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专题复习 常见的化合物 课件(新人教版九年级下)


中考化学专题复习(四) 常见的化合物 知识点一 酸 + 1.定义:电离时产生的阳离子全部是 H 的化合物叫做酸。 2.几种常见的酸 + + 酸根阴离子 酸= H (1)盐酸 ①盐酸具有挥发性。浓盐酸在空气里会形成白雾,这是因为挥发出的 HCl 气体与空气 中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。 ②浓盐酸具有强烈的腐蚀性,是重要的化工产品,用于除锈、制药等领域。 (2)硫酸 ①纯

净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体,不易挥发。 ②浓硫酸具有吸水性、脱水性和强烈的腐蚀性,在使用时应十分小心。若不慎溅到皮肤 上,要立即用大量水冲洗,最后涂抹 3%~ 5%的 NaHCO3 溶液。 ③浓硫酸可作干燥剂,溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿容 器壁缓慢注入水里,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里! 3.化学性质 (1)与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 (2)与某些金属反应,例如: 铁和盐酸:(写化学方程式,下同)Fe+ 2HCl===FeCl 2+ H2↑; 铝和稀硫酸: 2Al+3H2SO4===Al 2(SO4)3+ 3H2↑。 (3)与某些金属氧化物反应,例如: 氧化铜和盐酸: CuO+ 2HCl===CuCl 2+ H2O; 氧化铁和硫酸:Fe 2O3+ 3H2SO4===Fe 2(SO4)3+ 3H2O。 (4)与碱反应,例如: 盐酸和氢氧化铜: 2HCl +Cu(OH) 2===CuCl 2+ 2H2O; 硫酸和氢氧化钡: H2SO4+ Ba(OH) 2===BaSO4↓+2H2O。 (5)与某些盐反应,例如: 氯化钡和硫酸: BaCl 2+ H2SO4===BaSO4↓+ 2HCl; 硝酸银和盐酸: AgNO3+ HCl===AgCl ↓+ HNO3。 Z.x.x. K 知识点二 碱 - 1.定义:电离时产生的阴离子全部是 OH 的化合物叫做碱。 2.几种常见的碱 (1)氢氧化钠 ①俗称烧碱、火碱、苛性钠,是白色固体,易溶于水,溶解时放热。可用于除油污及肥 皂、石油、造纸等工业。 ②暴露在空气中的固体 NaOH 易吸收水蒸气而潮解,可用作干燥剂。 ③NaOH 对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性,若不慎沾在皮肤上,要立即用大量的 水冲洗,再涂上硼酸溶液。 ④NaOH 露置于空气中还会吸收空气中的 CO2 而变质,反应的化学方程式为 2NaOH+CO2===Na2CO3+ H2O。 (2)氢氧化钙 ①俗称熟石灰、消石灰,是一种白色粉末状物质,微溶于水,其水溶液俗称石灰水。常 用于建筑、改良酸性土壤、配制波尔多液等。 ②Ca(OH) 2 对皮肤、衣服等有腐蚀作用。 ③Ca(OH) 2 可由 CaO 和水反应生成, 化学方程式为 CaO+ H2O===Ca(OH) 2, 反应的过程 中放出大量的热。 ④工业上通过煅烧石灰石生产 CaO,化学方程式为 CaCO3=====CaO+CO2↑。CaO 俗 称生石灰,具有吸水性, 高温 碱= 金属离子+ OH _ 常用作干燥剂。 3.化学性质 (1)能和酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色。 (2)能和某些非金属氧化物反应。例如: 澄清石灰水中通入二氧化碳: CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+ H2O; 氢氧化钠固体暴露在空气中: CO2+2NaOH===Na2CO3+ H2O。 (3)能和酸发生中和反应。例如: 氢氧化钠与盐酸反应:NaOH+ HCl===NaCl+ H2O。 (4)能和部分盐反应(只有可溶性碱和可溶

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