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【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 8.2 水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版(含精细解析)


第二节 水的电离和溶液的酸碱性

???三年13考

高考指数:★★★★

1.了解水的电离、离子积常数。
2.了解溶液pH的定义,能进行简单计算。

一、水的电离 1.电离方程式 水是一种极弱的电解质,H2O+H2O
? ?? H2O ? ?? H++OH__________

___。

H3O++OH-,可简写为

2.三个重要数据
10-7mol·L-1 10-14

3.Kw的影响因素 变大 Kw只与温度有关,温度升高,Kw________。

二、溶液的酸碱性与pH
1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。 > (1)酸性溶液中:c(H+)__c(OH-); (2)中性溶液中:c(H+)__c(OH-); = < (3)碱性溶液中:c(H+)__c(OH-)。

2.pH -lgc(H+) (1)定义式:pH=__________。 (2)溶液的酸碱性跟pH的关系。 室温下:
c(OH-)/mol/L 10-14 1 c(H+)/mol/L pH 0 酸性 增强 10-7 10-7 7 1 10-14 14 碱性 增强

中 性

(3)适用范围:0~14。

3.pH试纸的使用 (1)使用五字诀——“放、蘸、点、变、比”。 玻璃棒 表面皿 把小片试纸“放”在_______上,用_______“蘸”取待测液“点” 与标准比色卡对比 在干燥的pH试纸上,试纸“变”色后,_________________即可 确定溶液的pH。 (2)注意。

试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液因被稀释可能会产
生误差。广泛pH试纸只能测出整数值。

三、酸碱中和滴定

1.原理
利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱 (或酸)的实验方法。

2.常用酸碱指示剂及其变色范围
指示剂 石蕊 甲基橙 酚酞 <5.0红色 <3.1红色 <8.2无色 变色范围的pH 5.0~8.0紫色 3.1~4.4橙色 8.2~10.0粉红色 >8.0蓝色 >4.4黄色 >10.0红色

3.实验用品 酸式滴定管 碱式滴定管 (1)仪器:___________(如图A)、___________(如图B)、滴 锥形瓶 定管夹、铁架台、_______。

指示剂 (2)试剂:标准液、待测液、_______、蒸馏水。 (3)滴定管的使用。 试剂性质 酸性、氧化性 碱性 滴定管 酸式滴定管 __________ 碱式滴定管 __________ 原 因

氧化性物质易腐蚀橡胶管 _______________________
碱性物质易腐蚀玻璃,致使 _________________________ 玻璃活塞无法打开 _________________

4.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
(1)滴定前的准备。 润洗 查漏 ①滴定管:_____→洗涤→_____→装液→排气泡→调液面→记录。

②锥形瓶:注碱液→记读数→加指示剂。
(2)滴定——“左塞右瓶,眼睛盯液,变色即停”。

左手 控制滴定管活塞

右手 摇动锥形瓶
眼睛注视

锥形瓶内溶
液颜色的变化

(3)终点判断。 在半分钟内不恢复 等到滴入最后一滴标准液,指示剂变色,且_________________ 原来的颜色 ___________,视为滴定终点,并记录消耗标准液的体积。

(4)操作步骤。 ①仪器的洗涤 所装溶液润洗 滴定管(或移液管):自来水→蒸馏水→_____________。 锥形瓶:自来水→蒸馏水(禁止用所装溶液洗涤)。 ②装液调整液面 0 装液,使液面一般高于“__”刻度:驱除玻璃尖嘴处的气泡。 ③读数 调整液面在“0”刻度或“0”刻度以下,读出初读数,记为 “X.XX mL”,滴定终点,读出末读数,记为“Y.YY mL”,实 (Y.YY-X.XX) 际消耗滴定剂的体积为:____________mL。

5.数据处理

按上述操作重复二至三次,求出用去标准盐酸体积的平均值,
c(HCl) ? V(HCl) 根据c(NaOH)= 计算。 V(NaOH) _____________

1.pH=7的某溶液一定为中性溶液。( × ) 【分析】温度不同,水的离子积不同,如100 ℃,Kw=10-12,

pH=6的溶液为中性溶液,pH=7的溶液为碱性溶液。
2.pH=2的盐酸中,由水电离出的c(H+)=0.01 mol/L。( × ) 【分析】pH=2,说明溶液中c(H+)=0.01 mol/L, 由c(OH-)=
Kw 10 ?14 mol/L =10-12 mol/L, ? c(H ? ) 0.01

c(H+)水=c(OH-)=10-12 mol/L。

3.pH试纸使用之前,一定要用蒸馏水润湿,否则无法使用。 (× ) 【分析】pH试纸使用时不能润湿,否则可能产生误差。

4.盛放待测液的锥形瓶一定要润洗,否则产生实验误差。( × )
【分析】锥形瓶不能润洗,否则导致所测待测液的浓度偏高。 5.c(H+)=c(OH-)的溶液一定为中性溶液。( √ ) 【分析】只要溶液中满足c(H+)=c(OH-),溶液就一定呈中性。

水的电离 1.影响水电离的因素 条件 改变 加HCl NaOH(s) 升温 平衡移 动方向 向左 向左 向右
c(OH-) c(H+) Kw

减小 增大 增大

增大 减小 增大

不变 不变 增大

加Na2CO3

向右

增大

减小

不变

2.由水电离的c(OH-)和c(H+)的计算 (1)中性溶液c(OH-)=c(H+)=10-7 mol/L。 (2)溶质为酸的溶液。 ①来源 OH-全部来自水的电离,水电离产生的c(H+)=c(OH-)。 ②实例

如计算pH=2的盐酸溶液中水电离出的c(H+),方法是先求出溶液
的c(OH-)=Kw/10-2=10-12(mol/L), 即水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12 mol/L。

(3)溶质为碱的溶液。

①来源
H+全部来自水的电离,水电离产生的c(OH-)=c(H+)。 ②实例 如计算pH=12的NaOH溶液中水电离出的c(OH-),方法是先求出溶 液的c(H+)=Kw/10-2=10-12(mol/L),

即水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-12 mol/L。

(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液。 ①pH=5的NH4Cl溶液中H+全部来自水的电离,由水电离的 c(H+)=10-5 mol/L,c(OH-)=10-9 mol/L,是因为部分OH-与部分 NH4+结合; ②pH=12的Na2CO3溶液中OH-全部来自水的电离,由水电离出的

c(OH-)=10-2 mol/L。

【高考警示钟】 (1)注意区分溶液组成和性质的关系。酸性溶液不一定是酸溶

液,碱性溶液不一定是碱溶液。
(2)温度相同、pH相同的溶液对水的电离程度影响并不一定相 同。如pH=3的盐酸和NH4Cl溶液,前者抑制水的电离,后者反而 促进水的电离;pH=10的NaOH溶液和CH3COONa溶液,前者抑制水 的电离,后者反而促进水的电离。

(3)常温时,由水电离产生的c(H+)<10-7 mol/L的溶液,因水
的电离受到抑制,可能是酸性溶液也可能是碱性溶液。

【典例1】下列操作中,能使电离平衡H2O 且溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入Al2(SO4)3溶液 C.向水中加入Na2CO3溶液 D.将水加热到100 ℃,使pH=6

H++OH-向右移动

【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)水的电离程度增大,c(H+)不一定增大。 (2)NaHSO4====Na++H++SO42-,它相当于一元强酸。

【解析】选B。 A项,加入NaHSO4溶液显酸性,但抑制水的电离, A错误;加入Al2(SO4)3溶液,Al3+水解促进水的电离,同时水解

使溶液显酸性,B正确;加入Na2CO3溶液,CO32-水解显碱性,C错
误;将水加热促进其电离,氢离子浓度增加,但水依然是中性 的,D错误。

关于pH的计算 1.总体原则 (1)若溶液为酸性,先求c(H+),再求pH=-lgc(H+)。 (2)若溶液为碱性,先求c(OH-),再求c(H+)=Kw/c(OH-),最

后求pH。

2.类型及方法

(1)酸、碱溶液pH的计算方法。
①强酸溶液 如HnA,设浓度为c mol/L,c(H+)=nc mol/L,pH=-lgc(H+)

=-lg(nc)。
②强碱溶液 如B(OH)n,设浓度为c mol/L,c(H+)=
10-14 mol/L,pH= nc

-lgc(H+) =14+lg(nc)。

(2)酸碱混合溶液pH的计算。 ——“酸按酸,碱按碱,酸碱混合看过量” ①两强酸混合:直接求c混(H+),代入公式pH=-lgc混(H+)计算。 c混 (H+)=
c1 (H ? )V1 ? c 2 (H ? )V2 V1 ? V2

②两强碱混合:先求c混(OH-),再根据Kw=c(H+)·c(OH-)计 算,求c混(H+),由c混(H+)求pH。 c混 (OH-)=
c1 (OH ? )V1 ? c 2 (OH ? )V2 V1 ? V2

③强酸、强碱混合
a.恰好完全中和:pH=7

b.酸过量:
c混(H+)=
c(H+ )V酸 ? c碱 (OH? )V碱 酸 V酸 ? V碱 c碱 (OH? )V碱 ? c酸 (H? )V酸 V酸 ? V碱
KW c(OH?) 混

c.碱过量: c混(OH-)= c混(H+)= ,

【高考警示钟】
(1)强酸(或强碱)溶液稀释后性质不会改变: 对于酸溶液中的c(H+),每稀释10n倍,pH增大n个单位,但增大

后不超过7,酸仍为酸。对于碱溶液中的c(OH-),每稀释10n倍,
pH减小n个单位,但减小后不小于7,碱仍为碱。 (2)pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱),稀释相同的倍数, 强酸(或强碱)pH变化大,弱酸(或弱碱)pH变化小。

【拓展延伸】已知酸和碱溶液的pH之和,判断等体积混合后的 溶液的pH (1)若强酸与强碱溶液的pH之和大于14,则混合后显碱性,pH

大于7。
(2)若强酸与强碱溶液的pH之和等于14,则混合后显中性,pH 等于7。 (3)若强酸与强碱溶液的pH之和小于14,则混合后显酸性,pH 小于7。

(4)若酸与碱溶液的pH之和等于14,酸、碱中有一强、一弱,则

酸、碱溶液混合后,谁弱显谁性。这是因为酸和碱已电离的H+和
OH-恰好中和,谁弱谁的H+或OH-有储备,中和后还能电离,显出酸、 碱性来。

【典例2】已知在100 ℃的温度下,水的离子积Kw=1×10-12,本题 涉及的溶液温度均为100 ℃。下列说法中正确的是( A.0.005 mol/L的H2SO4溶液,pH=2 B.0.001 mol/L的NaOH溶液,pH=11 C.0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合, 混合溶液的pH为6,溶液显酸性 D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=9的NaOH溶液100 mL )

【解题指南】解答本题时应注意以下三点:
(1)首先判断混合后溶液的酸碱性。 (2)若为酸性,计算剩余H+的浓度,再求出pH。 (3)若为碱性,先计算剩余OH-的浓度,再通过Kw求出c(H+), 最后求pH。

【解析】选A。A项,0.005 mol/L的H2SO4溶液中,c(H+)= 0.005 mol/L×2=0.01 mol/L,pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2。此计算 与Kw值无关,不要受Kw=1×10-12的干扰。B项,0.001 mol/L的NaOH 溶液中,c(OH-)=0.001 mol/L,c(H+)=
1?10?12 mol/L ? ?3 ? c ? OH ? 1?10 Kw

=1×10-9 mol/L,pH=-lg(1×10-9)=9。C项中,pH=6时,c(H+) =c(OH-),溶液呈中性。D项中,pH=3的溶液中c(H+)=

10-3 mol/L,pH=9的溶液中c(OH-)=10-3 mol/L,二者等体积混合
恰好完全中和。

【技巧点拨】求算c(H+)的两种方法
无论是单一溶液还是混合溶液,计算溶液的pH,实质就是求溶 液中的c(H+),求c(H+)有两种方法:

(1)酸性溶液中c(H+)=

n ? H? ?

n1 H ?) n 2 H ?) ? ? (酸酸混合) ( ? ( ?? ? V总 V1 ? V2 +? ? ?

或c(H+)=

n? H ?) n(OH ?) ( ? (酸碱混合)。 V总

(2)碱性溶液中利用c(H+)=Kw/c(OH-)计算。

酸碱中和滴定的误差分析
1.应遵循的一个基本原理——计算公式

原理:cB= c A ?VA
VB

其中VB——准确量取的待测液的体积,

cA——标准溶液的浓度,
故 ?
?VA 大 ? cB大 ?VA 小 ? cB小

2.容易出现误差的四个阶段——“洗、取、滴、读” 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例, 常见的因操作不正确而引起的误差有:
步骤 操 作

VA
变大 变小 变大 不变 变小

cB 偏高 偏低 偏高 无影响 偏低

酸式滴定管未用标准酸溶液润洗 碱式滴定管未用待测溶液润洗 洗涤 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 取液

取碱液的滴定管开始有气泡,放出液体后气 泡消失

步骤

操 作 酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出

VA
变大

cB 偏高

变小
变大

偏低
偏高

滴定

部分酸液滴在锥形瓶外 酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后俯视读数 (或前仰后俯)

变小
变大

偏低
偏高

读数
酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后仰视读数 (或前俯后仰)

【高考警示钟】 (1)答题时注意题目要求,防止答非所问,如要求答“偏高”、 “偏低”,容易误答成“偏大”、“偏小”。 (2)分析误差时要看清是标准液(在滴定管中)还是待测液 (在锥形瓶中)。

(3)滴定终点≠中和反应恰好进行完全≠溶液呈中性。中和反
应恰好进行完全,得到的溶液不一定呈中性,有可能呈酸性或 碱性。

【典例3】Ⅰ.现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定 V mL NaOH 溶液的物质的量浓度,请填写下列空白: (1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是______ ______________________________________________________。 (2)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数:

c(NaOH)=____________________mol/L。

(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴 部分气泡消失,则测定的NaOH物质的量浓度__________(填 “偏大”、“偏小”或“无影响”)。 Ⅱ.如图是盐酸与氢氧化钠的滴定 曲线a和b,试认真分析后填空:

(4)曲线a是用_______溶液
滴定__________溶液。 (5)P点的坐标为_________; 盐酸的物质的量浓度为____________mol/L。

【解题指南】解答本题应注意以下两点: (1)滴定管精度及读数方法; (2)滴定前后气泡对结果的影响。

【解析】Ⅰ.(1)滴定管先用蒸馏水洗净后,必须再用待盛装

液体润洗。
(2)注意滴定管上的读数“0”刻度在最上端,自上而下,读 数变大。所以所用盐酸的体积应为(V2-V1)mL。 (3)滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失,使所用标准液 的体积增大,待测液浓度偏大。 Ⅱ.一定要理解图中具体坐标点的意义。 a曲线pH随滴定的进行而增大,则说明其为碱滴定酸的过程,且 V碱=0时,pH=1说明该盐酸的浓度为0.1 mol/L,同理b曲线是酸

滴定碱的过程,且该氢氧化钠溶液的浓度为0.1 mol/L。

答案:Ⅰ.(1)用a mol/L的标准盐酸润洗2至3次
a V ?V (2) ? 2 1 ? V

(3)偏大 HCl (5)(15,7) 0.1

Ⅱ.(4)NaOH

【技巧点拨】中和滴定误差分析的基本思路 中和滴定的误差分析,都要依据公式c(待测)=c(标准)·V(标

准)/V(待测)来判断。c(标准)和V(待测)在误差分析时是定
值,因各种原因使得所耗标准液体积V(标准)变大或变小,V(标 准)变大则c(待测)偏高,V(标准)变小则c(待测)偏低。

【答题要领6】——滴定终点的判断答题模板

【典例】

[2010·天津高考·T9(5)·改编]纳米TiO2在

涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2

溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标
准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 请回答:

如何判断滴定终点____________________________________。

【抽样分析】 考生甲 考生乙

抽 当滴入最后一滴 样 当滴入最后一滴NH4Fe(SO4)2 NH4Fe(SO4)2标准溶液后, 试 标准溶液后,溶液变成红色 根据溶液颜色变化判断 卷 分 析 没有明确的结论 点 评
颜色变化后,没有强调“半 分钟内不恢复原来的颜色”

【规范答案】当滴入最后一滴NH4Fe(SO4)2标准溶液后,溶液变 成浅红色,且半分钟内不恢复原来的颜色

**答题模板** 当滴入最后一滴xxxxxx标准溶液后,溶液变成xxxxxx色,且半 分钟内不恢复原来的颜色。

说明:解答此类题目注意三个关键点:
(1)最后一滴:必须说明是滴入“最后一滴”溶液。 (2)颜色变化:必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色 的变化”。 (3)半分钟:必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原 来的颜色”。

测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知:I2能

与I-反应生成I3-,并在溶液中建立如下平衡:I2+I-

I 3-。

通过测定平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-),就可求得该反应的 平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中c(I2),采用如下方 法:取V1 mL平衡混合溶液,用c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定 (反应为I2+2Na2S2O3====2NaI+Na2S4O6),消耗V2 mL的Na2S2O3溶 液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。 上述滴定时,可采用____________作指示剂,滴定终点的现象 是___________________________________________________。

答案:淀粉

当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后,溶液由蓝色变无

色,且半分钟内不恢复原来的颜色

1.下列粒子对水的电离平衡不产生影响的是( A.H3O+ B.ClC.NH4+ D.OH-



【解析】选B。H3O+和OH-能抑制水的电离,NH4+能促进水的电

离,Cl-不水解,对水的电离平衡无影响,故选B项。

2.(2012·宣城模拟)25 ℃时,水的电离达到平衡:
H 2O H++OH- Δ H>0,下列叙述正确的是( )

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低

D.将水加热,Kw增大,pH不变

【解析】选B。A项,稀氨水是弱碱,加入后水溶液中的c(OH-)
增大,平衡逆向移动;B项,NaHSO4固体溶于水中电离使c(H+) 增大。由于温度不变,故Kw不变;C项,水中加入CH3COONa, CH3COONa发生水解,促进水的电离,使溶液呈碱性,c(H+)降低; D项,升高温度,水的电离程度增大,Kw变大,pH变小。

3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+



B.由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、 Cl-、HCO3C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、ClD.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-

【解析】选C。本题主要从溶液的酸碱性角度进行考查,必须判 断出溶液是酸性还是碱性。A项,pH=1的溶液中含有大量H+,大

量H+存在时,NO3-能将Fe2+氧化,A项错;B项,由水电离的
c(H+)=1×10-14 mol·L-1,水的电离受到抑制,可能是酸性溶液 也可能是碱性溶液,HCO3-既能与酸反应,也能与碱反应,B项错;

C项,由c(H+)/c(OH-)=1012和c(H+)·c(OH-)=10-14,可知
c(H+)=10-1 mol·L-1,溶液为酸性溶液,NH4+、Al3+、NO3-、Cl与H+之间相互不反应,C项可以大量共存;D项,Fe3+与SCN-发生 络合反应,D项错。

【误区警示】本题易忽视大量H+存在时,NO3-能将Fe2+氧化而错 选A;或忽视Fe3+与SCN-发生络合反应而错选D。

4.室温下,下列溶液等体积混合后的pH一定大于7的是( A.0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液



B.pH=4的盐酸和pH=10的氢氧化钡溶液
C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液 D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水

【解析】选D。A、B项,因酸与碱都是强酸与强碱,且
c(H+)=c(OH-),故中和后溶液呈中性;C项,因醋酸的浓度远远 大于氢氧化钠溶液的浓度,故中和后溶液呈酸性,pH小于7;D 项,因氨水的浓度远远大于盐酸的浓度,故中和后溶液呈碱性, pH一定大于7。

5.常温下,将0.1 mol/L 氢氧化钠溶液与0.04 mol/L硫酸溶液

等体积混合,该混合溶液的pH等于(
A.1.7 B.2.0 C.12.0


D.12.4

【解析】选C。设两溶液的体积均为1 L,OH-的物质的量为 0.1 mol/L×1 L=0.1 mol,因H+的浓度是硫酸浓度的2倍,即 0.04 mol/L×2=0.08 mol/L,故H+的物质的量为0.08 mol/L× 1 L=0.08 mol,H+的物质的量小于OH-的物质的量,混合后溶液 呈碱性;混合反应后剩余OH-的物质的量浓度为(0.1 mol- 0.08 mol)÷(1 L+1 L)=0.01 mol/L,溶液的c(H+)=

Kw/c(OH-)=10-12 mol/L ,pH=-lgc(H+)=12。

6.用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定待测的盐酸溶液时,可 能有以下一些操作:①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后,直接装入

已知物质的量浓度的NaOH溶液;②经检查碱式滴定管不漏液,
胶管中玻璃珠控制灵活后,用少量已知浓度的NaOH溶液洗涤2~ 3次后再装入碱液,将液面调至“0”刻度处,用滴定管夹将其

固定在铁架台上;③用移液管移取一定体积的待测盐酸,放至

用蒸馏水洗净的锥形瓶中;④往锥形瓶中滴加几滴甲基橙,在 瓶下垫一张白纸;⑤手捏碱式滴定管中的玻璃珠,快速放液以 使指示剂尽快变色;⑥指示剂变色后再滴几滴碱液,以稳定变 色;⑦滴定过程中眼睛注视碱式滴定管内溶液体积的变化。以

上操作中错误的是___________________________________。

【解析】在①操作中,用蒸馏水洗涤碱式滴定管后,直接装入 已知物质的量浓度的NaOH溶液会使标准液变稀,使滴定用的标 准液的体积增大,导致测定结果偏高;在⑤操作中,滴定开始 时滴加标准液的速率可快些,但不能过快形成水流,当接近滴

定终点时,一滴一滴地甚至半滴半滴地滴入;在⑥操作中,当
滴入一滴碱液,指示剂由红色变为黄色,且半分钟之内颜色不 再变红,即达到滴定终点;在⑦操作中,眼睛应注视锥形瓶内

溶液颜色的变化,故①⑤⑥⑦错误。
答案:①⑤⑥⑦


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全程复习方略》2016届高考化学(全国通用)总复习高效演练 跟踪检测区:8.2 水的电离和溶液的酸碱性_理化生_高中教育_教育专区。高效演练·跟踪检测区 1.(2015 ...
2013版化学全程复习方略 课时提能演练(二十三) 8.2水的电离和溶液的酸碱性(人教版)
溶液 D.测定溶液的 pH 时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液,点在用蒸馏水润湿过的 pH 试纸上,再标准比色卡比较 2.实验室用标准盐酸溶液测定某 NaOH 溶液的...
【高考A计划】2017年新高考化学一轮复习 8.2 水的电离和溶液的酸碱性课时训练
【高考A计划】2017高考化学一轮复习 8.2 水的电离和溶液的酸碱性课时训练_理化生_高中教育_教育专区。第二节一、选择题(每小题 6 分,共 60 分) 水的...
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 单元评估检测(二) 新人教版(含精细解析)
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 单元评估...2- C.向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴入 Ba(OH)2 ...B 项,根据电解质在水中的电离程度,分为强电解质、...
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 单元评估检测(七) 新人教版(含精细解析)
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 单元评估...·L -1 B.所得溶液中由水电离产生的 c(OH )=...8.25 ℃时,关于浓度均为 0.2 mol·L 的 Na2...
【全程复习方略】2014年高考化学课时提升作业 (二十三) 第八章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性
【全程复习方略】2014年高考化学课时提升作业 (二十三) 第八章 第水的电离和溶液的酸碱性_理化生_高中教育_教育专区。课时提升作业(二十三) (40 分钟 ...
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