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2015级二诊试题






(共 100 分)
O—16

可能用到的相对原子质量(原子量):H—1

一.选择题(本大题共 7 小题,每小题 6 分,共 42 分.) 1.下列有关生活、社会中的化学,说法不正确的是 A.向煤中加入适量 CaSO4,可大大减少烟气中的 SO2 B.为保证加酶洗衣粉的洗涤效果

,应用温水溶解洗衣粉 C.明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 D.光导纤维在信息领域应用越来越广泛,光纤的主要成分是 SiO2 2.下列有关物质的应用与性质相一致的是 A.SO2 可用作漂白剂,原因是具有还原性 B.FeCl3 溶液可用于制印刷电路板,原因是能氧化 Cu C.Cl2 可制漂白粉,原因是能与 NaOH 反应 D.Al(OH)3 可用于治疗胃酸过多,原因是碱性强 3.含有下列各组离子的溶液中,通入 NH3 后仍能大量共存的是 A.H ,Cu2 ,Fe3 ,SO42
+ + + + + - -

B.Na ,Ba2 ,Al3 ,Cl
+ + + + + -



C.K ,Ag ,NH4+ ,NO3 D.Na ,K ,Br ,OH 4.下列有关氯化钠的实验中,选用的实验用品都能用到的是



A.除去粗盐中的不溶性杂质,选用 ④ ⑦ ⑧ ⑨ B.检验 A 的滤液中是否含 SO42 ,选用 ② ③ ⑩


C.利用提纯后的 NaCl 固体配制 0.1mol/L 的溶液,选用 ④ ⑥ ⑦ ⑩ D.用 NaCl 固体与浓 H2SO4 共热制备 HCl 气体,选用 ① ⑤ ⑧ ⑨ 5.有机物 M 的结构简式为: A.M 的分子式为:C9H8O4 C.M 可发生水解反应,加成反应,氧化反应 D.1mol M 可与 3mol NaOH 和 2mol Br2 发生反应 6.已知金刚石的燃烧热为 395 kJ/mol,下表是部分化学键的键能数据.下列选项中正确的是 化学键 键能(kJ/mol) A.x=794.5 C—C 348 B.x=1142.5 O=O 498 C=O x ,下列说法正确的是 B.M 与乙酸苯乙酯互为同系物

C.1mol 金刚石的能量一定比 1mol CO2 能量高 D.金刚石燃烧的热化学方程式为 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-790 kJ/mol

7.将一定质量的固体 NH4I 置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应: ①NH4I(s) NH3(g) + HI(g) ②2HI(g) H2(g) + I2(g) 5min 后达平衡时,c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则下列说法不正确的是 A.用 NH3 表示反应①的速率为 1 mol/(L· min) B.体系中颜色不再变化时,可判断反应均已达平衡 C.该温度下反应①的平衡常数为 20 mol2/L2 D.加压时反应②的平衡不会移动 二.非选择题(本大题共 4 个小题,共 58 分) 8.(14 分)短周期元素 N,Na,Al 形成的物质在工农业生产,生活中应用广泛. (1)Al 在元素周期表中的位置为 ;其原子半径比 Na (填“大”或“小”).

(2)Al 单质在空气中不易腐蚀,原因是其表面形成了一种致密的且熔点高的化合物.该化合 物的晶体类型为 应的离子方程式 (3)NH3 的电子式为 因是 ;该化合物遇酸碱易被腐蚀,请写出它与 NaOH 溶液反 . ;NH3 在同族元素形成的氢化物中具有较高的沸点,其原 .

(4)标准状况下 22.4L NH3 与 0.5L 1mol/L 氮元素的最高价氧化物的水化物反应,所得溶液 中离子浓度由大到小的顺序是 .

(5)NF3 是一种新型电子材料 ,常温下为稳定气体 ,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化 还 原反应,其反应的产物有:HF,NO 和某种物质.请写出反应的化学方程式: . 9.(16 分)某化学兴趣小组同学以 TiO2 和 CCl4 为原料在实验室制取液态 TiCl4,装置如图所示.

有关信息如下: ① 反应原理:TiO2(s)+CCl4(g) ② 反应条件:无水无氧且加热 ③ 有关物质性质如下表: 物质 CCl4 熔点/℃ -23 沸点/℃ 76 其他 与 TiCl4 互溶


TiCl4(g)+CO2(g)

TiCl4 请回答下列问题:

-25

136

遇潮湿空气产生白雾

(1)仪器 A 的名称是________,其中装的试剂不可能是(填序号) A.碱石灰 B.无水硫酸铜 C.氧化钙

. D.烧碱 。

(2)整个实验过程中通 N2 的目的是

(3)装置 E 中的试剂是______;兴趣小组的甲同学认为实验中 E 装置不能换成 A 装置,理由 是 (4)实验开始前的操作包括:组装仪器. 精灯. (5)欲分离 D 中的液态混合物,所采用操作的名称是________. (6)TiCl4 还可由 TiO2 和焦炭,氯气在加热下反应制得,同时有 CO 产生,反应的化学方程式 为 ;反应所需氯气可通过电解饱和食盐水制得,现电解 1L 饱和 .(体积变化忽略不计) . .加装药品,通 N2 一段时间后点燃酒

食盐水,当转移的电子数为 0.1NA 时,该溶液的 pH 值为

10.(14 分)有机物丙是一种香料,其合成路线如下图所示.有关信息如下: ①A 是一种烃,其相对分子质量通过质谱法测得为 56,核磁共振氢谱显示只有 2 组峰; ②已知:R-CH=CH2 R-CH2CH2OH

(1)A 的名称为 (2)A→B 的反应类型为

;D 中所含官能团的结构简式为 /

.

(3)C 与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应的化学方程式为 (4)甲与乙反应生成丙的化学方程式为

. .

(5)D 有多种同分异构体,其中与其所含官能团相同的同分异构体有___种(不考虑立体异构). (6)写出其中一种满足下列条件的有机物的结构简式 ①与乙互为同分异构体;②遇 FeCl3 溶液显紫色; ③其苯环上只有两个取代基,且环上的一溴代物只有两种. 11.(14 分)空气中 CO2 含量偏高会产生温室效应,也会对人体健康造成影响;CO2 的用途广泛, 合理使用则可缓解由 CO2 累积所产生的温室效应,实现 CO2 的良性循环. .

(1)一定条件下 CO2 可制得 Na2CO3,NaHCO3 等. ①等物质的量浓度的 Na2CO3,NaHCO3 溶液,碱性前者 后者(填“>”“<”或“=”).

②有下列五种物质的量浓度均为 0.1mol/L 的电解质溶液,将其稀释相同倍数时, pH 变化 最大的是 A.Na2CO3 (填字母编号). B.NaHCO3 C.NaAlO2 D.CH3COONa E.NaOH

(2)已知反应 Fe(s)+CO2(g)

FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ/mol,测得在不同温度下,

该反应的平衡常数 K 随温度的变化如下: 温度(℃) K 300 3.00 500 3.47 700 4.40

上述反应中 a___0(填“>”,“<”或“=”);在 2L 密闭容器中 300℃下进行反应,若 Fe 和 CO2 的起 始量均为 4 mol,当达到平衡时 CO2 的转化率为________. (3)目前工业上可以用 CO2 和 H2 在 230℃,催化剂条 件下反应生成甲醇蒸汽和水蒸气.右图为恒压容器中 0.5 mol CO2 和 1.5 mol H2 反应转化率达 80%时的能 量变化示意图.则该反应的热化学方程式为: . (4)人工光合作用能够借助太阳能,用 CO2 和 H2O 制 备化学原料.右图是制备 HCOOH 的示意图,根据要 求回答问题: ①催化剂 b 表面的电极反应式为 . ②经测定,若每分钟通过质子交换膜的 H+的物质 的量为 40mol,则每小时可产生 O2 Kg.


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