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广西桂林市逸仙中学高中化学必修一《金属的化学性质》课件


第三章

金属及其化合物

第一节 金属的化学性质

思考和交流
金属有哪些共同的化学性质?
举例说明金属能发生哪些化学反应? ①与氧气反应 ②活泼金属能与酸反应

③相互置换反应

2Mg+O2=2MgO

Mg+2HCl=MgCl2

+H2

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

一.金属与氧气的反应
实验1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察 ` 实验现象.

现象:

切口处可观察到银白色的金属光泽,在 空气中很快变暗

讨论:以上实验,体现了金属钠哪些物 理和化学性质?

物理性质: 1.为银白色的固体 2.质软(硬度小) 化学性质: 化学性质很活泼 ,常温下能 与氧气反应.
4Na + O2 === 2Na2O
常温

实验2:把一小块金属钠放在坩埚上, 加热,有何现象发生?

现象: 可观察到钠先熔化后燃烧,燃烧时火
焰呈黄色,生成淡黄色的固体

2Na + O2 === Na2O2

点燃

通过以上的实验,我们可以做出以下结论:金 属钠的性质很活泼 ,在常温下和在加热条件下都 能与氧气反应。那么在常温下铝能与氧气反应吗?

实验3:加热铝箔
现象:铝箔熔化,表面 失去光泽,熔化的铝并不 滴落,好象有一层膜兜着 为什么呢?
因为铝表面有一层氧化膜保护 了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的 熔点很高,没有熔化,包在外面 使熔化的液态铝不会滴落下来

实 验 4: 用砂纸打磨铝箔,除去氧化膜后,
再加热至熔化

现 象: 铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝
仍然不滴落

原因解释: 铝很活泼,除去原来的氧化膜后,
在空气中很快生有一层新的氧化膜

结 论: 铝很活泼,常温下能与空气中的氧气
4Al + 3 O2 ====
常温或加热

反应,生成一层致密的氧化膜,起保护 的作用。

2Al2O3

总结 :活泼的金属在空气中 易与氧气反应,生有一层氧化 物。有的氧化膜疏松,不能保 护内层金属,如铁和钠等。有 的氧化物致密,可以保护内层 金属不被继续氧化,如铝等。

二.金属与水的反应 1.金属钠和水的反应

实验5: 将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中


浮 熔 游 嘶 红







金属钠的密度小于水

反应放热,钠的熔点较低
产生的气体推动金属钠来回游动

剧烈反应,产生气体 有碱性物质生成

2Na + 2H2O == 2NaOH + H2

总结:钠的物理性质和化学性质
物理性质:为银白色的固体,质软,密 度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87℃) 化学性质: 化学性质很活泼
1.与氧气反应
常温 4Na + O2 == 2Na2O

2Na + O2 === Na2O2 2.与水反应 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2

点燃

2.铁与水蒸气的反应 铁不能与冷、热水反应,但能否与水 蒸气反应?

请设计一个简单的实验装置,使还原 铁粉与水蒸气反应
1.水蒸气的发生装置

2.水蒸气与铁粉反应装置
3.产物的检验(收集)装置

方案1:

水蒸气与铁 粉反应装置

产物收 集装置

水蒸气的 发生装置

方案2:

方案3:

三.铝与氢氧化钠溶液的反应
1.铝与稀盐酸的反应
化学方程式为: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
离子方程式为: 2Al+6H+==2Al3+ +3H2

2.铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应,因此 酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身,铝制 品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的 食物

以上我们学习了金属的一些化学性质, 通过分析不难发现,在反应中这些金属元 素的化合价都发生了变化,它们从0价升为 正价。
在这些变化中,金属表现 了强的还原性,做还原剂 在自然界中金属多以化合态存在。 只有极少数金属以游离态存在


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