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2013东城高三二模化学试题及答案


东城区 2013 年二模高三 化学试题
2013.5

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ag 108 6.下列说法不正确的是 A.小苏打可用作抗酸药 B.氮的氧化物属于大气污染物 ... C.废玻璃属于可回收再利用资源 D.生铁不需特殊处理就有很强的抗腐蚀能力 7.下列叙述正确的是 A.用湿润的 pH 试纸测溶

液的 pH B.用蒸馏法可将海水淡化为可饮用水 C.常温下浓硫酸不能盛放在铝制容器中 D.配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高

8.解释下列事实的方程式不正确的是 ...
A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:Ca2 +CO32-=CaCO3↓ B.硫酸型酸雨放置一段时间溶液的 pH 下降:2H2SO3+O2=2H2SO4 C.向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体:Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl D.用石墨电极电解 AlCl3 溶液阴极附近生成沉淀:2Al3++6H2O+6e-=2Al(OH)3↓+3H2↑ 9.下列说法不正确的是 ... A.蛋白质及其水解产物均是两性化合物 B.用新制的 Cu(OH)2 可鉴别乙醇、乙醛和乙酸 C.植物油的不饱和程度比动物油高,植物油更易氧化变质 D.淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n 表示,二者互为同分异构体


10.常温时,下列叙述正确的是 A.稀释 pH=10 的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低
B.pH 均为 5 的 HCl 和 NH4Cl 溶液中,水的电离程度相同 C.NaOH 和 CH3COONa 的混合溶液中,c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(CH3COO-) D.分别中和 pH 与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 11.下图是将 SO2 转化为重要的化工原料 H2SO4 的原理示意图,下列说法不正确的是 ... A.该装置将化学能转化为电能 B.催化剂 b 表面 O2 发生还原反应,其附近酸性增强 C.催化剂 a 表面的反应是:SO2+2H2O-2e- ═SO42-+4H+ D.若得到的硫酸浓度仍为 49%,则理论上参加反应的 SO2 与加入 的 H2O 的质量比为 8: 15 12 已 知 :

1









































[

]分别为 3︰1 和 1︰1、反应物的总物质的

量相同时,

的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是 B.M 点对应的平衡常数小于 Q 点

A.曲线 b 所对应的投料比为 3︰1

C.N 点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为 0.58 D.M 点和 Q 点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为 2︰1
25. (12 分) 一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石 (主要成份为 KAlSi3O8) 可制得氯化钾,主要反应是: NaCl(l)+KAlSi3O8(s) KCl(l)+NaAlSi3O8(s)。

(1)氯化钠的电子式是

。 。

(2)上述反应涉及的元素中,原子半径最大的是

(3)上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中,有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余 元素的最价氧化物的水化物均能发生反应,该元素是 。

(4)某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率(液体中钾元素的质量占样品质量的百分率) 与温度的关系,进行实验(保持其它条件不变) ,获得如下数据: 时间(h) 熔出率 温度 800℃ 830℃ 860℃ 950℃ 0.054 0.481 0.515 0.669 0.091 0.575 0.624 0.714 0.127 0.626 0.671 0.710 0.149 0.669 0.690 0.714 0.165 0.685 0.689 0.714 0.183 0.687 0.690 ―― 1.5 2.5 3.0 3.5 4.0 5.0

①分析数据可以得出,氯化钠熔浸钾长石是

(填“放热”或“吸热” )反应。 (填序号) 。

②950℃时,欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是

a.充分搅拌 b.延长反应时间 c.增大反应体系的压强 d.将钾长石粉粹成更小的颗粒 (5)该方法制得 KCl 提纯后可用来冶炼金属钾。反应 Na(l)+KCl(l) 是工业上冶炼金属钾常用的方法,用平衡原理解释该方法可行的原因是 NaCl(l)+K(g) 。
2

26. (15 分) 根据 Fe3++ Ag (1)FeCl3 溶液显酸性,原因是

Fe2+ + Ag+ , Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去。 用 (用离子方程式表示) 。 (填序号) 。 c .铁元素质量减小

(2)关于 FeCl3 溶液洗银后的相关叙述正确的是 a.c(Fe3+)减小 b. c(Cl-)不变


(3)F e ( N O 3 ) 3 溶液洗银时,甲同学认为 NO3 也能将银氧化。他认为可以通过检验 F e ( N O 3 ) 3 溶液洗银后 NO3 的还原产物来判断 NO3 是否能将银氧化,而乙同学认为此方法不 乙同学的理由是 。
- -

可行,

(4)乙同学欲从洗银废液(Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-)中回收银和刻蚀液,设计了如下路线:

①过程Ⅰ中反应的离子方程式是

。②过程Ⅱ中加入的试剂可以是



(5)镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质,所以不能贮存。从银氨溶液中回收银 的方法是:向银氨溶液中加入过量盐酸,过滤,向沉淀 AgCl 中加入羟氨(NH2OH) ,充分 反应后可得银,羟氨被氧化为 N2。 ①生成 AgCl 沉淀的化学方程式是 。 g。

②若该反应中消耗 3.3 g 羟氨,理论上可得银的质量为

27. (14 分)某兴趣小组用Ⅰ装置制取漂白液(气密性已检验,试剂已添加) ,并研究其相关性质。

实验操作和现象: 打开分液漏斗的活塞, 缓缓滴加一定量浓盐酸, 点燃酒精灯; 一段时间后, 关闭分液漏斗的活塞,熄灭酒精灯。 (1)烧瓶中反应的化学方程式是 。 (2)饱和食盐水的作用是 。

(3)若用图Ⅱ装置收集多余的氯气,请在虚线框内画出该装置简图。
3

(4)该小组同学用上述装置制得的漂白液中 NaClO 的浓度偏低。 查阅资料:在溶液中发生反应: (a)Cl2(g)+2NaOH(aq)═ NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)??H1=-101.1kJ/mol (b)3NaClO(aq)═2NaCl(aq)+NaClO3(aq)??H2=-112.2kJ/mol 反应(a)的反应速率很快,反应(b)在室温下较慢 根据资料,请对图Ⅰ装置提出改进建议: Na2SO3 溶液混合后,得到无色溶液。 提出猜想:ⅰ.NaClO 把 Na2SO3 氧化了ⅱ.NaClO 把酚酞氧化了 ⅲ.NaClO 把 Na2SO3 和酚酞均氧化了 ①下列实验方案中可以证明 NaClO 氧化了 Na2SO3 的是 c.向混合后的溶液中加入过量硝酸,再加入硝酸银溶液 d.向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液,再加入过量盐酸 ②为证明 NaClO 氧化了酚酞,可进行的实验是 。 28. (17 分)高分子化合物 PBT 和顺丁橡胶 CBR 的合成路线如下(部分产物及反应条件略) : 。 a.向混合后的溶液中加入过量盐酸 b.向混合后的溶液中加入过量盐酸,再加入氯化钡溶液 。 (5)修改方案后,该小组同学制得了较高浓度的 NaClO 溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色

已知:ⅰ. ⅱ.RCOOR'+ R"18OH

RCO18OR"+ R'OH
。 。 。 。

(1)已知④属于加聚反应,则 D 的分子式是 (2)实验室常用电石和水反应制备 A,A 的名称是 (3)B 中所含官能团的名称是

。 (4)③的反应类型是

(5)E 为芳香族化合物,其苯环上的一氯代物只有一种。⑤的化学方程式是

(6)E 有多种芳香族同分异构体,其中红外光谱显示分子中含“-COO-” ,核磁共振氢谱显示 3 个吸收峰, 且峰面积之比为 1︰1︰1 的同分异构体有 (7)⑦的化学方程式是 。 种, 写出其中任一种的结构简式: 。

4

北京市东城区 2013 年二模高三化学
6. D 7. B 8. A 9. D 10. C 11. B 12. C

25. (12 分) (1)

(2)K

(3)Na

(4)①吸热

②a d

(5)将钾分离出来,降低了产物的浓度,平衡正向移动。 + 26. (15 分) (1)Fe3 +3H2O Fe(OH)3 +3H+ (2)a - 2+ (3)酸性条件下 NO3 也可能与 Fe 发生氧化还原反应 + + + + (4)①2Fe3 +Fe=3Fe2 Fe+2Ag =Fe2 +2Ag ②稀盐酸或稀硫酸 (5)①Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O ②10.8 27. (14 分) (1)MnO2+4HCl(浓)


MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)除去氯气中的氯化氢

(3)

(4)将盛 NaOH 溶液的洗气瓶浸在冰水中

(5)①b d ②向混合后的溶液中加入 NaOH 溶液,若溶液不变红说明酚酞已经被氧化;若溶液变 红说明酚酞没有被氧化。 28. (17 分) (1)C4H6 (2)乙炔 (3)羟基、碳碳三键 (4)消去反应

(5)

(6)2, (7)

5


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