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高中化学教案新人教版必修1 化学计量在实验中的应用(3)


化学计量在实验中的应用(3) 第 3 课时 ●三维目标 知识与技能 1.使学生理解物质的量浓度的概念。 2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。 3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 过程与方法 1.在概念的教学中,培养学生的思维能力。 2.通过有关物质的量浓度计算的教学,培养学生的计算能力。 3.通过配制一定物

质的量浓度溶液的教学,培养学生的观察和动手实验能力。 情感、态度与价值观 1.与初中知识的衔接,使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。 2.通过实验激发学生学 习化学的兴趣,培养学生严谨求实的科学作风。 ●教学重点 物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算、一定物质的量浓度溶 液的配制方法 ●教学难点 1.溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算 2.气体溶质的物质的量浓度的计算 3.正确配制一定物质的量浓度的溶液 ●教具准备 烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、洗瓶、多媒体课 件 ●教具过程 [新课导入] 师:我们知道溶液有浓、稀之分,那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢? 生:用浓度,在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。 师:溶质的质量分数是如何定义的,你能写出溶质质量分数的表达式吗? 生:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比,表达式: 溶质的质量分数= 溶质的质量 ×100% 溶液的质量 师:质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里,含有溶质的质量相等, 但是溶质的物质的量相同吗?请举例说明。 生:不同。例如 100 g 20%的 NaCl 溶液中含有 20 g NaCl,即含有 0.342 mol NaCl,而同样质量分数的 KNO3 溶液中含有 20 g KNO3,但溶质的物质的量却为 0.198 mol。 师:在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如:在科学实验和工农业生产 中,人们在使用溶液时,一般都量取溶液的体积,而较少去称量其质量。此外物 质在发生化学反应时,反应物的物质的量之间有一定的比例关系,比质量关系要 简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的 量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量--物质的量浓度。 [板书]物质的量浓度 [推进新课] 师:什么是物质的量浓度呢?请同学们阅读课本上的有关内容。 生:阅读 P14 有关物质的量浓度的定义。 [板书]定义:以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示的溶液组成 1 的物理量, 叫做溶质 B 的物质的量浓度。 用符号 cB 表示, 单位 mol· L-(或 mol/L) 。 表达式:cB= nB V 师:请同学们讨论,如果将 1 mol NaCl 溶于 1 L 水中所得溶液的物质的 量浓度是 1 mol·L-1 吗? 生:不是。因为将 1 mol NaCl 溶于 1 L 水后,所得溶液的体积不是 1 L。 师:1 L 58.5 g NaCl 溶液的物质的量浓度是不是 1 mol·L-1? 生:不是。因为 58.5 g NaCl 溶液中溶质的质量不是 1 mol。 师:从 1 mol·L-1NaOH 溶液中取出 100 mL,取出的溶液中 NaOH 的物质的 量浓度是多少?哪些量变了,哪些量没变? 生 1:还是 1 mol·L-1。因为溶液是均一的。 生 2:溶液的物质的量没变,但溶质的物质的量减少了。 师:若两种不同溶质的溶液,体积相同,浓度也相同,溶质的物质的量如何? 质量如何?例如:1 L 1 mol·L-1 的氯化钠溶液与

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