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高二化学竞赛检测 - 副本


高二化学竞赛检测(一)
第一题. 在臭氧的分析中,把 2.0?104dm3 的空气(在 STP 下)通入 NaI 的溶液中,发生如下反 - - - 应:O3 + 2I + H2O = O2 + I2 + 2OH ,生成的 I2 用 0.0106mol?dm 3 的硫代硫酸钠溶液滴 定,反应如下:I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 为了使所有的 I2 和 Na2S2O3 完全反应,必须用此硫代硫酸钠溶液 4.2dm3,试计算: (1) 与 Na2S2O3 完全反应的 I2 的摩尔数? (2) 在 20000dm3 空气中,含有多少摩尔 O3? (3) 在 STP 下,这些 O3 占多大体积? (4) 空气中 O3 占的体积为空气的百分之几?

第二题. 现有 5.00gFeCl3(固体),放入事先抽空的 1dm3 容器中气化成在 427℃时,该气体的 压力为 0.89atm。试证明气体的分子组成是 Fe2Cl6,而不是 FeCl3。

第三题. 马的血红素是血液中红细胞的一种蛋白质。分析此血红素的无水化合物,发现有 0.328%的铁。问此马的血红素的最小分子量为多少?有人在一个实验中发现每升含 80g 血 红素的溶液,在 4℃,渗透压为 0.026atm。问: (1) 此血红素的正确分子量为多少? (2) 比较两个结果,可以得到一个血红素分子中有几个铁原子?

第四题. 已知下列热化学方程式 - Fe2O3(s) + 3CO(g) ? 2Fe(s) + 3CO2(g);?H ?1= -27.59kJ?mol 1 - ? 3Fe2O3(s) + CO(g) ? 2Fe3O4(s) + CO2(g);?H 2= -58.52kJ?mol 1 - Fe3O4(s) + CO(g) ? 3FeO(s) + CO2(g);?H ?3= + 38.04kJ?mol 1 不用查表,计算下列反应的?H ?:FeO(s) + CO(g) ? Fe(s) + CO2(g)

第五题. 已知:CH4(g) O2(g) CO2(g) H2O(l) - ? ?fH -74.82 - -392.9 -285.5 (kJ?mol 1) - - S? 186.0 149.0 51.0 616.75 (J?mol 1?K 1) ? 试求下面反应的标准自由能的变化?G 298:CH4(g) + 2O2(g) ? CO2(g) + 2H2O(l)

第六题. 利用 298K 时的下列数据,估计在 1atm 下,Fe2O3 能用碳来还原的温度。 - 2C + O2 = 2CO;? rHm?= ?221kJ?mol 1 - ? 2Fe + 3/2O2 = Fe2O3;? rHm = ?820kJ?mol 1 - - - - - - S ?(C)=5.5J?mol 1?K 1,S ?(O2)=205J?mol 1?K 1,S ?(Fe2O3)=180J?mol 1?K 1, -1 -1 -1 -1 ? ? S (Fe)=27J?mol ?K ,S (CO)=198J?mol ?K

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第七题. 固体碳酸铵按如下的方程式分解:(NH4)2CO3(s) 2NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 在某一高温下,NH3、CO2 和 H2O 气体的总压是由纯的固体碳酸铵分解产生。在平衡时,其 总压为 0.400atm, (1)计算此反应的平衡常数。 (2)如果 pH2O 通过外界手段调到 0.200atm,在(NH4)2CO3(s)还有留存的情况下 pNH3 和 pCO2 的压强为多少?

第 八 题 . 溴 化 亚 硝 酰 (NOBr) 是 一 种 气 态 化 合 物 , 能 由 下 面 的 反 应 生 成 : - 2NO+Br2 2NOBr。在 25℃时,这个反应的平衡常数为 116(atm) 1,这时所有的物质都 为气态物质。这个反应是放热的, (1)假设这些物质都引入了一个反应室中,各自的分压为:NOBr:0.8atm;NO:0.4atm; Br2:0.2atm;这样会不会发生反应?如果会,是 NOBr 的净生成还是它的净分解?试解释。 (2)在 25℃建立平衡后温度升高到 100℃,由于温度变化,NOBr 是净生成还是净分解? 试解释。 (3)假设氦注入在 25℃上式反应已达到平衡的长颈瓶中,直至长颈瓶的压强为平衡时的两 倍,对于存在的 NOBr 的量有否影响?

2NO2(g)平衡体系的 Kp 和温度 t℃的关系如下: Kp 0.141 0.308 0.628 25 35 45 t(℃) (1) 将 lgKp 对 1/T 作图 (2) 从直线的斜率求?H ? (3) 计算每一个温度的?G ? (4) 计算每一个温度的?S ? 98. N2O4(g)

3. 在抽空的刚性容器中,引入一定量纯 A 气体,发生如下反应:
?? B(g) + 2C(g)。设反应能进行完全,经恒温到 323K 时,开始计时,测定体系总 A(g) ? 压随时间的变化关系如下: t / min 0 30 50 ∞ 53.33 73.33 80.00 106.66 p 总 / kPa 求该反应级数及速率常数

14. 环戊二烯(沸点 40℃)易在气相中形成双聚:2C5H6(g)→C10H12(g) - 现将 0.50cm3 环戊二烯(? =0.802g.cm 3)放入容器为 1.000dm3 的抽空密闭容器中,加热到 130℃,经过一段时间,测定总压的结果如下: t(min) 10 20 30 40 50 60 p 总(kPa)18.07 16.62 15.63 14.87 14.33 13.88 (1) 计算温度升到 130℃时尚未聚合的起始压力。 (2) 计算 60min 时环戊二烯的分压。 (3) 此反应的反应级数和反应速率常数。

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