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《知识与能力训练化学》九上答案


《知识与能力训练?化学》九年级上册

参考答案

第一单元
课题1

走进化学世界

物质的变化和性质

课堂练习 1.B 2.A 3.C 4.D 5.B 6.D 7.D; A; B; B; E; C 课后练习 8.④; ②; ①; ⑤ 9.(1)无; 紫红; 无 (2)

大 (3)大 10.①②③; ④; ⑥; ⑦; ⑤

课题 2
课堂练习 1.B 2.C 3.D 4.D 5.A 6.(1)④①②⑥⑤③ (2)
探究步骤 点燃前

化学是一门以实验为基础的科学(1)

对实验的观察和描述 石蜡块放入水中观察到的现象: 浮在水面

实验结论 石蜡的密度比水 小

①点燃蜡烛, 把一根火柴梗放在蜡 烛的火焰中,如图所示,约1s后取 出可以看到火柴梗的 a (选填 燃着时 图中字母)处最先炭化,说明此处 温度 最高 ②干冷的烧杯内壁出现 水雾 现 a.蜡烛火焰的 度最高 b. 蜡烛燃烧后的生成物中 一定含有 水 、 外焰 温

二氧化碳

象,澄清的石灰水 变浑浊

熄灭后

吹灭蜡烛,观察到一缕白烟

课后练习 7.(1)①; 空气中有二氧化碳气体 (2)水蒸气 (3)③; ①; 二氧化碳没有可燃性
1

8.白; 固; 小于; 划出痕迹; 较软

课题 2

化学是一门以实验为基础的科学(2)

课堂练习 1.B 2.D 3.C 4.D 5.C 课后练习 6.空气中有水蒸气 7.氧气; 二氧化碳

8.②; ①; ③; ①

课题 3

走进化学实验室(1)

课堂练习 1. (1)用手接触药品; 把鼻孔直接凑到容器口去闻药品的气味; 尝任何药品的味道 (2)1~2mL;盖满试管底部 (3)放回原瓶;随意丢弃;拿出实验室;放入指定的容器内 2.A:铁架台 B:酒精灯 C:量筒 D:滴管 E:烧杯 F:集气瓶 G:滴瓶 3. (1)量筒 (2)集气瓶 (3)铁架台 (4)药匙 (5)胶头滴管 (6)试管 (7)玻璃棒 (8)长颈漏斗或分液漏斗 课后练习 4.B 5.C 6.D 7.D 8.D 9.④⑤; ③; ①②

课题 3

走进化学实验室(2)
2.B 3.C 4.C 5.B 6.B 7.C

课堂练习 1.①d; ②c; ③a; ④b; ⑤e; ⑥f 课后练习 8.D 9.D 10.D

课题 3
课堂练习 1.A 2.C 3.A 4.D 5.D 6.C 7.D 课后练习 8.C 9.A 10.C 11.D 12. 错误操作 用过的胶头滴管平放或倒放

走进化学实验室(3)

不良后果 试剂流入胶头并腐蚀胶头 偶尔有盛液流下,腐蚀标签 试管炸裂 污染试剂瓶内药品 打破试管

倾倒细口瓶中的液体时,标签没向着手心 加热后的试管直接刷洗 实验室剩余的药品放回原瓶 把块状固体药品垂直放入试管中

2

第二单元

我们周围的空气
空气

课题 1

课堂练习 1.C 2.B 3.D 4.B 5.D 6.气体; 粉尘; 粉尘 7.B 8.C 9.拉瓦锡; 氮气; 氧气 点燃 10.(1)冒出大量的白烟,放热; 红磷+氧气 五氧化二磷 (2)1/5 (3)氮气; 不支持 (4)B 课后练习 11.B 12.D 13.C 14.③; ①; ②; ④ 15.深圳;矿物燃料的燃烧,汽车尾气的排放; 减少矿物燃料的燃烧,减少车辆的使用 16.(1)2; 甲中气球先变小后变大 (2)方案二; ①环保,五氧化二磷不会溢出,不会污染空气; ②方案二的实验始终 在密闭装置中进行, 能保持瓶内气体在反应前不发生改变 (或方案一在实验过程中打开了瓶 塞,瓶中的气体成分在反应前发生了改变) ; 装置漏气、未降温至室温就将止水夹打开、 红磷过少(三点任写一条即可)

课题 2

氧气

课堂练习 1.D 2.C 3.C 4.①都是化合反应 ②都是与氧气的反应 ③反应条件都是点燃 ④反应 都放出大量的热 ⑤都是气体与固体反应?? 5.D 6.D 7.D 8.A 9.(1)F (2)B (3)C; 红磷+氧气 五氧化二磷; 化合 (4)A (5)G 课后练习 10.C 11.D 12.A 13.D 14.D 15.C 16.(1)①氧气 ②二氧化碳 ③水蒸气 点燃 点燃 (2)①铁+氧气 四氧化三铁; ②硫+氧气 二氧化硫; 点燃 点燃 ③镁+氧气 氧化镁; ④红磷+氧气 五氧化二磷; 点燃 ⑤碳+氧气 二氧化碳 17.
实验操作 实验现象 比在空气中燃烧更 将蜡烛点燃,伸 放出 入装满氧气的干 有 燥的集气瓶中 会 出现白色浑浊 石蜡+氧
点燃 点燃

结论



, 蜡烛燃烧后,生成了 ,瓶壁上会 水和二氧化碳

大量热

水珠 产生,加入澄清石灰水后, 其文字表达式为: 二氧化碳+水

18.(1)二氧化碳的猜想更合理,因为氧气会使食品中某些成分氧化,氧气有利于某些微 生物生长,二氧化碳则相反,可防止食品氧化,抑制微生物生长 (2)用注射器抽取袋内气体通入少量澄清的石灰水中,若石灰水变浑浊,则猜想正确;反 之,则不正确
3

课题 3

制取氧气(1)

课堂练习 1.B 2.D 3.C 4.B 5.D 6.B 课后练习 7.(1)试管口未向下倾斜,导管伸入试管太长,试管口没有棉花 (2)a 酒精灯; b 试管; c 集气瓶; d 水槽 (3)③④①②⑤⑥ (4)先停止加热了,水倒流入试管,引起炸裂 (5)向上排空气; 将带火星的木条放在瓶口,木条复燃即证 (6)白光; 出现白色浑浊 8.B 加热 9.(1)酒精灯;高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气;先将导管移出水面,后熄灭酒精灯 (2)带火星的木条复燃;能够支持燃烧

课题 3 制取氧气(2)
课堂练习 1.D 2.C 3.B 4.B 5.D 6.(1)高锰酸钾 (2)过氧化氢 (3)D; D; 集气瓶内留少许水; 正放 课后练习 7.D 8.C 9.C 10.C 11.(1)高锰酸钾
加热

锰酸钾+二氧化锰+氧气;分解反应

(2)氯酸钾 二氧化锰 氯化钾+氧气;分解反应 加热 (3)过氧化氢 二氧化锰 水+氧气;分解反应

第三单元
课题 1
课堂练习 1.B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.C 7.C 课后练习 8.A

物质构成的奥秘
分子和原子(1)

9.(1)水不能使酚酞变红,氨水能使酚酞变红

(2)酚酞试液变红色;

A 中浓氨水的分子不断运动,运动到 B 中来了 (3)没有必要,因为在实验 1 和实验 2 中 已经做过类似的实验 10.(1)分子不断运动 (2)分子间有间隔,在水分子作用下蔗糖 的分子不断运动,彼此进入对方的间隔当中,使液体体积减小

课题 1
课堂练习 1.D 2.C 3.C 4.D 5.C 6.C

分子和原子(2)

7.(1)液体逐渐变红;分子在不断运动 (2)液面低于刻度线;分子之间有间隔 课后练习 8.D 9.D 10.(1)A; BC (2)化学变化; 物理变化
4

11.(1)分子在化学变化中可分,原子在化学变化中不可分 (2)一个氧分子是由两个氧 原子构成(或汞由汞原子构成)

课题 2
课堂练习 1.A 2.A 3.B 4.A 5.D 6.D 7.B 课后练习 8.A 9.22; 22

原子的结构(1)

10.(1)16; 7; 氟原子 (2)10; 氖原子

课题 2
课堂练习 1.A 2.D 课后练习 3.C 4.B 5.A

原子的结构(2)
7.B

6.质子数; 最外层电子数

8.C 9.C 10.B 11.B 12.D 13.B 14.C

课题 2
课堂练习 1.B 2.B 3.B 4.D 7. 5.B 6.143; 92

原子的结构(3)

原子核 微粒名称 核电荷数 带2个单位负电荷的氧离子 钠原子 带3个单位正电荷的铝离子 8 11 13 质子数 8 11 13 中子数 8 12 14 10 11 10 16 23 27 核外电子数 相对原子质量

课后练习 8.A 9.(1)分子、原子、离子 (2)原子 (3)阳离子、原子核、质子 (4)阴离子、电子 (5)分子、原子、中子 (6)电子 (7)质子、中子 (8)质子、电子 10.
12
2+

11.(1)氢原子 (2)Mg (5)2 (6)12

(3)

(4)

课题 3
课堂练习

元素(1)
i.H (1)a b c d e (2)h i

1.a.Al b.Ca c.Zn d.Na e.Fe f.Si g.He h.O (3)a; h
5

2.(1)P (2)Mg (3)4S (4)Cu (5)nNe (6)2 个氯原子 3.(1)氢元素,一个氢 原子 (2) 2 个氢原子 (3) 5 个银原子 (4) 氮元素, 一个氮原子 课后练习 8.D 9.A 10.(1)原子 (2)二氧化碳 (3)四; 49 (4)三; ①③④; ② (5)①在化学 变化中,分子可分,原子不可分 ②一个氮分子由两个氮原子构成(一氧化碳由碳元素和氧 元素组成等) 11. (1) 53 (2) 78 (3) 碘元素 12.结构不同, 化学性质不同; 质 子数不同; 核电荷数不同; 发生化学变化时分子本身变了,变成其他分子; 发生物理变 化时分子本身不变,只是分子间的间隔发生变化 4.B 5.A 6.C 7.D

课题 3
课堂练习 1.B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.C 7.B

元素(2)

8.(1)氧; 得; 阴离子 (2)金属; Mg (3)②同一周期的元素,原子的电子层数相 同 ③同一周期的元素,原子的原子序数依次增加(或同一族的元素,原子的最外层电子数 相同等) 9.(1)19.00; 20 (2)8 (3)BC (4)B 课后练习 10.D 11.A 12.C 13.A 14.
相似之处:

2+

H2O、H2O2、NH3

(1)都含有氢元素

(2)都由两种元素组成 不同之处:

Na+

与F

(1)质子数不同

(2)最外层电子数不同(微粒带电情况不同等) 你看到什么信息?

(1)都位于第二周期

(2)第一种原子易得电子,第二种原子化学性质稳定

6

第四单元

自然界的水

课题 1

爱护水资源

课堂练习 1.D 2.D 3.B 4.D 5.A 6. 废水;废气;废渣;农药;化肥;节约用水;防治水体污染 7.D 8.B 课后练习 9.A 10.D 11.B 12.D 13.人均水量很少; 略 14.C 15.D

课题 2

水的净化

课堂练习 1.D 2.C 3.D 4.B 5.B 6.C 7.D 课后练习 8.C 9.A 10.D 11.C 12.(1)吸附杂质;防止液体飞溅 (2)滤纸没有紧贴漏斗壁, 残留的气泡减缓了过滤的速度 (3)滤纸被捅破了,或液面高过了滤纸上边缘,使得液体 从滤纸和漏斗间流过,没有起到过滤作用 (4)不是纯水; 含有可溶性杂质; 蒸馏

课题 3

水的组成(1)

课堂练习 1.A 2.C 3.D 4.无; 无; 难; 淡蓝色; 爆炸 5.D 6.C 7.D 课后练习 8.C 9.氧; 复燃; 氢; 燃烧; 1∶2; 氢; 氧 10.(1)A.水 B.氧气 C.氢气 D.四氧化三铁 通电 点燃 (2)水 氢气+氧气; 铁+氧气 四氧化三铁 11.(1)负; 正 (2)燃烧更旺; 助燃 (3)2∶1

课题 3

水的组成(2)

课堂练习 1.B 2.B 3.D 4.C 5.D 6.D 7.A 课后练习 8.A 9.A 10.B 11.B 12.(1)①② (2)⑤⑦ (3)③④ ⑥⑧⑩; ③④⑧⑩; ②⑤⑥ 14.D

13.①⑦⑨; ②③④⑤

课题 4

化学式与化合价(1)

课堂练习 1.D 2.(1)×;N2 (2)×;Ne (3)√ (4)×;MnO2 (5)×;Na2S (6)×; Fe(OH)3 3.B 4.D 5.C 6.B 7.(1)2 个铝原子 (2)2 个氯离子 (3)2 个氧分子 (4)一个亚铁离子带 2 个单位的正电荷 (5)硫化钙中硫的化合价为负 2 价 课后练习 8.Fe; O2; CO2; He; H2 S; P2O5; CaO; Fe3O4; Na2SO4; ZnCl2; H2O; KOH; CuO; Al2(SO4)3; NH4NO3 9.(1)氧元素,一个氧原子 (2)氧气,一个氧分子,氧气由氧元
7

素组成,一个氧分子由 2 个氧原子构成 (3)2 个氧原子 (4)2 个氧分子 (5)2 个氧 离子 10.B

课题 4

化学式与化合价(2)

课堂练习 1.(1)64 (2)63 (3)122.5 (4)74 (5)36 (6)80 2.CaCO3 (1)100 (2)1∶1∶3 (3) 10∶3∶12 (4)40% (5)20g 3.3;13∶19∶2 4.B 5.B 6.12∶18∶2∶2∶1; 142 课后练习 7.(1)KMnO4 (2)158 (3)1∶1∶4 (4)39∶55∶64 (5)24.68% (6)78 (7)632 8.B 9.(1)156 (2)48∶5∶80∶23 (3)1.4g

第五单元
课题 1
课堂练习 1.D 2.B 3.D 4.A 5.D 6.C 7.A 课后练习

化学方程式

质量守恒定律
8.(1)× (2)× (3)√ (4)×

9.C 10.C 11.C 12.A 13.A 14.(1)不正确,因为铜、氧气、水中没有碳元素,而“铜绿”中有碳元素,不符合“化学 反应前后,元素种类不变”的规律 (2)CO2 15.(1)符合 (2)氢气球受到浮力作用 16.(1)C (2)分解 (3)2

课题 2
课堂练习 1.写出下列反应的化学方程式。 (1)C+O2 (2)S+O2
点燃

如何正确书写化学方程式(1)

CO2 SO2 2MgO 2P2O5 2H2O

点燃

(3)2Mg+O2 (4)4P+5O2 (5)2H2+O2

点燃

点燃

点燃

(6)2H2O2=2H2O+O2↑ (7)2H2O=2H2↑+O2↑ △
8
通电

MnO2

(8)2HgO=2Hg+O2↑ 2.(1)3Fe+2O2 (2)CH4+2O2
点燃

Fe3O4

点燃

CO2+2H2O

△ (3)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 3.(1)以客观事实为基础 (2)遵循质量守恒定律,给化学方程式配平 4.2NO+2CO=2CO2+N2 5.①A ②D ③C ④B ⑤A ⑥B ⑦C ⑧D 6.C 7.A 课后练习 8.B 9.B 10.D 11.(1)3Fe+2O2 (2)4P+5O2 (3)2H2+O2
点燃 点燃
催化剂

Fe3O4

2P2O5 2H2O

点燃

12.C3H6O3+3O2 点燃 3CO2+3H2O 13.A+B -C 14.6 15.(1)①反应物都有氧气参加 ②反应条件都是点燃(都是氧化反应、反应物的 分子个数比都是 2∶1 等) (2)Mg 与 O2 反应是固体与气体反应,另外两个是气体与气体间的反应(或第一个反应的可 燃物是固体,其他两个反应的可燃物是气体;或第三个反应的可燃物是化合物,其他两个反 应的可燃物都是单质等) (以上答案不唯一) 16.D

课题 2

如何正确书写化学方程式(2)

课堂练习 1.(1)1;1;2 (2)4;3;2 (3)2;1;2;1 (4)2;5;2;4 (5)2;1;2;2 (6)1;2;1;1 (7)1;2;1;1 (8)2;3;1;6 2.(1)Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑ (2)2HgO=2Hg+O2↑ (3)NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑ (4)Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓ + H2O 3.B 4.168;64;232;C 5.C 课后练习 6.C 7.A 8.B 9.C 10.C 11.(1)S+O2 (4)3Fe+3O2
点燃
△ △ △

SO2 (2)4 P+5O2

点燃

2P2O5 (3)2H2O2


MnO2

2H2O+ O2↑

点燃

Fe3O4 (5) 2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑
9

12.(1)3C+2Fe2O3 △ 4Fe+3CO2 (2)3H2+WO3 △ W+3H2O (3)C2H5OH+3O2
点燃

3H2O+2CO2

(4)2Al+Fe2O3 高温 2Fe+Al2O3 高温 13.(1)H2O (2)2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 14.(1)由两个原子构成;化合反应; 2H2+O2 点燃 2H2O(符合条件的方程都可以) (2)C

课题 3
课堂练习

利用化学方程式的简单计算(1)

1.解:设可生成氧化镁的质量为 x 2Mg+O2
48 3g
48 80 3g
点燃

2MgO
80 x
3g×80 48

=

=

答:3 克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。 2.(1)未知数有单位; (2)化学方程式没有配平; (3)O2 相对分子质量错误; (4)计算结果错误且没有单位 3. 2H2O
通电

2H2↑+ O2↑
反应物 生成物 H2 1 2g 8g O2 8 16g 64g

项目 H2O 质量比 A B 9 18g 72g

4.解:设需要高锰酸钾的质量为 x 2KMnO4 316 x 316 32 = 4.8 kg =


K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 32 4.8kg 316 × 4.8kg = 47.4kg 32
10

答:需要分解高锰酸钾 47.4kg。 课后练习 5.C 6.B 7.D 8.B 9.(1)N2 (2)根据质量守恒定律 10.解:设需要参加反应硫的质量为 x S+O2 32 x 32 64 = 32g
点燃

SO2 64 32g

=

32 × 32g = 16g 64

答:需要 16g 硫参加反应。 11.解:设需要碳酸钙的质量为 x CaCO3 100 x 100 56 = 10t =
高温

CaO+CO2↑ 56 10t 100 × 10t = 17.86t 56

答:需要碳酸钙的质量为 17.86t。

课题 3 利用化学方程式的简单计算(2)
课堂练习 1.B 2.A 5. 氧气质量/g 2 4 8 12 生成氧化镁质量/g 5 10 10 10 3. C 4.B

(1)因氧气不足,镁有剩余,没有完全反应; (2)因 6g 镁完全反应恰好需要 4g 氧气,所以氧气再增加也不会生成 MgO 6. 解:设 34g 过氧化氢分解得到氧气质量为 x 2H2O2=2H2O+O2↑ 68 32 34g x 68 32 = 34 = 32 × 34g = 16g 68
MnO2

16g = 11.2L 1.429g/L 答:34g 过氧化氢分解得到氧气 16g,体积为 11.2L。 氧气的体积 =
11

课后练习 7.D 8.B 9.A 10.C 11.A 12.B 13.C 14.(1)t3 (2)2.5g+0.5g-2.04g=0.96g (3)解:设原样品中氯酸钾的质量为 x。 2KClO3=2KCl+3O 2↑ △ 245 96 x 0.96g 245 96 = 0.96g = 245 × 0.96g = 2.45g 96
MnO2

样品中含纯氯酸钾的质量分数=2.45g/2.5g× 100%=98% 答:样品中氯酸钾的质量分数为 98%。

第六单元
课题 1

碳和碳的氧化物

金刚石、石墨和 C60 (1)

课堂练习 1.D 2.C 3.A 4.D 5.A 6.B 7.C 8.B 9.B 课后练习 10.A 11.B 12.C 13.B 14.D 15.D

课题 1
课堂练习 1.B 2.C 3.A 4.B 5.D 6.D 7.(1)2CuO+C
高温

金刚石、石墨和 C60(2)

2Cu+CO2↑

(2)黑色粉末变为红色 澄清的石灰水变浑浊 (3)防止停止加热冷却时,C 装置中溶液倒流回大试管 (4)处理尾气,收集一氧化碳气体,防止污染空气 课后练习 8.A 9.B 10.(1)集中火焰,提高火焰温度; (2)刚开始预热,大试管内的空气受热膨胀,从导管中出来 (3)2CuO+C
高温

2Cu+CO2↑; CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

(4)防止灼热的铜粉被空气重新氧化成氧化铜 11.(1)CO2 (2)黑色粉末变为红色 (3)2CuO+C
高温

2Cu+CO2↑

12.(1)检查装置的气密性; 挤压气囊,通入氮气排出试管中的氧气,防止干扰测定氧元 素的质量分数 (2)澄清的石灰水变浑浊;反应生成的二氧化碳气体与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀 (3)带出反应产生的二氧化碳,使产生的二氧化碳气体全部被澄清石灰水吸收 (4)30%

12

课题 2

二氧化碳制取的研究

课堂练习 1.C 2.B 3.D 4.D 5.C 6.A 7.B 8. 75%; 18g 9.(1)①长颈漏斗 ②集气瓶 (2)稀盐酸; 石灰石 (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (4)二氧化碳能溶于水且密度比空气大 (5)不能; 二氧化碳能溶于水 课后练习 10.C 11.B 12.D 13.(1)电子天平示数(或锥形瓶总质量); 计时器示数(或反应时间) (2)大; 快 (3)75%

课题 3

二氧化碳和一氧化碳(1)

课堂练习 1.C 2.D 3.B 4.A 5.A 6.A 7.A 课后练习 8.灯火实验 9.(1)大 (2)氧气 (3)用燃着的木条放在瓶口,木条熄灭 10.(1)纸花不变色;纸花变为红色 (2)二氧化碳与水反应生成了能使紫色石蕊变红的 (3)CO2+H2O=H2CO3 11.(1)第 3 次和第 4 次 (2)4.4g (3)80%

课题 3

二氧化碳和一氧化碳(2)

课堂练习 1.C 2.D 3.A 4.B 5.C 6.A 7.(1)氢气还原氧化铜;试管口不能用塞子塞住 (2)木炭还原氧化铜;澄清石灰水变浑浊 (3)一氧化碳还原氧化铜;一氧化碳 课后练习 8.C 9.B 10.A 11.(1)C; Cu; CO2 (2)CO+CuO


Cu+CO2

12.(1)澄清的石灰水变浑浊;紫色的石蕊试液变红色; CO2+H2O=H2CO3;红色的石蕊试液变 为紫色; H2CO3


H2O + CO2↑
点燃

(2)尾气处理,防止一氧化碳气体污染空气; 2CO+O2

2CO2

(3) 灼热的铜与空气中的氧气反应生成了氧化铜; 当 A 管中黑色的氧化铜全部变成亮红色 的物质后,先停止加热,继续通一氧化碳气体到 A 管冷却

第七单元
课堂练习 1.C 2.D 3.A 4.B 5.B 6.D

燃料及其利用

课题 1 燃烧和灭火(1)

13

7.(1)4P+5O2

点燃

2P2O5

(2)②和④ (3)③和④ (4)移除了可燃物、控制可燃物温度在着火点以下 8.B 9.B 10.B 课后练习 11.B 12.C 13.B 14.C 15.A 16.C 17.C 18.可燃物与氧气(空气)接触,可燃物的温度达到着火点 (1)减少空气污染(环保) ; 擦干 (2)氧气(空气) ; 放热

课题 1 燃烧和灭火(2)
课堂练习 1.C 2.A 3.实验 1 降低可燃物温度到着火点以下; 实验 2 隔绝空气 4.(1)去除可燃物或隔绝氧气 (2)①⑥或②③④(答案合理即可) 5.C 6.A 7.A 8.B 9.C 10. (1) ①可燃物 ②可燃物要接触氧气或空气 ③可燃物的温度达到着火点(不要求顺序) (2)热量; 混合物 (3)①温度达到着火点 ②氧气或空气 课后练习 11.C 12.C 13.C 14.C 15.D 16.A 17.D 18.(1)气体受热膨胀,二氧化碳的密度变小; 二氧化碳的密度比空气大 (2)AC 19.(1)隔绝空气 (2)隔绝空气 (3)用扇子熄灭蜡烛火或用水灭火

课题 2

燃料的合理利用与开发(1)

课堂练习 1.B 2.C 3.D 4.A 5.B 6.B 7.CH4; 二氧化硫 8.( 1)石油 (2)ABCD ( 3 )绿色植物的光合作用 ( 4 ) 太阳能、风能等 9.D 10.B 课后练习 11.A 12.D 13.A 14.(1)C2H5OH (2)CH4 + 2O2
点燃

CO2 + 2H2O

15.(1)氧气 (2)氢气; 氢元素和氧元素 (3)B 16.(1) ①B ②D ③A ④C (2)①B ②A 17.(1)氢气 (2)CH4 (3)NO (4)C 18.(1)①B C ②充分燃烧等质量的天然气比液化石油气产生的二氧化碳少,可减缓温室 效应 ③CH4 + 2O2
点燃

CO2 + 2H2O (2)分子间隔增大

课题 2
课堂练习 1.B 2.C 3.D

燃料的合理利用与开发(2)

4.(1)1∶1 (2)24.5 (3) 使用脱硫煤

14

5.(1)C2H5OH+3O2

点燃

2CO2+3H2O

(2)B 催化剂 (3)2CO+2NO=N2+2CO2 6.D 7.D 8.B 9.(1)煤; 降低可燃物温度到着火点以下 (2)风能发电 (3)CH4 + 2O2 课后练习 10.C 11.D 12.B 13.分子在不停运动; 2C2H5SH+9O2
点燃 点燃

CO2 + 2H2O (4)C

2SO2 + 4CO2 + 6H2O
点燃

14.(1)A、C (2)节约土地(或保护环境等) (3)B (4)CH4 + 2O2 15.(1)光合; O2 (2)C2H4 (3) A、C

CO2 + 2H2O

15


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