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2014北京市房山区高考理综化学一模试题(附答案)


2014 房山一模化学试题
6.下面不属于 居室污染物的是 ...

消毒液、苯酚 A 7.下列说法正确的是

尼古丁、二氧化氮 B

甲醛、二甲苯 C

一氧化碳、二氧化硫 D

A.酿酒过程中,葡萄糖可通过水解反应生成酒精 B.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液,生成的沉

淀物不能再溶解 C.酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后,溶液颜色会褪去 D.维生素 C ( ) 溶液中滴加 KI 淀粉溶液,立即变蓝色

8.W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,其最外层电子数之 和等于 24,由此可知 A.原子半径大小:W >X B.元素最高正价:W > Z C.简单阴离子的还原性:Y > Z D.气态氢化物的稳定性:X > Y 9.下列离子方程式的书写 与结论 均合理的是 .. .. 选项 A B C D 离子方程式 AgCl(s) + I-( aq)
+ +

W

X Y Z

结论 AgI(s) + Cl-(aq)


溶解度:AgI > AgCl 氧化性:H2O2 > Fe3


Fe2 + H2O2 +2H === Fe3 +2H2O CO32- + CO2 + H2O === 2HCO3NH3 + H3O+ === NH4+ + H2O


稳定性:HCO3- > CO32得质子能力:NH3 > H2O

10.含氮废水中的 NH4 在一定条件下可与 O2 发生以下反应: ①NH4 (aq) + 3/2O2(g) = NO2 (aq) + 2H (aq) + H2O(l) ΔH = -273kL/mol ②NO2 (aq) + 1/2O2(g) = NO3 (aq)
- - + - +

ΔH = -73kL/mol

下列叙述不正确 的是 ... A.升高温度,可使① ② 反应速率均加快 B.室温下时 0.1 mol/L HNO2(aq) pH>1,则 NaNO2 溶液显碱性 C.NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3 -(aq) + 2H+(aq) + H2O(l) ΔH = -346kJ/mol D.1 mol NH4 在① 反应中与 1 mol NO2 在② 反应中失电子数之比为 1:3 11.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
+ -

图1

图2

图3

图4

A.用图1所示装置,蒸干 AlCl3饱和溶液制备 AlCl3晶体 B.用图2所示装置,制备并收集少量 NO2气体 C.用图3所示装置,分离 CCl4萃取 I2水后的有机层和水层 D.用图4所示装置,可以证明氧化性:Cl2>Br2>I2 12.在恒温条件下,将气体 X、Y 充入 2 L 密闭容器中反应生成气体 Z。若各气体的物质的 量随时间变化曲线如右图所示,下列描述正确的是 A.前 10s 内 v(X)=0.08mol· L 1· s B.该反应的平衡常数 K= 32 C.平衡时 X、Y 的转化率相同 D.达到平衡后,将容器体积扩大为 4 L,平衡向逆反应方向移动 25. (17 分)已知有机物 F 和高分子 N 的合成路线如图所示:
- -

1

(1)Q 只含碳、氢、氧三种元素,且其碳、氢、氧元素质量比为 9:1:6 ,经测定 Q 的相对 分子质量是 128。1 mol Q 可与 1 mol Br2 加成,并能与 1 mol NaHCO3 恰好完全反应,且分 子中无支链。Q 的分子式是 (2)A 所含官能团的名称是 。 、 ;A→ B 的反应类型是 ; 。 ;

(3)写出 C 与银氨溶液反应的化学方程式: (4)G 的结构简式是 (5)下列说法正确的是 ;Q 的反式结构简式是 。

a.C 能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物 b.D 催化加氢的产物与 F 互为同分异构体 c.F 能发生氧化反应、取代反应、加成反应 d.高分子 N 的每条分子链中含有(n-1)个酯基 (6)写出满足下列条件 H 的一种同分异构体的结构简式 ① 能与 NaHCO3 反应 ② 能发生银镜反应 ③ 核磁共振氢谱有 4 个吸收峰 。

(7)写出 H?N 的化学方程式:

26. (13 分)大气中可吸入颗粒物 PM2.5 主要来源为燃煤、机动车尾气等。 (1)若取某 PM2.5 样本,用蒸馏水处理,测得溶液中含有的离子有:K+、Na+、NH4+、SO42-、 NO3-、Cl-,则该溶液为 是: 。 (填“酸性”或“碱性”)溶液,其原因用离子方程式解释

(2)“洗涤”燃煤烟气可减轻 PM2.5 中 SO2 的危害,下列可适用于吸收 SO2 的试剂有 a.CaCl2 溶液 b.氨水 c.Ca(OH)2 悬浊液 d.浓 H2SO4

(3) 煤烟气中的氮氧化物可用 CH4 催化还原成无害物质。 若常温下, 1molNO2 与 CH4 反应, 放出 477.5kJ 热量,该反应的热化学方程式是 。

(4)安装汽车尾气催化转化器也可减轻 PM2.5 的危害,其反应是: 2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g);△ H<0。 ;温度升高 K 值 (填“增大”或“减小” )

① 该反应平衡常数表达式 K=

② 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到 t1 时刻 达到平衡状态的是 。

(5)使用锂离子电池为动力汽车,可减少有害气体的排放。锰酸锂离子蓄电池的反应式为: Li1-xMnO4 + LixC 下列有关说法正确的是 a.充电时电池内部 Li 向正极移动 b.放电过程中,电能转化为化学能 c.放电时电池的正极反应式为:Li1-xMnO4+xe—+xLi =LiMnO4 d.充电时电池的正极应与外接电源的负极相连 27. (14 分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精 制的流程:
+ +

LiMnO4 + C

已知:Br2 是易挥发、深红棕色的液体;氢溴酸是易挥发、无色液体。 根据上述流程回答下列问题: (1)反应室① 中发生反应的化学方程式为 (2)反应室① 使用冰水的目的 (3)操作 I 的名称 。 ,操作Ⅱ用到的玻璃仪器有 。 。 。

(4)反应室② 中加入 Na2SO3 的目的是

(5)工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究: ① 甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含 Fe3 ,则用于证明该假设所用的试剂 为 ,若假设成立可观察到的现象为 。 ,其用于证明该假设成立的方法


② 乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 为 。

28. (14 分)某化学小组用下图装置电解 CuCl2 溶液制少量漂白液:

(1)其阳极的反应式是:

;导气管 W 端应与出气口

连接。

(2)实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质,还附着有少量白色物质。 查阅资料显示: 物质名称及化学式 性质 氯化亚铜 CuCl 白色固体、不溶水 碱式氯化铜 Cu2(OH)3Cl 绿色固体、不溶水

化学小组分析提出:① 红色物质可能有 ② 白色物质为 CuCl

、或 Cu2O、或二者都有;

(3)为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质,设计了如下实验: 取出阴极碳棒,洗涤、干燥、称其质量为 W1g ,并将其放入下图所示装置 b 中,进行实验。

实验中,碳棒上的白色物质完全变为红色,无水硫酸铜不变色,d 中出现白色沉淀;实验结 束时,继续通 H2 直至碳棒冷却后,称量其质量为 W2g 。 ① 碳棒上的红色物质是 ② d 中反应的离子方程式是 ③ 装置 b 中发生反应的化学方程式是 ,无水硫酸铜的作用是 ; 。 。 ;

④ 电解 CuCl2 溶液时,阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为 ⑤ 阴极上产生白色物质的物质的量是 Cu+的产率会 (偏大、偏小、不变) 。

; 若装置 b 冷却时不继续通 H2, 则计算所得

房山一模化学参考答案及评分标准
题号 6 7 C 8 B 9 D 10 D 11 C 12 B 答案 A 25.(17 分) (1)C6H8O3(2 分) (2)羟基、羧基;消去反应; (3 分) (3)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH △ CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O(2 分)

(4) (5)a b (2 分)

(2 分)

(2 分)

(6)

(2 分)

(7) 26.(13 分) (1)酸性(1 分) ,NH4++H2O (2)b c(2 分) (3)2NO2(g)+CH4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H= -955kJ/mol (2 分) NH3· H2O+H+(2 分)

(2 分)

(4)① ② d(2 分) (5)c(2分) 27.(14 分)

(1 分) ;减小(1 分)

(1)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(2 分) (2)防止 Br2 和 HBr 挥发(2 分)

(3)蒸馏,漏斗、玻璃棒、烧杯。 (4 分) (4)还原粗品中的 Br2(1 分) (5)① KSCN 溶液(1 分) ,氢溴酸遇 KSCN 溶液变红色(1 分) ② 氢溴酸中含有 Br2(1 分) ,用玻璃棒蘸取制得的氢溴酸,点在湿润淀粉 KI 试纸上变蓝(或 用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中,滴加 CCl4、振荡、静止,下层呈橙红色) ,证明因含 Br2 而显黄色。 (2 分) 28. (14 分) (1)2Cl- - 2e- = Cl2↑ (2 分); X(1 分) (2)Cu(1 分) (3)① 铜(1 分) ,检验红色物质中有无 Cu2O(1 分) ; ② Ag++Cl- = AgCl↓ (2 分) ③ 2CuCl+H2=2Cu+2HCl(2 分) ④ Cu2+ + e- +Cl- = CuCl↓ (2 分) ⑤ (W1-W2)/35.5 mol(1 分) ;偏小(1 分)


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