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陕西省西安市西北工业大学附属中学2015届高三下学期5月模拟考试理综试卷


模拟训练 理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40 Ag—108 Cu—64 第I卷 1. 下列关于生物体内化合物的说法,正确的是 A.叶肉细胞内合成蛋白质的场所是叶绿体 B.组成生物体的大分子都是以碳链为基本骨架 C.脂肪有储存能量、调节代谢、构成细胞膜的重要成分等功能 D. 原核生物的遗传物质是 DNA 或 RNA

2. 下列与实验有关的叙述,正确的是 A.在光学显微镜的高倍镜下观察新鲜菠菜叶装片,可见叶绿体的双层膜 B.在苹果匀浆中加入斐林试剂后试管内液体呈现无色,加热后生成砖红色沉淀 C. 鉴定待测样液中的蛋白质时,先加 NaOH 溶液,振荡后再加 CuSO4 溶液 D.探究温度对酶活性的影响时,将酶与底物溶液在室温下混合后于不同温度下保温 3. 下列叙述不正确的是 A.正常人体内的胰岛素、呼吸酶都是与特定的分子结合后发挥作用 B. 血浆和淋巴中都含有 T 细胞和 B 细胞 C.一个浆细胞只能产生一种抗体 D. 在太空失重状态下生长素不能极性运输,根失去了向地生长的特性 4. 关于呼吸作用的叙述,正确的是 A.叶肉细胞在光照下既能进行光合作用,又能进行呼吸作用 B.有机物进行有氧呼吸时,消耗的 O2 和 CO2 的比值为 1:1 C.人在剧烈运动时产生的 CO2 是无氧呼吸的产物 D.橙色的重铬酸钾溶液,在酸性条件下与 CO2 发生化学反应,变成灰绿色 5. 某男性与一正常女性婚配,生育了一个白化病兼色盲的儿子。右图为此男性的一个精原细 胞示意图(白化病基因 a、色盲基因 b)。下列叙述错误的是 A.此男性的初级精母细胞中含有 2 个染色体组 B.在形成此精原细胞的过程中不可能出现四分体 C.该夫妇所生儿子的色盲基因一定来自于母亲 D.该夫妇再生一个表现型正常男孩的概率是 3/8 6. 下图表示某物种迁入新环境后,种群数量增长速率(平均值) 随时间(单位:年)的变化关系。经调查在第 5 年时该种群 的种群数量为 200 只。有关叙述正确的是 A. 由图可知,该物种迁入新环境后,其种群数量一直呈“J”型增长 B. 理论上该种群在此环境中的环境容纳量约为 400 只 C. 由于天敌、生活空间和资源等,导致第 5 年到第 9 年种群数量减少 D. 如果该种群为东方田鼠,则将其数量控制在 200 只左右可有效防治鼠患 选择题

一、选择题(本题包括 13 小题。每小题 6 分,共计 78 分。每小题只有一个 选项符合题意) ....

7.由环已烷、乙醇、乙醚(C4H10O)组成的混和物,经测定其中碳的质量分数为 72%, 则氧的质量分数为 A.14.2% B.16% C.17.8% D.19.4% 8.现有短周期元素 X、Y、Z、M,X、Y 位于同主族,Z、M 位于同主族,Y、Z 位于同 周期,X 与 Z、M 都不在同一周期,Z 的核电荷数是 M 的 2 倍。下列说法正确的是 A.简单阳离子的氧化性:Y > X B.气态氢化物的稳定性:Z > M C.简单离子半径由大到小的顺序是:Z>M>Y D.等浓度的 X2Z 与 Y2Z 的溶液中,水的电离程度:X2Z > Y2Z 9.下列对三种有机物的叙述不正确 的是 ...
OH

OH

CH3

CH3 CH3—C—CH—COOH SH NH2

—CH—CH—NH—CH3

阿司匹林 A. 三种有机物都能发生酯化反应

麻黄碱

青霉素氨基酸

B. 阿司匹林的苯环上的一氯代物有 8 种 C. 麻黄碱的分子式是 C10H15NO,苯环上的一硝基取代物有 3 种 D. 青霉素氨基酸既能与盐酸反应,又能与 NaOH 溶液反应 10.光气的分解反应为:COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △H >0 ,反应体系达平衡后,各 物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示,则下列说法正确的是

A. 从第 10 min 到第 12 min 时,生成 Cl2 的速率 v(Cl2)=0.01 mol·L ·min B. 第 8 min 时与第 18 min 时反应的平衡常数不相同 C. 在第 14 min 时,改变的条件可能是压缩反应容器的体积 D. CO 在 2-3min、12-13min 和 16-18min 时平均反应速率相等 11.下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是 A.向 Ag2S 浊液中滴加少量稀 NaCl 溶液,黑色沉淀逐渐变成白色: Ag2S +Cl
2- -

-1

-1

AgCl +S

2-

B.向 K2Cr2O7 溶液中滴加少量浓 H2SO4,溶液变为黄色: Cr2O7 (橙色) + H2O
+ -

2CrO4 (黄色) +2H

2-

+

C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后溶液变蓝: 4H + 4I + O2 = 2I2 + 2H2O D.向水杨酸(
OH COOH

)中滴加 NaHCO3 溶液,放出无色气体:

OH COOH

+ 2HCO3 →



O- COO-

+ 2CO2↑ + 2H2O 相应实验 硫酸铜溶液的浓缩结晶 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 用溴水和 CCl4 除去 NaBr 溶液中的少量 NaI 用固体氯化钠配制 0.5mol/L 氯化钠溶液
+ +

12. 利用实验器材(规格和数量不限) ,能完成相应实验的一项是 实验器材(省略夹持装置) A B C D
2+

烧杯、玻璃棒、蒸发皿 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
3+ 2- - -

13.雾霾严重影响人们的生活与健康。 某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子: Na 、 NH4 、 Mg 、Al 、SO4 、NO3 、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶 液,设计并完成了如下的实验:

已知:3NO3 + 8Al + 5OH
+





+ 2H2O
2+



3NH3 + 8AlO2




根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是 A.试样中肯定存在 NH4 、Mg 、SO4 和 NO3 B.试样中可能含有 Al
3+ 2-

C.该雾霾中可能存在 NaNO3 、NH4Cl 和 MgSO4 D.试样中不可能存在 Na 、Cl
+ -

二、选择题(本题共 8 小题,每小题 6 分.在每小题给出的四个选项中,第 14~18 题只有一 项符合题目要求,第 19~21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分,选对但不全的 得 3 分,有选错的得 0 分) 14.某同学通过以下步骤测出了从一定高度落下的排球对地面的冲击力:将一张白纸铺在水 平地面上,把排球在水里弄湿,然后让排球从规定的高度自由落下,并在白纸上留下球的 水印。再将印有水印的白纸铺在台秤上,将球放在纸上的水印中心,缓慢地向下压球,使 排球与纸接触部分逐渐发生形变直至刚好遮住水印,记下此时台秤的示数,然后根据台秤 的示数算出冲击力的最大值。下列物理学习或研究中用到的方法与该同学的方法相同的是 A.建立“质点”的概念 C.建立“电场强度”的概念 B.建立“点电荷”的概念 D.建立“合力与分力”的概念

15.a、b 两车在同一直线上做匀加速直线运动,v-t 图象如图所示,在 15 s 末两车在途 中相遇,由图象可知 A.a 车的速度变化比 b 车快 B.出发前 a 车在 b 车之前 75 m 处 C.出发前 b 车在 a 车之后 150 m 处

D.相遇前 a、b 两车的最远距离为 50 m 16.如图所示,倾角为 ? 的斜面体 C 置于水平地面上,小物块 B 置于斜面上,通过细 绳跨过光滑的定滑轮与物体 A 相连接,连接物体 B 的一段细绳与斜面平行,已知 A、B、C 都处于静止状态。则 A.物体 B 受到斜面体 C 的摩擦力一定不为零 B.斜面体 C 受到水平面的摩擦力一定为零 C.斜面体 C 有沿地面向右滑动的趋势,一定受到地面向左的摩擦力 D.将细绳剪断,若 B 物体依然静止在斜面上,此时水平面对斜面体 C 的摩擦力一定不为 零 17.如图虚线框内为高温超导限流器,它由超导部件和限流电阻并联组成。超导部件有一个 超导临界电流 IC,当通过限流器的电流 I>IC 时,将造成超导体失超,从超导态(电阻为零, 即 R1=0)转变为正常态(一个纯电阻,且 R1 =3Ω ),以此来限制电力系统的故障电流。已 知超导临界电流 IC=1.2 A,限流电阻 R2 =6Ω ,小灯泡 L 上标有“6 V 6 W”的字 样,电源电动势 E=8 V,内阻 r=2Ω 。原来电路正常工作,超导部件处于超导态, L B A

4 灯泡 L 正常发光,现 L 突然发生短路,则
A.灯泡 L 短路前通过 R2 的电流为 7 A B.灯泡 L 短路后超导部件将由超导状态转化为正常态,通过灯 泡电流为零 C.灯泡 L 短路后通过 R1 的电流为 4 A
限流电阻 R2

2 D.灯泡 L 短路后通过 R2 的电流为 3 A
18.科学家经过深入观测研究,发现月球正逐渐离我们远去,并且将越来越暗。有地理学家 观察了现存的几种鹦鹉螺化石,发现其贝壳上的波状螺纹具有树木年轮一样的功能,螺纹 分许多隔,每隔上波状生长线在 30 条左右,与现代农历一个月的天数完全相同。观察发 现,鹦鹉螺的波状生长线每天长一条,每月长一隔。研究显示,现代鹦鹉螺的贝壳上,生 长线是 30 条,中生代白垩纪是 22 条,侏罗纪是 18 条,奥陶纪是 9 条。已知地球表面的 重力加速度为 10m / s 2 ,地球半径为 6400km,现代月球到地球的距离约为 38 万公里。始 终将月球绕地球的运动视为圆周轨道,由以上条件可以估算奥陶纪月球到地球的距离约为 A. 1.7 ? 10 8 m B. 8.4 ? 10 8 m C. 1.7 ? 10 7 m D. 8.4 ? 10 7 m 19.轻杆的一端通过光滑的绞链固定在地面上的 A 点,另一端固定一个质量为 m 的小球,最 初杆处于水平地面上。当杆在外力的作用下由水平位置缓慢转到竖直位置的过程中,下列 关于小球说法正确的是 A.所受弹力的方向一定沿杆 B.所受弹力一直减小 C.所受合力不变 D.所受弹力始终做正功

A

20.两电荷量分别为 q1 和 q2 的点电荷固定在 x 轴上的 O、M 两点,两电荷连线上各点电势 φ 随 x 变化的关系如图所示,其中 C 为 ND 段电势最低的点,则下列说法正确的是

A.q1、q2 为等量异种电荷 B.C 点的电场强度大小为零 C.C、D 两点间场强方向沿 x 轴负方向 D.将一负点电荷从 N 点移到 D 点,电场力先做负功后做正功 21.如图所示,水平面绝缘且光滑,一绝缘的轻弹簧左端固定,右端有一带正电荷的小球, 小球与弹簧不相连,空间存在着水平向左的匀强电场,带电小球在电场力和弹簧弹力的作 用下静止,现保持电场强度的大小不变,突然将电场反向,若将此时作为计时起点,则下 列描述速度与时间、加速度与位移之间变化关系的图像正确的是

第Ⅱ卷 必须做答。其余为选考题,考生根据要求做答) (一)必考题(共 129 分)

非选择题

三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必考题,每个试题考生都

22. (8 分)某研究性学习小组利用气垫导轨验证机械能守恒定律,实验装置如图甲所示。在 气垫导轨上相隔一定距离的两处安装两个光电传感器 A、B,滑块 P 上固定一遮光条,若光 线被遮光条遮挡,光电传感器会输出高电压,两光电传感器采集数据后与计算机相连。滑 块在细线的牵引下向左加速运动,遮光条经过光电传感器 A、B 时,通过计算机可以得到 如图乙所示的电压 U 随时间 t 变化的图象。

(1)实验前,接通气源,将滑块(不挂钩码)置于气垫导轨上,轻推滑块,当图乙中的 Δ t1 Δ t2(选填“>” 、 “=”或“<” )时,说明气垫导轨已经水平。 (2)用游标卡尺测遮光条宽度 d,测量结果如图丙所示,则 d = mm。 (3)滑块 P 用细线跨过气垫导轨左端的定滑轮与钩码 Q 相连,钩码 Q 的质量为 m。将滑块

P 由图甲所示位置释放,通过计算机得到的图象如图乙所示,若 Δ t1、Δ t2 和 d 已知,
要验证滑块和砝码组成的系统机械能是否守恒,还应测出 名称及符号) 。 和 (写出物理量的

(4)若上述物理量间满足关系式 械能守恒。

,则表明在上述过程中,滑块和砝码组成的系统机

23. (7 分)现用如图所示的装置探究“加速度与物体受力的关系”.小车所受拉力及其速度 可分别由拉力传感器和速度传感器记录下来.速度传感器安装在距离 L=48.0 cm 的长木 板的 A、B 两点. (1)实验主要步骤如下: A.将拉力传感器固定在小车上; B. ,让小车在没有拉力作用时能做 ; C.把细线的一端固定在拉力传感器上,另一端通过定滑轮与轻质小盘(盘 中放置砝码)相连; D.接通电源后自 C 点释放小车,小车在细线拉动下运动,记录细线拉力 F 的大小及小 车分别到达 A、B 时的速率 VA、VB; E.改变小盘中砝码的数量,重复 D 的操作。 请将以上实验步骤补充完整。由以上实验可得出加速度的表达式 a=________。

(2)某同学用描点法根据实验所得数据,在坐标纸上作出了由实验测得的 a-F 图线,可能 是下面的哪些图像

24. (13 分)如图所示,一块足够大的光滑平板放置在水平面上,能绕水平固定轴 MN 调节其 与水平面所成的倾角.板上一根长为 l=0.60m 的轻细绳,它的一端系住一质量为 m 的小球 P ,另一端固定在板上的 O 点.当平板的倾角固定为 ? 时,先将轻绳平行于水平轴 MN 拉 直,然后给小球一沿着平板并与轻绳垂直的初速度 v0=3.0m/s .若小球能保持在板面内 作圆周运动,倾角 ? 的值应在什么范围内?(取重力加速度 g=10m/s )
2

25.(19 分)某缓冲装置的理想模型如图所示,劲度系数足够大的轻质弹簧与轻杆相连,轻 杆可在固定的槽内移动,与槽间的滑动摩擦力恒为 f.轻杆向右移动不超过 L 时,装置可 安全工作。轻杆与槽间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力,且不计小车与地面的摩擦。一 质量为 m 的小车若以速度 v 撞击弹簧,将导致轻杆向右移动。

(1)若弹簧的劲度系数为 k,求轻杆开始移动时,弹簧的压缩量 x (2)若以速度 v0(已知)撞击,将导致轻杆右移 26. (15 分)

(3)在(2)问情景下,求为使装置安全工作,允许该小车撞击的最大速度 vm(k 未知) 某同学清洗银镜实验后试管内壁上的银并探究其中的反应原理,进行下列实验。 (1)用稀硝酸可以清洗试管内壁上的银,反应的化学方程式为 (2)为消除(1)中所产生的污染问题,改为如下实验。 实验编号 I 操 作 现 象 。

L ,求小车与弹簧分离时速度(k 未知) 4

剧烈反应, 有大量无色气体产生, 该气体可以使带火 星的木条复燃; 反应停止后, 试管内壁上的银全部溶 解,得到澄清液体 a。 ① 该同学由现象推测 H2O2 将 Ag 氧化为 Ag ,但通过实验排除了这种可能性。他的操作及现 象是:取实验 I 所得液体于试管中, 。 ② 经查阅资料,发现:实验 I 中银镜溶解后经一系列反应,最后产物为 Ag,但是因为颗粒 很小(直径在 1~100 nm 间)分散在液体中,肉眼无法识别。该同学设计实验,证实了 a 中存在直径在 1~100 nm 间的颗粒。他的操作及现象是: 。
+

③ 写出实验 I 的化学方程式: (3)进一步探究银的化合物在 H2O2 分解反应中的作用,进行如下实验。 实验编号 II 操 作 现 象



振荡,溶液无明显现象。

III

加入少量 黑色 Ag2O 固体 3mL 10% H2O2

剧烈反应,产生大量无色 气体,同时在试管底部仍 有少量黑色固体。 。

① 实验 II 的目的是 根据实验Ⅲ的现象提出假设: 假设 1:Ag2O 在 H2O2 分解反应中作氧化剂; 假设 2:Ag2O 在 H2O2 分解反应中作催化剂。 ② 若假设 1 成立,请写出该反应的化学方程式: ③ 结合所给试剂,请设计一个简单的实验证明假设 1,并将表格填写完整。 可选试剂:1 mol·L NaCl 溶液、0.1 mol·L 实验步骤和操作 取 3 mL 10% H2O2 在试管中, 加入少量 Ag2O, 充分反应后, 。 27. (14 分)大气污染问题日益引起全民关注。 (1)PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5μ m(1μ m =10 nm)的颗粒物。下列说法 不正确 的是 (填字母序号) 。 ... a.PM2.5 主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程 b.PM2.5 颗粒小,所以对人体无害 c.直径介于 1 ~ 2.5μ m 的颗粒物分散到空气中可形成胶体 d.推广使用电动汽车,可以减少 PM2.5 的污染
3 -1 -1

。 氨水、1 mol·L
-1

NaOH 溶液

实验现象及结论 。

(2)北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫( SO2、SO3)和 氮(NO、NO2)的新工艺,既能净化尾气,又能获得应用广泛的 CaSO4 和 Ca(NO2)2。

① 硫酸型酸雨的形成过程是大气中的 SO2 溶于雨水生成某种弱酸,在空气中经催化氧化 生成硫酸,该过程中反应的化学方程式为 、 。

② CaSO4 可以调节水泥的硬化时间。尾气中 2molSO2 被石灰乳逐渐吸收最终生成了 1mol CaSO4,该过程中转移的电子数目为 ③ Ca(NO2)2 可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中 NO 、 NO2 与石灰乳反应生成 Ca(NO2)2 的化学方程式 工业上常用高浓度的 K2CO3 溶液吸收 CO2,得溶液 X, 再利用电解法使 K2CO3 溶液再生,其装置示意图如下: ①在阳极区发生的反应包括 H + HCO3 = H2O + CO2↑。 ②简述CO3 在阴极区再生的原理 该反应合成甲醇。 已知:25 ℃,101 KPa下: H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(g) Δ H1= -242 kJ/mol CH3OH(g) + 3/2 O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= -676 kJ/mol 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 28. (14 分)运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义。 (1)氨是氮循环过程中的重要物质,是氮肥工业的重要原料。氨的合成是目前普遍使用的人 C(NH3) 工固氮方法:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 。请回答 。 移动 (填 KB(填“>”、 T1 ①已知:H—H 键能为 436kJ/mol,N≡N 键能为 945kJ/mol,N 一 H 键能 为 391kJ/mol。由键能计算消耗 1molN2 时的△H= ②若在恒温、 恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气, 平衡 示,当合成氨平衡体系温度由 T1 变化到 T2 时, KA “<”或“=”) 。 ③在 25°C 下,将 a mol·L 的氨水与 b mol·L 的盐酸等体积混合,反应后溶液中显中 性,则 c(NH4 )
+ -1 -1 2+ -



(3)人类活动产生的 CO2 长期积累,威胁到生态环境,其减排问题受到全世界关注。

和 。

③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇, 工业上利用



A B

“向左”、“向右”或“不”) ; 氨气的平衡浓度随温度变化如下图所

T2

T/K

c(Cl ) (填“>”、“<”或“=”) ; 。 SO3(g)△H<0,是工业上



用含 a 和 b 的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式 (2)硫酸生产中,SO2 催化氧化生成 SO3:SO2(g)+1/2O2(g) 生产硫酸的关键步骤。

①在某温度时,该反应的平衡常数 K=0.75,若在此温度下,向 100L 的恒容密闭容器中, 充入 3mol SO2、4mol O2 和 4mol SO3,则反应开始时正反应速率 “>”或“=”)。 ②在①中的反应达到平衡后,改变下列条件,能使 SO2(g)平衡浓度比原来减小的是 a.保持温度和容器体积不变,充入 1.0molO2 b.保持温度和容器内压强不变,充入 2.0molHe c.降低温度 d.在其他条件不变时,减小容器的容积 。 逆反应速率(填“<”、

③制备硫酸钡。在一定温度下,50ml 0.02mol/LNaHSO4 溶液与 50ml 0.018mol/L BaCl2 溶 液混合,充分反应后溶液中 c(Ba )= [已知该温度时, K sp ( BaSO4 ) ? 1.3 ?10
?10
2+

,pH=

,]

29.(10 分)巨桉原产澳大利亚东部沿海,广泛用于人工造林,具有适应性强和经济价值高 的特点。菊苣是生长在林下的高产优质饲用牧草。巨桉凋落叶分解过程中会释放某些小分 子有机物。为研究这些物质对菊苣幼苗生长的影响,科研人员采集新鲜凋落的巨桉树叶, 与土壤混合后置于花盆中,将菊苣种子播种其中,出苗一段时间后,测定菊苣各项生长指 标,结果见下表。 凋落叶含量 植株干重 (g /盆) (g /10 株) 0 30 90 7.78 3.60 1.14 光合色素含量 (mg /g) 2.74 2.28 1.20 净光合速率
2

分组

C5 形成 C3 效率
2

(μ molCO2 /m /s) (μ molCO2 /m /s) 9.77 7.96 4.76 0.040 0.040 0.028

对照组 实验组 1 实验组 2

(1)测定菊苣叶片光合色素含量时,常用 物(C6H12O6)中的氧经细胞有氧呼吸后到终产物

(试剂)提取光合色素。 ,有机 中。

(2)菊苣叶片光合作用产生的有机物(C6H12O6)中的氧来源于原料中的

(3)科研人员在菊苣幼苗中发现了一株叶黄素缺失突变体。将其叶片进行红光照射光吸收测 定和色素层析条带分析(从上至下),与正常叶片相比,实验结果是:光吸 收 ,色素带 。 。在巨桉凋落叶含量低时(实 ,直接导致光反应减弱;在巨桉 ,导致植物 (4)实验组与对照组相比,菊苣幼苗的净光合速率 验组 1),其释放的某些小分子有机物使 对 凋落叶含量高时(实验组 2),这些小分子有机物还能使 子有机物对菊苣幼苗的光合作用有 作用。

的利用下降,导致暗反应减弱。上述结果表明,巨桉凋落叶释放的某些小分

30.(9 分)山羊性别决定方式为 XY 型。下面的系谱图(图甲)表示了山羊某种性状的遗传, 图中深色表示该种性状的表现者。已知该性状受一对等位基因控制,在不考虑染色体变 异和基因突变的条件下,回答下列问题:

(1)系谱图中Ⅱ-1 和Ⅱ-2 生出Ⅲ-1,这种现象在遗传学上称为 (填“隐性”或“显性”)性状。 (2)若控制该性状的基因位于图乙的ⅰ区段上,该性状的遗传 属于”)伴性遗传。

。该性状为 (填“属于”或“不

(3)若控制该性状的基因位于图乙的ⅱ区段上,Ⅲ-2 和Ⅲ-4 交配,所生小羊表现该性状的 概率是 。 若Ⅲ-1 性染色体组成是 XXY, 分析它的形成原因是: (填 “Ⅱ-1” 、 “Ⅱ-2”或“Ⅱ-1 或Ⅱ-2”)在减数第 不符合该基因遗传规律的个体是 征不同,能否说明这只小羊不是Ⅲ-2 生产的? 次分裂时性染色体未分离所致。 (填个体编号)。 (能/不能)。

(4)假设控制该性状的基因位于图乙的ⅲ区段上,依照基因的遗传规律,在第Ⅲ代中表现型 (5)Ⅲ-2 怀孕后走失,主人不久找到一只小羊,分析得知小羊与Ⅱ-2 的线粒体 DNA 序列特

31.(12 分)下图为男性性激素-睾酮(T)的调节机制。请分析回答:

(1)性激素属于脂质,性激素的作用是 (2)图中结构 X 是指 指 (3)图中各种激素通过 息传递。 。



。过程④说明性激素的分泌存在反馈调节,反馈调节是 运输到靶细胞所在位置,并与靶细胞的相应受体结合,完成信

(4)有研究表明吸食阿片类毒品(如吗啡、海洛因、可卡因等)会影响人体性腺功能,于是 有研究者对某戒毒所内的吸毒人员进行相关激素的检测并与健康人比较,检测结果均值 如下表。

a.与健康人相比,吸毒者在上图中会减弱的过程是 内 即可确定原因。 的量补充到健康者水平,一段时间后测定

(填序号)。 含量,与健康者比较 (答

b.为了确定吸毒者 T 水平低的原因是睾丸受损还是 LH 和 FSH 减少所引起的,可将体

c.有人对该调查的科学严密性提出质疑,请写出质疑的理由 出一点即可)。

32.(8 分)图 1 为某池塘生态系统的能量金字塔简图,其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表不同的 营养级,m1、m2 代表不同的能量形式。图 2 表示能量流经该生态系统某一营养级的变化示 意图,其中 a~g 表示能量值的多少。请据图回答:

(1)除图 1 中所示的生物类群,该生态系统的生物组成成分还应有 循环的正常进行。

才能保证其物质

(2)图 2 中,若 A 表示图 1 中营养级Ⅱ所摄入的全部能量,则 B 表示营养级Ⅱ同化的能量, C 表示 级Ⅰ、Ⅱ间的能量传递效率是 。若图 1 中营养级Ⅰ所固定的太阳能总量为 y,营养 (用图中所给字母的表达式表示)。

(3)若图 1 中营养级Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ各有一种生物甲、乙、丙,构成食物关系如图 3。其中甲能

量中比例为 x 的部分直接提供给丙,要使丙能量增加 A kJ,至少需要消耗甲的能量是 kJ。 (4)若干年后,该池塘形成一片草地,该过程属于 演替。 (二)选考题(共 45 分) (请从给出的 1 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中各科任选一题 做答,注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致。如果多做,则按每学科所做第一题 计分) 33.[物理----选修 3-3] (15 分) (1)关于物理学研究中使用的主要方法,以下说法错误的是 A.在用实验探究加速度、力和质量三者之间的关系时,应用了控制变量法 B.在利用速度-时间图象推导匀变速直线运动的位移公式时,使用的是微元法 C.用点电荷代替带电体,应用的是模型法 D.伽利略在利用理想实验探究力和运动的关系时,使用的是实验归纳法 (2)微波实验是近代物理实验室中的一个重要部分。反射式速调管是一种结构简单、实用价 值较高的常用微波器件之一,它是利用电子团与场相互作用在电场中发生振荡来产生微 波,其振荡原理与下述过程类似。如图 1 所示,在虚线 MN 两侧分布着方向平行于 X 轴的 电场,其电势φ 随 x 的分布可简化为如图 2 所示的折线。一带电微粒从 A 点由静止开始, 在电场力作用下沿直线在 A、B 两点间往返运动。已知带电微粒质量 m=1.0×10 电荷量 q=-1.0×10 相对论效应。求: (1)B 点距虚线 MN 的距离 d2; (2)带电微粒从 A 点运动到 B 点所经历的时间 t。
-9 -20

kg,带

C,A 点距虚线 MN 的距离 d1=1.0 cm,不计带电微粒的重力,忽略

? /v
40 20

-2

-1

0 -20 -40
图2

1

2

x/cm

34.[化学——选修 2:化学与技术](15 分) 海水是巨大的资源宝库,利用海水提取食盐的过程如图所示。回答下列问题:

(1)①粗盐中含有 Ca 、Mg 、SO4 等杂质,精制时所用试剂为:A:盐酸;B:BaCl2 溶液;C: NaOH 溶液;D:Na2CO3 溶液。加入试剂的顺序是 。

2+

2+

2-

②电解饱和食盐水时,与电源正极相连的电极上发生的反应为 与电源负极相连的电极附近溶液 pH 的变化是 。



(2)工业上从海水中提取的 NaCl,可用来制取纯碱,其简要过程如下:向饱和食盐水中先通 入气体 A,后通入气体 B,充分反应后过滤得到晶体 C 和滤液 D,将晶体 C 灼烧即可制得纯 碱,则气体 B 是 为 (3)海水提镁的一段工艺流程如图: ( 填 化 学 式 ) , 由 NaCl 制 取 纯 碱 反 应 的 化 学 方 程 、 。

浓海水的主要成分如下: 离子 浓度/(g?L )
-1

Na

+

Mg

2+

Cl

-

SO4

2-

63.7

28.8

144.6

46.4 ,1L

该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为 浓海水最多可得到产品 2 的物质的量为 35.[化学——选修 3:物质结构与性质] (15 分) 锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是 Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备: 2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O (1)写出基态 Cu 价电子的轨道表示式 层电子数相等的元素还有 离能由小到大的顺序为 (2)PO
3- 4

mol。

,与 Cu 同周期的元素中,与铜原子最外 。 ,其等电子体有 (填两个) 。 。

(填元素符号),上述方程式中涉及到的 N、O 元素第一电

的空间构型是

(3)氨基乙酸铜的分子结构如下图,氮原子的杂化方式为

(4)在硫酸铜溶液中加入过量 KCN,生成配合物[Cu(CN)4] , 则 CN 中含有的 σ 键与 π 键的数目之比为 如右图所示。则该化合物的化学式为 铜密度的计算式为 g/cm 。
3 --

2-

。 。

(5)Cu 元素与 H 元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元 (6)铜晶体为面心立方最密堆积,铜的原子半径为 r pm,则晶体 36.[化学——选修 5:有机化学基础](15 分)

分子材料 E 和含扑热息痛高分子药物的合成流程如下图所示:
CH(CH3)2
丙烯 /AlCl3 ① O2
一定条件

A OH B
HCN ②

CH3

C CN

CH3

CH3OH H2O / H+ ③

D



高分子材料E

⑤ H2O / H+

CH2

C COOH CH3

SOCl2 ⑥

G

扑热息痛

OH 一定条件


H

引发剂 ⑧

含扑热息痛 高分子药物

CH3


O NH C CH3

已知:I.含扑热息痛高分子药物的结构为:

CH2 O

C C

n O

II. RCOOH

SOCl2

O R C Cl
NaOH溶液

O
III.

R C NH R`

RCOONa + R` NH2

试回答下列问题: (1)①的反应类型为____________,G 的分子式为____________。
CH(CH3)2

(2)若 1 mol

可转化为 1 mol A 和 1 mol B,且 A 与 FeCl3 溶液作用显紫色,

写出 A 的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式______________。 (3)反应②为加成反应,则 B 的结构简式为_______;扑热息痛的结构简式为___________。 (4)D 蒸气密度是相同状态下甲烷密度的 6.25 倍,D 中各元素的质量分数分别为碳 60%,氢 8%,氧 32% 。D 分子中所含官能团为______________。 (5)写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式_________。 (6)D 有多种同分异构体,其中与 D 具有相同官能团,且能发生银镜反应的同分异构体有 _______种(考虑顺反异构) 。 37.[生物——选修 1:生物技术实践](15 分) (1)测定亚硝酸盐含量的操作程序是:①配制溶液;② 反应产物能与 N-1-萘基乙二胺盐酸盐偶联成 ;③制备样品处理液;④ 色化合物。 ___________。泡菜发酵过程中产生的亚硝酸盐在盐酸酸化条件下,与对氨基苯磺酸的 (2)固定化酶是从 20 世纪 60 年代迅速发展起来的一种技术。东北农业大学科研人员利用双 重固定法,即采用戊二醛作交联剂(使酶相互连接),海藻酸钠作为包埋剂来固定小麦酯 酶,研究固定化酶的性质,并对其最佳固定条件进行了探究。下图显示的是部分研究结 果 (注:酶活力为固定化酶催化化学反应的总效率,包括酶活性和酶的数量)。

① 酶的固定化技术的应用最主要的目的是 ③ 乙图曲线表明浓度为 为 的海藻酸钠包埋效果最好。 。

。 。

② 从对温度变化适应性和应用范围的角度分析,甲图所示结果可以得出的结论是

④ 研究人员固定小麦酯酶不采用海藻酸钠直接包埋,而是同时用戊二醛作交联剂,这是因 ⑤ 根据介绍,科研人员所采用的固定化技术可用下图中的______表示。

(3)上右图为某同学利用海藻酸钠固定酵母细胞的实验结果,出现此结果的可能原因不包括 ________ A.海藻酸钠浓度过高 B.酵母细胞已经死亡

C.注射器中的溶液推进速度过快

D.注射器距离 CaCl2 溶液液面太近

38. [生物——选修 3:现代生物科技专题](15 分) 2011 年,科学家将蜘蛛的相关基因导入山羊体内,创造出转基因山羊,使羊奶中含有一种 独特的蛛丝蛋白。利用这种蛛丝蛋白制造的蛛丝纤维具有很高的强度和伸缩性。可制成防 弹背心、降落伞绳等。下面是生产原理图,请回答问题:

(1)在①过程中用到的酶是 胞,则③过程需要的技术操作是 (3)④过程所用的胚胎工程技术是 氨基酸、无机盐、维生素和 (4)进行⑤过程需要的技术操作是

,在②过程中用到的酶是



(2)将基因表达载体导入受体细胞常用的方法是

。如果导入的受体细胞为体细 ,重组细胞才具有发育的全能性。 ,该过程所用培养液中通常含有葡萄糖、

等。 ,最佳时期是 。 处理。

(5)进行⑥过程时,需要对供、受体母羊进行选择,并

【物理】参考答案
14.D 15.C 16.C 17.D 18.A 19.CD 20.BCD 21.AC

22. (1) t1= t2 (2 分) (2) 5.0mm (2 分) (3) 滑块质量 M,两光电门间距为 L (4) mgL ?

(各 1 分) (2 分)

1 d 2 1 d (m ? M )( ) ? (m ? M )( ) 2 2 ?t 2 2 ?t1

a?
23. (1)平衡摩擦力 (2)AB 24. (13 分) (4 分) 匀速直线运动

2 2 vB ? vA 2L

(各 1 分)

解:小球在斜面上运动时受绳子拉力、斜面弹力、重力。在垂直斜面方向上合力为 0, 重力在沿斜面方向的分量为 mg sin ? 小球在最高点时,由绳子的拉力和重力分力的合力提供向心力
2

(2 分)

mv T ? mg sin ? ? 1 l
? mgl sin ? ?



(3 分)

研究小球从释放到最高点的过程,据动能定理

1 1 2 2 mv1 ? mv0 ② 2 2 若恰好通过最高点绳子拉力 T ? 0 ③

(3 分) (2 分)

T ? 0 时联立①②解得 sin ? ?
代入数据得

v0 3 gl
(3 分)

2

? ? 30 0

25.解:(1) 轻杆开始移动时,弹簧的弹力等于摩擦力,弹簧压缩量 x, Kx=f

x?

f k

(2)开始压缩到分离,系统能量关系,

1 1 L 2 2 mv 0 - mv1 ?f 2 2 4



2 v1 ? v 0 -

fL 2m

(3) 轻杆开始移动后,弹簧压缩量 x 不再变化,弹性势能一定,

1 L 2 mv 0 ? E kp ? f 2 4 1 速度最大时 vm 时,系统能量关系, mv 2 m ? E kp ? fL 2
速度 v0 时,系统能量关系, 得

1 1 3 2 mv 2 mv 0 ? fL m 2 2 4

vm ?

3fL 2 ? v0 2m

33. (1)D (2)解析: (1)由图 2 知虚线左右分别是匀强电场,左侧电场沿-X 方向,右侧电场沿+X 方向,大小分别为 E1=2.0×103 N/C 和 E2=4.0×103 N/C, (2 分) 带电微粒由 A 运动到 B 的过程中,由动能定理有

q E1 d1 ? q E 2 d 2 ? 0
由①式解得 d2=



(1 分)

E1 d1=0.50 cm② E2

(1 分)

(2)设微粒在虚线 MN 两侧的加速度大小分别为 a1、a2,由牛顿第二定律有 |q|E1=ma1③ (1 分) |q|E2=ma2④ (1 分) 设微粒在虚线 MN 两侧运动的时间分别为 t1、t2,由运动学公式有

d1=

1 2 a1t1 2 ⑤ 1 2 a2 t 2 ⑥ 2

(1 分)

d2=

(1 分) (1 分) (1 分)

又 t=t1+t2⑦ -8 由②③④⑤⑥⑦式解得 t=1.5×10 s

【生物】参考答案
一、选择题 题号 答案 二、 非选择题 29. (10 分) (1)无水乙醇(丙酮) (4)降低 (2) CO2 CO2 (3)差异不显著 CO2 缺少第 2 条色素带 抑制 光合色素含量减少 C5 形成 C3 效率下降 1 B 2 C 3 D 4 A 5 D 6 B

30.(9 分) (1)性状分离 隐性 (2)属于 (3)1/8 (5)能 Ⅱ-2 二 (4)Ⅲ-1、Ⅲ-3 和Ⅲ-4 (2 分)

31.(12 分) (1)促进人和动物生殖器官的发育以及生殖细胞的形成(2 分) (2)下丘脑 一个系统中,系统本身工作的效果,反过来作为信息调节该系统的工作(2 分) 体液 (4)a. ②③(2 分) 异等)(2 分) 32.(8 分) (1)分解者 (2)营养级Ⅱ用于生长、发育和繁殖的能量(2 分) (3)25A/(1+4x) (2 分) (1)制备标准显色液 比色 (4)次生 玫瑰红 39. (15 分) 【生物——生物技术实践】 (2)①解决酶的回收和再利用的困难(2 分) ②固定化酯酶比游离酯酶对温度变化适应性更强,且应用范围较广(2 分) ③3% (2 分) ④酶分子过小,很容易从包埋材料中漏出(2 分) ⑤BC (2 分) (3)B(2 分) 40.(15 分) 【生物——现代生物科技专题】 (1)逆转录酶 (2)显微注射法 限制酶和 DNA 连接酶 核移植(2 分) 动物血清(2 分) 桑椹胚或囊胚(2 分) b/y×100%(2 分) b. LH 和 FSH T c. 健康者与吸毒者的年龄有较大差异(样本数有差异、吸毒者的吸毒量和吸毒史有差 (3)

(3)早期胚胎培养(2 分) (4)胚胎分割(2 分)

(5)用激素进行同期发情处理(2 分)

【化学】答案
题号 答案 26. (15 分) (1)3Ag + 4HNO3 === 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O(2 分) (2)①加入稀盐酸(或 NaCl 溶液)后振荡,没有产生白色沉淀(加硝酸不给分 ) (2 分) ...... . ②用一束光照射液体 a,产生丁达尔现象(2 分) ③2H2O2 === O2↑ + 2H2O(Ag 为催化剂) (1 分) (2)①H2O2 + Ag2O === 2Ag + O2↑ + H2O(2 分) ②证明 Ag 对 H2O2 分解反应无作用(2 分)
+

7 A

8 C

9 B

10 D

11 C

12 C

13 D

③步骤和操作:加入足量 0.1 mol·L

-1

氨水。 (2 分)

现象和结论:若固体仍有剩余,则假设 1 成立; 若固体完全溶解,则假设 1 不成立。 (2 分) 27. (14 分) (1)bc (2 分) (2)① SO2 + H2O ② 2NA
-

H2SO3

2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 (共 2 分)

(2 分) (2 分)
+ 2+ -

③ NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O (3)①4OH - 4e === 2H2O + O2↑(2 分)
– –

②答案1:HCO3 存在电离平衡:HCO3 移(1分)CO3 再生
2+ -

H + CO3 (1分) ,阴极H 放电浓度减小平衡右
– 22-

答案2:阴极H 放电OH 浓度增大(1分) ,OH 与HCO3 反应生成CO3 ③CO2(g) + 3H2(g) === CH3OH(g) + H2O(g) 28.(14 分) (1)① -93kJ/mol(2 分)

(1分)CO3 再生

△H = -50 kJ/mol(2 分)

② 向左(1 分) > (1 分) ③ = (2) ① < ②abc ③1.3 x10 (1 分) (1 分) (2 分)
-7

K ? 10 ?7 b /(a ? b) (2 分)

2 (2 分)

36.[化学选修——2:化学与技术](15 分) (1) ① CBDA 或 BCDA(2 分) (2) CO2 (2 分) NaHCO3
2+

②2Cl -2e-=Cl2↑(2 分)

-

变大(1 分)

NaCl + NH3+ CO2+ H2O=NaHCO3↓+ NH4Cl(2 分)


2-

Na2CO3+ CO2↑+ H2O(2 分) 1.2(2 分)

(4) Ca +SO4 =CaSO4↓(2 分)

37.[化学——选修 3:物质结构与性质] (15 分)

(1) (2)正四面体(1 分)

(1 分) K SO4
2-

Cr

(2 分) O<N (1 分) (3) sp
3

ClO4

-

(2 分) 4×64

(2 分)

(4)1︰2

(2 分)

(5)CuH

(2 分)

(6) (

r×10-10)3NA

(2 分)

38. [化学——选修 5:有机化学基础] (15 分)

(1)加成反应 (2)

C4H5OCl(若写为 →

,得 1 分) ↓+3HBr (2 分)

+ 3Br2

O
(3) (2 分)

HO

NH C CH3

(2 分)

(4)碳碳双键、酯基 (2 分,一对一错得 1 分;其余不得分)
CH3 CH2 C O NH C CH3

(5)

n O C O

+ 3nNaOH



+ n

+ n CH3COONa +n H2O

(3 分) (6)11(2 分)


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