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NaOH 标准溶液的标定


NaOH 标准溶液的标定
一. 实验目的 1. 学习碱标准溶液浓度的标定方法。 2. 进一步练习滴定操作和减量法称量。 3. 初步掌握酸碱指示剂的选择方法。 二. 实验原理 酸碱标准溶液是采用间接法配制的, 其准确浓度必须依靠基准物进行标定。 标定碱溶液 用的基准物很多,常用的有如下几种: ,是一种二元弱酸的共轭碱,它的酸性较弱, 1. 邻苯二甲酸氢钾(C6H4·COO

H·COOK) -6 Ka2=2.9×10 ,在标定 NaOH 溶液到达等当点时反应产物是邻苯二甲酸钾钠,在水溶液中 显微碱性,化学计量点 pH=9.1,pH 突跃范围在 8.1~10.1, 因此可用酚酞为指示剂,反应 如下: C6H4·COOH·COOK +NaOH = C6H4·COONa·COOK + H2O 2. 草酸(H2C2O4·2H2O)是二元酸,由于 Ka1 与 Ka2 的值相近,不能分步滴定,反应产 物为 Na2C2O4,在水溶液中显微碱性,也可采用酚酞为指示剂。反应如下: H2C2O4 + 2 NaOH = Na2C2O4 + 2H2O 除上述几种外,多种水溶性的有机酸,也可作为标定碱溶液的基准物, 如:苯甲酸 (C6H5COOH)、琥珀酸(H2C4H4O4)、丁二酸(CH2COOH)2 和氨基磺酸(H2NSO3H)等。 三. 仪器与试剂 仪器:电子天平(0.1mg) ,滴定管 (碱式,50mL)。 ?1 邻苯二甲酸氢钾 (基准试剂) 酚酞指示剂 , (0.2%) 。 试剂: NaOH 标准溶液 (0.1mol L ), 四. 实验步骤 1. 用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾三份,每份为 0.5g 左右,置于 250 mL 锥形瓶中。 2. 加入 50 mL 去离子水溶解, 必要时可用小火温热溶解。冷却后,加酚酞指示剂 1~ - 2 滴。用欲标定的 0.lmol·L 1NaOH 溶液滴定,直至溶液呈浅红色,且摇动后在半分钟内不 褪色,即为终点。 根据邻苯二甲酸氢钾的质量 m 和所用 NaOH 标准溶液的体积 VNaOH, 按下式计算 NaOH 标准溶液的浓度 cNaOH。

c NaOH =

1000 m M C 6 H 4 ?COOH ?COOK ? V NaOH

式中 M C6 H 4 ?COOH?COOK 为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。 各次标定的结果与平均值的相对偏差不得大于±0.3% ,否则应重做。 实验指导
放置空气中时间长了,溶液呈现的淡红色会慢慢褪去,这是由于溶液吸收了 CO2,溶液的碱性减弱, 使酚酞红色褪去。

五. 实验结果 列表记录实验数据及计算结果

记录与报告示例如下: NaOH 标准溶液的标定 (指示剂:酚酞) Ⅰ 邻苯二钾酸氢钾质量 m(g) NaOH 末读数 初读数 VNaOH (mL) 年 月 日

Ⅱ 0.5056 23.81 0.03 23.78

Ⅲ 0.5192 24.41 0.02 24.39

0.5330 25.05 0.04 25.01

cNaOH =

1000 m 1000 m = M C 6 H 4 ?COOH ?COOK ? VNaOH 204.2 × VNaOH

cNaOH
平均值

(mol

L?1)

0.1044 0.2

0.1041 0.1042 0.1

0.1042 0

相对偏差 ( %)

六. 思考题 1. 标定 NaOH 溶液时,基准物邻苯二甲酸氢钾为什么要称 0.5 g 左右?称得太多或太少 有何不好? 2. 作为标定用的基准物应该具备哪些条件? 3. 本实验中所使用的称量瓶、烧杯、锥形瓶是否必须都烘干?为什么?


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