9 (2)B、D (3)16.8 (4)①25 ②C

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