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化学学科竞赛试题2


化学部分
命题人:赵忠民 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65 Ba—137

5 .下列关于反应 K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+C12+H2O(未配平)的说法正确的是( A.反应中 K2Cr2O7 为还原剂,HCl 为氧化剂 B.方程式配平后,HC

l 的化学计量数为 14 C.当 0.1molK2Cr2O7 参加反应时,反应中转移电子 0.3mol D.当有 0.1molCl2 生成时,被还原的 HCl 为 0.2mol 6. 类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论正确的是
类比对象 A B C Cl2+H2O HCl+HClO F2+H2O 结论 HF+HFO



一、选择题 (本题包括 8 小题,每小题 3 分,共 24 分。每小题只有一个 选项符合题意) ....
1.下列分离方法不合理 的是 ... A.从石油中得到汽油,可用蒸馏的方法 B.除 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3,可用加入足量铁屑过滤的方法 C.只含有泥沙的粗盐,可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯 D.提取溴水中的溴,可用加入乙醇萃取的方法 2.下列叙述中,正确的是 A.1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为 6.02× 10
23

(

)





电解 MgCl2=====Mg+Cl2↑ SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl

电解 2AlCl3=====2Al+3Cl2↑ SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr





D

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

B.14 gC2H4 和 C3H6 的混合物中含有的碳原子的数目为 6.02× 1023 C.28 g C16O 与 28 g C18O 中含有的质子数均为 14× 6.02× 1023 D.标准状况下,22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 2× 6.02× 1023 3.下列离子方程式书写正确的是 A.NH4HCO3 溶液与足量的 NaOH 溶液混合加热: NH4 + HCO3 + 2OH
+ - -

7. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气 在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是 A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁 ( ) ( )

( NH3↑ + CO2 3 + 2H2O
- - -



8.一定体积的 N2、O2、CO2 混合气体通过足量的 Na2O2 后,同温同压下体积变为原来的 0.75 倍,原混合气体中 N2、O2、CO2 物质的量之比可能为 A.1∶ 1∶ 2 B.1∶ 2∶ 1 C.4∶ 3∶ 5 D . 6∶ 7∶ 14

B.明矾溶液中加入氢氧化钡: Ba2+ + SO2 4

BaSO4↓ SO2 3 + H2O
- +

二、非选择题(本题包括 4 小题,共 26 分) 9.(7分)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有着广泛的应用。 ⑴ 人和动物通过呼吸作用提供能量以维持生命活动。已知人和动物呼吸作用的反应为 ( ) C6H12O6 + 6O2 ―→ 6CO2 + 6H2O。在该反应中作还原剂的是____ 止食物被空气中的氧气氧化而变质。 此类食物添加剂应具有______ __ 。

C.过量的 SO2 通入 NaOH 溶液中:SO2 + 2OH D.氢氧化铜加到醋酸溶液中:Cu(OH)2 + 2H 4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ① 无色溶液中:K+、Na+、MnO4 、SO42
- - - - -

Cu

2+

+ 2H2O

⑵ 罐头厂在装食物罐头时,通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂,此类食物抗氧化剂,防 ____(填“氧化性”或“还原
+ -

② 酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3 、I 、Cl
2- +


③pH=13 的溶液中:CO3 、Na 、AlO2 、NO3
- - -

性”)。


④ 有较多 Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SCN 、HCO3
+ 2+

⑶ 铁是生物体中不可缺少的微量元素,铁在人体中是以Fe2 和Fe3 的形式存在的,而 Fe2
+ +

⑤ 加入 Al 能放出 H2 的溶液中:Cl 、HCO3 、SO42 、NH4+


更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的 Fe3 转化为Fe2 。在这个过程中维生素C所起的作
+ +

⑥ 滴入紫色石蕊试液变红的溶液中:Na 、Ba 、Cl 、Br A.① ② B.③ ⑥ C.② ④





用是_____
3+

___ __(填“氧化作用”或“还原作用”)。

D.⑤ ⑥

⑷Fe 在工业上有重要用途。例如,印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,可用FeCl3

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溶液作腐蚀剂雕刻印刷电路, 产物为CuCl2和FeCl2, 写出反应的离子方程式: 成药片时外表包有一层特殊的糖衣, 这层糖衣的作用 应如何检验?写出检验试剂为 、现象是





; C 瓶溶液的作用是 ⑷ 装置② 中所加的固体药品是 ;装置③ 可验证的产物是

。 。

⑸ 硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂,而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制 。 如果药片已经失效, 。

12.(7 分)50mL 浓 H2SO4 溶液(足量)中加入 3.2gCu,在加热条件下充分反应: ⑴ 反应消耗的 H2SO4 的物质的量是 mol, 生成 SO2 的体积为 (标准状况下) mL。 -1 ⑵ 若题干中浓硫酸的物质的量浓度为 a mol· L ,投入足量的铜片加热,充分反应后,被还 .. 原 的硫酸的物质的量 n(H2SO4) . 0.025a mol(填“等于”、“大于”或“小于”) 。 ⑶ 将题干中反应后的溶液稀释到 500mL,取出 50mL,并向取出液中加入足量的 BaCl2 溶 液,得到沉淀 19.81g,求原浓硫酸的物质的量浓度(写出该步的计算过程) 。

10.(6 分)有一种无色溶液,其中可能含有 Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、 SO42-等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如下 图:

三、附加题(本题包括 1 小题,共 10 分)
13. (10 分)研究发现某些金属离子如 Fe3+、Cu2+等对 H2O2 的分解也具有催化作用,为了 比较 MnO2 与 Fe3+和 Cu2+的催化效果,某同学设计了如图甲、乙所示的实验。 第③ 个实验中,生成白色沉淀的量与加入 NaOH 的量有右图所示的相互关系。 据此可知: ⑴ 在原溶液中一定不存在的离子有__________ 常见物质为(写化学式)________ _________ ____ 、 _ _____ ____。 。

⑵ 为满足该溶液中一定存在的离子的要求,一般可溶解两种 和______ ___ 、

⑶ 写出第③ 个实验中发生反应的离子方程式 。 请回答相关问题: ⑴ 定性分析:图甲可通过观察 ,定性比较得出结论。有同学提出将 FeCl3

11.(6分) 已知浓硫酸具有氧化性,可与炭粉反应。 ⑴ 写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学式 ⑵ 试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物。

改为 Fe2(SO4)3 或者将 CuSO4 改为 CuCl2 更为合理,其理由是 ⑵ 定量分析:如图乙所示,实验时均以生成 40mL 气体为准,其它可能影响实验的因素均已 忽略。 图中仪器 A 的名称为 实验中需要测量的数据是 , 检查乙装置气密性的方法是 。 ,

⑶ 加入 0.10 mol MnO2 粉末于 50 mL H2O2 溶液中, 在标准状况下放出气体的体积和时间的关 系如图所示。 ① 写出 H2O2 在二氧化锰作用下发生反应的化学方程 式 ② 实验时放出气体的总体积是 这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号): → → → ③ 计算 H2O2 的初始物质的量浓度为_____ (请保留两位有效数字) 。 mL。 ___ mol· L 1。


⑶ 实 验 时 可 观 察 到 装 置 ①中 A 瓶 的 溶 液 褪 色 ,C 瓶 的 溶 液 不 褪 色 .A 瓶 溶 液 的 作 用

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