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11-12版高中化学课时讲练通配套课件:1.1.4物质的分散系(苏教版必修1)


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1.三种分散系性质有很多不同,它们的本质区别是

什么? 提示:分散质粒子直径大小不同。

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2.胶体一定是液态的吗? 提示:胶体是分散质分散到分散剂中形成的体系,按照分 散质或分散剂所处的状态,它们之间有九种组合方式:

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3.如何鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体? 提示:能产生丁达尔效应的体系是Fe(OH)3胶体,不能产生 丁达尔效应的体系是FeCl3溶液。

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例1

下列关于胶体的叙述正确的是

A.胶体中分散质微粒的直径介于10-9~10-7cm之间
B.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等 C.Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒,达到净水的 目的 D.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是能否产生 丁达尔效应

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【规范解答】选C。胶体的分散质微粒直径为10-9~10-7m之 间,所以A错;B选项中水不是分散系。三种分散系本质的区 别是分散质微粒直径大小不同,D选项错误。

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胶体 (1)胶体与溶液、浊液的本质区别为分散质粒子的直径大小 不同。

(2)胶体具有丁达尔效应,可用来区别胶体和溶液。 (3)胶体具有吸附性,氢氧化铁胶体常用作净水剂。
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1.电解质在一定条件下为什么能导电? 提示:电解质溶于水或熔融后发生电离,生成了自由移动的

离子,从而使溶液具有导电性。
2.金属铜、氯化钠溶液均具有导电性,二者也属于电解质 吗?

提示:电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,
金属铜是单质,氯化钠溶液是混合物,故二者均不是电解 质。
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3.电解质在水溶液中能导电,试探究溶于水能导电的化合

物一定是电解质吗?
提示:不一定。判断化合物是否为电解质的依据是化合物 在水溶液中或熔融状态下能否自身电离出自由移动的离子。 如:SO2的水溶液能导电,是因为SO2与水反应生成的H2SO3 电离而导电,所以SO2不是电解质,NaCl的水溶液能导电,

是因为NaCl自身能电离出自由移动的钠离子和氯离子,所
以NaCl是电解质。
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4.电解质在任何条件下都能导电吗? 提示:不一定,电解质只需满足在水溶液中或熔融状态下 能电离出自由移动的离子才能导电。如:固体 NaCl不导电。

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例2

下列说法正确的是

A.硫酸钡不溶于水,所以硫酸钡是非电解质
B.二氧化碳溶于水可以导电,所以二氧化碳是电解质 C.硫酸是电解质,所以硫酸在熔融时或溶于水时都能导电

D.液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质

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【规范解答】选D。硫酸钡虽不溶于水,但它在熔融状态下 能导电,故硫酸钡是电解质,A错;二氧化碳在熔融状态下

不导电,溶于水生成碳酸可以导电,即二氧化碳的水溶液
导电的原因是碳酸能电离出带电粒子,故二氧化碳不是电 解质,B错;硫酸是电解质,因其溶于水时能导电,但熔融 状态下的硫酸仅存在硫酸分子,不存在自由移动的离子, 故熔融状态下的硫酸不导电,C错;液态氯化氢不能导电,

但在水溶液中能导电,所以氯化氢是电解质, D正确。

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电解质和非电解质 (1)电解质和非电解质都是化合物,单质、混合物既不是电 解质,也不是非电解质。 (2)常见的酸、碱、盐均为电解质,其中盐酸为混合物,不

是电解质。
(3)二氧化硫、二氧化碳、氨气等熔融状态下不能导电,溶 于水能导电是因为生成其他物质,故它们不是电解质,而 是非电解质。
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三种分散系的比较 胶体是一种应用十分广泛的分散系,胶体分散质粒子直 径的大小介于溶液和浊液之间,表现出一些特殊的性质。

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探究: 1.请结合学过的知识,试比较三种分散系的性质,完成下 面表格:

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2.把氢氧化铁颗粒分散到水中,形成的体系一定是浊液吗?

提示:不一定。若氢氧化铁颗粒直径大于10-7 m,形成的体
系为浊液;若氢氧化铁颗粒直径小于10-9 m,形成的体系为 溶液;若氢氧化铁颗粒直径介于10-9 m到10-7 m之间,则形

成的体系为胶体。

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3.已知半透膜是一种常见的化学用品,胶体的颗粒能透过
滤纸,但不能透过半透膜,思考:如何除去CaCO3粉末中的 Na2CO3?如何除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3溶液? 提示:除去CaCO3粉末中的Na2CO3,可通过溶解、过滤的方 法;除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3溶液,可将二者放于 半透膜袋并浸入水中,使混在Fe(OH)3胶体中的FeCl3渗出。

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1.溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是( A.是否为大量分子和离子的集合体 B. 分散质微粒直径的大小 C. 能否透过滤纸或半透膜 D. 是否均一、稳定、透明

)

【解析】选B。分散质的性质有很多区别,其本质原因是分 散质的微粒直径大小不同,引起其他性质的不同,故本题

答案为B。
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2.下列分散系能产生丁达尔效应的是(

)

A.CH3CH2OH水溶液
B.雾 C.泥水

D.饱和氯化钠溶液
【解析】选B。CH3CH2OH水溶液、饱和氯化钠溶液均属于溶 液,泥水属于浊液,三种物质均不能产生丁达尔效应,雾 是胶体,能产生丁达尔效应。
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3.Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是(

)

A.都比较稳定,密闭放置不产生沉淀
B.两者均有丁达尔效应 C.加入盐酸能反应 D.分散质粒子均不可通过滤纸 【解析】选A。溶液和胶体均具有稳定性,A正确;胶体具有

丁达尔效应,但溶液不能产生丁达尔效应,B错;Fe(OH)3不
论是处于浊液、胶体还是溶液状态,均能与盐酸发生中和反 应,FeCl3不与盐酸反应,C错;Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液分散

质粒子直径均小于滤纸空隙,均可通过滤纸, D错。 点击进入相应模块

4.胃肠型感冒是由于冷空气对肠胃刺激以及不良的生活习
惯所导致的冬季多发症,严重时会导致体内电解质紊乱, 免疫系统遭到破坏。下列物质属于电解质的是( A.铜 C.稀硫酸 B.二氧化碳 D.食盐 )

【解析】选D。电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电 的化合物,铜为单质,稀硫酸为混合物,故A、C错;液态 二氧化碳不导电,二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸,

碳酸为电解质,能导电,B错;食盐是化合物,溶于水或熔
融后会导电,D正确。
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5.(2011·成都高一检测)下列物质:①KCl
③Fe(OH)3胶体 ④SO3 ⑤NH3 ⑥HCl

②熔融Na2O

⑦H2SO4

⑧Ba(OH)2 ⑨蔗糖

⑩NaCl溶液。其中:

属于混合物的是 (填序号,下同)_____;属于氧化物的是 _____;属于碱的是_____;属于酸的是_____;属于盐的是 _____;属于电解质的是_____; 属于非电解质的是_____; 能导电的是______。

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【解析】本题考查物质的分类。电解质是在水溶液中或熔 融状态下能够导电的化合物,非电解质是水溶液中和熔融 状态下都不能够导电的化合物。能导电的物质可能是化合 物,也可能是单质或混合物。

答案:③⑩
④⑤⑨ ②⑩

②④



⑥⑦



①②⑥⑦⑧

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一、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分) 1.(2011·安庆高一检测)下列关于胶体的说法正确的是( A.胶体外观不均匀 )

B.胶体不能通过滤纸
C.胶体都能产生丁达尔效应 D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀 【解析】选C。胶体是均一、稳定的分散系,故胶体外观均 匀,A、D错;胶体粒子的直径小于滤纸的纤维间隙,能通过 滤纸,B错;胶体都能产生丁达尔效应,C正确。
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2.在下列分散系中,分散质微粒直径最大的是( A.新制氢氧化铜悬浊液

)

B.淀粉溶液
C.溴的四氯化碳溶液 D.云 【解析】选A。分散系中分散质粒子直径由小到大的顺序是: 溶液<胶体<浊液,新制氢氧化铜悬浊液为浊液,淀粉溶液、

云为胶体,溴的四氯化碳溶液为溶液,故选A。
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3.下列溶液中,不会出现丁达尔效应的分散系是( ①鸡蛋白溶液 ②水

)

③淀粉溶液
④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液

A.②④
C.②④⑤

B.③④
D.④

【解析】选D。水和硫酸钠溶液的微粒直径均小于 10-9 m, 故不属于胶体,不能产生丁达尔效应,但水是纯净物,不
点击进入相应模块 是分散系,①③⑤均为胶体,均能产生丁达尔效应。

4.(2011·广州高一检测)下列关于胶体的叙述不正确的是( A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10-9~10-7 m之间

)

B.平行光线透过胶体时,胶体中可产生丁达尔效应
C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同 D.分散系中分散质粒子直径由小到大的顺序是:

溶液<胶体<浊液
【解析】选C。用平行光照射Fe(OH)3胶体时,会产生丁达尔效 应,用平行光照射NaCl溶液无此现象,C错。
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【规律方法】理解胶体时的注意事项 (1)胶体的性质相对稳定,浊液不稳定。

(2)区别三种分散系胶体、溶液、浊液最根本的区别在于分散
质粒子直径的大小,而丁达尔效应是区别胶体与其他分散系 最简单的方法。

(3)无论溶液、浊液还是胶体都是混合物。
(4)制备胶体时不能搅拌,否则产生沉淀得不到胶体。 (5)注意常见胶体的制备方法,尤其是 Fe(OH)3胶体的制备。
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5.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( A.HNO3 C.SO2 B.Cl2 D.NH4NO3

)

【解析】选C。HNO3、NH4NO3均是电解质,Cl2是单质,既不
是电解质也不是非电解质。SO2自身不能电离出自由移动的 离子,所以是非电解质。

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【举一反三】:题中的物质熔融时不导电,但属于电 解质的是哪种物质? 提示:HNO3是由分子构成的物质,溶于水能电离,但熔融 时不能电离,属于电解质。

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6.下列电离方程式错误的是( A.AlCl3====Al3++3ClB.Na2CO3====Na++CO32C.Ba(OH)2====Ba2++2OHD.BaSO4====Ba2++SO42-

)

【解析】选B。按照电离方程式书写要求,要符合质量守恒 和电荷守恒,Na2CO3电离出Na+与CO32-的物质的量之比应为

2∶1,所以错误的是B。
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二、非选择题(本题包括2小题,共26分) 7.(12分)下列说法中正确的是_____。

(1)NaCl溶液导电,所以NaCl溶液是电解质;
(2)固体NaCl不导电,但NaCl是电解质; (3)Cu能导电,所以Cu是电解质;

(4)SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质;
(5)BaSO4的水溶液几乎不导电,所以BaSO4是非电解质; (6)液态酒精、酒精的水溶液不导电,所以酒精是非电解质。

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【解析】(1)NaCl溶液是混合物,不是电解质;(3)Cu是单 质,不符合电解质的定义;(4)SO3与水反应生成H2SO4能发 生电离而导电,不是SO3自身能电离而导电,所以不是电解 质;(5)BaSO4的水溶液导电能力弱,但它是电解质; (6)酒

精是非电解质。所以正确的是(2)(6)。
答案:(2)、(6)

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8.(14分)(2011·乌鲁木齐高一检测)按照下面的实验步骤可 以制备氢氧化铁胶体:①用烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加

热至沸腾;②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液。
(1)FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,两者具有的共同性质是_____ (填字母) A.都呈红褐色 B.都能穿过滤纸 C.都是透明的液体
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(2)如何检验是否制得了胶体? ____________________________________________。 (3)已知加入电解质溶液能使胶体产生沉淀,请你预测向 Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸可能出现的现象是_____

____________________________________________。

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【解析】(1)FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的微粒直径均较小,

二者均为透明的液体,能穿过滤纸。
(2)鉴别胶体的简单方法是用丁达尔效应。 (3)由题目信息可知,加入电解质溶液能使胶体产生沉淀, 稀硫酸是电解质溶液,加入Fe(OH)3胶体中会使胶体产生沉 淀。然后硫酸与Fe(OH)3发生化学反应而使沉淀溶解。

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答案:(1)B、C (2)用激光照射分散系,若能形成光亮的通路,则制得了胶 体 (3)先生成红褐色沉淀,然后沉淀消失

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