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高中化学反应方程式


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高中化学反应方程式

高中化学所有化学反应方程式
一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性: F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4 是强氧化剂,能将 Mn2+氧化为 MnO4 ) nF2+2M===2MFn(M

表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF 属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H2 3Cl2+2P 3Cl2+2Fe 2HCl (将 H2 在 Cl2 点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 2PCl3 2FeCl3 Cl2+PCl3 Cl2+Cu PCl5 Cl2+2Na 2NaCl


CuCl2
?

Cl2+2FeCl2===2FeCl3

(在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl ) Cl2+2Br =2Cl +Br2 Cl2+2I =2Cl +I2
? ? ? ?

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2

3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 – – – 3Cl2+I +3H2O=6H++6Cl +IO3 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl – – 5Cl2+I2+6H2O=10Cl +IO3 +12H+ – – Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2 =2Cl +S↓ – Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl +S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42 +2Cl Cl2+H2O2===2HCl+O2 2O2+3Fe S+H2 S+Fe S+2Cu 3S+2Al Fe3O4
– –

Cl2+H2O2=2H++Cl +O2



O2+K===KO2 ZnS

H2S 2S+C CS2 S+Zn FeS (既能由单质制取,又能由离子制取) Cu2S (只能由单质制取,不能由离子制取) Al2S3 (只能由单质制取,不能由离子制取)

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高中化学反应方程式

N2+3H2 N2+3Ba N2+6Rb

催化剂 高温高压

2NH3

N2+3Mg N2+6Na N2+2Al P+3Na Na3P

Mg3N2

N2+3Ca N2+6K 2K3N

Ca3N2

Ba3N2 2Rb3N

2Na3N 2AlN

P4+6H2 4PH3 H2+2Li 2LiH 2、还原性 S+O2 SO2

2P+3Zn

Zn3P2

S+H2SO4(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O

3SO2↑+2H2O

S+6HNO3(浓)

S+4H++6==6NO2↑+2H2O+ SO 2 4

3S+4HNO3(稀)

3SO2+4NO↑+2H2O 3SO2+4NO↑+2H2O

? 3S+4H++4 NO3

N2+O2 4P+5O2 2P+3X2

2NO P4O10(常写成 P2O5) 2PX3(X 表示 F2,Cl2,Br2) PX3+X2 4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2Cl2 CCl4 CO2 2C+O2(少量) 2CO PX5

P4+20HNO3(浓) C+2F2 CF4 C+O2(足量)

C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂)
2? (Si+2OH +H2O= SiO 3 +2H2↑)

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑

?

3、歧化反应 – Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化: (Cl2+H2O H++Cl +HClO) – – – Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O) – – – Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O) – – – 3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH 5Cl +ClO3 +3H2O) – – – 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH 2S2 +SO32 +3H2O) – – 4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH +3H2O==PH3↑+3H2PO2 ) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO 3C+SiO2 CaC2+CO↑ SiC+2CO↑

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高中化学反应方程式

二.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性 2Na+H2 2Na+O2 2NaH Na2O2 4Na+O2==2Na2O 2Na+S==Na2S(爆炸) 2Na+2H2O=2Na++2OH +H2↑ ― 2Na+2NH3=2Na++2NH2 +H2↑ Mg+Cl2 Mg+S MgCl2 Mg+Br2 MgS MgBr2


2Na2O+O2

2Na2O2

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 4Na+TiCl4 2Mg+O2 4NaCl+Ti 2MgO

2Cu+S Cu2S (Cu2S 只能由单质制备) Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4 2Mg+CO2 Ti+2MgCl2 2MgO+C Mg+2RbCl 2Mg+SiO2 MgCl2+2Rb 2MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+3Cl2 2AlCl3 (Mg+2H+=Mg2++H2↑)

4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐) 4Al+3MnO2 2Al+Fe2O3 2Al2O3+3Mn Al2O3+2Fe 2Al+Cr2O3 2Al+3FeO
+ 3+

Al2O3+2Cr (铝热反应) Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H =2Al +3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe 在冷,浓的 H2SO4,HNO3 中钝化) – Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3 =Al3++NO↑+2H2O – – 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑ 2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)

Fe+I2 FeI2 Fe+S FeS (FeS 既能由单质制备,又能由离子制备) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2( 铁 在 酸 性 环 境 下 , 不 能 把 四 氯 化 锡 完 全 还 原 为 单 质 锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 三.非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH) 1、还原性: 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

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4H++2Cl +MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O 4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O – + 4H +2Cl +PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O 4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O – 16 H++10Cl +2MnO4 =2Mn2++5Cl2↑+8H2O 6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O – – 6H++5Cl +ClO3 =3Cl2↑+3H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O – – 14H++6Cl +Cr2O72 =2Cr3++5Cl2↑+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2 气与 HCl、HBr、HI、H2S、NH3 气体不能共存) 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2 气与 HBr、HI、H2S、NH3 气体不能共存) 2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O



2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O – 3H2S+2H++2NO3 =3S↓+2NO↑+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O – 5H2S+2MnO4 +6H+=2Mn2++5S↓+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O – 3H2S+Cr2O72 +8H+===2Cr3++3S↓+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH ? H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ SO 2 + OH ? 4 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O – NH3+NO2 +H+=N2↑+2H2O 4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2
催化剂 △

4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除 NO) NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂) – NaH+H2O=Na++OH +H2↑ 4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

2、酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中 SiO2 的含量,玻璃雕刻) 4HF+Si===SiF4+2H2↑ 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑ H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应) H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3 H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

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高中化学反应方程式

H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl H2S+Hg2+=HgS↓+2H+ H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中 H2S) H2S+Pb2+=PbS↓+2H+ H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因) 2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 3、NH3 的碱性: NH3+HX===NH4X (X:F、Cl、Br、I、S) NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+ 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+ NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱:用于工业制备小苏打,苏打) NH3+H2S==NH4HS 4、不稳定性: 2HF H2+F2 2HCl H2S NH3+H2S=NH4++HS
-

H2+Cl2 H2+S

2H2O 2NH3

2H2+O2
催化剂

2H2O2===2H2O+O2 2HI H2+I2

N2+3H2

四.非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、 P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2) 1、低价态的还原性:(SO2、CO、NO) 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应) 2SO2+O2
催化剂 加热

2SO3 SO2+NO2===SO3+NO
– –

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42 +2Cl – – SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42 +2Br – – SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42 +2I 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO 和 NO2) – – NO+NO2+2OH =2NO2 2CO+O2 3CO+Fe2O3 2CO2 2Fe+3CO2 CO+CuO
催化剂

Cu+CO2 CO2+H2

CO+H2O

加热

2、氧化性: SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2) 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu CO2+2Mg 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2

2MgO+C (CO2 不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾)

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SiO2+2H2

Si+2H2O

SiO2+2Mg

2MgO+Si

3、与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42 3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2 不是硝酸的酸酐) – N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3 P2O5+H2O(冷水)===2HPO3 P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5 极易吸水,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3 Cl2O+H2O==2HClO


Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4 4、与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3



2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理) SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O CO2+NH3+H2O===NH4HCO3 CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (NH4)2CO3 (工业制取尿素)


(NH2)2CO+2H2O

CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH +CO2=CO32 +H2O – CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH +CO2=HCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2 OH ? +CO2=CaCO3↓+H2O ― – 2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH +CO2=HCO3 – CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3 CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 – – CO2+3H2O+AlO2 =Al(OH)3↓+CO32 CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3 – – CO2+2H2O+AlO2 =Al(OH)3↓+HCO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 ― – CO2+C6H5O +H2O=C6H5OH↓+HCO3 SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3 SiO2+CaCO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃) CaSiO3+CO2 (制取玻璃)

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

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2NO2+2OH =NO3 +NO2 +H2O NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收) ― – NO+NO2+2OH =2NO3 +H2O 五.金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3 =Fe3++NO2↑+2H2O 2、氧化性: Na2O2+2Na 2Na2O(此反应用于制备 Na2O) MgO,Al2O3 几乎没有氧化性,很难被还原为 Mg,Al.一般通过电解制 Mg 和 Al. Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2 ― 2Fe3O4+16H++4I =6Fe2++8H2O+2I2 Fe2O3+Fe FeO+C 2FeO+Si Cu+H2O








3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂) Fe+CO (高温炼钢调节 C 含量) 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节 Si 含量)

3、与水的作用: Na2O+H2O==2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ – 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH +O2↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2 的制备可利用类似的反 应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na++H2O 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3 两性氧化物) ― ― Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O FeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O


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Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 六.含氧酸 1、氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ClO3 +3H2S=6H++SO42 +Cl HClO3+HI===HIO3+HCl
– – –

ClO3 +I =IO3 +Cl 3HClO+HI===HIO3+3HCl










3HClO+I =IO3 +3H++Cl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl



HClO+H2SO3=3H++SO42 +Cl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑ – HClO+H2O2=H++Cl +H2O+O2↑ (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的 HClO4 氧化性很强)
– –

2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2O H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe

Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与 NaBr 制取 HBr) H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与 NaI 制取 HI) H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑ 2H++Fe=Fe2++H2↑ H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O 6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O 5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O 5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑ 5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑ 6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得 Fe3+,在 Fe 过量时再生成 Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O – 30 H++6NO3 +8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O – 36H++6NO3 +10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O – 30 H++3NO3 +8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O 4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O – 4Zn+10H++2NO3 =4Zn2++N2O↑+5H2O 4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O – 4Zn+10H++NO3 =4Zn2++NH4++5H2O

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2、还原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X 表示 Cl2,Br2,I2) – H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X 2H2SO3+O2==2H2SO4 2H2SO3+O2=4H++SO42H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H++SO42 +H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O


5H2SO3+2MnO4 =2Mn2++4H++3SO42 +3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42 3、酸性:






H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑ H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑ H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3 3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

(不挥发性酸制取挥发性酸) (不挥发性酸制取挥发性酸) (不挥发性酸制取挥发性酸) (不挥发性酸制取挥发性酸) (强酸制弱酸酸) (工业制磷肥)

2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ (用 HNO3 和浓 H2SO4 不能制备 H2S,HI,HBr, SO2 等还原性气体) 4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 (重钙) H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸) H3PO4(浓)+NaI NaH2PO4+HI↑ 4、不稳定性: 2HClO 4HNO3 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中) 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)

H2SO3 H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解) H2CO3 H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解) H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解) 七.碱 1、低价态的还原性: 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2、与酸性物质的作用: 2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O – – OH +SO2=SO32 +H2O NaOH+SO2(足)==NaHSO3 – OH +SO2(足)=HSO3 2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

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高中化学反应方程式

OH +SiO2=SiO32 +H2O 2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O 2OH +Al2O3=2AlO2 +H2O 2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O H++OH =H2O NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O OH +H2S=HS +H2O 2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O 2OH +H2S=S2 +2H2O 3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl – 3OH +Al3+=Al(OH)3↓ NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O – – OH +Al(OH)3=AlO2 +2H2O
– – – – – – – –

-



?

(AlCl3 和 Al(OH)3 哪个酸性强?)

Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制 NH3) NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl 不溶解) Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O – – 2H++2OH +Ba2++SO42 =BaSO4↓2H2O 3、不稳定性: Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O 八.盐 1、氧化性:(在水溶液中) 2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓ Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I =2Fe2++I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+ NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2 =N2↑+2H2O 2、还原性: 2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热) 2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O 3S2 +8H++2NO3 =2NO↑+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 3SO32 +2H++2NO3 =3SO42 +2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3 在空气中易变质) Na2SO3+S Na2S2O3

11

高中化学反应方程式

Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2 +Cl2=2Cl +S↓ 3、与碱性物质的作用: Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液) MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+ FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH +4H2O 铜氨溶液 CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式 2+ 2+ Cu +4NH3·H2O=[Cu(NH3)4] +4H2O 铜氨溶液 AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O + Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2] +2OH +3H2O 银氨溶液 AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式 ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4 Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O ZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式 4、与酸性物质的作用:强酸制弱酸,或不挥发性酸制挥发性酸 Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43 +2H+=H2PO4 Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42 +H+=H2PO4 NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4 +H+=H3PO4 Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32 +H+=HCO3 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3 +H+=CO2↑+H2O 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32 +2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32 +2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应) 3+ 3HCO3 +Al =2Al(OH)3↓+3CO2↑ 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应) 3+ 3HCO3 +Fe =2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物质之间的双水解反应) 3S +2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl 3AlO2 +Al3++6H2O=4Al(OH)3↓ 3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl 3AlO2 +Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
2-

-

-

(物质之间的双水解反应)

12

高中化学反应方程式

NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl AlO2 +NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3 CO32 +H2O+CO2=2HCO3 Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2) CO32 +H2O+2SO2=2HSO3 +CO2↑ 2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2 中的 SO2 不能用 Na2CO3 洗气) 2CO32 +H2O+SO2=SO32 +2HCO3 (2:1) Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1) 22CO3 +SO2=SO3 +CO2 NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2 中的 SO2 可能用 NaHCO3 洗气) 2HCO3 +SO2=2HSO3 +CO2 2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O 2HCO3 +SO2=SO32 +2CO2+H2O Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或 Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl SiO32 +2H+=H2SiO3↓ 或 SiO32 +2H++H2O=H4SiO4↓ Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3 SiO32 +CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32 5、盐与盐复分解反应 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸) SO32 +Ba2+=BaSO4↓ Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO32 +Ba2+=BaSO3↓ Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失) CO32 +Ba2+=BaCO3↓ Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3 不反应) CO32 +Ca2+=CaCO3↓ AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl =AgCl↓ AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br =AgBr↓ AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I =AgI↓ 3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43 =Ag3PO4↓ CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S =CuS↓ FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl Fe3++3SCN =Fe(SCN)3 (血红色,用于 Fe3+的特性检验) 6、不稳定性: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O S2O32 +2H+=S↓+SO2↑+H2O NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2 NH4I NH3↑+H2↑+I2↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 2KNO3 2KNO2+O2↑ 2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑ 2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)
2-

13

高中化学反应方程式

5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O 10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑ CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑

九、电离方程式 1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、 HNO2、C6H5OH、HCN、HClO) H2SO4==2H++SO42 或:H2SO4+2H2O==2H3O++SO42 HNO3==H++NO3 或:HNO3+H2O==H3O++NO3 (以下雷同) HCl==H++Cl
?

HBr==H++Br HI==H++I H3PO4 HF H2SO3 CH3COOH H2CO3 H2S HNO2 HCN HClO H2O 2H2O
?

?

H++H2PO ? 4 H++F
?

H2PO ? 4

? H++HPO 2 4

? HPO 2 4

? H++PO 3 4

? H++HSO 3

? HSO 3
?

2? H++SO 3

H++CH3COO
? H++ HCO3

? HCO 3

2? H++ CO 3

H++ HS? H++NO 2 H++CN
?

HS?
?

H ++ S 2 ? C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸,显酸性)

H++ClO H++OH
?

?

H3O++OH

?

2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O) NaOH==Na++OH Mg(OH)2
?

KOH==K++OH
?

?

Ba(OH)2==Ba2++2OH

?

Mg2++2OH

14

高中化学反应方程式

Al(OH)3 NH3·H2O

Al3++3OH

?

酸式电离:Al(OH)3
?

H++ AlO? +H2O 2

+2OH NH ? 4
?

Ca(OH)2==Ca2++2OH Ca(OH)2

(澄清石灰水)
?

Ca2++2OH

(石灰悬浊液)

3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、 AlCl3、 AgNO3、 CH3COONa、 NH4NO3、 FeCl3、 Na2CO3、 NaHCO3、 Na2S、 NaHS、 NaH2PO4、 Na2HPO4、 Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3) NaCl==Na++Cl
?

? Na2SO4==2Na++ SO 2 4 + + ? NaHSO4==H +Na + SO 2 4 + ? Na2SO3==2Na + SO 2 4

NaHSO3==Na++HSO3- (错误书写:NaHSO3==Na++H++SO42-) ? MgSO4==Mg2++ SO 2 4 ? Al2(SO4)3==2Al3++3 SO 2 4 ? CuSO4==Cu2++ SO 2 4 AlCl3==Al3++3Cl
?

AgNO3==Ag++NO3 CH3COONa==CH3COO +Na+ NH4NO3==NH4++NO3FeCl3==Fe3++3Cl
? ?

2? Na2CO3==2Na++ CO 3

? NaHCO3==Na++ HCO3

2? (错误书写:NaHCO3==Na++H++ CO 3 )

Na2S==2Na++ S 2 ? NaHS==Na++HS
?

(错误书写:NaHS==Na++H+ S 2 ? )
?

NaH2PO4==Na++H2PO 4

Na2HPO4==2Na++HPO 4 Na3PO4==3Na++PO 4 KI==K++I AgCl CaCO3


2?

(错误书写:Na2HPO4==2Na++H++PO 4 )

3?

3?

NaBr==Na++Br



NaClO==Na++ClO



Ag++ Cl ? (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)
2? 2? Ca2++ CO 3 (错误书写:CaCO3==Ca2++CO 3 )

15

高中化学反应方程式

CaSO4

? 2? 2+ Ca2++SO 2 4 (错误书写:CaSO4==Ca +SO 4 )

3、熔融电离 NaCl Na2O Na++ Cl ? 2Na++O2


MgCl2 Al2O3

Mg2++2 Cl ? 2Al3++3O2


十、水解反应 1、单水解---可逆水解 NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl NH4++H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O CuSO4+2H2O NaHCO3+H2O Na2CO3+H2O NaHCO3+H2O Na2SO3+H2O NaHSO3+H2O

H++NH3·H2O Fe(OH)3+3H+ Al(OH)3+3H+

Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中 Mg2+以后的阳离子均水解) H2CO3+NaOH (NaHSO4 不水解,NaHSO3 电离大于水解) – NaHCO3+NaOH CO32 +H2O HCO3 +OH H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加) – NaHSO3+NaOH SO32 +H2O HSO3 +OH H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加) HSO3 +H2O H2SO3+OH – Na2S+H2O NaHS+NaOH S2 +H2O HS-+OH NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加) HS +H2O H2S+OH – Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43 +H2O HPO42 +OH – Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42 +H2O H2PO4 +OH – NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4 +H2O H3PO4+OH – CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH – C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O +H2O C6H5OH+OH 2、双水解 CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3·H2O NH4F+H2O HF+NH3·H2O Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气,密封保存) Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气,密封保存) Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气,密封保存) Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2 一种老鼠药,PH3 剧毒神经毒剂) CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气,密封保存) C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH 十一、电解及电极方程式 1、电解质溶液在惰性电极条件下,或阴极是较活泼金属电极,阳极是惰性电极条件下的电 解 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑ (+)2Cl -2e-==Cl2↑ 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑

16

高中化学反应方程式

CuCl2

Cu+Cl2↑ (-)Cu2++2e-==Cu↓ (+)2Cl -2e-==Cl2↑ Cu2++2Cl
-

Cu↓+Cl2↑ 2Cu↓+O2↑+2H2SO4 4H++4OH
-

2CuSO4+2H2O
2+

(-)2Cu + 4e-==2Cu↓ (+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或:4OH -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 2Cu2++2H2O 2H2O 2H2↑+O2↑ 2Cu↓+O2↑+4H+

(-) 4H++4e-==2H2↑ (+)4OH -4e-==O2↑+2H2O 中性电解 4H2O 4H++4OH 2H2O H2↑+O2↑

酸性水解: (-) 4H++4e-==2H2↑ (+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 2H2O H2↑+O2↑

4OH -4e-==O2↑+2H2O

-

碱性水解: (-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH 或:4H++4e-==2H2↑ (+)4OH -4e-==O2↑+2H2O 2H2O H2↑+O2↑

2、电镀:镀件作阴极,被镀金属作阳极,被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液 镀铜:CuSO4 电镀液 镀件(-) Cu2++2e ==Cu↓ 纯铜(+) Cu–2e ==Cu2+ 镀锌:ZnSO4 电镀液 镀件(-) Zn2++2e ==Zn↓ 纯锌(+) Zn–2e ==Zn2+ 镀银:AgNO3 电镀液 镀件(-) Ag++e ==Ag↓ 纯银(+) Ag–e ==Ag+ 镀镍:NiSO4 电镀液 镀件(-) Ni2++2e ==Ni↓ 纯镍(+) Ni–2e ==Ni2+ 3、熔融状态下的电解: 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

17

高中化学反应方程式

(-)2Na++2e-==2Na (+)2Cl -4e ==Cl2↑ 2Na++2Cl (熔融) 2Al2O3(熔融)
-

2Na+Cl2↑

4Al+2O2↑


(-)4Al3++12e ==4Al (+)6O2 -12e-==3O2↑ 4Al3+ +6O2 NaHF2(熔融)
– -

4Al+3O2↑ H2↑+F2↑

(-)2H++2e ==H2↑ (+)2F -2e-==F2↑ 2HF H2↑+F2↑

十二、原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y (1)不可逆电池 苏打电池:Zn—Cu(H2SO4) Zn 极(-) Zn–2e ==Zn2+ (氧化反应) Cu 极(+) 2H++2e ==H2↑ (还原反应) 离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+ 化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁碳电池:Fe—C(H2CO3) Fe 极(-) Fe–2e ==Fe2+ (氧化反应) C 极 (+) 2H++2e ==H2↑ (还原反应) 离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀) 铁碳电池:Fe—C(H2O、O2) Fe 极(-) 2Fe–4e ==2Fe2+ (氧化反应) C 极 (+) O2+2H2O+4e ==4 OH ? (还原反应) 化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程) 铝镍电池:Al—Ni(NaCl 溶液、O2) Al 极(-) 4Al–12e ==4Al3+ (氧化反应) ? Ni 极(+)3O2+6H2O+12e ==12 OH (还原反应) 化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 干电池:Zn—MnO2(NH4Cl 糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl Zn 极(-) Zn–2e ==Zn2+ (氧化反应) + Cu 极(+) 2MnO2+2H +2e ==Mn2O3+H2O (还原反应) 化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑ (2)可逆电池 铅蓄电池:Pb—PbO2(浓硫酸)放电 Pb 极 (-) Pb+H2SO4–2e ==PbSO4+2H+ (氧化反应)

18

高中化学反应方程式

PbO2 极 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e ==PbSO4+2H2O (还原反应) 化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O Pb—PbO2(浓硫酸)充电 Pb 极 (-) PbSO4+2H+–2e == Pb+H2SO4 (还原反应) + PbO2 极 (+)PbSO4+2H2O+2e ==PbO2+H2SO4+2H (氧化反应) 化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

-

锂电池:Li—LiMnO2(固体介质) (-) Li–e ==Li+ (+) MnO2+Li++e ==LiMnO2+H2O 化学方程式 Li+MnO2==LiMnO2

(氧化反应) (还原反应)

银锌电池:Zn—Ag2O(NaOH) – Zn 极(-) Zn+2OH –2e ==ZnO+H2O Cu 极(+) Ag2O+H2O+2e ==2Ag+2 OH ? 化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag (3)高能燃料电池: H2—O2(NaOH) Pt 极(-) 2H2+4 OH ? –4e ==4H2O Pt 极(+) O2+2H2O+4e ==4 OH ? 化学方程式 2H2+O2==2H2O CH4—O2(NaOH)
2? Pt 极(-) CH4+10 OH ? –8e == CO 3 +7H2O
-

(氧化反应) (还原反应)

(氧化反应) (还原反应)

(氧化反应) (还原反应)

Pt 极(+) 2O2+4H2O+8e ==8 OH ? 化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O 十三、热化学方程式 C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/mol C(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H=-285.8kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ/mol C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/mol C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l);△H=-2800kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g); △H=-297kJ/mol FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol

-

19

高中化学反应方程式

SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l);△H=-130.8kJ/mol H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g);△H=-184.6kJ/mol C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g);△H=+131.5kJ/mol 3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol 2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/mol O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H= -kJ/mol O2(g)+2NO(g)==2NO2(g);△H= -kJ/mol 2NO2(g)==N2O4(g);△H= -kJ/mol Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s);△H=-157kJ/mol CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol C(石墨) + O2(g) === CO2(g); △H = -393.51kJ · mol 1 C(金刚石) + O2(g) === CO2(g); △H = -395.41kJ · mol 1 C(石墨) ===C(金刚石); △H = +1.9kJ · mol 1 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol


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高中化学几乎所有方程式归纳总结
光照 ? ? ? 第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔 38、 C + O 2 → CO 2 GHCIP 化学方程式总结 2 第 页共 18 页 高中化学方程式总结 第 3 页共 18 页...
高中化学反应式大全
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高中化学所有化学反应方程式
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高中化学必修一方程式大全
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高中化学必修1、必修2化学反应方程式汇总
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高中化学反应方程式-硅
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高中化学反应方程式-钠
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高中化学反应方程式-氮
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