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专题二 练习题


专题二 氧化还原反应 练习题
【氧化还原反应的概念及判断】
1、将 SO2 通入 CuSO4 和 NaCl 的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀分析,知其中含 Cl:35.7%,Cu:64.3%,SO2 在上述反应中作用是 ( ) A.酸 B.漂白剂 C.还原剂 D.氧化剂 2、制备氰氨基化钙的化学方程式如下:CaCO3+2HCN=CaCN2+CO

↑+H2↑+CO2↑, 关于该反应的下列说法,正确的是( ) A.氢元素被氧化,碳元素被还原 B.HCN 既是氧化剂又是还原剂 C.CaCN2 是还原产物,H2 是氧化产物 D.CO 为氧化产物,H2 为还原产物 3、下列物质中,只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A.氟气、钾、氯化氢 B、氯气、铝、氢气 C。二氧化氮、钠、溴气 D.氧气、二氧化硫、水 4 、 亚 氨 基 羟 ( Li2NH ) 是 一 种 储 氢 容 量 器 , 安 全 性 好 的 固 体 储 氢 材 料 , 其 储 氢 原 理 可 表 示 为 Li2NH+H2=LiNH2+LiH.下列有关说法正确的是( ) A.Li2NH 中 N 的化合价是-1 B.该反应中 H2 既是氧化剂又是还原剂 C.Li+和 H+的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 5 、 [2012· 宁 波八 校联 考 ] 已 知二 氯 化二 硫 (S2Cl2) 的 结 构式 为 Cl—S—S—Cl , 它易 与 水反 应: 2S2Cl2 + 2H2O===4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应的说法正确的是( ) A.S2Cl2 既作氧化剂又作还原剂 B.氧化产物与还原产物物质的量之比为 3∶1 C.每生成 1 mol SO2 转移 4 mol 电子 D. H2O 作还原剂

【常见的氧化剂、还原剂】
6、化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知: 氧化还原反应: 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI; 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应: 2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应: 4NaClO 3NaCl + NaClO4;NaClO4 NaCl + 2O2↑

下列说法不正确是:

A.氧化性(酸性溶液) :FeCl3 > Co(OH)3 > I2 B.还原性(碱性溶液) :Fe(OH)2 > I2 > KIO3 C.热稳定性:NaCl > NaClO4 > NaClO D.酸性(水溶液) :HSCN > H2CO3 > HCN

7、已知反应:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3; ③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,下列粒子的还原能力由强到弱的顺序正确的是[ ] A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>IC.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-

【氧化还原反应的基本规律及应用】
8、将铁粉、铜粉与 FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合液放在某一容器中,根据下列情况判断: (1)若反应后铁有剩余,则容器中不可能有_______________,一定有______________。 (2)若反应后有 Cu2+和 Cu,则不可能有_________。 (3)若反应后有 Cu2+和 Fe3+,则可能有__________。 9、某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在 H2O、ClO-、CN、HCO3-、N2、Cl-六种物质.在反应过程中 测得 ClO-和 N2 的物质的量随时间变化的曲线如图所示.下列有关判断中正确的是( ) A.还原荆是含 CN-的物质,氧化产物只有 N2 B.氧化剂足 ClO-,还原产物是 HCO3C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 5:2 D.若生成 2.24LN2(标准状况) .则转移电子 0.5mol

【氧化还原反应的相关计算】 10、Na2C2O4 能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳,实验测知每生成 1120mL(标准状况)二氧化碳需 消耗 100mL0.1mol/L 的高锰酸钾溶液,则反应后锰元素的化合价为( ) A、+6 B、+4 C、+2 D、无法确定 11、FeS 与一定浓度的 HNO3 反应,生成 Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和 H2O,当 NO2、 N2O4、NO 的物质的量之比为 1:1:1 时,实际参加反应的 FeS 与 HNO3 的物质的量之比为 A.1:6 B.2:15 C.2:11 D.1:7 【综合】
12、常温下,在下列溶液中发生如下反应: ①2A2++B2=2A3+十 2B— ②16H+十 10Z—十 2XO4—=2X2+十 5Z2 十 8H2O ③2B—十 Z2=B2 十 2Z— 由此判断下列说法错误的是 A.反应 Z2 十 2A2+=2A3+十 2Z—可以进行 B.Z 元素在①③反应中均被还原 C.氧化性由强到弱的顺序是 XO4—、Z2、B2、A3+ D.还原性由强到弱的顺序是 A2+、B—、Z—、X2+

13、研究发现 CuSO4 和 FeS2 在一定条件下可发生如下反应: 14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是 A.FeS2 中的硫元素全部被氧化 B.5 mol FeS2 发生反应,有 10 mol 电子转移 C.产物中 SO42-有一部分是氧化产物 D.FeS2 只用作还原剂 14、实验室为监测空气中汞蒸气的含量,往往悬挂涂有 CuI 的滤纸,根据滤纸是否变色或颜 色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应为:4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu (1)上述反应产物 Cu2HgI4 中,Cu 元素显______价。 (2)以上反应中的氧化剂为________,当有 1molCuI 参与反应时,转移电子________mol。 (3)CuI 可由 Cu 与 I 直接反应制得,请配平下列反应的离子方程式。
2+ -

15、 已知反应①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3- ②5C12+I2+6H2O==2HIO3+10HC ③ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是[ ] A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2 B.BrO3->Cl2>ClO3->IO3C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3D.Cl2>BrO3->ClO3->IO316、 (1)完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式: P4 + HClO3 + → HCl + H3PO4 (2)白磷有毒,在实验室可采用 CuSO4 溶液进行处理,其反应为: 11P4 + 60CuSO4 + 96H2O → 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4 该反应的氧化产物是 ,若有 1.1 mol P4 反应,则有 mol 电子转移; (3)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3) 。已知: ①0.1 mol/L H3PO3 溶液的 pH = 1.7; ②H3PO3 与 NaOH 反应只生成 Na2HPO3 和 NaH2PO3 两种盐; ③H3PO3 和碘水反应,碘水棕黄色褪去,再加 AgNO3 有黄色沉淀生成。 关于 H3PO3 的说法: ①强酸; ②弱酸; ③二元酸; ④三元酸; ⑤氧化性酸; ⑥还原性酸, 其中正确的是 A.②④⑥ B.②③⑥ C.①④⑤ D.②③⑤




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