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浙江省严州中学2014-2015学年高二4月阶段性测试化学试题 Word版含答案


一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题 3 分,共 60 分。 ) 1、下列说法中,正确的是 A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B.强电解质的水溶液中不存在分子 C.SO2 和乙醇均属共价化合物,在水中都不能电离,均属非电解质 D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也相同 2、某反应 2AB(g) 行, 则该反应的 ΔH、ΔS 应为 A.ΔH <0,ΔS

>0 B.ΔH <0,ΔS<0 C.ΔH >0,ΔS>0 D.ΔH >0,ΔS<0 C(g)+ 3D (g)在高温下能自发进行,其逆反应在低温下能自发进 3、室温下,将 1mol 的 CuSO4· 5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△ H1,将 1mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△ H2;CuSO4· 5H2O 受热分解的化学方程式 △ CuSO4(s)+5H2O(l), 热效应为△ 为:CuSO4· 5H2O(s) ===== H3。则下列判断正确的是 A.△ H2>△ H3 C.△ H1+△ H3 =△ H2 4 、 关 于 下 列 各 装 B.△ H1<△ H3 D.△ H1+△ H2 >△ H3 置 图 的 叙 述 不 正 确 的 是 A.用图① 装置精炼铜,a 极为粗铜,b 为精铜,电解质溶液为 CuSO4 溶液 B.图② 装置的盐桥中 KCl 的 Cl—移向甲烧杯 C.图③ 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D.装置④ 中 Ag 电极发生反应:2H2O + 2e- = H2↑+ 2OH5、下列图象能正确地表达可逆反应 3A(g)+B(g) 2C(g) (△ H<0)的是 6、恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应 2NO2(g) 容器内通入一定量 NO2,又达到平衡时,N2O4 的体积分数 A.不变 B.增大 C.减少 N2O4(g)达到平衡后,再向 D.无法判断 7、下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是 A.盛有 NO2 和 N2O4 混合气体的烧瓶置于热水中,气体颜色变深 B.工业合成氨选择 500oC 左右的温度比室温有利 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2 D.合成氨时采用循环操作及将氨液化分离,可提高原料的利用率 8 、 某 温 度 下 , 在 一 个 2L 的 密 闭 容 器 中 , 加 入 4molA 和 2molB 进 行 如 下 反 应 : 3A(g)+2B(g) 法正确的是 4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成 1.6molC,则下列说 A.该反应的化学平衡常数表达式是 B.此时,B 的平衡转化率是 40% C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大 D.增加 B,平衡向右移动,B 的平衡转化率增大 9、少量铁粉与 100 mL 0.01 mol· L-1 的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不 改 变 H2 的产量,可以使用如下方法中的 ① 加 H2O ② 加 CH3COONa 固体 ③ 改用 10 mL 0.1 mol· L-1 盐酸 ④ 滴入几滴硫酸铜溶液 A.① ② B.② ③ ⑤ 升高温度(不考虑盐酸挥发) C.③ ⑤ D.④ ⑤ 10、使用酸碱中和滴定的方法,用 0.01mol/L 盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的 NaOH 溶液,下列 操作能够使测定结果偏高的是: A.用量筒量取浓盐酸配制 0.01mol/L 稀盐酸时,量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取 浓盐酸 B.配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线 C

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