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湖南省桃源九中高中化学必修一《23 氧化还原反应》课件


陈和平

教学目标 1、能从不同的角度认识氧化还原 反应,理解各概念之间的关系; 2、掌握氧化还原反应与四种基本 反应类型之间的相互关系; 3、了解氧化还原反应发生的一般 规律及氧化还原反应的应用。 难点:氧化还原反应的本质

(1)4Al + 3O2 == 2Al2O3 升失氧 还
-1 MnO2

用双

线桥标出以下方程式中元素化合价变化、 电子转移及氧化还原情况: 化合价升高,失去电子,被氧化 升 失 氧 氧 O2 是氧化剂 0 0 点燃 +3 -2
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Al是还原剂 还
Al2O3既是 氧化产物又 是还原产物

得 降 化合价降低,得到电子、被还原 还

降得还氧
-2 0

化合价升高,失去电子、被氧化

H2O2既是氧化 剂又是还原剂 O2是氧化产物

(2)2H2O2 === 2H2O + O2
化合价降低,得到电子、被还原

H2O是还原产物

4、各概念之间的相互关系
失去电子,化合价升高, 被氧化

还原剂 + 氧化剂 == 氧化产物+还原产物
得到电子,化合价降低,被还原

什么叫氧化还原反应?(回顾) 化学反应有哪几种分类方法? 它们之间有何关系?

请对以下反应方程式进行分类: P.32 学 与问 (1) CO2 + H2O == H2CO3 化合 点燃 氧化还 反应 (2) 2H2 + O2 == 2H2O
分解 反应 置换 反应
高温

原反应

(3) CaCO3 == CaO + CO2

(4) 2H2O2 == 2H2O + O2
(5) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (6) Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

MnO2

氧化还 原反应 氧化还 原反应

复分解 (7) NaOH + HCl = NaCl + H O 2 反应

二、氧化还原反应与四种基本类型 反应的关系:
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非 氧 化 还原 反 应

化 学 反解 反 应 应 复 分
氧化 还 原 置换反应 反应

表格
基本反应类 型

反应实例
3Fe+2O2 =
电解
点燃

是否氧 化还原 反应

关系

化合反应

Fe3O4

CaO+H2O = Ca(OH)2

部分是 部分不 不是 是



分解反应 2H2O = 2H2↑+O2↑ ? CaCO3 = CaO+CO2 ↑ 置换反应 Zn+H SO =ZnSO +H ↑ 2 4 4 2 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3


不是 是 是 不是 不是

同上

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

都是 都 不 是

复分解反应 BaCl +H SO =BaSO ↓+HCl 2 2 4 4

三、氧化还原反应的一般规律
失去电子,化合价升高, 被氧化

电子得失(或 元素化合价升 降)总数相等

还原剂 + 氧化剂 == 氧化产物+还原产物
得到电子,化合价降低,被还原

1、强弱律:自发发生的氧化还原反应总是 由“强”成“弱”的。(判定强弱) 2、价态律:元素处于最高(低)价,只有 氧化(还原)性,中间价则两性都有。 3、转化律:邻价态间的转化最易。只靠 拢不交叉规律——归中反应 全程导学38页 4、先后律:谁强谁先反应。
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四、氧化还原反应的应用 1、金属的冶炼
2、电解、电镀 3、燃烧的应用 4、金属腐蚀的防护 5、食物的保鲜 6、氧化还原反应方程式的配平 7、有关氧化还原方程的计算。 布置作业:阅读《中学第一课堂》 本节内容并完成相应练习。


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