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【走向高考】2016高考化学二轮复习习题:模拟考场3


模拟考场三
50 分钟 可能用到的相对原子质量: H—1 S—32 Fe—56 100 分 N—14 O—16 F—19 Al—27 P—31 C—12

Cu—64 Br—80 Ag—108

一、选择题(本题包括 7 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 6 分,共 42 分) 1.(2015· 宁夏银川一中第 4 次月考

)APEC 会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿 色环保的理念,为此要大力开发低碳技术,推广高效节能技术,积极发展新能源和可再生能 源。下列有关做法与此不相符的是( )

A.在西部和沿海地区兴建风力发电站,解决能源问题 B.回收废弃的饮料包装纸,制作成公园内的休闲长椅 C.大力开发丰富的煤炭资源,减少对石油的依赖 D.鼓励购买小排量汽车,推广电动、混合动力汽车 解析:本题考查绿色化学与可持续发展。兴建风力发电站,是发展新能源的好途径,A 正确;饮料包装纸回收利用,属于可再生资源利用,B 正确;煤炭和石油资源的过度利用, 不符合低碳技术,C 错误;小排量汽车、电动汽车的使用符合绿色环保理念,D 正确。 答案:C 2.(2015· 辽宁省东北育才学校四模)设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的 是( ) A.1 mol 甲苯含有 6NA 个 C-H 键 B.18 g H2O 含有 10NA 个质子 C.标准状况下,22.4 L 氨水含有 NA 个 NH3 分子 D.56 g 铁片投入足量浓硫酸中生成 NA 个 SO2 分子 解析:本题考查阿伏加德罗常数的相关计算。根据甲苯的结构可知 1 mol 甲苯含有 8NA 个 C-H 键,A 错误;18 g H2O 的物质的量为 1 mol,含有 10NA 个质子,B 正确;氨水是溶 液,无法确定氨水中所含 NH3 分子的个数,C 错误;浓硫酸具有强氧化性,常温下使铁等 金属钝化,D 错误。 答案:B 3.(2015· 江西省八所重点中学 4 月联考)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的 实验,能达到实验目的的是( )

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2· 4H2O 解析:本题考查化学实验基础知识。MnO2 与浓盐酸制取 Cl2 时需加热,A 错误;应用 饱和食盐水除去 Cl2 中的 HCl 杂质,B 错误;MnO2 难溶于水,可用过滤法分离,C 正确; 加热 MnCl2 溶液,可促进 Mn2 水解,得不到 MnCl2· 4H2O,D 错误。


答案:C 4. (2015· 河北省石家庄市第二次质检)钠硫电池以熔融金属钠、 熔融硫和多硫化钠(Na2Sx) 分别作为两个电极的反应物,固体 Al2O3 陶瓷(可传导 Na )为电解质,其反应原理如图所示。 下列说法正确的是( )


A.放电时,电极 B 为负极,Na 由 A 向 B 移动 B.放电时,负极反应式为 2Na-xe ===2Na C.充电时,电极 A 接电源的正极 D.充电时,电极 B 的反应式为 S2 x -2e ===xS
- - - +



解析:本题考查电化学知识。放电时,负极的反应式为 2Na-2e ===2Na ,电极 A 为 负极、B 为正极,A、B 错误;充电时,电极 A 接电源的负极,C 错误;充电时电极 B 接电 源的正极,S2 x 失去电子转化为 S,D 正确。






答案:D 5.(2015· 东北三省三校二模)四种短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 的 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍,Y、W 同主族且能形成两种常见的化合物,X、W 质 子数之和是 Z 质子数的 2 倍。则下列说法中正确的是( A.原子半径:X<Y<Z<W B.X 的氢化物沸点一定低于 Y 的氢化物 C.Y 的氢化物稳定性一定弱于 W 的氢化物 D.短周期所有元素中,Z 的最高价氧化物的水化物碱性最强 解析:本题考查元素周期表的结构和元素周期律、元素推断。X、Y、Z、W 短周期原 子序数依次增大。X 的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍,则 X 是碳元素;同主族短周 期元素能形成两种化合物的是 O 和 S,所以 Y 是氧元素、W 是硫元素;Z 的原子序数是 X、 W 原子序数之和的一半,所以 Z 的原子序数是 11,则 Z 是钠元素。O 的原子半径小于 C 的 原子半径,即 X>Y,A 错误;C 的氢化物种类很多,常温下的固态烃,沸点比水高,B 错 )

误;H2O 的稳定性比 H2S 强,C 错误;短周期元素中 Na 的金属性最强,所以对应的最高价 氧化物的水化物碱性最强,D 正确。 答案:D 6.(2015· 云南省第二次统考)一定条件下,对于可逆反应 X(g)+3Y(g)??2Z(g),若 X、 Y、 Z 的起始浓度分别为 c1、 c2、 c3(均不为零), 达到平衡时, X、 Y、 Z 的浓度分别为 0.1 mol· L
-1

、0.3 mol· L 1、0.08 mol· L 1,则下列判断正确的是(
- -

)

A.c1∶c2 =3∶1 B.X、Y 的转化率不相等 C.平衡时,Y 和 Z 的生成速率之比为 2∶3 D.c1 的取值范围为 0 mol· L 1<c1<0.14 mol· L
- -1

解析:本题考查化学平衡的相关知识。 设 X 转化了 x mol/L, X(g)+3Y(g) ?? 2Z(g) 起始: c1 转化: x 平衡: 0.1 c2 3x 0.3 c3 2x 0.08

所以 c1∶c2=(x+0.1)∶(3x+0.3)=1∶3,A 错误;反应前后 X、Y 气体的浓度比相同, 符合反应系数之比,所以达平衡后,X、Y 的转化率相等,B 错误;平衡时,正逆反应速率 相等,Y 和 Z 的生成速率之比为 3∶2,C 错误;反应为可逆反应,物质不可能完全转化, 如反应向逆反应进行,则 0 mol· L 1<c1,如反应向正反应进行,则 c1<0.14 mol· L 1,D 正确。
- -

答案:D 7. (2015· 甘肃省天水一中一模)①pH=2 的 CH3COOH 溶液; ②pH=2 的 HCl 溶液; ③pH =12 的氨水;④pH=12 的 NaOH 溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是 ( ) A.水电离的 c(H ):①=②=③=④ B.若将②、③溶液混合后,pH=7,则消耗溶液的体积:②=③ C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成 H2 的量:①最大 D.向溶液中加入 100 mL 水后,溶液的 pH:③>④>②>① 解析: 本题考查离子浓度比较、 弱电解质的电离等知识。 ①、②的氢离子浓度相同, ③、 ④的氢氧根离子的浓度相同,而且①、②的氢离子浓度与③、④的氢氧根离子的浓度相同, 相同条件下,水的离子积常数是定值,酸或碱都抑制水的电离,所以这四种溶液中由水电离 的 c(H ):①=②=③=④,A 正确;pH=2 的 HCl 溶液和 pH=12 的氨水,氨水的浓度大 于盐酸,若将二者等体积混合,氨水过量溶液呈碱性,B 错误;和足量铝粉反应,醋酸存在 电离平衡,随反应进行,电离出的氢离子和铝继续反应,生成氢气最多,C 正确;弱电解质
+ +

稀释时平衡正向移动,所以稀释相同倍数后,强电解质溶液 pH 变化大于弱电解质溶液,则 溶液 pH:③>④>②>①,D 正确。 答案:B 二、非选择题(本题包括 4 小题,共 46 分) <一>必考题(共 43 分) 8.(2015· 吉林省东北师大附中六模)(15 分)实验室制备 1,2-二溴乙烷的反应原理如下: CH3CH2OH ― ― → CH2==CH2+H2O 170 ℃ CH2==CH2+Br2― →BrH2CCH2Br 可能存在的主要副反应:乙醇在浓硫酸的存在下在 140℃脱水生成乙醚。用少量溴和足 量的乙醇制备 1,2-二溴乙烷的装置如图所示:
H2SO4?浓?

有关数据列表如下: 乙醇 状态 密度/g· cm 沸点/℃ 熔点/℃ 回答下列问题: (1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃左右,其最主要目的是 ________(填正确选项前的字母)。 a.引发反应 c.防止乙醇挥发 b.加快反应速度 d.减少副产物乙醚生成
-3

1,2-二溴乙烷 无色液体 2.2 132 9

乙醚 无色液体 0.71 34.6 -116

无色液体 0.79 78.5 -130

(2)在装置 C 中应加入________(填正确选项前的字母), 其目的是吸收反应中可能生成的 酸性气体。 a.水 c.氢氧化钠溶液 b.浓硫酸 d.饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是__________________。 (4)将 1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水, 振荡后静置, 产物应在________层(填

“上”或“下”)。 (5)若产物中有少量未反应的 Br2,最好用________洗涤除去(填正确选项前的字母)。 a.水 c.碘化钠溶液 b.氢氧化钠溶液 d.乙醇

(6)若产物中有少量副产物乙醚,可用________方法除去。 (7)反应过程中应用冷水冷却装置 D,其主要目的是__________________,但又不能过 度冷却(如用冰水),其原因是__________________。 解析:本题考查有机物的制备、分离提纯、实验基本操作等知识。 (1)乙醇在浓硫酸存 在的条件下在 140℃时脱水生成乙醚,故要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃左右;(2) 四种试剂中只有氢氧化钠溶液既可以除去酸性气体 CO2、SO2(浓硫酸使有机物炭化,然后再 与碳反应得到的),又不引入新的气体杂质,从而得到纯净的乙烯;(3)当溴的颜色完全褪去 时,该制备反应已经结束;(4)1,2-二溴乙烷的密度比水的密度大,故产物在下层;(5)四种 试剂中氢氧化钠溶液吸收消耗 Br2 的能力最强;(6)乙醚的沸点与 l,2-二溴乙烷的沸点相差 较大,可以采用蒸馏的方法分离这两种物质;(7)使用冷水的目的是降温,以避免乙烯与溴 反应放出的热量使溴汽化。 但若过度冷却, 由溴乙烷的熔点知其会凝固, 从而导致气路堵塞。 答案:(1)d (2)c (3)溴的颜色完全褪去 (4)下 (5)b (6)蒸馏 1,2-二溴乙烷的凝固点较低,

(7)乙烯与溴反应时放热,冷却可以避免溴的大量挥发 过度冷却会使其凝固而使气路堵塞

9.(2015· 云南省部分名校 1 月统考)(14 分)铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知: 常温下,在溶液中 Cu2 稳定,Cu 易在酸性条件下发生反应:2Cu ===Cu2 +Cu。大多数+
+ + + +

1 价铜的化合物是难溶物,如 Cu2O、CuI、CuCl、CuH 等。 (1)在新制 Cu(OH)2 悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热生成不溶物的颜色为________,某 同学实验时却有黑色物质出现,这种黑色物质的化学式为________。 (2)在 CuCl2 溶液中逐滴加入过量 KI 溶液可能发生: a.2Cu2 ++4I ===2CuI↓(白色)+I2
+ -

b.2Cu2 +2Cl +2I ===2CuCl↓(白色)+I2。为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试
+ - -

剂是________。 A.SO2 C.NaOH 溶液 B.苯 D.乙醇

(3)一定条件下,在 CuSO4 中加入 NH5 反应生成氢化亚铜(CuH)。 ①已知 NH5 是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构,请写出 NH5 的电子 式:__________________; ②写出 CuH 在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式:__________________;

③将 CuH 溶解在适量的稀硝酸中,完成下列化学方程式: CuH+ HNO3===
-1

Cu(NO3)2+

H2↑+



(4)常温下, 向 0.20 mol· L


硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液, 生成浅蓝色氢氧化铜沉淀,
-1

当溶液的 pH=6 时,c(Cu2 )=________mol· L {已知:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10
-20

}。

解析:本题考查铜及其化合物的性质、沉淀溶解平衡、氧化还原反应等知识。 (1)在新 制的 Cu(OH)2 悬浊液中滴入葡萄糖溶液, 加热时可发生葡萄糖还原 Cu(OH)2 的反应[Cu(OH)2 自身被还原为砖红色的 Cu2O],也可发生 Cu(OH)2 分解生成黑色的 CuO 与水的反应;(2)有 色物质 I2 影响白色沉淀的观察, 四种试剂中只有苯既可以有效地吸收 I2(萃取)又不影响 CuCl2 与 KI 之间的反应(与水溶液分层);(3)①NH5 是由负一价的氢离子与正一价的铵根离子所组 成的;②结合题干信息 Cu 易在酸性条件下发生反应 2Cu ===Cu2 +Cu 可知 CuH 在过量稀
+ + +

盐酸中发生歧化反应;③硝酸被还原为 NO,由原子守恒可知还有水生成,结合得失电子守 恒易配平该化学反应方程式;(4)当溶液的 pH=6 时,溶液中 c(H )=10 中 c(OH )=10 =2.2×10
-4 - -8 + -6

mol/L,此时溶液


mol/L,Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2 )×c2(OH )=2.2×10
+ -

-20

,由此易知 c(Cu2 )

mol/L。

答案:(1)砖红色 CuO (2)B

(3)① NO↑、8、H2O (4)2.2×10
-4

②2CuH+2H ===Cu+Cu2 +2H2↑ ③6、 16、 6、 3、 4、
+ +

10.(2015· 甘肃省张掖市三诊)(14 分)资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放, 还可重新获得燃料或重要工业产品。 (1)有科学家提出可利用 FeO 吸收和利用 CO2,相关热化学方程式如下: 6FeO(s) +CO2(g)===2Fe3O4(s)+C(s) ΔH=-76.0 kJ· mol
-1

①上述反应中每生成 1 mol Fe3O4,转移电子的物质的量为________mol; ②已知:C(s) +2H2O(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=+113.4 kJ· mol 1,则反应:


3FeO(s) +H2O(g)===Fe3O4(s)+H2(g)的 ΔH=________。 (2) 在一定条件下,二氧化碳转化为甲烷的反应如下: CO2(g) + 4H2(g)??CH4(g) + 2H2O(g)。向一容积为 2 L 的恒容密闭容器中充入一定量的 CO2 和 H2,在 300℃时发生上述 反应,达到平衡时各物质的浓度分别为 CO2 0.2 mol· L 1,H2 0.8 mol· L 1,CH4 0.8 mol· L 1,
- - -

H2O 1.6 mol· L 1。 则 300℃时上述反应的平衡常数 K=________。 200℃时该反应的平衡常数


K=64.8,则该反应的 ΔH________(填“>”或“<”)0。 (3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时 CO2 零排放,其基本原 理如图所示:

①图中生产过程的能量转化方式是________; a.电能转化为化学能 c.太阳能转化为化学能 b.太阳能转化为电能 d.化学能转化为电能

②上述电解反应在温度小于 900℃时进行,碳酸钙先分解为 CaO 和 CO2,电解质为熔 融 碳 酸 钠 , 阴 极 反 应 式 为 3CO2 + 4e ===C + 2CO 2 3 ,则阳极的电极反应式为
- -

__________________。 解析: 本题考查盖斯定律、 平衡常数、 化学反应与能量变化、 电解等知识。 (1)由 6FeO(s) 8 +SO2(g)===2Fe3O4(s)+C(s)知,FeO 中铁元素化合价由+2 升至 Fe3O4 中+ ,CO2 中碳元素 3 由+4 降至 0,每生成 1 mol C 转移电子 4 mol,生成 Fe3O4 2 mol,则生成 1mol Fe3O4 转移 电子 2 mol;②反应①:6FeO(s)+CO2(g)===2Fe3O4(s)+C(s) ΔH1=-76.0 kJ/mol,反应②: 1 1 C(s)+2H2O(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH2=+113.4 kJ/mol,根据盖斯定律 (①+②)则 ΔH= 2 2 1 (ΔH1+ΔH2)= ×(-76.0+113.4)kJ/mol=+18.7 kJ/mol; (2)根据平衡浓度可求平衡常数 K= 2 c?CH4?· c2?H2O? ==25; 由题意知 300℃时, K=25,200℃时, K=64.8, 即降温平衡常数增大, c?CO2?· c4?H2? 平衡正向移动,根据平衡移动原理知正反应为放热的可逆反应,降温平衡正向移动,故该反 应正向放热,ΔH<0;(3)由图知,用吸收的太阳能和电源电能作为反应发生的能量来源,故 太阳能和电能转化为化学能,选 ac;电解反应中阳极失电子发生氧化反应,由图知反应产 物为 O2,电解质为熔融碳酸钠,故电极方程式为 2CO2 3 -4e ===2CO2↑+O2↑。
- -

答案:(1)①2 ②+18.7 kJ· mol (2)25 <
- -

-1

(3)①a、c ②2CO2 3 -4e ===2CO2↑+O2↑ <二>选考题(共 15 分。请考生任选一题做答。如果多做,则按所作第一题计分) 11.(2015· 宁夏银川一中第六次月考)【化学——选修 2:化学与技术】(15 分) 实验室里用某工厂烧渣 ( 主要成分为铁的氧化物及少量 FeS 、 SiO2 等 ) 来制备绿矾 (FeSO4· 7H2O)和聚铁(碱式硫酸铁的聚合物),其过程如图所示:

(1)若用浓硫酸配制过程①所需的 250 mL 3.0 mol· L 杯、玻璃棒和量筒外,还需要 __________________。

-1

的稀硫酸,所用的玻璃仪器除烧

(2)过程②用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有________(填 仪器名称),该过程产生的尾气会对大气造成污染,可选用下列试剂中的________吸收。 a.浓硫酸 b.蒸馏水 c.NaOH 溶液 d.浓硝酸 (3)过程③中,需要加入的物质名称是________,检验溶液 X 中金属阳离子是否完全转 化的试剂为__________________(填试剂名称)。 (4) 过 程 ④ 的 操 作 是 将 溶 液 ________ 、 __________________ 过 滤 、 洗 涤 , 即 得 到 FeSO4· 7H2O 晶体。过程⑥中,将溶液 Z 加热到 70~80 ℃,目的是__________________。 (5)实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验:①用分析天 平称取样品 3.200 g;②将样品溶于足量盐酸后,加入足量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、 干燥、称量,得固体质量为 3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4]n,则该聚铁中铁元素 的质量分数为________。 解析:本题考查仪器的使用、尾气的处理方法、物质的选择、Fe3 的检验、混合物的分


离方法、实验操作的目的、物质含量的计算等知识。(2)过程②产生的尾气含有 SO2 会对大 气造成污染,由于该气体是酸性氧化物,能够与碱发生反应生成盐,因此可选用 NaOH 溶 液吸收;(3)由于溶液 X 中含有 Fe2(SO4)3,要用该溶液制取绿矾,就要在过程③中加入还原 剂,但是不能引入杂质离子,故加入的是铁粉;(4)过程④的操作是将溶液浓缩、冷却结晶、 过滤、洗涤,即得到 FeSO4· 7H2O 晶体。Fe2(SO4)3 是强酸弱碱盐,水解产生氢氧化铁胶体和 硫酸,盐的水解反应是吸热反应,所以过程⑥中将溶液 Z 加热到 70~80℃,目的是为了促 进 Fe3 的水解;(5)n(SO2 233 g/mol=0.015 mol,则根据 n(Fe3 )=0.015 mol,所 4 )=3.495 g÷
+ - +

以该聚铁中铁元素的质量分数为[(0.015 mol×56 g/mol)÷ 3.200 g]×100%=26. 25%。 答案:(1)250 mL 容量瓶、胶头滴管 (2)坩埚 c (3)铁 硫氰化钾溶液


(4)蒸发(浓缩) (冷却)结晶 促进 Fe3 的水解 (5)26.25% 12.(2015· 广西省柳州市 3 月模拟)【化学——选修 3:物质结构与性质】(15 分)

图 l 所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c 和 d 分别为四种短周期元素的常见 单质,其余均为它们的化合物,i 的溶液为常见的酸,a 的一种同素异形体的晶胞如图 2 所 示。回答下列问题:

(1) 图 2 对应的物质名称是 ________ ,其晶胞中的原子数为 ________ ,晶体类型为 ________。 (2)d 中元素的原子核外电子排布式为__________________。 (3) 图 1 中 由 两 种 元 素 组 成 的 物 质 中 , 沸 点 最 高 的 是 ________ , 原 因 是 __________________, 该物质的分子构型为________, 中心原子的杂化轨道类型为________。 (4)图 1 中的双原子分子中,极性最大的分子是________。 (5)k 的分子式为________, 中心原子的杂化轨道类型为________, 属于________分子(填 “极性”或“非极性”)。 解析:本题考查晶体类型、核外电子排布式、杂化轨道类型、分子构型、分子极性等知 识。根据题中条件和所给转化关系可知,a 为 C 单质,b 为 H2,c 为 O2,d 为 Cl2,f 为 CO, 1 1 g 为 CO2, i 为 HCl, K 为 COCl2。 (1)图 2 对应的物质为金刚石, C 原子的个数为 8× +6× 8 2 +4=8,金刚石属于原子晶体;(2)a 为 C,则 b 为 H2、c 为 O2,因 i 是常见的酸,只由 b、 d 形成, 故可判断为盐酸, 则 d 为 Cl2。 Cl 原子核外有 17 个电子, 其排布式为 1s22s22p63s23p5; (3)图 1 中两种元素形成的化合物中,水由于分子间存在氢键,沸点高。H2O 为 V 形分子, O 中有 2 对孤电子对,杂化类型为 sp3; (4)图 1 中双原子分子中,HCl 的极性最大;(5)COCl2 的中心原子 C 无孤电子对,杂化类型为 sp2,为极性分子。 答案:(1)金刚石 8 原子晶体 (2)1s22s22p63s23p5 (3)H2O 分子间可形成氢键 V 形(或角形) sp3 (4)HCl (5)COCl2 sp2 极性

13.(2015· 贵州省贵阳一中 5 月适应性考试)【化学——选修 5:有机化学基础】(15 分)

绿原酸( 转化关系。

)是一种抗氧化药物,存在如图所示的

(1)绿原酸中的含氧官能团有酯基、________。 (2)B 的分子式是__________________。 (3)C 的氧化产物能发生银镜反应,则 C― →D 的化学方程式是__________________。 (4)咖啡酸苯乙酯的结构简式是__________________。 (5)1 mol A 与足量的 H2、 浓溴水作用, 最多可消耗 H2________mol, 浓溴水________mol。 (6)F 是 A 的同分异构体。 F 分别与碳酸氢钠溶液或新制 Cu(OH)2 溶液反应产生气体或红 色沉淀; 苯环上只有两个取代基, 且核磁共振氢谱表明该有机物中有 8 种不同化学环境的氢。 ①符合上述条件的 F 有________种可能的结构; ②若 F 还能与 NaOH 在常温下以物质的量之比 1 ∶ 2 完全反应,其化学方程式为 ____________________________ (任写 1 个)。 解析:本题考查官能团、分子式、结构简式、反应类型、有机方程式、同分异构体等知 识。 咖啡酸苯乙酯(C17H16O4)在稀硫酸条件下发生水解反应生成 A(C9H8O4)与 C, C 在浓硫酸、 加热条件下生成 D,D 一定条件下生成聚苯乙烯,故 D 为 能发生银镜反应,C 为伯醇,故 C 为 ,C 的氧化产物 ,A 中含有—COOH,结合绿原

酸的结构可知,A 为

,故 B 为

,咖啡酸

苯 乙 酯 发 生 水 解 反 应 生 成 A 、 C , 故 咖 啡 酸 苯 乙 酯 的 结 构 简 式 为

。(5)由 A 的结构简式可知,1 mol A 最多与 4 mol 氢气发生加成反应,1 mol A 最多与 1 mol 溴发生加成反应,最多与 3 mol 溴发生取代反应; (6)①F 是 A 的同分异构体,F 可以与碳酸氢钠溶液反应产生气体,分子中含有—COOH,也 可以与新制 Cu(OH)2 溶液反应产生红色沉淀,含有—CHO,且 F 的苯环上只有两个取代基,

符合上述条件 F 的结构简式有

(邻、间、对 3 种)、

(邻、

间、对 3 种),共有 6 种;②若 F 还能与 NaOH 在常温下以物质的量之比 1∶2 完全反应,则

F 中含有酚羟基、—COOH,则 F 为 答案:(1)羟基、羧基 (3) (2)C7H12O6 ― ― → △
浓硫酸

(邻、间、对)等。

+H2O

(4) (5)4 4 (6)①6



(或其化合理答案)


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