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竞赛习题 Microsoft PowerPoint 演示文稿


1、 甲元素是第三周期 区元素,其最低化合价为 -1价; 、 甲元素是第三周期p区元素 区元素, 价 乙元素是第四周期d区元素 区元素, 乙元素是第四周期 区元素,其最高化合价为 +4价,填写 价 下表: 下表: 价层电子 元素 周期 构型 甲 族 金属或非 金属 电负性相 对高低



元素 价层电子构型 周期



金属或非金 属

电负性相对高 低



3s2 3p5

3

VIIA

非金属

较高



3d2 4s2

4

IVB

金属

较低

某元素原子共有3个价电子, 2、 某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子的四个量 1 3、 2、 2、 试回答: 子数为n = 3、l = 2、m = 2、ms = + 。试回答: 2 (1)写出该元素原子核外电子排布式 写出该元素的原子序数,指出在周期表中所处的分区、 (2)写出该元素的原子序数,指出在周期表中所处的分区、 周期数和族序数,是金属还是非金属以及最高正价化合价。 周期数和族序数,是金属还是非金属以及最高正价化合价。

电子, (1)由一个价电子的量子数可知,该电子为 电子,则其 )由一个价电子的量子数可知,该电子为3d电子 它二个价电子必为4s电子 因为E3d<E4s)价层电子构型 电子( 它二个价电子必为 电子(因为 < ) 所以电子排布式为1s 为3d1 4s2。所以电子排布式为 2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2。 (2)该元素的原子序数为 ,处于周期表中的 区第四周 )该元素的原子序数为21,处于周期表中的d区第四周 期III B族,是金属元素,最高正价为 +3。 族 是金属元素, 。

3、现有A、B、C、D四种元素,A是第五周期 族元素, 、现有 、 、 、 四种元素 四种元素, 是第五周期 族元素, 是第五周期IA族元素 B是第三周期元素。B、C、D的价电子分别为 、2和7个。 是第三周期元素。 、 、 的价电子分别为 的价电子分别为2、 和 个 是第三周期元素 四种元素原子序数从小到大的顺序是B、 、 、 。 四种元素原子序数从小到大的顺序是 、C、D、A。已知 C和D的次外层电子均为 个。 的次外层电子均为18个 和 的次外层电子均为 是什么元素? (1)判断 、B、C、D是什么元素? )判断A、 、 、 是什么元素 的简单离子; (2)写出 、B、C、D的简单离子; )写出A、 、 、 的简单离子 3)写出碱性最强的最高价氧化物水化物的化学式; (3)写出碱性最强的最高价氧化物水化物的化学式; (4)写出酸性最强的最高价氧化物水化物的化学式; )写出酸性最强的最高价氧化物水化物的化学式; (5)哪种元素的第一电离能最小?哪一种元素的电负性 )哪种元素的第一电离能最小? 最大? 最大?
(1)A—Rb、B—Mg、C—Zn、D—Br。 Rb、 Mg、 Zn、 Br。 (2)Rb+、Mg2+、Zn2+、Br- 碱性最强的为RbOH (3)碱性最强的为RbOH 酸性最强的为HBrO (4)酸性最强的为HBrO4 元素Rb的第一电离能最小;Br的电负性最大 Rb的第一电离能最小 的电负性最大。 (5)元素Rb的第一电离能最小;Br的电负性最大。

4、已知某元素在氪前,当此元素的原子失 、已知某元素在氪前, 个电子后, 去3个电子后,它的角量子数为 的轨道内电 个电子后 它的角量子数为2的轨道内电 子恰好为半充满,试推断该元素。 子恰好为半充满,试推断该元素。

M3+ M 3d5 3d6 4s2 半充满) (半充满) 故该元素为26号元素 号元素Fe 故该元素为 号元素

若在现代原子结构理论中, 5、 若在现代原子结构理论中,假定每个原子轨道只能 容纳一个电子,则原子序数为42 42的元素的核外电子排布 容纳一个电子,则原子序数为42的元素的核外电子排布 将是怎样的?按这种假设而设计出的元素周期表, 将是怎样的?按这种假设而设计出的元素周期表,该元 素将属于第几周期、第几族? 素将属于第几周期、第几族?该元素的中性原子在化学 反应中得失电子情况又将怎样? 反应中得失电子情况又将怎样? 电子排布式: 电子排布式 : 1s1 2s1 2p3 3s1 3p3 3d5 4s1 4p3 4d5 4f7 5s15p3 5d5 6s1 6p2 周期表中的位置:第六周期, 周期表中的位置:第六周期,第III A族。 族 该元素的中性原子在化学反应中可得到一个电子显 –1价; 价 可失去3个电子显 可失去 个电子显 +3价,也可失去 个p电子而显 +2价。 价 也可失去2个 电子而显 价

6、现代原子结构理论认为,在同一电子层上,可有s、 现代原子结构理论认为,在同一电子层上, p、d、f、g、h……等亚层,各亚层分别有1、3、 ……等亚层 各亚层分别有1 等亚层, ……个轨道 试根据电子填入轨道的顺序预测: 个轨道。 5、……个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测: (1)第8周期共有 种元素; 种元素;

(2)原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数 原子核外出现第一个6 是 ; (3)根据“稳定岛”假说,第114号元素是一种稳定 根据“稳定岛”假说, 114号元素是一种稳定 同位素,半衰期很长,可能在自然界都可以找到。 同位素,半衰期很长,可能在自然界都可以找到。试 周期, 族元素, 推测第114 114号元素属于 推测第114号元素属于 周期, 族元素,原 子的外围电子构型是

7、下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系( 为核电荷数, 为元素的有关性质); 为核电荷数,Y为元素的有关性质);

A D A D

B B

C C

E H

F

G

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中: 把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中: 族元素的价电子数( (1)ⅡA族元素的价电子数( ) 族元素的价电子数 ) 族元素氢化物的沸点( (2)ⅦA族元素氢化物的沸点( ) 族元素氢化物的沸点 ) ) )

(3)第三周期元素单质的熔点( )第三周期元素单质的熔点( 族元素单质熔点( (5)IA族元素单质熔点( ) 族元素单质熔点

)(4)第三周期元素的最高正化合价( )第三周期元素的最高正化合价(

+ +四种离子的离子半径( )(6)F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径( )

8、电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子 、 需要的能量。 需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为 第一电离能( ),移去第二个电子所需要的能量为第二电 第一电离能(I1),移去第二个电子所需要的能量为第二电 离能( ),依次类推 依次类推。 离能(I2),依次类推。
元 素 A B C D E I1/eV 13.0 4.3 5.7 7.7 21.6 I2/eV 23.9 31.9 47.4 15.1 41.1 I3/eV 40.0 47.8 71.8 80.3 65.2

现有5种元素, 、 、 、 、 , 分别如下表, 现有 种元素,A、B、C、D、E,其I1~I3分别如下表,根据 种元素 表中数据判断其中的金属元素有 ,稀有气体元素 有 ,最活泼的金属是 ,显二价的金属是 。

9、根据以下数据估算第43号人造元素得(Tc)的金属半径 根据以下数据估算第43号人造元素得(Tc) 43号人造元素得 单位为pm),并说明做出估计的依据 pm),并说明做出估计的依据: (单位为pm),并说明做出估计的依据:
第四周期元素 原子半径/pm 原子半径/pm 第五周期元素 原子半径/pm 原子半径/pm 第六周期元素 原子半径/pm 原子半径/pm Ti 147 Zr 160 Hf 159 V 134 Nb 146 Ta 146 Cr 127 Mo 139 W 140 Mn 126 Tc □ Re 137 Fe 126 Ru 134 Os 135 Co 125 Rh 134 Ir 136 Ni 124 Pd 137 Pt 139

10、已知某元素的原子序数是50,试推测 10、 已知某元素的原子序数是50, 50 该元素 (1)原子的电子层结构; 原子的电子层结构; (2)处在哪一周期哪一族? 处在哪一周期哪一族? (3)是金属还是非金属? 是金属还是非金属? (4)最高氧化态及其氧化物的酸碱性。 最高氧化态及其氧化物的酸碱性。

(1)[Kr]4d105s25p2 (2)第五周期ⅣA族,它是Sn元素 第五周期ⅣA族 它是Sn元素 ⅣA Sn 电子,应具有一定的非金属性, (3)此元素外层轨道上有2个p电子,应具有一定的非金属性, 此元素外层轨道上有2 但所处的周期数较大,金属性更为显著, 但所处的周期数较大,金属性更为显著,因此它是金属元素 (4)最高氧化态是+4,相应的氧化物为SnO2,属两性氧化物。 最高氧化态是+ 相应的氧化物为SnO 属两性氧化物。


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