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专题复习:氧化还原反应


专题复习:氧化还原反应
一、选择题 1.在下列各氧化还原反应中,水既不作氧化剂,也不作还原剂的是


(

)

A. 2F2+2H2O==4HF+O2 B. C+H2O ??? CO+H2 C. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D. Cl2+H2O==HCl+HClO 2.下列变化需加入还

原剂的是 ( ) 2+ A. HCO3 →CO2 B. MnO4 →Mn C. FeO→Fe3O4 D. H3AlO3→HAlO2 + 3.已知有如下反应:①2BrO3 +Cl2==Br2+2ClO3 ,②ClO3 +5Cl +6H ==3Cl2+3H2O, ③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2,④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱 的顺序正确的是 ( ) 3+ 3+ A. ClO3 >BrO3 >Cl2>Fe >I2 B. BrO3 >Cl2>ClO3 >I2>Fe 3+ C. BrO3 >ClO3 >Cl2>Fe >I2 D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2 4.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还 原产物的分子个数之比是 ( ) A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:3 5.用下列方法:①KMnO4 受热分解 ②KClO3 受热分解(用 MnO2 作催化剂) ③2H2O2 ??? 2H2O+O2↑
MnO 2

④2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑,若要制得相同分子个数的 ( D. 2:2:1:1
电解

氧气,上述四种方法中所转移的电子数目之比是 A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 6.下列反应中,不是氧化还原反应的是 ( )
点燃

)

①H2+Cl2 ??? 2HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O ??? 2H2↑+O2↑ ④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO ??? 2Hg+O2↑ A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤ 7. 某氧化剂中,起氧化作用的是 X2O72-离子,在溶液中 1 个该离子恰好能使 3 个 SO32-离子 完全氧化,则 X2O72-离子还原后 X 的化合价为 ( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 8.有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C.氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移) D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 9.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( ) H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I10.在氧化还原反应中,下列叙述正确的是 ( ) A. 物质失电子的反应为氧化反应 B. 物质在变化中失去电子,此物质是氧化剂
-1△

C. 发生电子转移的反应即是氧化还原反应 D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应 11.今有下列三个氧化还原反应: ①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 若某溶液中有 Fe2+和 I-共存,要氧化除去 I-而又不影响 Fe2+和 Cl-,可加入的试剂是 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl 12.下列说法中,正确的是 ( ) A. 氧化剂本身被还原, 生成氧化产物 B. 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质 C. 还原剂在反应时所含元素的化合价降低 D. 在一个反应中,氧化剂和还原剂可能是同一物质 13.已知反应:①2A-+C2==2C-+A2 ②2C-+B2==2B-+C2 ③2D-+C2==2C-+D2,判断下列说法 正确的是 ( ) A. 氧化性: A2>B2>C2>D2 B. D 不能被 B2 氧化 C. 氧化能力: B2>C2>D2 D. 还原性: A >B14.G、W、X、Y、Z 均为含氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条 件下具有如下的转化关系(未配平) : ①G→W+NaCl ②W+H2O ?电解 ④Z+NaOH→W+X+H2O 这五种化合 ?? ? X+H2 ③Y+NaOH→G+W+H2O 物中的氯的化合价由低到高的顺序是 ( ) A.W、G、Z、Y、X B.G、Y、W、Z、X C.G、Y、Z、W、X D.Z、X、G、Y、W 15.在一定条件下,氯酸钾和碘按下式发生反应:2KClO3+I2==2KIO3+Cl2,由此推断下列相 应的结论,不正确的是 ( ) A. 该反应属置换反应 B. 还原性:I2>Cl2 C. 氧化性:I2>Cl2 D. 氧化性:KClO3>I2 16.氢化钙可作为生氢剂,反应的化学方程式为:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下 列说法错误的是 A.CaH2 既是氧化剂,又是还原剂 B.H2 既是氧化产物,又是还原产物 C.CaH2 是还原剂,H2O 是氧化剂 D.氧化产物与还原产物的质量比为 1∶1 二、填空题 17.(8 分)在 K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 反应中,_________是氧化剂, _______是还原剂,______元素被氧化,______元素被还原,氧化产物是________,还 原产物是______,HCl 表现的性质是_______________,电子转移的数目是_________。 18. (2 分)按反应式 N2H5++4Fe3+—→4Fe2++Y+?, 在水溶液中, N2H5+离子将 Fe3+还原为 Fe2+, 作为 N2H5+离子的氧化产物 Y 可能是________ 。 19. (7 分)在加热氯酸钾的分解反应中, 二氧化锰作催化剂的问题, 到目前还没有肯定的解释。 鉴于制得的氧气里有氯气的气味,生成的氯酸钾带紫红色,认为反应过程如下: ①2KClO3+2MnO2 ??? 2A+B↑+C↑ ②2A ??? D+MnO2+C↑
△ △

③B+D ??? 2KCl+



MnO2+C↑ ⑴写出 A、B、C、D 的化学式:A________,B________,C________,D________。 ⑵第①步反应中, 氧化产物是(填化学式)_______, 被还原的元素是(填元素符号)____ __。 ⑶第③步反应的化学方程式为______________________________________________。
-2-

20.(3 分)录像用的高性能磁粉,主要材料之一是由三种元素组成的化学式为 CoxFe3-xO3+x 的 化合物。已知氧为-2 价,钴(Co)和铁可能是呈现+2 价或+3 价,且上述化合物中,每种 元素只有一种化合价。则 x 值为____________,铁的化合价为__________,钴的化合价 为__________。 21.(8 分)按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目,指出 氧化剂和还原剂。 ⑴是化合反应,也是氧化还原反应____________________________________________。 ⑵是分解反应,也是氧化还原反应_____________________________________________。 ⑶有金属单质 Hg 生成的的置换反应___________________________________________。 ⑷不属于四种基本反应类型的氧化还原反应____________________________________。 22.(4 分)K2Cr2O7 是一种橙红色且具有强氧化性的化合物,当它被还原成三价铬时,颜色有 明显变化。据此,当交通警察发现汽车行驶反常时,就上前拦车,并让司机对填充了吸 附有 K2Cr2O7 的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度,即证明司机是 ________________, 这是因为 K2Cr2O7 跟___________(写化学名称)发生了反应。 反应中, 氧化剂是___________,还原剂是___________。 22‘、X、Y、Z、W、Q 均为含氮的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条 件下有如下转换关系(未配平): (1) X→W + O2 ; (2) Z + Y + NaOH→H2O + W (3) Y + SO2→Z + SO3 (4) Q + Y→Z + H2O (5) X + Cu + H2SO4(浓)→ Cu2+ + Y + SO42则这五种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为 ( ) A. X Y Z W Q B. X Z Y Q W C. X Y W Z Q D. W X Z Q Y 四、计算题 23.14.在一定条件下,NO 跟 NH3 可以发生反应生成 N2 和 H2O。现有 NO 和 NH3 的混合 物 1 mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的 N2 比经氧化得到的 N2 多 1.4g。 ?1? 写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 ?2? 若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中 NO 与 NH3 的物质的量可能各是多少。 24.在 3BrF3+5H2O==9HF+HBrO3+O2↑+Br2 反应,若有 5.4gH2O 分子被氧化,求被水还原的 BrF3 是多少克?(已知在 BrF3 中 Br 为+3 价) 高考题选: 1. (08 全国Ⅱ卷)(NH4)2SO4 在高温下分解,产物是 SO2、H2O、N2 和 NH3。在该反应的化学方程 式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) A.SO2、H2O、N2、NH3 B.N2、SO2、H2O、NH3 C.N2、SO2、NH3、H2O D.H2O、NH3、SO2、N2 2. (08 宁夏卷) 为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据 为多次平行实验测定结果的平均值) : 方案一:将 a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为 580mL(标准状况) ;
-3-

方案二:将

a -1 g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用 0.02000mol·L 10

的 KMnO4 溶液滴定,达到终点时消耗了 25.00mL KMnO4 溶液。 请回答下列问题: (1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上) : □KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O (2)在滴定实验中不能选择 式滴定管,理由是 ; (3)根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为 和 ; (铁的相对原子质量以 55.9 计) (4)若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分 析。 ①方案一 (填“准确” “不准确” “不一定准确” ) ,理由是 ; ②方案二 (填“准确” “不准确” “不一定准确” ) ,理由是 。 3. (08 海南卷)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时,被 还原的硝酸的物质的量为( ) A.2mol B.1 mol C.0.5mol D.0.25mol 4. (08 上海卷)下列物质中,只有氧化性、只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列 的一组是( ) A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O 5. (08 上海卷) 已知在热的碱性溶液中, NaClO 发生如下反应: 3NaClO 2NaCl+NaClO3。

在相同条件下 NaClO2 也能发生类似的反应,其最终产物是( ) A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4 6. (08 上海卷)某反应体系的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将 Au2O3 之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。

(2)反应中,被还原的元素是_______,还原剂是____________。 (3)将氧化剂与还原剂填入空格中,并标出电子转移的方向和数目。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3 可作为漂白后布匹“脱氯剂” ,Na2S2O3 和 Cl2 反 应的产物是 H2SO4、NaCl 和 HCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。 7. (08 重庆卷)下列做法中用到物质氧化性的是( ) A.明矾净化水 B.纯碱除去油污 C.臭氧消毒餐具 D.食醋清洗水垢 8. (08 广东卷)氮化铝(AlN,Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14)广泛应用于电子、 陶瓷等工业领域。 在一定条件下, AlN 可通过反应 Al2O3++N2+3C 下列叙述正确的是( )
-4高温

2AlN+3CO 合成。

A.上述反应中,N2 是还原剂,Al2O3 是氧化剂 B.上述反应中,每生成 1molAlN 需转移 3mol 电子 C.AlN 中氮元素的化合价为+3 D.AlN 的摩尔质量为 41g 9. (08 天津卷) (1)配平氧化还原反应方程式: 2+ 2+ __ C2O4 +__MnO4 +__H = __CO2+__Mn +__H2O (2)称取 6.0 g 含 H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4 和 K2SO4 的试样,加水溶解,配成 250mL 溶液。 量取两份此溶液各 25mL,分别置于两个锥形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加 0.25mol/LNaOH 溶液至 20mL 时,溶液由无色变为 + 浅红色。该溶液被中和的 H 的物质的量为___mol。 ②第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至 16mL 时反应完全,此时溶液颜 色由__变为__。该溶液中还原剂的物质的量为___mol。 ③原试样中 H2C2O4·2H2O 的质量分数为___。KHC2O4 的质量分数为___。 10. (08 全国Ⅰ卷)实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4,方法如下:软锰矿与 过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl:用水溶解,滤去残渣, 滤液酸化后,K2MnO4 转化为 MnO2 和 KMnO4;滤去 MnO2 沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的 针状 KMnO4。 请回答: (1)软锰矿制备 K2MnO4 的化学方程式是 。 (2)K2MnO4 制备 KMnO4 的离子方程式是 。 (3)若用 2.5g 软锰矿(含 MnO280%)进行上述实验,计算 KMnO4 的理论产量。 2+ (4)KMnO4 能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4 反应生成 Mn 和 CO2 该反应的化学方程式是 。 (5) 上述制得的 KMnO4 产品 0.165g, 恰好与 0.335g 纯 Na2C2O4 反应完全, 计算该 KMnO4 的纯度。 11. (山东卷 13)下列推断合理的是 A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成 Al(OH)3 胶体,可用作净水剂 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应 C.浓 H2SO4 有强氧化性,不能与 Cu 发生剧烈反应 D.将 SO2 通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将 SO2 通入溴水,溴水褪色后加热也能 恢复原色 12.(09 全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误 的是 .. A. 2 Al ? 2NaOH ? 2H2O ? 2NaAlO2 ? 3H2 ? B. 2KMnO4 ? HCOOK ? ? KOH ? 2K2 MnO4 ? CO2 ? ? H 2O C MnO2 ? 4 HCl (浓) ? MnCl2 ? Cl2 ? ?2H 2O D. K2Cr2O7 ? 6FeSO4 ? 7H2 SO4 ? Cr2 (SO4 )3 ? 3Fe2 (SO4 )3 ? K2 SO4 ? 7 H2O 13. (09 全国卷Ⅱ6) 物质的量之比为 2:5 的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为 N2O, 反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1:4 B.1:5 C. 2:3 D.2:5 14. (09 全国卷Ⅱ13) 含有 a mol FeBr2 的溶液中,通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2 过程 中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确 的是 ... 2+ 3+ - - A.x=0.4a,2Fe +Cl2=2Fe +2Cl B.x=0.6a,2Br + Cl2=Br2+2Cl 2+ - 3+ - 2+ - 3+ - C.x=a,2Fe +2Br +2Cl2=Br2+2Fe +4Cl D.x=1.5a,2Fe +4Br +3Cl2=2Br2+2Fe +6Cl
-5-

15. (09 江苏卷 3)下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的 是 a b c A Al AlCl3 Al(OH)3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO 6 . 1 (09 广东理科基础 25)钢铁生锈过程发生如下反应: ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A.反应①、②中电子转移数目相等 B.反应①中氧化剂是氧气和水 C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐 蚀 铁和碳的混合物,在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀,属于电化学腐蚀,故 D 项错。 17. (09 福建卷 6) 下列类型的反应,一定发生电子转移的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 18. (09 广东化学 17) 常温下,往 H2O2 溶液中滴加少量 FeSO4 溶液,可发生如下两个反应: 2+ + 3+ 3+ 2+ + 2Fe +H2O2+2H =2Fe +2H2O 2Fe +H2O2=2Fe +O2↑+2H 下列说法正确的是 3+ 2+ A.H2O2 的氧化性比 Fe 强,其还原性比 Fe 弱 B.在 H2O2 分解过程中,溶液的 pH 逐渐下降 2+ 3+ C.在 H2O2 分解过程中, Fe 和 Fe 的总量保持不变 2+ D.H2O2 生产过程要严格避免混入 Fe 19. (09 上海卷 7)在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中,按氮元素被 氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是 A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①② 20. (2010 福建卷)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱 锌矿的主要成分是 ZnCO3,并含少量的 Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO 等,生产工艺流程示意如下:

(1) 将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。 (2) 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式: □F e ( O H ) 2 +□____+□_____==□F e ( O H ) 3 +□CI
-

(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Go ethe)名字命名的,组成元素是 Fe、O 和 H, 化学式量为 89,化学式是_______。 (4)根据下表数据,调节“滤液 2”的 pH 时,理论上可选用的最大区间为______。
-6-

Mg(OH)2 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH 开始溶解的 pH Ksp 10.4 12.4 — 5.6× 10?12

Zn(OH)2 6.4 8.0 10.5 —

MgCO3 — — — 6.8× 10?6

CaCO3 — — — 2.8× 10?9

(5)工业上从“滤液 3”制取 MgO 过程中,合适的反应物是______(选填序号) 。 a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液

(6) “滤液 4”之后的操作依次为______、_______、过滤,洗涤,干燥。 (7)分析图中数据,菱锌矿粉中 ZnCO3 的质量分数不低于________。 21. (09 广东化学 23) (11 分) 磷单质及其化合物的有广泛应用。 由磷灰石[主要成分 Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为: 4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ①上述反应中,副产物矿渣可用来 。 ②已知相同条件下: 4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) ?H1 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) ?H 2 SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ?H3 用 ?H1 、 ?H 2 和 ?H3 表示 ? H , ? H = (2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见右图)之间脱去两个分 子产物,其结构式为 。三聚磷酸钠(俗称“五钠” )是常用的 水处理剂,其化学式为 (3)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。 ①NaH2PO2 中 P 元素的化合价为 。 2+ ②化学镀镍的溶液中含有 Ni 和 H2PO2 ,在酸性等条件下发生下述反应: 2+ (a) Ni + H2PO2 + → Ni + H2PO3 + (b)6H2PO2 +2H = 2P+4H2PO3 +3H2↑ 请在答题卡 上写出并配平反应式(a) 。 ... ③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金,从而达到化学镀镍的目的,这是一种常 见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。 方法上的不同点: ;原理上的不同点: ;化学镀的优 点: 。 22. (09 上海卷 24) 某反应中反应物与生成物有: AsH 3 、 H2SO4 、 KBrO3 、 K 2SO4 、 H3AsO4 、 H 2O 和一种未知物质 X。 (1)已知 KBrO 3 在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 。 (2)已知 0.2mol KBrO3 在反应中得到 1mol 电子生成 X,则 X 的化学式为 。 (3)根据上述反应可推知 。 a.氧化性: KBrO3 >H3AsO4 b.氧化性: H3AsO4 >KBrO3 c.还原性: AsH3 >X d.还原性: X>AsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向 和数目:
-7+ -

?H

23.(2010 天津卷)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A.用 F e C l 3 溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2F e
3+

= Cu

2+

+ 2Fe

2+

B.Na2O 2 与 H 2 O 反应制备 O 2 :Na2O 2 + H 2 O = 2N a C.将氯气溶于水制备次氯酸:C l 2 + H 2 O = 2H
+

+

+ 2O H




+ O2↑


+ Cl

+ ClO

D.用浓盐酸酸化的 K M n O 4 溶液与 H 2 O 2 反应,证明 H 2 O 2 具有还原性: 2MnO ? 4 + 6H
+

+ 5H 2 O 2 = 2Mn

2+

+ 5O 2 ↑ + 8H 2 O

24.(2010 安徽卷)亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器,安全性好的固体储氢材料,其储 氢原理可表示为 Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是 A. Li2NH 中 N 的化合价是-1 C.Li 和 H 的离子半径相等 25(2010 江苏卷)下列说法不 正确的是 . A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 B.常温下,反应 C ?s ? ? CO2 ? g ? ? 2CO ? g ? 不能自发进行,则该反应的 ?H >0 C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D.相同条件下,溶液中 Fe 、 Cu 、 Zn
3+ 2+
+ +

B.该反应中 H2 既是氧化剂又是还原剂 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

2+

的氧化性依次减弱

26(2010 上海卷)向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加氯水,CCl4 层变成紫色。如 果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4 层会逐渐变浅,最后变成无色。 完成下列填空: 1)写出并配平 CCl4 层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是 1,不用填写):

2)整个过程中的还原剂是



3)把 KI 换成 KBr, 则 CCl4 层变为__色: 继续滴加氯水, CCl4 层的颜色没有变化。 Cl2、 HIO3、 HBrO3 氧化性由强到弱的顺序是
-8-



4)加碘盐中含碘量为 20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含 KIO3 的食盐)1000kg,若庄 Kl 与 Cl2 反应制 KIO3,至少需要消耗 Cl2 27.(2010 广东理综卷).(16 分) L(标准状况,保留 2 位小数)。 某科研小组用 MnO2 和浓盐酸制备 Cl2 时,利用刚吸

收过少量 SO2 的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。 (1)请完成 SO2 与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH = ________________. (2)反应 Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O 中的还原剂为________________.
? (3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在 Cl 、OH 和 SO 2 .请设计实验, 4
? ?

探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑 空气的 CO2 的影响) . ... ① 提出合理假设 . 假设 1:只存在 SO3 ;假设 2:既不存在 SO3 也不存在 ClO ;假设 3:_____________. ② 设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选 实验 .. 试剂:3moL ? L H2SO4、1moL ? L NaOH、0.01mol ? L KMnO4、淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液.
-1 -1 -1 22-

?

实验步骤 步骤 1 :取少量吸收液于试管中,滴加 3 moL ? L H2SO4 至溶液呈酸性, 然后将所得溶液
-1

预期现象和结论

分置于 A、B 试管中. 步骤 2: 步骤 3: 31.(2011 全国 II 卷 13)某含铬 Cr2O72


废水用硫亚铁铵[FeSO4· (NH4)2 SO4· 6H2O]处理,反应

中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到 n molFeO· FeyCrxO3 。不考虑处理过 程中的实际损耗,下列叙述错误的是 A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为 n(2-x)mol B.处理废水中 Cr2O72 C.反应中发生转移的电子数为 3nx mol


nx 的物质量为 mol 2

D.在 FeO· FeyCrxO3 中 3x=y

32. (2011 上海卷 5)高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是 A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质 B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质
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C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌 D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌 33.(2011 上海 7)下列溶液中通入 SO2 一定不会产生沉淀的是 A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C. Na2S D. BaCl2

34. (2011 新课标)请完成下列化学方程式: FeTiO3+ C+ Cl2
900℃

TiCl4+

FeCl3+

CO

7(2011 上海 24)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中 共生。根据题意完成下列填空: (1) As2S3 和 SnCl2 在盐酸中反应转化为 As4S4 和 SnCl4 并放出 H2S 气体。若 As2S3 和 SnCl2 正好完全反应,As2S3 和 SnCl2 的物质的量之比为 (2) 上述反应中的氧化剂是 , 反应产生的气体可用 。 吸收。

(3) As2S3 和 HNO3 有如下反应: As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成 2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为 原电池,则 NO2 应该在 。若将该反应设计成一

(填“正极”或“负极”)附近逸出。

(4)若反应产物 NO2 与 11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3,然 后与过量的碳反应,所产生的 CO2 的量 a.小于 0.5 mol b.等于 0.5 mol (选填编号) 。 c.大于 0.5mol )NaCl+( )S+(
2?

d.无法确定 )H2O+( )H2O )SO2↑

专题.配平下列氧化还原反应方程式: (1)( )Na2S2O3+( )HCl→( (2)( (3)( )Cr +( )Zn+(
3+

)H2O2( )H +(
+

)OH→(
? )NO 3 →(

)CrO 4 +( )Zn +(
2+

)NH 4 +(

?

)H2O

(4)( )HClO3+( )P+( )H2O→( )HCl+( )H3PO4 (5)( )P4+( )HNO3+( )H2O→( )H3PO4+( )NO↑ (6)( )Crl3+( )Cl2+( )KOH→( )K2CrO4+( )KIO4+( )KCl+( (7)□Na2Sx+□NaClO+□NaOH→□Na2SO4+□NaCl+□H2O (8)□K2Cr2O7+□C2H5OH+□H2SO4→□Cr2(SO4)3+□CH3COOH+□K2SO4+□H2O (9)aFeS+bH2SO4(浓)→cFe2(SO4)3+dSO2+eS↓+6H2O

)H2O

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