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化学反应速率


安庆一中

魏东



爆炸


溶洞奇观

观察: NaHCO3溶液和稀盐酸的反应

判断化学反应进行得快慢的方法有哪些? 1、产生气泡的快慢; 2、固体质量的变化; 3、温度的变化; 4、浑浊程度; 5、颜色变化……

/>只能粗略的估计化 学反应进行的快慢 (定性角度)
准确的反映 化学反应的快慢

需要统一的定量标准

定性观察

定量观察

在物理中我们是如何定量地判断一个物体移 动速度快慢的? 用速度来描述:单位时间内物体移动的距离的 大小

v =

△s △t

一、化学反应的快慢
1.化学反应速率
(1)定义: 衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

(2)表示方法:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加来表示。 (3)表达式: (4) 单位:

?c v? ?t
mol/(L · s) 或 mol / (L · min) -1或 mol· L-1 · h-1

注:无论是用某一反应物表示还是用某一 生成物表示,其化学反应速率都取正值, 且是某一段时间内的平均速率。

例:在3H2 + N2 = 2NH3中,2min内H2的浓度由 0.7 mol·L-1降到0.1mol·L-1;N2的浓度由0.4 mol·L-1降到 0.2mol·L-1;NH3的浓度则增加 了 0.4mol·L-1,分别用 H2 、N2、NH3的浓度 变化量来表示反应速率,并求出它们的比值。
v(H2)=0. 3mol/(L·min) v(N2)=0.1mol/(L·min) v(NH3)=0.2mol/(L·min)

3 :1 :2

请结合生活实例,大胆设想影响化 学反应速率的可能因素有哪些?

温度

浓度

怎 样 才 能 顺 利 点 着 煤 炉 呢 ?

接触面积

催化剂

【提出假设】
影 响 因 素 内 因:物质本身性质 温度 浓度 外因 接触面积 催化剂

其它

【设计方案】
请根据下列试剂设计实验方案,验证 你的假设:
?药品:浓盐酸、稀盐酸、块状石灰石、粉 末状石灰石、铝片、铁片、铜片、 双氧水、 二氧化锰、氯化铁溶液 ?仪器:试管、酒精灯、烧杯、镊子等

【 方 法 导 引 】

1、研究某一因素的影响时,要控制其他变量 都相同,要设计对照实验 2、主要通过定性实验现象判断化学反应的快 慢。 ①逸出气泡的快慢 ②颜色变化 ③固体量减少 ④混浊程度 ⑤温度变化等

①反应物本身的性质

【 实 验 探 究 】

结论: 物质本身的性质越活泼,反应速率越快.

②反应的温度

【 实 验 探 究 】

结论: 升温反应速率加快,降温反应速率减慢

③反应物的浓度

【 实 验 探 究 】

结论: 增大浓度反应速率加快, 减小浓度反应速率减慢

④反应物间的接触面积

【 实 验 探 究 】

结论: 增大反应物间的接触面积,反应速率加快

⑤催化剂

【 实 验 探 究 】

结论: 使用催化剂,能改变反应速率

影响化学反应快慢的因素:
【 实 验 结 论 】
不同化学反应的速率

反应物本身性质(内因)

同一化学反应的速率

外界条件(外因)

知识回顾

1.采用哪些方法可以增加Fe与盐 酸反应的化学反应速率?
①升高温度 ②增大HCl的浓度 ③将铁片磨成铁粉 ④加入适当的催化剂

思考
Al与稀盐酸反应时,可观察到放出气泡的速率 先较慢,渐渐变快,后又逐渐变慢,请分析原因.

知识应用

探究影响化学反应速率的外界条件因素的意义: 控制反应条件,提高那些对人类有利的反应速率, 降低那些对人类不利的反应速率。

【课堂小结】

一.化学反应的速率: 1.表示 定性表示: 快或慢 定量表示:

二.影响化学反应速率的因素: 1.决定因素:参与反应的物质的自身性质(内因) 2.影响因素: (1)温度:升温反应速率加快,降温反应速率减慢 (2)浓度:增大浓度反应速率加快,反之,减慢; ; (3)催化剂:一般是加快化学反应速率。 (4)固体表面积:增大固体表面积,加快反应速率 (4)其他:压强和原电池等

Δc c2–c1 V= = Δt t2–t1


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