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2013年新课标全国卷2解析(理科综合化学)


2013 年高考新课标卷理科综合(Ⅱ)化学试题全解全析
科目:化学 试卷名称 2013 年普通高等学校招生全国统一考试·新课标卷(Ⅱ) 考点检索号 题目及解析

(2013·新课标Ⅱ·7) 7. 在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下:

17

下列叙述错误 的是( ) .. A.生物

柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物 C.动植物油脂是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油 【解题指南】根据所学油脂的性质进行判断,油脂是指高级脂肪酸甘油酯。 【解析】选 C。 选项 A B C D 具体分析 因为生物柴油是由动植物油脂和短链醇发生反应得到的,所以它可 以由可再生资源制得。 因为生物柴油中的 R1、R2、R3 既可以表示相同的烃基,也可以表示 不同的烃基,因此生物柴油是混合物不是纯净物。 高分子化合物是指相对分子质量较大,从几万到几十万。而动植物 油脂相对分子质量一般不超过一千,故不是高分子化合物。 “地沟油”中也有部分油脂存在,故也可以用来制备生物柴油。 结论 正确 正确 错误 正确

(2013·新课标Ⅱ·8) 8. 下列叙述中,错误 的是( ..



17

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 55-60℃反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成 1,2-二溴乙烷 D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成 2,4-二氯甲苯 【解题指南】本题应用苯的硝化反应,苯乙烯的加成反应,乙烯的加成反应和甲苯的取代反应来 解答。 【解析】 选 D。 苯可以与浓硝酸、 浓硫酸共热并保持 55---60℃水浴加热发生取代反应生成硝基苯, 其中浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用,A 项正确;苯乙烯中的碳碳双键和苯环都可以和氢气发生 加成反应,故在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷,B 项正确;乙烯可以与溴的四氯化碳溶 液发生加成反应,碳碳双键断开分别加溴原子,生成 1,2—二溴乙烷,C 项正确;甲苯与氯气在 光照下反应应该在甲基上发生取代反应,不是 2,4-二氯甲苯,D 项错误。 (2013·新课标Ⅱ·9) 9.N0 为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) -1 A.1.0L1.0mo1· L 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2N0
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1、8

B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5N0 C. 25℃时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 0.1 N0 D. 1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9 N0 【解题指南】阿伏伽德罗常数的相关计算牵扯到以下知识点:原子守恒,石墨的结构,溶液 pH 计算,原子团和离子的电子计算。 【解析】选 B。 选项 A B C D 具体分析 偏铝酸钠溶液中有水,水分子中也有氧原子存在,故氧原子数大于 2N0 石墨层内是正六边形结构, 每个六元环有 6 个碳原子, 而每个碳原子同时为 三个六元环所共有,故每个六元环平均只占有 2 个碳原子。12g 石墨烯含碳 原子为 1mol,故其中含六元环的个数应为 0.5 N0 该选项因为溶液的体积未知,故只能求出 OH—的浓度,无法求出其数目 1 个羟基中含 9 个电子,1 个氢氧根离子中含 10 个电子,故此选项错误 结论 错误 正确 错误 错误

3、8、12

(2013·新课标Ⅱ·10) 10.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.钠与 CuSO4 溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C.NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D.向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 【解题指南】运用离子方程式的书写知识解答本题,知道哪些物质能拆写成离子形式,哪些不能 拆;其次还要了解常见的金属钠和铁的性质。 【解析】选 D。金属铁和盐酸反应时,因为 H+的氧化性比较弱,只能把铁氧化为正二价,故不 能生成三价铁离子,A 项错误;金属钠是一种非常活泼的金属,所以当它遇到 CuSO4 水溶液时, 优先与水发生反应,故不能置换出金属铜,B 项 错误; 碳酸氢钠在水溶液中电离出的是钠离子 和碳酸氢根离子而不是碳酸根离子,故反应时应为碳酸氢根离子与氢离子发生反应,C 项错误; 氢氧化镁和氢氧化铁均为不溶于水的碱,故在书写离子方程式时应写成化学式;且氢氧化铁比氢 氧化镁更难溶于水,故可以用氢氧化镁制取氢氧化铁,D 项正确。 (2013·新课标Ⅱ·11) 11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔 Ni/NiCl2 和金属钠之间由钠离子导体制作的 陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误 的是( ) ..

9

A.电池反应中有 NaCl 生成 B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C.正极反应为:NiCl2+2e-=Ni+2ClD.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 【解题指南】解答本题时应了解原电池的工作原理,会判断正负极材料和电极反应式。在该原电
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池中金属钠做负极材料,氯化镍做正极材料,NaAlCl4 做电解质溶液,钠离子导体可以传导钠离 子。 【解析】选 B。 金属钠失电子变为钠离子,故有氯化钠生成,A 项正确;电池的总反应应该是 金属钠还原 Ni2+,B 项错误;正极反应为 Ni2+得电子生成金属镍,C 项 正确; 钠离子导体可以 传导钠离子,故钠离子可以在两极间移动,D 项正确。 (2013·新课标Ⅱ·12) 12.在 1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应

6、15 则△H4 的正确表达式为( )

【解题指南】应用盖斯定律解答本题。 【解析】选 A。只需要把(①+②)× 2/3-③× 2 即可得到要求的反应热,故选项 A 正确。 (2013·新课标Ⅱ·13) 13. 室温时, M(OH)2(S) 8 A. M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a, c(M2+)=b mol· L-1 时, 溶液的 pH 等于 ( C. 14 ? )

1 b lg( ) 2 a

B.

1 a lg( ) 2 b

1 a lg( ) 2 b

D. 14 ?

1 b lg( ) 2 a

【解题指南】解答本题时应掌握溶度积常数的表示方法,会用水的离子积常数求溶液的 pH。 【解析】选 C。由题知该反应的溶度积常数 Ksp=c(M2+)· c2(OH-)=a,由此得出 c(OH-)=(a/b)1/2, 则 c(H+)=10-14÷ c(OH-),pH=—lg c(H+) ,经过计算即可得到正确答案为 C。 (2013·新课标Ⅱ·26) 26.(15 分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

17、19 发生的反应如下: CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO 沸点/℃ 正丁醇 正丁醛 117.2 75.7 密度/(g· cm-3) 0.8109 0.8017 水中溶解性 微溶 微溶

反应物和产物的相关数据列表如下:

实验步骤如下: 将 6.0gNa2Cr2O7 放入 100mL 烧杯中,加 30mL 水溶解,再缓慢加入 5mL 浓硫酸,将所得溶
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液小心转移至 B 中。在 A 中加入 4.0g 正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸汽出现时,开始滴加 B 中溶液。滴加过程中保持反应温度为 90—95℃,在 E 中收集 90℃以下的馏分。 将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集 75—77℃馏分,产量 2.0g。 回答下列问题: (1)实验中,能否将 Na2Cr2O7 溶液加到浓硫酸中,说明理由 。 (2)加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是 。 (3)上述装置图中,B 仪器的名称是 ,D 仪器的名称是 。 (4)分液漏斗使用前必须进行的操作是 (填正确答案标号) 。 a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定 (5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在 层(填“上”或“下”) (6)反应温度应保持在 90—95。C,其原因是 。 (7)本实验中,正丁醛的产率为 %。 【解题指南】解答本题需要根据题目中的相关信息进行分析解答,同时需要了解一些常见的 实验操作,如蒸馏,会计算产物的产率。 【解析】 (1)将重铬酸钾溶液和浓硫酸混合时,相当于对浓硫酸进行稀释。若将重铬酸钾溶液加到 浓硫酸中,水的密度比浓硫酸小,会引起液滴飞溅,造成危险。 (2)实验装置中沸石的作用是防止溶液暴沸。若加热后发现未加沸石,应该停止加热,等 溶液冷却后再加入沸石。 (3)装置中 B 仪器叫滴液漏斗,D 仪器叫直形冷凝器。 (4)分液漏斗使用前必须进行的操作是检查是否漏液。 (5)由题意知正丁醛微溶于水,密度比水小,所以分液时水在下层,正丁醛在上层。 (6)反应时温度保持在 90—95℃,既可以保证正丁醛变成蒸汽及时分离出去,同时还可以 避免正丁醛被继续氧化。 (7)若 4.0g 的正丁醇完全反应产生的正丁醛应为 4÷ 74× 72=3.89g,则正丁醛的产率应为 2÷ 3.89× 100%=51%。 【答案】 (1)不能,易迸溅; (2)防止爆沸;冷却后补加; (3)滴液漏斗;直形冷凝管; (4)c; (5)下; (6)即可保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免其被进一步氧化; (7)51。 (2013·新课标Ⅱ·27) 27. (14 分)氧化锌为白色粉末, 可用于湿疹、 癣等皮肤病的治疗。 纯化工业级氧化锌(含有 Fe(Ⅱ)、 Mn(Ⅱ)、 Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:

1、3、 8、19

提示:在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是 MnO2。 回答下列问题: (1)反应②中除掉的杂质离子是 ,发生反应的离子方程式为 ;在加高锰 酸钾溶液前,若 pH 较低,对除杂的影响是 。 (2)反应③的反应类型为 ,过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有 。 (3)反应④形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。 (4)反应④中产物的成分可能是 ZnCO3· xZn(OH)2 ,取干操后的滤饼 11.2g,煅烧后可得到产品 8.1 g,则 x 等于 。 【解题指南】解答本题需要明确除杂的原则是在除去杂质的同时不能引入新的杂质,为了除去杂
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质,每一步加入的除杂试剂要适当过量,并尽可能生成更多的目标物质。工业氧化锌中含有铁锰 镍等杂质,第一步加入稀硫酸可以溶解氧化锌,同时让铁锰镍转化为金属阳离子;第二步在浸出 液中加入酸性高锰酸钾溶液,可以除去 Fe2+和 Mn2+,将它们转化为沉淀除去,此时滤液中剩余 Zn2+和 Ni2+;第三步加入锌粉,可以置换出金属镍除去;第四步向滤液中加入碳酸钠溶液可以将 Zn2+转化为碳酸锌沉淀;第五步将碳酸锌沉淀煅烧即可得到纯净的氧化锌固体。 【解析】 (1)反应②出去的杂质离子是 Fe2+和 Mn2+,发生反应的离子方程式为: MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+,2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4 H+ 在加高锰酸钾之前,若溶液的 pH 较低,则铁离子和锰离子不能生成沉淀而除去。 (2)反应③的反应类型是置换反应,过滤所得的滤渣中除了过量的锌外还有置换出来的金属镍。 (3)反应④过滤出的沉淀在用蒸馏水洗涤后,若已经洗涤干净则滤液中不含碳酸根离子,因此 只需要加入硝酸酸化的硝酸钡溶液即可检验沉淀是否洗涤干净。 (4)第五步煅烧发生反应的方程式为: ZnCO3· xZn(OH)2===(x+1)ZnO+CO2↑+xH2O 125+99x 81(x+1) 11.2g 8.1g 列比例式(125+99x)÷[81(x+1)]=11.2÷8.1,并解得 x=1。 【答案】 ( 1 ) Fe2+ 和 Mn2+ ; MnO4-+3 Fe2++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ ; 2MnO4-+3Mn2++2 H2O=5MnO2↓+4 H+;铁离子和锰离子不能生成沉淀,从而无法除去铁和锰杂质; (2)置换反应; 镍; (3)取少量水洗液于试管中,滴入 1~2 滴稀硝酸,再滴入硝酸钡溶液,若无白色沉淀生成, 则说明沉淀已经洗涤干净; (4)1。 (2013·新课标Ⅱ·28) 28.(14 分)在 1.0 L 密闭容器中放入 0.10molA(g),在一定温度进行如下反应应:

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表: 时间 t/h 总压强/100kPa 0 4.91 1 5.58 2 6.32 4 7.31 8 8.54 16 9.50 20 9.52 25 9.53 30 9.53

7

回答下列问题: (1)欲提高 A 的平衡转化率,应采取的措施为 。 (2)由总压强 P 和起始压强 P0 计算反应物 A 的转化率 α(A)的表达式为 。平衡 时 A 的转化率为_ ,列式并计算反应的平衡常数 K 。 (3)①由总压强 p 和起始压强 p0 表示反应体系的总物质的量 n 总和反应物 A 的物质的量 n(A) ,n mol,n(A)= mol。 总= ②下表为反应物 A 浓度与反应时间的数据,计算 a= . 反应时间 t/h C(A)/(mol· L )
-1

0 0.10

4 a

8 0.026

16 0.0065

分析该反应中反应物的浓度 c(A)变化与时间间隔(△t)的规律,得出的结论是 ,由此 -1 规律推出反应在 12h 时反应物的浓度 c(A)为 mol· L . 【解题指南】解答本题应从化学平衡出发进行分析。由题目所给信息可知该反应为全气相反应, 正反应是一个气体体积增加的吸热反应。该题目牵扯到化学平衡的移动,化学平衡常数的计算, 以及化学平衡计算常用到的三段式等。 【解析】 (1)由于该反应的正反应为一个气体体积增加的吸热反应,要提高 A 的平衡转化率,其 实就是要让平衡正向移动,所以应采取的措施为升高温度,降低压强。 (2)设到达平衡时 A 减少了 xmol,则由三段式有: A(g) B(g) + C(g) 起始量 0.1mol 0 0
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变化量 xmol xmol xmol 平衡量 (0.1-x)mol xmol xmol 根据阿伏加德罗定律可得: 0.1/ (0.1-x+x+x) =P0/P , 求得 A 的转化率表达式为 α(A)=x/0.1=(P/P0 -1) × 100%,将题目中数据 P0=4.91,P=9.53 代入表达式求得平衡时 A 的转化率为 94.1%。将 x=0.941 代 入 上 面 的 三 段 式 中 可 以 求 得 该 反 应 的 平 衡 常 数 为 K=c(B)· c(C)/c(A)=0.0941× 0.0941/(1-0.0941)=1.5; (3)①由以上三段式知平衡时 n(总)=(0.1+x)mol,n(A)=(0.1-x)mol ,将(2)问中的 x 代入即可得到 n(总)=0.1× P/P0, n(A)=0.1× (2-P/ P0); ②由表中数据可以看出规律为平衡前每间隔 4 小时,A 浓度约变为原来的一半,故可知 a=0.051, 反应在 12h 时 A 的浓度为 0.013mol/L。 【答案】 (1)升高温度、降低压强; (2) (

p ? 1) ? 100% ;94.1%; p0
A(g) 0.1mol 0.10× (1-94.1%) B(g) + C(g) 0 0 0.10× 94.1% 0.10× 94.1%

K?

(0.0941 m ol/ L) 2 ? 1.5m ol/ L ; 0.0059m ol/ L

(3)① 0.10 ?

p p ; 0.10 ? (2 ? ); p0 p0

②0.051; 达到平衡前每间隔 4h,c(A)减少约一半;0.013。 (2013·新课标Ⅱ·36) 36.[化学——选修 2:化学与技术](15 分) 锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图(a)所示。

9、22

回答下列问题: (1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为:Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH ①该电池中,负极材料主要是________,电解质的主要成分是______,正极发生的主要反应是 ________。 ②与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是_______。 (2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其 他金属) 。

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① 图(b)中产物的化学式分别为 A_______,B________。 ② 操作 a 中得到熔块的主要成分是 K2MnO4。操作 b 中,绿色的 K2MnO4 溶液反应后生成紫色溶 液和一种黑褐色固体,该反应的离子方程式为_______。 ③采用惰性电极电解 K2MnO4 溶液也能得到化合物 D,则阴极处得到的主要物质是________(填 化学式) 。 【解题指南】本题包括两小题,其中第一小题主要运用锌锰干电池的知识解答;第二小题则用物 质的分离与提纯知识回答。 【解析】 (1)①普通锌锰电池的负极材料是锌,电解质溶液是氯化铵。由反应总方程式可知该电 池的负极电极反应式为:Zn-2e-+2NH3=Zn(NH3)22+,用总反应减去负极电极式即可得到正极电 极反应式为:2MnO2+2NH4++2e-=2MnOOH+2NH3; ②与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点有:碱性电池不易发生电解质的泄漏,因为消耗 的负极材料改装在电池的内部;碱性电池使用寿命比较长,因为金属材料在碱性电解质中比在酸 性电解质中的稳定性高,不易被腐蚀。 (2)①由工艺流程图可知最后分离出来的物质 A 为 ZnCl2,B 为 NH4Cl. ②由题中的信息可知反应后生成的紫色溶液为高锰酸钾, 由氧化还原反应的规律可知另一种黑 褐色的固体应该为 MnO2,在该反应中锰元素发生了歧化反应,化合价部分升高部分降低,反应 的离子方程式为:3 MnO42-+2CO2=2 MnO4-+ MnO2↓+2 CO32-, ③用惰性电极电解 K2MnO4 溶液,阴极吸引阳离子,所以氢离子在阴极放电生成氢气。 【答案】

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(2013·新课标Ⅱ·37) 37.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分) 前四周期原子序数依次增大的元素 A、B、C、D 中,A 和 B 的价电子层中未成对电子均只有 1 个,并且 A-和 B+的电子相差为 8;与 B 位于同一周期的 C 和 D,它们价电子层中的未成对电子 数分别为 4 和 2,且原子序数相差为 2。 回答下列问题: (1)D2+的价层电子排布图为_______。 (2)四种元素中第一电离能最小的是________,电负性最大的是________(填元素符号) 。 (3)A、B 和 D 三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

23

①该化合物的化学式为_________;D 的配位数为_______; ②列式计算该晶体的密度_______g· cm-3。 (4)A-、B+和 C3+三种离子组成的化合物 B3CA6,其中化学键的类型有_____;该化合物中存在 一个复杂离子,该离子的化学式为_______,配位体是____。 【解题指南】解答本题时应首先能够根据题目信息推断出各元素,明确电子排布图,会比较元素 的第一电离能和电负性的相对大小,能根据晶胞结构解决相关问题。由题目信息可以推断出 A 为 F,B 为 K,C 为 Fe,D 为 Ni。

【解析】 (1)D2+的价电子排布图为



(2)K 的 4s 层只有 1 个电子,失电子能力比较强,Fe 元素的 4s 层有 2 个电子,3d 层有 6 个电 子, Ni 元素的 4s 层有 2 个电子, 3d 层有 8 个电子, 故这四种元素中第一电离能最小的元素是 K, 一般来说,元素的非金属性越强,电负性就越大,所以这四种元素中电负性最大的元素是 F; (3)①由晶胞示意图可以看出,晶胞中 F 原子位置:棱上 16 个,面上 4 个,体内 2 个,故每个
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晶胞平均占有 F 原子个数为:16× 1/4+4× 1/2+2=8;K 原子的位置:棱上 8 个,体内 2 个,故每个 晶胞平均占有 K 原子个数为:8× 1/4+2=4;Ni 原子的位置:顶点 8 个,体心 1 个,故每个晶胞平 均占有 Ni 原子个数为:8× 1/8+1=2。所以这三种原子个数比为:K︰Ni︰F=4︰2︰8=2︰1︰4, 故该化合物的化学式为:K2NiF4;该化合物是离子晶体,配位数是指一个离子周围最邻近的异电 性离子的数目,由图可以看出 Ni 的配位数是 6; ②由密度公式知该晶体的密度为 m/v= (39× 4+59× 2+19× 8) ( / NA× 400× 400× 1308× 10-30) =3.4 g· cm-3; (4)这三种离子形成的化合物为 K3FeF6,它是一个离子化合物,所以其中化学键的类型有离子 键和配位键,复杂离子为[FeF6]3-,配位体是 F-。 【答案】

(2013·新课标Ⅱ·8) 38.[化学——选修 5:有机化学基础](15 分) 化合物Ⅰ(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用 E 和 H 在一定条件下合成:

已知以下信息: ① A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢; 18 ② ③ 化合物 F 苯环上的一氯代物只有两种; ④ 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。 回答下列问题: (1)A 的化学名称为_________。 (2)D 的结构简式为_________。 (3)E 的分子式为___________。 (4)F 生成 G 的化学方程式为________,该反应类型为__________。 (5)I 的结构简式为___________。 (6)I 的同系物 J 比 I 相对分子质量小 14,J 的同分异构体中能同时满足如下条件: ①苯环上只有两个取代基,②既能发生银镜反应,又能和饱和 NaHCO3 溶液反应放出 CO2,共有 ______种 (不考虑立体异构) 。 J 的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰, 且峰面积比为 2:2:1,写出 J 的这种同分异构体的结构简式______。
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【解题指南】解答本题时一定要注意结合题上的信息,在书写同分异构体时注意不能漏掉,也不 能重复。 【解析】由题目上的信息①A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢,可以推出 A 为

,进一步推出 B 为

,由信息②推出 C 为

D为

,E 为

由信息③可以推出 F 为

,G 为

,H 为

,I 为



(1)A 的化学名称为 2-甲基-2-氯丙烷; (2)D 的结构简式为 (3)E 的分子式为 C4H8O2;



(4)F 生成 G 的化学方程式为 型为取代反应;

,该反应类

(5)I 的结构简式为



(6)I 的同系物 J 比 I 相对分子质量小 14,J 比 I 少一个 CH2,既能发生银镜反应,又能和饱和 NaHCO3 溶液反应放出 CO2,说明 J 中含有醛基和羧基,苯环上只有两个取代基,分下列几种情

况:①含-CH2CH2COOH 和-CHO 有邻位、间位和对位 3 种,②含

和-CHO 有邻

位、间位和对位 3 种,③含-CH2COOH 和- CH2CHO 有邻位、间位和对位 3 种,④含-COOH 和CH2CH2CHO 有邻位、间位和对位 3 种,

⑤含-COOH 和 有邻位、间位和对位 3 种,⑥含- CH3 和 有邻位、间 位和对位 3 种,共有 18 种;J 的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰, 且峰面积比为 2:2:1,J 的这种同分异构体的结构简式为


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【答案】

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