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2006福州市高中生化学竞赛试题卷


2006 年福州市高中生化学竞赛试题卷
考试限时:150 分钟 试卷满分:100 分 考试要求: ⑴.允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 ⑵.竞赛时间 2.5 小时。迟到超过 30 分钟者不能进考场。开始考试后 1 小时内不得离场。 时间到,把答题卷(背面朝上)放在桌面上,立即起立撤离考场。监考教师负责收集 答题卷,并按准考号顺序叠放装袋。试题卷归考生所有。 ⑶.所有

解答必须写在答题卷指定的位置,不得用铅笔填写; ⑷.姓名、年级等必须写在答题卷指定的位置,写在其他地方者按废卷论。 相对原子质量:H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、Cl-35.5、Al-27、Fe-56、 Cu-64、Zn-65、Ba-137 一、 (共 25 分)选择题(每小题均只有一个 正确答案。 ) .. 1.下列产品的使用不会对环境造成明显污染的是 A.含磷洗衣粉 B.氢氧燃烧电池 C.氟利昂 D.含汞电池 2.从烹调香料八角(俗称大料)中提取到的莽草酸是制取抗禽流感药物 Tamiflu(商品名: 达菲)的基本原料。莽草酸的结构式如下。下列对莽草酸说法正确的是 A.分子式:C7H10O5 B.莽草酸是芳香族化合物 C.莽草酸可以遇到氯化铁溶液变紫色 D.1mol 莽草酸与足量钠反应可以产生 4mol 氢气 3 同温同压下,1 体积空气和 1 体积二氧化碳混合后缓慢通过灼热且足量的焦炭,充分反应 后的气体中 N2 和 CO 的体积分数分别为 a 和 b,则 a∶b 约为 A.1∶3 B.2∶3 C.4∶7 D.4∶11 4.下列有关 pH 变化的判断中,正确的是 A.随着温度的升高,碳酸钠溶液的 pH 减小 B.随着温度的升高,纯水的 pH 增大 C.新制氯水经光照一段时间后,pH 减小 D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH 增大 5.已知 2KClO3+I2 2KIO3+Cl2↑,下列对此反应的说法正确的是 A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1∶2 B.I2 的还原性强于 Cl2 C.标准状况下产生 11.2 L Cl2,转移电子为 1 mol D.Cl2 和 I2 都是氧化剂 6.中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多,采用沸腾炉好处在于 A.增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 B.减少炉中杂质气体(如 SO2 等)的形成 C.可使生成的 SO2 用于生产硫酸 D.使得燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率且减少 CO 的排放 + - 7.已知 H (aq)+OH (aq)=H2O(l);ΔH= -57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的 NaOH 溶液中分别加入:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸至恰好完全反应,并将上述过程 中放出的热量分别记为 Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是 A.Q1<Q3<Q2 B.Ql<Q2<Q3 C.Q1<Q2=Q3 D.Q1=Q2=Q3 8.粘土胶体溶液中,粘土粒子带负电,为了使粘土粒子凝聚,下列物质中用量最少但最有效 的电解质是 A.Na3PO4 B.A12(SO4)3 C.BaCl2 D.K2SO4 9.下列变化或数据与氢键无关的是 A.冰的密度比水的密度小 B.氨极易溶于水
1

C.苯酚溶于热水 D.SbH3 的沸点比 PH3 高 10.下列溶液,一定呈中性的是 — A.C(H+)=1×10 7mol· L-1 的溶液 B.pH=14—pOH 的溶液 — —6 + -1 C.C(H )=C(OH )=1×10 mol·L 的溶液 D.溶液中阴阳离子数相等 11.HgCl2 的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知 HgCl2 的熔点是 277 ℃,熔融状态的 HgCl2 不能导电, HgCl2 的稀溶液有弱的导电能力, 则下列关于 HgCl2 的叙述正确的是 ①HgCl2 的晶体属于分子晶体、②HgCl2 的晶体属于离子晶体、③HgCl2 属于非电解质、④HgCl2 属于弱电解质 A.①④ B.①③ C.②③ D.②④ 12.下列实验方案合理的是 A.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质 B.用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物 C.配制 FeCl3 溶液时,先将固体溶于较浓盐酸,再加水稀释 D.用润湿的 pH 试纸测量某酸溶液的 pH 13.下列叙述正确的是 A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强 B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质 C.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子 D.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物 14.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是 A.电解稀硫酸溶液实质上是电解水,故溶液 pH 不变 B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗 OH-,故溶液 pH 减小 C.电解硫酸钠溶液,在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为 1∶2 D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1∶1 15.据报道,近日某地一辆满载砒霜的大货车翻下山坡,滑下河道,导致部分砒霜散落到河 水中,砒霜的主要成分是 As2O3,剧毒,国家明令禁止将它用于生产灭鼠剂。As2O3 是两 性偏酸性氧化物,其晶体在 193℃升华,微溶于水,并生成 H3AsO3。根据媒体的相关报 道以及所给信息,判断下列说法中正确的是 A.砒霜含有离子键 B.As2O3 是砷酸(H3AsO4)的酸酐 C.As2O3 的晶体为原子晶体 D.事故发生后采取的应急措施可以是向受过砒霜污染的河水中撒入生石灰 16.已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为 CuSO4· 5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l);ΔH= +Q1 kJ/mol

室温下,若将 1mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热 Q2 kJ,则 Q1 与 Q2 的关系为 A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.Q1<Q2 D.无法比较 17.2001 年报道镁和硼形成的化合物曾经刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示 意的是该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面还各有一个 镁原子;6 个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 A.MgB2 B.MgB C.Mg2B D.Mg3B2

2

18.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化学键 时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和 P4O6 的分子结构 —1 如下图所示; 现提供以下化学键的键能:P-P 198kJ· mol 、 —1 P-O 360kJ · mol 、 氧 气 分 子 内 氧 原 子 间 的 键 能 为 —1 498kJ·mol 。则 P4+3O2 =P4O6 的反应热?H 为 —1 —1 A.+1638 kJ·mol B.-1638 kJ·mol —1 —1 C.-126 kJ·mol D.+126 kJ·mol 19.某无色溶液可能含有 I-、Fe3+、Na+、SO2-3 四种离子中的一种或几种,向该溶液中加入少 量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于该溶液组成的判断正确的是 — ①肯定不含 Fe3+ 、②肯定含 I- 、③可能含 I- 、④肯定含 SO2 3 、⑤肯定含 Na+ 、 ⑥可能含 Na+ A.①③④ B.③④⑥ C.①②④ D.①③④⑤ 20.一定条件下,在容积为 2 L 的密闭容器中,加入一定量的 A,发生如下反应,并建立平 衡 A(g) 2B(g) 2B(g) C(g)+2D(g),测得平衡时 c(A)、c(B)、c(C)分别为:0.3 -1 -1 - mol·L 、0.2 mol·L 、0.05 mol·L 1,最初向容器里加入 A 的物质的量是 A.0.8 mol B.0.45 mol C.0.9 mol D.1.2 mol 21.X、Y 两元素原子的 L 层电子数都等于它们其它层的电子数之和。下列推断正确的是 A.X 与 Y 可能处于同一周期 B.X 与 Y 可能处于同一主族 C.X 与 Y 形成的单质不是分子晶体就是原子晶体 D.X 与 Y 可以形成离子化合物 22.将相同物质的量浓度的某弱酸 HB 溶液与其钾盐 KB 溶液等体积混合均匀, 测得混合后溶 液 pH=10,则下列所得溶液中微粒浓度关系表示不正确的是 A.c(K+)>c(B-) B.c(OH-)-c(H+)=c(K+)-c(B-) C.c(HB)+c(H+)=c(OH-)+c(K+) D.c(HB)<c(B-) 23.常温下,pH=3 的二元弱酸 H2R 溶液与 a L pH=11 的 NaOH 溶液混合后,混合液的 pH 刚 好等于 7(假设反应前后体积不变),则对反应后混合液的叙述正确的是 - - - - A.c(R2 )>c(Na+)>c(H+)=c(OH ) B.2c(R2 )+c(HR )=c(Na+) - - C.c(R2 )+c(OH )=c(Na+)+c(H+) D.混合液的体积一定为 2a L 24.将 Mg 条、Al 条平行插入一定浓度的 NaOH 溶液中,用导线、用电器连接成原电池。此 电池工作时,下列叙述正确的是 A.Mg 比 Al 活泼,Mg 失去电子被氧化成 Mg2+ B.Al 条表面虽有氧化膜,但可不必处理 C.该电池的内、外电路中,电流均是由电子定向移动形成的 D.Al 是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 25.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐 CaOCl2 在酸性条件下可以产生 Cl2,下列关于混盐 CaOCl2 的有关判断不正确的是 A.该混盐与硫酸反应产生 1 mol Cl2 时转移 2NA 个电子 B.该混盐的水溶液呈碱性 C.该混盐具有较强的氧化性 D.该混盐中的氯元素的化合价为+1 和-1 二、无机化学填空题(共 24 分) 26.(5 分)现有浓度均为 0.1mol/L 的五种电解质溶液: ①Na2CO3、②NaHCO3、③NaAlO2、④CH3COONa、⑤NaOH。 ( 1 )若分别含上述溶质的五种溶液 pH 相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填编号,下两空亦同。) (2)将五种溶液稀释相同倍数时,其 pH 变化最大的是
3

(3)上述五种溶液中,分别加入 FeCl3 溶液,能产生无色无味气体产生的是 (4)将上述①②③④四种溶液两两混合,有一对溶液相互间能发生反应,写出该反应的 离子方程式 27.(7 分)已知 IOH 是两性化合物,根据它的性质试回答: (1) .写出 IOH 的两性电离的方程式: (2) .完成下列化学方程式: ①.IOH+NaOH→ ②.IOH+HCl→ ③.IOH+H2S→ ④.IOH+KMnO4+H2SO4→ 28. (4 分)黄绿色 ClO2 具有漂白、消毒作用,沸点 9.90℃,制备 ClO2 的方法是:将湿润 的 KClO3 和草酸(固体)混合加热到 60℃即得。 (1) .ClO2 的分子构型为 (2) .制备 ClO2 化学方程式为 (3) .用此法制备获得的 ClO2 和其它生成物分离的方法是 ; ; 。 。

29.(8 分)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离远大于第二步电离, 第二步电离远大于第三步电离程度。今有 HA、H2B、H3C 三种一元、二元、三元弱酸, 根据“较强酸+较弱酸盐 ① HA+HC2-( 少 量 ) HB-+H3C 较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应: ② H2B( 少量 )+2AB2-+2HA ③ H2B( 少量 )+H2CA-+H2C-

回答下列问题:

(1)相同条件下,HA、H2B、H3C 三种酸中酸性由强到弱的顺序是_________。 (2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子,最易结合 H+的是_____,最难结合 H+的是 _____。 (3)下列反应的离子方程式中正确的是________。 A.H3C+3AC.H3C+B23HA+C3HB-+H2C____________。 ②HA(过量)+C3____________。 B.HB-+AHA+B2-

(4)完成下列反应的离子方程式: ①H3C+OH-(过量) 三、无机推断题(31 分) 30.(9 分)已知 B 是单质,其他均是常见的化合物,它 们之间的转化关系如右图所示,其中 M(E)<M(F) 。 回答下列问题: (1)符合此转化关系的 E、F、B 的化学式分别是: E____________、F____________、B____________; (2)写出 A 的电子式:_________, A 中阴阳离子数之比为:_________; (3)写出 D 转化为 C 的离子方程式:___________________________________; (4)室温下,将 2g 苯和过量的 B 混合,完全燃烧,放出 83.6kJ 的热量,写出苯燃烧 的热化学方程式:_______________________________________。 31.(5 分)A、B、C、D 是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中 A、C 及 B、D 分别是同一主族元素,B、D 元素的原子核中质子数之和是 A、C 两元素原子核中质子数
4

之和的两倍,又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。 (1)写出下列元素的名称:B_________、C_________、D_________。 (2)写出两种均含 A、B、C、D 四种元素组成的化合物相互间发生反应,且生成气体的离 子方程式_____________________________________。 32.(7 分)有 A、B、C 三种常见的短周期元素,它们之间两两结合构成化合物 X、Y、Z。X、 Y、Z 之间也能相互发生反应。已知 X 是由 A 和 B 元素按原子个数比为 1∶1 组成的化合物,其他元素形成的单质(仍用 A、B、C 表示)和组成的化合物间反应关 系式如下(未配平): ①B+C→Y; ②A+C→Z; ③X+Y→M; ④X+Z→C+N; ⑤Y+Z→C+N。 回答下列问题: 如果 M 是一种无色、 黏稠的油状液体化合物, 则 X、 Y、 Z 分别为_____、 ____、 ____。 写出③④两反应方程式:③___________________________________; ④________________________________________________________。 33.(10 分)已知 A、B、C、D 四种短周期元素的原子序数依次增大,B 的核电荷数是 A、 D 核电荷数之和的 2/3 倍;A 能分别与 B、C、D 形成电子总数相等的分子 X、Y、Z。请 回答下列问题: (1)B、D 两元素的名称分别是 (2)化合物 B2A2 的电子式为 、 。 。 性 。

(3)Y 与 C 的最高正价氧化物的水化物刚好完全反应时,其生成物的水溶液呈 (填“酸” “碱”或“中” ) ,其原因是(用离子方程式表示) (4)用 X、D2、NaOH 溶液和惰性电极,可设计为一种燃料电池。则该燃料电池的 负极反应为 正极反应为 四、有机化学填空题(共 12 分) ; 。

34( . 5 分) 有机化合物 X, 根据元素分析, 按质量计知其中含碳 68.2%, 氢 13.6%, 氧 18.2%。 应用质子磁共振谱方法研究化合物 X 表明,在它的分子里含有两种结构类型不同的氢原 子。 (1) .X 分子中碳氢氧原子数比等于 、X 的化学式为 、结构式为 。 。 (2) .用化学方程式表示合成 X 的一种方法: 子之间以配位键(共用电子对由单方面提供)相连接。 (1).重氮甲烷的电子式是 碳烯,碳烯的电子式为 。 。 。 。 (2).重氮甲烷在受热或光照时,容易分解放出 N2 ,同时生成一个极活泼的缺电子基团 (3).碳烯很容易以它的一对未成键电子对不饱和的烯、炔发生加成形成三元环状化合 物,它与丙烯发生加成反应后所得产物的结构简式为 和 N2 ,写出反应的化学方程式 五、综合实验题(共 8 分). (4)重氮甲烷的 CCl4 溶液用紫外线照射时发生反应,生成一种分子量为 210 的有机物

35.(7 分)重氮甲烷(CH2-N≡N)在有机合成中有着重要应用,它的分子中碳原子和氮原

5

36.(8 分)1862 年,比利时人索尔维发明了食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠的“索尔维 制碱法” 。我国化学家侯德榜改进了此法,并发明了“联合制碱法” ,不仅得到了纯碱, 同时得到了副产品 NH4Cl。其原理可以用下式表示: CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl NaCl(s)+NH4Cl==NH4Cl(s)+NaCl
△ 2NaHCO3 ???? Na2CO3+CO2↑+H2O

该法应用了 NaHCO3、NaCl、NH4Cl 在水中溶解度的差异。 某课外活动小组拟用下面装置模拟此过程,请回答以下问题:

盐 酸 E

浓 氨 水 F 饱 和 N a C l 溶 液

C a C O a H C O3溶 液 3 N

C a O ( s )

A

B

C

D

(1)解释 D 装置中产生氨气的原理: B 装置的作用是: (2)为在 C 中制得 NaHCO3,你认为是先加盐酸,还是浓氨水?说明其理 由。 (3)C 装置存在不合理的地方,你认为应如何改进?

; 。

。 。

(4)设计实验检验纯碱产品中(可能含有多种杂质)是否含有 NH4Cl。(写出操作步骤、现 象和结论) 。 .

6

2006 年福州市高中化学竞赛答题卷
题序 得分 评卷(签 名) 一 二 三 四 五 总分

一、 (25 分)选择题(每小题均只有一个 正确答案) .. 题序 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

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25

二、无机化学填空题(共 34 分)

26.(6 分). (1) (4)

。 (2)

。 (3)



27.(7 分) (1) . (2) .①. ②. ③. ④. 28.(4 分). (1) 29.(4 分). (1) (4)①

。 (2)

。 (3)



。 (2) ②

。 (3)



7

三、无机推断题(31 分) 30.(9 分).(1) (2) (4) , 。 ( 3) 。 。 。

31.(5 分).
(1) (2 ) 。

32.(7 分). ③ ④ 。

33.(9 分). (1) (4) 。 (2) 。 (3) 。 。

四、有机化学题(共 12 分) 34.(5 分).
(1) (2) 。

35.(7 分).(1)

。 (2)

。 (3)



(4)



五、综合实验题(8 分).
8

36.(8 分).(1) ; (2) (3) (4) 。 。 。 。

【答案】▲选择题 ........ 题序 .. 答案 .. 1 . B . 2 . A . 3 . A . 4 . C . 5 . B . 6 . D . 7 . A . 8 . B . 9 . D . 10 . . C . 11 . . A .

12 . . C .

13 . . C .

14 . . D .

15 . . D .

16 . . A .

17 . . A .

18 . . B .

19 . . D .

20 . . C .

21 . . D .

22 . . D .

23 . . B .

24 . . B .

25 . . A .

▲非选择题 ..... 二、无机填空 ...... 26.(5 分) (1) ④ > ② > ① > ③ > ⑤( 1 分) (2) 1 分) (3) ① ② ( 1 分) . . . . . . . . . . . .. . .. . . .⑤( .. . .. . . . . . . . .. - - 2- (4)HCO3 +H2O+AlO2 =Al(OH)3↓+CO3 (2 分) 27.(7 分) (1) .I +OH
+ -

IOH

H +OI (2 分)





(2) .①.IOH+NaOH=NaOI+H2O(1 分) ②.IOH+HCl=ICl+H2O(1 分) ③.IOH+H2S=S↓+HI+H2O(1 分) ④.10IOH+8KMnO4+7H2SO4=8KIO3+Mn(IO3)2+7MnSO4+12H2O 或 10IOH+8MnO4 +14H =10IO3 +8Mn2 +12H2O(2 分) (能给出氧化还原产物 给 1 分) 28.(4 分) (1)V 型(1 分) (2)KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2+CO2↑+H2O(2 分) ; (3)冷凝(1 分) ;
- + - +

9

29.(8 分) (1)H2B>H3C>HA(2 分) (2)C3- HB-(各 1 分,共 2 分) (3)BC(2 分) (4)①H3C+3OH-(过量) ②2HA(过量)+C3三、无机推断(31 分) 30.(9 分) (1) H 2 O (1 分)
? .. .. .. .. 2?

3H2O+C3-(1 分) H2C-+2A-(1 分)

CO2(1 分)
?

O2(1 分) 1:2(1 分)

(2) Na [: O : O :] Na (1 分)

2? 2? (3) CO3 ? Ca 2? ? CaCO3 ? 或 CO3 ? Ba 2? ? BaCO3 ? (2 分)

(4) C 6 H 6 (l) ?

15 O 2 (g) ? 3H 2 O(l) ? 6CO 2 (g);?H ? ?3260 .4kJ / mol (2 分) 2

(其它正确写法可得分) 31.(5 分)(1)氧 钠 硫 (2)HSO-3+H+ SO2↑+H2O 32.(7 分) H2O2 SO2 H2S ③H2O2+SO2

H2SO4 ④H2O2+H2S

S↓+2H2O

33.(10 分)(1)碳 氧(各 1 分) (2)H : C ?? C : H(1 分) (3)酸(1 分) NH? 4 +H2O NH3· H2O+H+(2 分)
2? (4) CH4 ? 8e? ? 10OH- === CO3 ? 7H 2O (2 分) O2+2H2O+4e ===4OH (2 分)

四、有机化学(共 12 分) 34. (5 分) (1) .5:12:1、C5H12O、 (CH3)2C—O-CH3。 (各 1 分,共 3 分) (2) .(CH3)2COH+CH3OH (CH3)2C—O-CH3+H2O(2 分)

或 (CH3)2COK+CH3I→(CH3)2C—O-CH3+KI (合理都给分) 35.(7 分)

(1) (3) CH2

(2 分)

(2)

(2 分)

C H 2 Cl
|

CH3-CH——CH2 (1 分) (4). 4CH2-N≡N + CCl4 ?紫外线 ? ??

ClCH 2 ? C ? CH 2 Cl ? 4 N 2 C H 2 Cl
|

(2 分)

五.综合实验题 ....... 36. ( 8 分) (1) CaO 在水中溶解度降低, 3 . ........ . . . . . .. . . . . . .与水反应使溶剂水减少,且放出大量的热,使 ....................NH . . .

10

. 同时溶液中 浓度增大, 使 NH +H O 3 2 . .. .....OH . . ...... . . . .

NH · H2 O 3 . . .. . .

? . NH 左移, 有利于 NH 3 4 +OH . . . . . . ...... . .

放出(以上三点回答两点即可得满分 分) 气体中的 HCl(1 分 ) 2 . .... . ................2 . .. 除去 ..CO . . . . . . . . (2) 先加浓氨水( 1 ,因为氨气极易溶于水,氨气溶于饱和 溶液后有利于 2 . . . . ...... .分) . . ................. NaCl . . . . ...... CO . . 吸收( 1 分) ... . .. (3) 通入氨气的导管应改接倒置的漏斗,防止倒吸( 1 分) . . . ..................... . .. (4)取少量固体产品于试管中滴加饱和 NaOH 溶液,微热有刺激性气味气体产生,说明 产品中含有 NH ? 4 ,否则不含 NH4Cl;再取少量产品于试管中,加水溶解,再加入稀硝酸使 之酸化,然后滴加 AgNO3 溶液,有白色沉淀产生,说明含 Cl-,否则不含 NH4Cl,有上述两 种现象,即说明产品中含有 NH4Cl 这种物质(2 分)

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