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第三章 2几种重要的化合物 第1课时


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金属及其化合物

第二节

几种重要的金属化合物 钠的重要化合物

第1课时

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1.氧化钠和过氧化钠

钠是一种活泼的金属元素,在自然界不存在 游离 态的钠,钠元素都是以化合态存在于自 然界的。其中,氢氧化钠和氯化钠我们在初 中已有所了解。
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“吹气生火”:把少量淡黄色粉末平铺 在一薄层脱脂棉上,用玻璃棒轻轻压拨,使

粉末进入脱脂棉中。用镊子将带有粉末的脱
脂棉轻轻卷好,放入蒸发皿中。用细长玻璃 管向脱脂棉缓缓吹气,棉花着火燃烧。这种 淡黄色的物质是什么?它有哪些性质呢?
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【思考与交流】
1.回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠 的颜色状态。
2.氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似, 请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。

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实验3-5:
把水滴入盛有过氧化钠的试管中,立即把带 火星的木条放在试管口,检验生成的气体。用 手轻轻摸一摸试管外壁,有什么感觉?然后向 反应后的溶液中滴入酚酞溶液,有什么现象发 生?得出什么结论?

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观察、总结实验现象:
1 、剧烈反应,试管温度升高
2、产生的气体使带 火星的木条复燃 3、滴加酚酞试液变红、 振荡后红色又褪去。

[结论] 过氧化钠有强氧化性、漂白性,用来漂
白织物、麦秆、羽毛等。
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综合拓展 一、有关Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系 2CO2+2Na2O2 === 2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2 === 4NaOH+O2↑ 1.物质的量关系

无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物,通过 足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为 2∶1。 2.气体体积关系
若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2, 气体体积的减少量为原混合气体体积的即为生成氧气的体积。 金品质?高追求 我们让你更放心!

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3.电子转移关系 Na2O2与CO2、H2O反应时,每产生1 mol O2转移2 mol e-。 4.先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)混合物的 反应,可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后, Na2O2再与H2O发生反应。

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尝试应用 1.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( A.都是白色的固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂 解析:Na2O是白色固体,Na2O2是淡黄色固体;Na2O 是碱性氧化物,Na2O2不是碱性氧化物;Na2O2是强氧化剂, Na2O不是,因此只有C是正确的。 答案:C 金品质?高追求 我们让你更放心! )

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2 碳酸钠和碳酸氢钠
钠除了Na2O、Na2O2这两种化合物外,日常生 活中我们还会见到哪些钠的化合物?我们在厨房 里常常可以找到纯碱和小苏打,你知道它们的化 学名称吗?

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【科学探究】
(1)探究Na2CO3和NaHCO3的溶解性 ①在两支试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠 (各约1g)观察二者外观上的细小差别。分别加入3 滴水,振荡试管,观察现象,用手摸一摸试管底部。 ②继续向试管内加入水,用力振荡。 ③向试管内加入2滴酚酞试液。 ④记录实验现象并得出初步结论。
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(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
[思考]1、加热时试管内固体有什么变化? 2、加热时试管壁有什么物质生成? 3、澄清的石灰水有什么变化?

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(3)与酸反应

写出Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的离子方程式。

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Na2CO3与NaHCO3的比较 名称 碳酸钠 碳酸氢钠

化学式 俗名 色、态 在水中 的溶解

Na2CO3 纯碱、苏打 白色、粉末

NaHCO3 小苏打 白色、细小晶体

Na2CO3易溶于水(20℃,溶解度为21.5 g)、放热; NaHCO3溶于水(20℃,溶解度为9.6 g)、微放热, 故溶解性:Na2CO3>NaHCO3 不稳定,受热易分解: 稳定,但结晶碳酸钠 2NaHCO3 Na2CO3 (Na2CO3·xH2O)易风化 +CO2↑+H2O

热稳定性

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2- +H+ CO2↑+H2O, CO3 HCO === === + 3 +2H CO ↑
2

与酸反应

+H2O,有气泡

有气泡但比碳酸钠要剧烈 得多
+OH- === HCO3 2CO3 +H2O

NaOH 不反应 与 溶液 碱 反 2应 澄清 Ca2++ CO3 === 石灰 CaCO3↓ 水

与量有关:①NaHCO3(少 量)+Ca(OH)2 === CaCO3↓ +NaOH+H2O ②2NaHCO3(过量)+ Ca(OH)2 === CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O

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相互转化 发酵粉、泡沫灭 火器、药剂(治疗

用途

制玻璃、肥皂、纸、纺 织品、洗涤剂

胃酸过多)

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综合拓展
二、Na2CO3 和 NaHCO3 (1)NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。

(2)2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

(3)Na2CO3不与NaOH反应,但可与Ca(OH)2溶液反应。 Na2CO3+Ca(OH)2 === CaCO3↓+2NaOH

(4)NaHCO3既能与酸反应,又能与碱反应。
与Ca(OH)2的反应与反应物的用量有关:
Ca2++OH-+HCO3 === CaCO3↓+H2O(碱足量) 2Ca2++2OH-+2 HCO3 +2H2O(碱不 === CaCO3↓+ CO3 足)。

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(5)碳酸盐的热稳定性 ①一价金属碳酸盐比二价金属碳酸盐稳定。 Na2CO3>CaCO3 Na2CO3>NaHCO3 NaHCO3>Ca(HCO3)2 CaCO3>Ca(HCO3)2 ②相同金属阳离子,正盐比酸式盐稳定。

2.如果将盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中与将Na2CO3溶液逐 滴加入盐酸中,在实验过程中会出现不同的现象。
①如果将盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中,Na2CO3过量,反 应分两步进行:Na2CO3+HCl === NaCl+NaHCO3,NaHCO3 +HCl === NaCl+H2O+CO2↑,一开始气泡冒出较少,随后 有较多气体生成;②如果将Na2CO3溶液逐滴加入盐酸中,盐 酸过量,发生的反应为Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+ CO2↑,溶液中立即有气泡生成,较(1)中气泡冒出快。 返回 金品质?高追求 我们让你更放心!

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23. 和 HCO3 的检验 CO3

(1)当某溶液加盐酸放出无色、无味、使澄清石灰水变浑 2浊的气体,则原溶液中含有 CO3 或 HCO3 。
2CO HCO (2)若需要进一步确证是 3 还是 3,需取原试液滴 22加BaCl2溶液,如有沉淀,则含有CO3 :CO3 +Ba2+ === BaCO3↓, 若没有沉淀,则含有 。 HCO3

(3)区别Na2CO3和NaHCO3固体的方法:加热法。加热时 有气体产生的为NaHCO3,没有气体产生的为Na2CO3。 (4)区别Na2CO3和NaHCO3溶液的特殊方法:逐滴加入盐 酸,开始无气体逸出的为Na2CO3,开始即有气体逸出的为 NaHCO3:HCl+Na2CO3 === NaCl+NaHCO3,HCl+ NaHCO3 === NaCl+CO2↑+H2O。 金品质?高追求 我们让你更放心!

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尝试应用 2.关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是( 相同状况下放出的CO2体积相等 B.它们的物质的量相等时,跟足量的盐酸反应,所 消耗HCl的物质的量相等 C.它们的质量相等时,在水中电离出相同数目的 )

A.它们的物质的量相等时,跟足量的盐酸反应,在

Na+
D.它们的质量相等时,与足量盐酸反应产生物质的 量相等的CO2 金品质?高追求 我们让你更放心!

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解析:根据反应方程式Na2CO3+2HCl === 2NaCl +CO2↑+H2O和NaHCO3+HCl === NaCl+CO2↑+ H2O可知等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应, 消耗HCl的物质的量之比为2∶1,产生相同物质的量的

CO2;质量相等时,其物质的量之比为42∶53,在水中
电离产生的Na+数目不相等,与盐酸反应产生CO2的物 质的量也不相等。 答案:A

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焰色反应

颜色 相同

黄 紫
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综合拓展 三、焰色反应 1.常见金属或金属化合物焰色反应的颜色如下(重点 掌握钠、钾): 金属或金 属离子 焰色反应 的颜色 锂 紫 红 色 钠 黄 色 钾 紫色(透 过蓝色 钴玻璃) 铷 紫 色 钙 砖红 色 锶 钡 铜 洋 黄 绿 红 绿 色 色 色

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2.洗烧的目的 (1)洗——用稀盐酸清洗铂丝。目的是使铂丝上的 高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。 (2)烧——将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧。 目的是除去铂丝上的杂质。注意:a.所用的火焰是无 色或浅色的;b.要一直烧至火焰恢复到原来的无色或

浅色为止。

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尝试应用 3.(双选题)某物质灼烧,焰色反应为黄色,下列 判断正确的是( ) A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素

C.该物质一定是金属钠
D.不能确定该物质是否含钾元素

解析:钠的焰色反应是钠单质或钠离子即钠元素具 有的性质,故B正确;钠元素的焰色对钾元素的焰色存在 干扰,故D也正确。
答案:BD 金品质?高追求 我们让你更放心!

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一、Na2O2与CO2、H2O的反应的有关计算

CO和H2的混合气体共3 g,与足量的过氧化钠
置于密闭容器中,通入足量氧气用电火花点燃,则固体的 质量增加了( )

A.3 g
C.4.4 g

B.3.2 g
D.5.6 g

解析:CO、H2分别与O2反应生成CO2和H2O,CO2和 H2O再与Na2O2反应,写出反应的方程式,然后把方程式叠

加到一起来观察,很容易得出结论。
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可以看出,固体增加的质量为CO和H2的总质量。 答案:A 名师点睛:从以上反应比较可看出:过氧化钠反应放 出的氧,就是来自它比氧化钠多带的氧。如果将此氧看作 由水和二氧化碳提供,则反应后固体的增重即为氢气、一 氧化碳的质量,还可得规律:若氢气、一氧化碳能与过氧 化钠反应,则既不生成氧气,也不消耗氧气。 金品质?高追求 我们让你更放心!

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