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高考化学实验探究的复习2--离子的检验和推断


实验探究 离子的检验和推断
一、离子的检验 1.常见阳离子的检验? 1.常见阳离子的检验? 常见阳离子的检验 (1)常规检验法? 常规检验法? ①用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、 NaOH溶液能检验出Cu 溶液能检验出 Al3+、NH 4
+

②焰色反应? 焰色反应? 用焰色反应可检验出溶液中的K 用焰色反应可检验出

溶液中的K+和Na+。

2.常见阴离子的检验? 2.常见阴离子的检验? 常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验

SO 2? 4
2 SO 3 ?

先加入稀盐酸,无现象,再加入BaCl 先加入稀盐酸,无现象,再加入BaCl2 溶液,产生白色沉淀? 溶液,产生白色沉淀? 加入BaCl 溶液,产生白色沉淀, 加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加 稀盐酸,放出无色、有刺激性气味、能 稀盐酸,放出无色、有刺激性气味、 使品红溶液褪色的气体

(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验 酸化) 利用AgNO

(4)利用某些特征反应检验? (4)利用某些特征反应检验? 利用某些特征反应检验 I滴入淀粉溶液和氯水,溶液变蓝色。 滴入淀粉溶液和氯水,溶液变蓝色。 对离子进行检验时一定要注意避免
2?

特别提醒

2 离子间的相互干扰, 离子间的相互干扰,如CO 3 、SO 3 ? 加稀盐酸后

都能产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,其区别 都能产生能使澄清石灰水变浑浊的气体, 仅在于生成的气体CO 无气味, 仅在于生成的气体CO2无气味,而SO2有刺激性 气味。 气味。

2008·全国 理综,28) 全国Ⅱ 【实验探究1】 (2008·全国Ⅱ理综,28)某钠 实验探究1
2 2 盐溶液可能含有阴离子: 盐溶液可能含有阴离子:NO 3 ,CO 3 ? ,SO 3 ? ,
?

为鉴定这些离子, SO 2? ,Cl-,Br-,I-。为鉴定这些离子,分别取少 4 量溶液进行以下实验:? 量溶液进行以下实验: ①测得混合液呈碱性;? 测得混合液呈碱性; ②加HCl后,生成无色无味气体。该气体能使 HCl后 生成无色无味气体。 饱和石灰水溶液变浑浊; 饱和石灰水溶液变浑浊;? 滴加少量氯水,振荡后, ③加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未 变色; 变色; 溶液产生白色沉淀,分离, ④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀 中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解; 中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解;

酸化后,再加过量AgNO 溶液, ⑤加HNO3酸化后,再加过量AgNO3溶液,溶液 中析出白色沉淀。 中析出白色沉淀。? (1)分析上述5个实验,写出每一实验鉴定离子 分析上述5个实验, 的结论与理由。? 的结论与理由。 实验① 实验① 实验② 实验② 实验③ 实验③ 实验④ 实验④ 实验⑤ 实验⑤ ;? ;? ;? ;? 。? 。

(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是 上述5

测得混合液呈碱性, 解析 (1)①测得混合液呈碱性,则一定至少 2 含有SO 2 中的一种,因为它们水解显碱性。 含有SO 3 ?和CO 3 ?中的一种,因为它们水解显碱性。? 加入HCl HCl后 ②加入HCl后,生成无色无味能使澄清石灰水变 浑浊的气体,则一定有CO 2 而无SO 2 浑浊的气体,则一定有CO 3 ?,而无SO 3 ?,若有 2? 则会产生有刺激性气味的SO 气体。 SO 3 ,则会产生有刺激性气味的SO2气体。? 加入CCl 并滴加氯水, 层未变色, ③加入CCl4并滴加氯水,CCl4层未变色,说明一 定无I 若有Br 定无I-和Br-,若有Br-和I-,氯水会将它们氧化生 成Br2和I2。? 加入BaCl 能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀, ④加入BaCl2能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀, 则一定有SO 4 则一定有SO 2? 。? 加入HNO 酸化后,再加入过量的AgNO ⑤加入HNO3酸化后,再加入过量的AgNO3产生 了白色沉淀,则一定有Cl 产生了AgCl沉淀。 AgCl沉淀 了白色沉淀,则一定有Cl-,产生了AgCl沉淀。? ? 不能确定的只有NO (2)不能确定的只有NO 3 。

2 2 可能存在, 答案 (1)①CO 3? 和SO 3? 可能存在,因它们水

解显碱性? 解显碱性?
2 2 肯定存在,因产生的气体是CO ②CO 3? 肯定存在,因产生的气体是CO2;SO 3?

不存在,因为没有刺激性气味的气体产生? 不存在,因为没有刺激性气味的气体产生? ③Br-,I-不存在,因CCl4层没有溴和碘的颜色出现? 不存在, 层没有溴和碘的颜色出现? 存在,因与Ag 形成白色沉淀? ⑤Cl-存在,因与Ag+形成白色沉淀? (2)NO
? 3

存在, 不溶于盐酸? ④SO 2? 存在,因BaSO4不溶于盐酸? 4

二、离子的推断? 离子的推断? 离子的推断属于推断题型, 离子的推断属于推断题型,主要是对于物质 中所含的成分, 中所含的成分,运用实验的手段进行分析和 判断,最后得出结论。离子推断的主要依据 判断,最后得出结论。 是实验结果, 是实验结果,解答此类问题必须掌握离子的 性质,包括颜色以及与其它物质反应产生的 性质, 现象,如气体、沉淀等的变化。 现象,如气体、沉淀等的变化。离子的性质 可参考问题一中常见阳离子、阴离子的检验。 可参考问题一中常见阳离子、阴离子的检验。

【实验探究2】 实验探究2

A、B、C、D、E均为可溶于水

的固体, 的固体,组成它们的离子有 阳离子 阴离子 Na+ Mg2+ OHCl
2? 3

Al3+
2? 4

Ba2+? SO
? 4

CO

HSO

分别取它们的水溶液进行实验,结果如下: 分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:? ①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可 溶液与B溶液反应生成白色沉淀, 溶于E溶液; 溶于E溶液;②A溶液与C溶液反应生成白色沉 溶液与C 淀,沉淀可溶于E溶液;③A溶液与D溶液反应 沉淀可溶于E溶液; 溶液与D 生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸; 生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸;④B溶液与

适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液, 适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液, 沉淀量减少,但不消失。 沉淀量减少,但不消失。据此推断它们是 A ;B ;C ;D ;E 。 解析 本题为常见物质推断题,取材为常见离子 本题为常见物质推断题, 组成的物质,基本解法为寻觅“突破口” 组成的物质,基本解法为寻觅“突破口”法,本题 从物质A突破,A均能与B、C、D反应生成白色沉 从物质A突破, 均能与B
2 只能与Na 淀,可推知A中含有CO 3 ? ,CO3 ? 只能与Na+组成 可推知A中含有CO 2

可溶于水的固体, 可溶于水的固体,故A为Na2CO3。能够溶解两种 白色沉淀的只有可能含有HSO 4 白色沉淀的只有可能含有HSO ? 即E为NaHSO4或 Mg( 中含有Mg Mg(HSO4)2。B、C中含有Mg2+、Al3+,D中含有 可推出B Ba(OH) Ba2+,由④可推出B为Al2(SO4)3,D为Ba(OH)2, C为MgCl2。

迁移应用 1.有一无色透明溶液 欲确定是否含有下列离子: 有一无色透明溶液, 1.有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:
? Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO 3 、SO 2? 、 4
? 取该溶液实验如下: Cl-、I-、HCO 3 ,取该溶液实验如下:

实验步骤 ①取少量该溶液, 取少量该溶液, 加几滴甲基橙 ②取少量该溶液, 取少量该溶液, 浓缩, Cu片和 浓缩,加Cu片和 浓H2SO4,加热

实验现象 溶液变红色 有无色气体产生, 有无色气体产生, 后在空气中又变 成红棕色

③取少量该溶液, 取少量该溶液, 加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

④取③中上层清液, 有白色沉淀生成, 中上层清液, 有白色沉淀生成, 且不溶于HNO3 加AgNO3溶液 且不溶于HNO ⑤取少量该溶液, 取少量该溶液, NaOH溶液 加NaOH溶液 有白色沉淀生成, 有白色沉淀生成, NaOH过量时 过量时, 当NaOH过量时, 沉淀部分溶解

(1)溶液中肯定存在的离子是 (2)溶液中肯定不存在的离子是 是

。? 。?

(3)为进一步确定其他离子,应该补充的实验 为进一步确定其他离子, 。 解析 ①该溶液滴加甲基橙,溶液变红,证明溶 该溶液滴加甲基橙,溶液变红, 液呈酸性,可能含有Mg 水解显酸性, 液呈酸性,可能含有Mg2+、Al3+,水解显酸性,不 可能含Fe 浅绿色) 说明有NO 可能含Fe2+(Fe2+浅绿色)、HCO 3 ;②说明有NO
?

气体产生,证明溶液中含有NO ? ③④说明溶液 气体产生,证明溶液中含有NO 3 ;③④说明溶液 中含有SO 4 NaOH溶液有白色沉淀生成且 中含有SO 2? ;⑤加NaOH溶液有白色沉淀生成且 部分溶解于过量NaOH中 说明溶液中含有Mg 部分溶解于过量NaOH中,说明溶液中含有Mg2+、 NaOH

说明原溶液不含I Al3+;④说明原溶液不含I-,由Al3+推出不可能含
? 由含有SO 4 有HCO 3 ,由含有SO 2? 推出原溶液不可能含有

综合以上实验可推出一定含有Mg Ba2+。综合以上实验可推出一定含有Mg2+、Al3+、
? ? 一定不含有Fe NO 3 、SO 2? ,一定不含有Fe2+、Ba2+、I-、HCO 3, 4

可能含有Na 可能含有Na+、Cl-。
2? 答案 (1)Mg2+、Al3+、NO 3 、SO? SO? 4
?

(2)Fe HCO? (2)Fe2+、Ba2+、I-、HCO? 3
?

(3)焰色反应,确定是否含有Na+ (3)焰色反应,确定是否含有Na+;? 焰色反应 Na 的检验:取少量该溶液,加足量的Ba Ba( Cl-的检验:取少量该溶液,加足量的Ba(NO3)2 溶液,过滤后,向滤液中加AgNO 溶液, 溶液,过滤后,向滤液中加AgNO3溶液,再加稀 HNO3

2.在某无色溶液里,只含有下列8种离子中的某 2.在某无色溶液里,只含有下列8 在某无色溶液里
? 几种: 几种:Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、HCO 3 、
? 已知该溶液能跟铝粉反应, NO 3 。已知该溶液能跟铝粉反应,且放出的气

体只有H 试回答: 体只有H2。试回答:? (1)若溶液和铝粉反应后有AlO 生成,则溶 若溶液和铝粉反应后有AlO 生成,
? 2

液中一定含有大量的 有大量的 离子。 离子。?

离子,还可能含 离子,

(2)若溶液和铝粉反应后有Al3+生成,则原溶 若溶液和铝粉反应后有Al 生成, 液中一定不含有大量的 离子。 离子。

解析

(1)溶液与铝粉反应生成AlO (1)溶液与铝粉反应生成AlO 2 溶液与铝粉反应生成
?

?

,则溶液一

定含有大量的OH 所给离子中可与OH 定含有大量的OH-,所给离子中可与OH-大量共存 的有Na 的有Na+、Cl-和NO 3 ,但溶液中必须有阳离子存 在,故Na+一定大量存在。? 一定大量存在。 (2)溶液与铝粉反应产生Al3+,则溶液中一定含 溶液与铝粉反应产生Al 有大量的H+。与H+大量共存的离子有Na+、Mg2+、 大量共存的离子有Na 有大量的H
? 但因NO ? 在酸性条件下有强氧化性, Cl-、NO 3 ,但因NO 3 在酸性条件下有强氧化性,

与金属反应不产生H 故阴离子只能是Cl 与金属反应不产生H2,故阴离子只能是Cl-。Ag+ 不能大量共存,故溶液中一定不含有OH 与Cl-不能大量共存,故溶液中一定不含有OH-、 HCO 3 、NO 3 、Ag+。 ? NO? 答案 (1)OH-、Na+ Cl-、NO? 3 ? ? (2)OH (2)OH-、HCO 3 、NO 3 、Ag+
?

?

3.太湖蓝藻暴发, 3.太湖蓝藻暴发,造成无锡市自来水水源地水 太湖蓝藻暴发 质的严重恶化。 质的严重恶化。这次事件再次敲响了我国水 危机的警钟。 危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水 中,常溶有某些对人体有害的物质,初步认 常溶有某些对人体有害的物质,
2? 为可能含有Fe 为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO 3 、
2 SO 4?。为了进一步确认,取样进行实验检测:? 为了进一步确认,取样进行实验检测:

①取污水仔细观察,呈无色、透明、均一状态。? 取污水仔细观察,呈无色、透明、均一状态。 ②向取样的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色 向取样的污水中,滴入稀硫酸, 沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。 沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。? ③用pH试纸测定污水的pH,试纸显深蓝色。 pH试纸测定污水的pH,试纸显深蓝色。 试纸测定污水的pH

(1)由此可知,该污水中肯定含有的离子是 由此可知, ,肯定没有的离子是 含有的离子是 在的离子? 在的离子? 答案 (1)Ba2+、OH2 Fe3+、CO 3? 、SO 2? 4

,可能

。?

(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存

K+、Cl-? (2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧, (2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧,透 用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧 过蓝色钴玻璃,若发现火焰呈紫色, 过蓝色钴玻璃,若发现火焰呈紫色,则说明含有 另取少量试液于一洁净试管中,加几滴AgNO K+。另取少量试液于一洁净试管中,加几滴AgNO3 溶液,若有白色沉淀生成,再加入HNO 溶液,若有白色沉淀生成,再加入HNO3后沉淀不 溶解,则说明溶液中含有Cl 溶解,则说明溶液中含有Cl-。

4.某无色溶液, 4.某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO 2 、 某无色溶液
?

2 MnO ? 、CO 3 ? 、SO 2? 中的若干种组成,取 4 4 中的若干种组成,

该溶液进行如下实验: 该溶液进行如下实验:? (A)取适量试液,加入过量盐酸,有气体生 取适量试液,加入过量盐酸, 成,并得到溶液;? 并得到溶液; (B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵 溶液,有气体生成;同时析出白色沉淀甲; 溶液,有气体生成;同时析出白色沉淀甲;? (C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶 所得溶液中加入过量Ba(OH) Ba 液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出。? 也有气体生成,并有白色沉淀乙析出。 根据上述实验回答下列问题: 根据上述实验回答下列问题:

(1)溶液中一定不存在的离子是 (2)一定存在的离子是 (3)判断沉淀乙成分的方法是 解析
2?

;? ;? 。

肯定无Ag 由(A)可知肯定有CO 3 ,肯定无Ag+、 可知肯定有CO

由题干可知肯定无MnO 4 肯定有Na Ba2+、Al3+;由题干可知肯定无MnO ? ;肯定有Na+;
? 由(B)可知:肯定存在AlO 2 ;由(C)可知生 可知:肯定存在AlO

成的气体是NH 白色沉淀为BaCO 成的气体是NH3,白色沉淀为BaCO3或BaSO4与 二者的混合物。 BaCO3二者的混合物。
? MnO? 答案 (1)Ag+、Ba2+、Al3+、MnO? 4
2? (2)Na CO? (2)Na+、AlO ? 、CO? 2 3

(3)加入盐酸,观察沉淀是否全部溶解, (3)加入盐酸,观察沉淀是否全部溶解,若全部 加入盐酸 溶解,说明只有BaCO 否则还含有BaSO 溶解,说明只有BaCO3,否则还含有BaSO4

5.如图表示由黄铁矿(主要成分为FeS 5.如图表示由黄铁矿(主要成分为FeS2)为开始 如图表示由黄铁矿 反应物的一系列变化, 反应物的一系列变化,其中不含硫的反应产物 已略去。 已略去。

(1)写出下列反应的化学方程式: (1)写出下列反应的化学方程式:? 写出下列反应的化学方程式 ① ③ ⑤ (2)写出下列反应的离子方程式:? 写出下列反应的离子方程式: ② ④ ;? 。 ;? ;? 。?

均为含硫物质, 解析 由A、B、C、D、E、F均为含硫物质,且 隔绝空气 △ 可知, FeS、 B+Fe A,黄铁矿 A+B可知,A为FeS、 加强热 能与氯水反应) B为S;由黄铁矿 空气中煅烧 C(能与氯水反应) 可知, 综合其他信息可知, 可知,C为SO2;综合其他信息可知,D为H2SO4, E为H2S、F为FeSO4。

答案 FeS+2H+

FeS2 S↑? Fe2++H2S↑?

FeS+ FeS+S? 3SO ↑+2H 3SO2↑+2H2O? SO2? +2Cl-+4H+ 4 +2Cl↑+2SO ↑+2H CO2↑+2SO2↑+2H2O?

S+2H2SO4(浓) +2H SO2+Cl2+2H2O C+2H2SO4(浓) +2H

6.某无色溶液中含有K 6.某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO 3 、 某无色溶液中含有
2?

为检验溶液中所含的各种阴离子, SO 2? ,为检验溶液中所含的各种阴离子,限 4 用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、 用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸 钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实 OH 验方法从略,检验其他阴离子的过程如下图所示。 验方法从略,检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是: 图中试剂① ⑤溶质的化学式分别是: ① ⑤ a ,② 。? 、b 、c 。? 。? (4)无色溶液C加试剂③的主要目的是 无色溶液C加试剂③ 。 (5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②,对 白色沉淀A若加试剂③而不加试剂② 实验的影响是? 实验的影响是? 是 。? 。 (6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式 气体E通入试剂④ ,③ ,④ ,

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是:? (2)图中现象a 表明检验出的离子分别是: 图中现象 (3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是 白色沉淀A加试剂②

解析

此题中要求限定试剂检验出各种阴离子, 此题中要求限定试剂检验出各种阴离子,

既要注意各种被检离子的特征反应,又要注意它 既要注意各种被检离子的特征反应, 们之间的相互干扰,然后再仔细分析。 们之间的相互干扰,然后再仔细分析。加过量试 剂①得白色沉淀A,A加过量试剂②,往后检出两 得白色沉淀A 加过量试剂② 种阴离子,说明沉淀A中含两种物质, 种阴离子,说明沉淀A中含两种物质,显然试剂 Ba( 溶液, ①不会是AgNO3溶液,应为Ba(NO3)2溶液,沉淀 不会是AgNO 溶液,应为Ba 试剂②应为盐酸,气体E A含BaSO4、BaSO3。试剂②应为盐酸,气体E为 试剂④为溴水, 为检出SO SO2,试剂④为溴水,a为检出SO 溶液C中含阴离子OH 溶液C中含阴离子OH-、Cl-、NO c为检出Cl-。? 为检出Cl
2? 3

;沉淀B为 沉淀B ,先加过量

试剂③ 为检出SO 4 BaSO4,试剂③为HNO3,b为检出SO 2? 。无色
? 3

酸化,再加试剂⑤ 溶液), ③(HNO3)酸化,再加试剂⑤(AgNO3溶液),

(5)白色沉淀A如加③(HNO3),则BaSO3会被 白色沉淀A如加③ 氧化为BaSO 最后按如上步骤检不出SO 氧化为BaSO4,最后按如上步骤检不出SO 。
2? 3

答案

(1)Ba(NO3)2 Ba( SO 2? 4

HCl

HNO3

Br2

AgNO3?
2 (2)SO 3?

Cl-? Ba2++SO2↑+H2O? ↑+H

(3)BaSO3+2H+ +2H

(4)中和OH-,防止对Cl-的检验产生干扰? 中和OH 防止对Cl 的检验产生干扰? 的检验产生干扰, (5)会使SO 3? 对SO 2?的检验产生干扰,不能 会使SO 2 4
2 确定SO 4 是否存在? 确定SO 2? 和SO 3? 是否存在?

+2H (6)SO2+Br2+2H2O

4H++SO 2? +2Br4 +2Br
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