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原电池习题及答案


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1.X 、 Y 、 Z 、 M 、 N 代 表 五 种 金 属 。 有 如 下 化 学 反 应 , (1) 水 溶 液 中 : X+Y2+=X2++Y (2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2?(3)M、N 为电极,与 N 的盐酸溶液组成原电池,发生的电极反 应为:M-2e—=M2+(4)Y 可以溶于稀 H2S

O4 中,M 不被稀 H2SO4 氧化。则金属性强弱顺序正确 的是( ) A. M<N<Y<X<Z B. N<M<X<Y<Z C. N<M<Y<X<Z D. X<Z<N<M<Y 2.把 a、b、c、d 四块金属浸入稀 H2SO4 中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若 a、b 相连时 a 溶解;c、d 相连时 c 为负极;a、c 相连时,c 极上产生大量气泡;b、d 相连时, b 为正极,则四种金属活动性顺序由强到弱为( ) A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a 3.下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是( )

① ② ③ ④ A.③①②④ B.④①③② C.①③②④ D.②④①③ 4.在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是( ) A.正极附近的 SO4 离子浓度逐渐增大
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B.电子通过导线由铜片流向锌片

C.正极有 O2 逸出 D.铜片上有 H2 逸出 5.下列反应中,在原理上可以设计成原电池的是 A.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 B.铝片与浓硫酸的反应 C.甲烷与氧气的反应 D.石灰石的分解反应 6.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属是 A.铁 B.铜 C.铝 D.镁 7.对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有 1mol 电子通过时,理论上的两极 变化是( ) ①锌片溶解了 32.5 克 ②锌片增重了 32.5 克 ③铜片上析出 1 克氢气 ④铜片上析出 1mol 氢气 A. ①③ B.①④ C. ②③ D. ②④ -1 8.把一小块镁铝合金放入 6 mol·L 的氢氧化钠溶液中,可以形成微型电池,则该电池负 极的电极反应 A.Mg C.4OHMg2++2e2H2O+O2↑+4eB.2Al+8OHD.2H2O+2e? 2 AlO2 +4H2O+6e-

2OH-+H2↑

9 .若某电能与化学能的转化装置 ( 电解池或原电池 ) 中发生的总反应的离子方程式是: Cu+2H+====Cu2++H2↑,则下列关于该装置的有关说法正确的是( ) A.该装置可能是原电池,也可能是电解池 B.该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸 C.该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极 D.该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸
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10.某金属与稀盐酸作用无氢气产生,该金属与铜能组成原电池,此金属是( ) A.Mg B.Fe C.Ag D.Cu 11. 下列叙述是小明做完铜、 锌原电池的实验后得出的结论和认识, 你认为正确的是( ) A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C.电子沿外导线由锌流向铜,通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气 D.铜锌原电池工作时,若有 13 g 锌被溶解,电路中就有 0.4 mol 电子通过 12. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池,下列有关说法中,不正确的是 A.Zn 是负极 B.电子由 Zn 经外电路流向 Cu + C.溶液中 H 向负极移动 D.Zn 电极反应:Zn -2e-==Zn2+ 13.下列关于原电池的叙述正确的是( ) A.原电池是将化学能转变成电能的装置 B.在原电池中失去电子的一极是阴极 C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D.原电池的负极发生的是还原反应 14.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,构成原电池,电子经导线由锌片流向铜片。 在这个原电池中,锌片是 A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极 2+ 2+ 15.一个原电池的总反应方程式为 Zn+Cu ==Zn +Cu,该原电池可能为 A B C D 正极 Cu Al Zn Fe 负极 Zn Zn Cu Zn 电解质溶液 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 CuCl2 17.从理论上分析,关于 Fe—CuSO4 溶液—Cu 原电池的叙述正确的是 A.铜极为负极 B.电子从铜沿导线转移到铁 C.铁表面析出金属铜 D.总反应为 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 18.银锌纽扣电池放电时的反应为:Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,下列有关说法中不正确的是 A.该反应属于置换反应 B. Zn 做负极 C.Ag2O 在正极上发生还原反应 D.可用稀硝酸做电解质溶液 19.下列化学反应中,理论上不能 用来设计原电池的是 .. A.2I + 2Fe = 2Fe + I2 △H < 0 B.2CO + O2 = 2 CO2 △H < 0 C.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl △H < 0 D.Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 △H < 0
1.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的放电过程可以表示为
- 3+ 2+

Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag+Zn(OH)2.电池放电时,负极发生反应的物质是 A. Ag B. Zn C. Ag2O D. Zn(OH)2 2. 某金属与盐酸反应产生氢气,该金属与锌组成原电池,锌为负极。该金属 A.铝 B.铜 C.铁 D.镁 3. 银锌蓄电池,其电极反应式为: Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e- ==2Ag+2OH-。判断氧化银是
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A.负极,并被氧化 B.正极,并被还原 C.负极,并被还原 D.正极,并被氧化 4. 原电池的反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的化学反应的是 A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ; △H>0 B.Ba(OH)2?8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3?H2O(l)+ 8H2O(l) ;△H>0 C.CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ; △H<0 D.CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ; △H<0 5. 下列关于原电池的叙述正确的是 A.原电池将化学能转化为电能 B.原电池负极发生的反应是还原反应 C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极 D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成 6.人们对废旧电池的处理的主要目的是 A. 回收电池外壳的金属材料 B. 回收电池中的二氧化锰 C. 回收电池中的石墨电极 D. 防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染 7. 下列关于原电池的叙述中,错误的是 A.原电池是将化学能转化为电能的装置 B.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中,能形成原电池 C.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应 D.在原电池中,电子流入的一极是正极,发生还原反应
11. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:

2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O,在此电池放电时,负极上发生反应的物质是 A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn 12. X、Y、Z 都是金属,把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中,X 的表面有 Z 析出,X 与 Y 组成原电 池时,Y 为电池的负极。X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为 A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X 15.下列关于原电池的叙述中错误的是 A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B.原电池是将化学能转变为电能的装置 C.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应 D.原电池放电时,电流的方向是从正极到负极

1.锂电池的总反应式是 Li+MnO2 = LiMnO2。下列说法正确的是 A. Li 是负极,电极反应为 Li-e-=Li+ B. Li 是正极,电极反应为 Li+e-=LiC. MnO2 是负极,电极反应为 MnO2+e-=MnO2D. 锂电池是一种环保型电池 18.锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为:
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Zn(s)+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3(s)+2NH3+H2O 在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是 A. Zn B. 碳 C. MnO2 和 NH4+ D. Zn 和 NH3 19.锌电池反应为:2Zn+O2=2ZnO 原料为锌粒,电解液和空气。正确的是 A. 锌为正极,空气进入负极反应 B. 负极反应为 Zn-2e-=Zn2+ C. 正极发生氧化反应 20.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮,以糊状 NH4Cl 和 ZnCl2 作电解质(其中加 入 MnO2 氧化吸收 H2), 电极反应可简化为:Zn-2e-==Zn2+;2NH4++2e- =NH3+H2,根据 上述叙述判断下列说法正确的是 A. 干电池中锌为正极,碳为负极 B. 干电池工作时,电子由锌极经外电路流向碳极 C. 干电池长时间连续工作时,内装糊状物可能流出腐蚀用电器 D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

1.C【解析】试题分析:(1)水溶液中:X+Y2+=X2++Y 由此可知 X 的还原性大于 Y;(3)M、N 为电极, 与 N 的盐酸溶液组成原电池, 发生的电极反应为: M-2e—=M2+M 的还原性大于 N; (4)Y 可以溶于稀 H2SO4 中, M 不被稀 H2SO4 氧化, 可知 Y 的还原性大于 M; (2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2?, 可知 Z 属于第一主族元素,而 X、Y、M、N 在水溶液中不与水反应,可知 Z 的还原性大于以 上四种金属。综上可知,以上五种金属的金属性强弱顺序 N<M<Y<X<Z,故选 C。 考点:金属的还原性;原电池 2.B:原电池中,活泼金属作负极,失去电子,溶解。a、b 相连时 a 溶解,a>b;c、d 相 连时 c 为负极,c>d;a、c 相连时,c 极上产生大量气泡,c 作正极,a>c;b、d 相连时,b 为正极,d>b.所以综上:a>c>d>b 3.C:金属在不同环境中的腐蚀顺序:原电池(作负极)> 原电池(作正极)> 潮湿空气> 电解池(作阴极) 4.D【错解分析】原电池工作时,电子由负极流向正极(电流由正极流向负极) 。不参与电 极反应的离子不能定向移动,这种离子在溶液的各个区域浓度基本不变。 【正解】本题符合铜锌原电池的形成条件,原电池工作时,电子由负极(锌)经外电路(导 线) 流向正极 (铜) 。 负极锌片: Zn-2e-=Zn2+; 正极铜片: 2H++2e-=H2↑, 总反应为: Zn+2H+=Zn2++ H2↑,原电池中没有产生 O2。没有参与反应的 SO4 离子浓度不会逐渐增大。 5.C 原电池中有电流产生,所以只有氧化还原反应才能设计成原电池,B 发生钝化,AD 不 是氧化还原反应,因此正确的答案选 C。 6.A 原电池较活泼的金属是负极,失去电子,所以该金属的活泼性比锌弱,但能和盐酸反 应产生氢气,所以答案选 A。 7.A 在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极 上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。 所以铜—锌—稀硫酸原电池电极反应式为:负极:Zn-2e-=Zn2+,正极:2H++2e-=H2,故 1mol 电子通过电路之后有 32.5g 锌溶解,1g 氢气从铜电极析出,答案选 A。 8.B。Mg 跟 NaOH(aq)不反应,Al 跟 NaOH(aq)易反应,强碱溶液中 Al 比 Mg 活泼,金属
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铝是负极,发生氧化反应。 9.C 不能是原电池,Cu+H+不能自发发生氧化还原反应。 10.C 11.D 【解析】两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池,但不能因此说构成原电池 电极的材料一定都是金属,例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中, 活泼金属中的电子流向不活泼的电极,因此活泼金属是负极。但电子不能通过电解质溶液, 应该是氢离子在铜极上得到由锌沿外导线转移过来年电子。铜锌原电池工作时,锌负极失 电子,电极反应为 Zn-2e-====Zn2+,1molZn 失去 2mol 电子,0.2mol 锌(质量为 13g)被溶解, 电路中有 0.4mol 电子通过。 12.C 【解析】锌比铜活泼,锌做负极,失电子,经外电路流向 Cu,溶液中 H+ 向正极移动 13.A 【解析】A 对,形成原电池后,通过化学反应,可以在装置中形成电流,能将化学能转变 成电能。当两电极不同时,活泼的做负极,失去电子,发生氧化反应,故 B、D 错。 一般组成原电池的两极是活泼性不同的两种金属,或者是一种金属一种非金属,但氢氧燃 料电池两极都是惰性电极, ,所以 C 错。 14.D 在原电池中电子流出的一极为负极。选 D 15.D 【解析】 A、Zn+2H+=Zn2++H2↑ B、Al 作负极 C、锌作负极 D、正确,锌活沷作负极。 16.D 17.D 18.D 19.C

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