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化学学科竞赛试题1


延安中学高 2015 届 2012-2013 学年度学科竞赛试题

D. 在实验室中,通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。我们可以用溶解、 过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。 5.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏 1mol 氢气中的化学键消耗的能量 为 Q1 kJ,破坏 1mol 氯气中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ,形成

1mol 氯化氢中的化学键释放的能 量为 Q3 kJ。 下列关系式中, 正确的是 A.Q1 + Q2 > Q3 + Q2 < 2Q3 B.Q1 D.Q1 + Q2 > 2Q3 + Q2 < Q3 ) ( )


命题人:张玲玲
可能用到的相对原子质量: H—1 C—12


审题人:郝延莉
Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 O—16

C.Q1

一、选择题: (每小题只有一个选项符合题意,每小题 5 分,共 60 分) 1.下列各项表达中正确的是 A.Na2O2 的电子式为 B.106g 的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的 CO2 为 112L C.在氮原子中,质子数为 7 而中子数不一定为 7 ( )

6.黑火药爆炸时的主要反应是: S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2↑ + N2↑, 下列说法正确的是 ( A. 上述反应的生成物都是无毒的,所以燃放爆竹不会污染环境 B. 该反应的发生需要点燃或撞击,所以该反应是放热反应 C. 硫磺在黑火药爆炸的反应中既是氧化剂又是还原剂 D. 硝酸钾有氧化性,乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带 7.下列物质的名称分别是 名称 化学式 硫代硫酸钠 Na2S2O3 多硫化钙 CaSx 过氧化钡 BaO2 超氧化钾 KO2 (

试综合上述命名规律, 分析思考后回答 K2CS3 的名称是 2. 某一无色溶液,若向其中加入足量饱和氯水,溶液呈橙黄色;再向呈橙黄色溶液中加入 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,若向原溶液中加入铝粉,有气体放出,该溶液可能大量存在的一组离子是 ( A. K 、H 、NO3 、Na
2— — — + + — + 3+ -9

) )

A.三硫代碳酸钾 A. OE 段化学反应速率最快 B. EF 段化学反应速率最快

B.三硫碳化钾

C.过硫碳酸钾

D.超硫代碳酸钾

8.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体, 实验过程如图所示, 下列叙述正确的是 (



B. H 、Br 、SO4 、Na 、 D. H 、Br 、SO3 、K
+ — 2— +

+

-

2—

+

C. SO4 、Br 、OH 、Fe

C. FG 段收集的二氧化碳气体最多 D. 由图可推断出该反应是吸热反应 9.电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,是一种典型的可充电电池(如图所示) ,电池总反应式为 2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H +2SO4
+ 2-

3.纳米是长度单位(1 nm=10 m) ,物质的颗粒到纳米级时,具有特殊性质。例如,将单质铜制 成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”与铜片的比较, 正确的是 A. “纳米铜”比铜片的金属性强 C. “纳米铜”与铜片的还原性相同 B. “纳米铜”比铜片更易失电子 D. “纳米铜”比铜片的氧化性强 ( ) ( )

下列说法正确的是





A.放电时,电流方向由 B 过 M 到 A B.放电时,负极反应是 Pb-2e +SO4 = PbSO4 C.放电时,负极上发生还原反应 D.放电时,正极反应是 PbSO4-2e +2H2O=PbO2+SO4 +4H
2+ 2-

4. 从下列混合物中分离出其中一种成分, 所采用方法正确的是 A. 由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

稀硫酸

B. 水的沸点为 100℃,酒精的沸点为 78.5℃,所以可用直接加热蒸馏的方法使含水的酒精变 为无水酒精 C. 氯化钠的溶解度随着温度下降而减少,所以,用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得 到纯净的氯化钠晶体。

10.某学生交给老师的实验报告上有以下三个数据:①用量筒量取 5.13 mL 盐酸;②用托盘天平 称取 11.7 g 氯化钠固体;③用 250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液。其中测量数 据合理的是 ( )

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A. ①②

B. ②③

C. ①③

D. ①②③

(1)实验室用浓盐酸与 MnO2 制 Cl2 的离子方程式为 (2)请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价,将适当的选项序号 填于 .... 下表内(错选、漏选、多选均倒扣分)。 a.不易控制反应速率 d.可防止副反应发生 b.容易控制反应速率 e.容易污染环境 c.有副反应发生 f.可防止污染环境

11.“绿色化学实验”进课堂,某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替 代相关的课本实验。实验操作:钠与氯气反应的装置可作如下图改进,将一根玻璃管与氯气发生 器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油) ,玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的 棉花球。先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。 以下叙述错误的是 A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B. 玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉球是用 于吸收过量的氯气,以免其污染空气 C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收. 12.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子 的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气 分馏方法来生产 Y 的单质, 而 Z 不能形成双原子分子。 根据以上叙述, 下列说中正确的是 ( A. 上述四种元素的原子半径大小为 W<X<Y<Z B. W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20 C. W 与 Y 形成的一种分子可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 有 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点 二 非选择题(本大题共 3 小题,共 40 分) 13.(12 分)实验室中用浓盐酸与 MnO2 制 Cl2,再用 Cl2 和 Ca(OH)2 反应制少量漂白粉。已知 Cl2 和 Ca(OH)2 制漂白粉是放热反应,温度稍高即发生副反应 :6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+ ... 6H2O。现有三位同学设计的三套装置如图(U 形管中放有玻璃纤维,可使气体顺利通过): ) ( )

优 点 甲装置 乙装置 丙装置

缺 点

(3)请从甲、乙、丙三装置中,选取合理组成部分(A、B、C、D、E、F、G),组装一套你认 为更完善的装置,连接顺序(按气流从左到右方向)为 置中,你认为还缺少 ,在此装置及甲、乙、丙三装 装置。

14. (16 分) (Ⅰ)下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率。 (以乙烯为标准) 烯类化合物 (CH3)2C CH3CH CH2 CH2 的是 CHCH3 CH2 CH2 CHBr 相对速率 10.4 2.03 1.00 0.04

则下列化合物与氯化氢加成时,取代基对速率的影响与上述规律类似,其中反应速率最慢 (填代号) A. (CH3)2C C.CH2 CH2 C(CH3)2 B.CH3CH D.CH2 CHCH3 CHCl

(Ⅱ)已知:①下列框图中 B 的结构简式为



请回答下列问题

第 2 页 共 3 页

其中部分反应条件、试剂被省略。 ①Br2,光照 A HBr H2 D 试回答下列问题: (1)分别写出 A 和 D 的结构简式 (2)反应②的化学方程式为 (3) 写出 D 生成 C 的化学方程式为 (4)写出 A 的另一种同分异构体的结构简式 。 , ; ,反应类型为 , 反应类型为 。 。
② NaOH 水溶液

B

C

15. (12 分)取 A、B 两份物质的量浓度相等的 NaOH 溶液,体积均为 50 mL,分别向其中通入一 定量的 CO2 后,再分别稀释为 100 mL。在稀释后的溶液中分别逐滴 加入 0.2 mol/L 的盐酸,产生的 CO2 的体积(标准状况)与所加盐 酸的体积关系如图所示: (1)分别加入足量的盐酸后,溶液中的溶质是 原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 。 ,

(2)A 曲线表明,原溶液通入 CO2 后,所得溶质与 HCl 反应产 生 CO2 的最大体积为 ml(标准状况) ,溶质中各成分物

(3)B 曲线表明,原溶液通入 CO2 后,所得溶质是 质的量之比是 。 NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl )

(提示:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

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