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苏教版选修4化学反应原理专题1第一单元


专题1: 专题 :化学反应与能量变化

第一单元: 第一单元:化学反应中的热效应

1-1-2反应热的测量与计算 反应热的测量与计算
江山实验中学 琚洪芳 2007.12.08

观察简易量热计的构造 大烧杯( 大烧杯(500 mL)、 )、 小烧杯( 小烧杯(100 mL) 、 ) 温度计、 温度计、 泡沫

塑料或纸条、 泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板 中心有两个小孔)、 (中心有两个小孔)、 环形玻璃搅拌棒。 环形玻璃搅拌棒。

思考: 1、量热计直接测得的 数据是什么?是焓变的 数值吗? 是体系温度的变化 2、根据体系温度变化可以求得什么物理量? 可以求得反应吸收或放出的热量

Q =m c ?t

Q=mc?t Q:反应放出的热量。 反应放出的热量。 反应放出的热量 m:反应混合液的质量。 反应混合液的质量。 反应混合液的质量 c:反应混合液的比热容。 :反应混合液的比热容。 ?t:反应前后溶液温度的差值。 :

活动与探究
测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热: 测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热 盐酸, (1)用量筒量取 )用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸,倒入简易量 盐酸 热计中,测量并记录盐酸的温度( 热计中,测量并记录盐酸的温度(t1) 氢氧化钠溶液, (2)用另一量筒量取 )用另一量筒量取50mL0.50mol/L氢氧化钠溶液, 氢氧化钠溶液 测量并记录氢氧化钠溶液的温度( 测量并记录氢氧化钠溶液的温度( t2). (3)将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简 ) 易量热计中,立即盖上盖板, 易量热计中,立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒不断 搅拌,观察温度计的温度变化, 搅拌,观察温度计的温度变化,准确读出并记录反应 体系的最高温度( 体系的最高温度( t3 )。 (4)假设溶液的比热与水的比热相等,溶液的密度与 )假设溶液的比热与水的比热相等, 水的密度相等,忽略量热计的比热, 水的密度相等,忽略量热计的比热,根据溶液温度升 高的数值, 高的数值,计算中和反应的反应热并写出该反应的热 化学方程式。 化学方程式。

所需仪器与试剂: 所需仪器与试剂
大烧杯( 大烧杯(500 mL)、 )、 小烧杯( 小烧杯(100 mL) ) 温度计、 温度计、 量筒( 量筒(50 mL)两个、 )两个、 泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板( 泡沫塑料板或硬纸板(中 心有两个小孔)、 心有两个小孔)、 环形玻璃搅拌棒。 环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、 盐酸、 0.50 mol/L NaOH溶液 溶液

Q = m c Δt? ① Q:中和反应放出的热量。 中和反应放出的热量。 m:反应混合液的质量。 反应混合液的质量。 c:反应混合液的比热容。 反应混合液的比热容。 反应前后溶液温度的差值。 Δt:反应前后溶液温度的差值。
[问]酸、碱反应时,我们用的是它的稀溶液,它们的 碱反应时,我们用的是它的稀溶液, 质量应怎样得到? 质量应怎样得到?

量出它们的体积,再乘以它们的密度即可。 量出它们的体积,再乘以它们的密度即可。 Q =(V酸ρ酸+V碱ρ碱)·c·(t2-t1) ② ( (

Q =(V酸ρ酸+V碱ρ碱)·c·(t2-t1) ② ( (
本实验中,我们所用一元酸、一元碱的体积均为 本实验中,我们所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL,它 它 们的浓度均为0.50 mol/L。由于是稀溶液,且为了计算简便, 们的浓度均为 。由于是稀溶液,且为了计算简便, 我们近似地认为,所用酸、碱溶液的密度均为1 我们近似地认为,所用酸、碱溶液的密度均为 g/cm3,且 中和后所得溶液的比热容为 4.18 J/(g·℃) ( ℃
已知 V酸=V碱=50 mL。 。 c酸= c碱=0.50 mol/L。 。 ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18 J/(g·℃) ( ℃ 请把以上数据代入式② 得出 的表示式。 得出Q的表示式 请把以上数据代入式②,得出 的表示式。其中热量的单 位用kJ。 得出结果。 位用 。 得出结果。

Q = 0.418(t2-t1)kJ (



思考: 式表示的是不是该反应的反应热?为什么? 思考:③式表示的是不是该反应的反应热?为什么?

③式不是该反应的反应热,因为反应热是有正负的, 式不是该反应的反应热,因为反应热是有正负的, 中和反应放热,故其?H为 中和反应放热,故其 为“-”。 中和热:在 溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mol 酸跟碱发生中和反应而生成 中和热 在稀溶液中 酸跟碱发生中和反应而生成 这时的反应热叫做中和热. 水,这时的反应热叫做中和热 这时的反应热叫做中和热 思考: 式表示的是中和热吗?为什么? 思考:③式表示的是中和热吗?为什么? 中和热是稀的酸、 水的反应热, 中和热是稀的酸、碱中和生成 1 mol水的反应热,而 水的反应热 50 mL 0.50 mol/L的盐酸与 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠 的盐酸与50 的盐酸与 反应后生成的水只有0.025 mol,故③式表示的也不是 反应后生成的水只有 , 中和热。 中和热。

[问题]该反应的中和热应怎样表示呢? 问题]该反应的中和热应怎样表示呢? ?H= -
0.418 (t2-t1) 0.025

kJ/mol

实验步骤: 实验步骤:
1.在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条),使放入的小 1.在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条),使放入的小 在大烧杯底部垫泡沫塑料 ), 烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、 烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之 间填满碎泡沫塑料(或纸条), ),大烧杯上用泡沫塑料 间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料 或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔, 板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好 使温度计和环形玻璃搅拌棒通过,如下图所示。 使温度计和环形玻璃搅拌棒通过,如下图所示。

大、小烧杯放置时,为 何要使两杯口相平?填 碎纸条的作用是什么? 对此装置,你有何更好 的建议?

中和热的测定

答案: 两杯口相平,可使盖板把杯口尽量盖严, 答案:.两杯口相平,可使盖板把杯口尽量盖严,从 而减少热量损失; 而减少热量损失;填碎纸条的作用是为了达到保温 隔热、减少实验过程中热量损失的目的。 隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔 密封性能更好的装置(如保温杯) 热、密封性能更好的装置(如保温杯)会使实验结 果更准确。 果更准确。 2.用一个量筒最取 mL 0.50 mol/L盐酸,倒入小 用一个量筒最取50 盐酸, 用一个量筒最取 盐酸 烧杯中,并用温度计测量盐酸的温度,记入下表。 烧杯中,并用温度计测量盐酸的温度,记入下表。 然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
温度计上的酸为何要用水冲洗干净? 温度计上的酸为何要用水冲洗干净?冲洗后的溶液能否 倒入小烧杯?为什么? 倒入小烧杯?为什么?

因为该温度计还要用来测碱液的温度,若不冲洗,温 因为该温度计还要用来测碱液的温度,若不冲洗, 度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失, 度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失,故要 冲洗干净;冲洗后的溶液不能倒入小烧杯,若倒入, 冲洗干净;冲洗后的溶液不能倒入小烧杯,若倒入, 会使总溶液的质量增加,而导致实验结果误差。 会使总溶液的质量增加,而导致实验结果误差。

3.用另一个量筒量取 mL 0.50 mol/L NaOH溶液, 用另一个量筒量取50 溶液, 用另一个量筒量取 溶液 并用温度计测量NaOH溶液的温度,记入下表。 溶液的温度, 并用温度计测量 溶液的温度 记入下表。 4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中, 4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中, 把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中 把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯( NaOH溶液一次倒入小烧杯 并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要 洒到外面) 用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液, 洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,并 准确读取混合溶液的最高温度,记为终止温度, 准确读取混合溶液的最高温度,记为终止温度,记 入下表。 入下表。 .酸、碱混合时,为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒 碱混合时,为何要把量筒中的NaOH NaOH溶液一次倒 入小烧杯而不能缓缓倒入? 入小烧杯而不能缓缓倒入? . 因为本实验的关键是测反应的反应热,若动作迟 因为本实验的关键是测反应的反应热, 将会使热量损失而使误差增大。 缓,将会使热量损失而使误差增大。
实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为1∶1,但在实际操作过 实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为1∶1,但在实际操作过 HCl 的物质的量比为1∶1, 程中往往会取0.55mol/L NaOH,你知道为什么吗? 0.55mol/L的 程中往往会取0.55mol/L的NaOH,你知道为什么吗? HCl过量行吗? 过量行吗? 过量行吗

为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被 的盐酸完全被NaOH中和, 中和, 为了保证 的盐酸完全被 中和 采用0.55 mol/L NaOH溶液,使碱稍稍过量。若使 溶液, 采用 溶液 使碱稍稍过量。 盐酸过量,亦可。 盐酸过量,亦可。 5.重复实验两次,取测量所得数据的平均值作为 重复实验两次, 重复实验两次 计算依据。 计算依据。

次 数

起始温度t/ c 起始温度t/?c t/
盐酸 氢氧化钠 平均值

终止温度 温度差 t/?c t/ c

t/?c

1

24.5 25.0 24.75 26.5 1.75

2
3

22.0 22.4 22.2 25.4
25.0 25.4 25.2 28.2

3.2 3.0

?H= -

0.418 (t2-t1) 0.025

kJ/mol

强酸、强碱反应 强酸、强碱反应: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= — 57.3kJ/moL
[议一议]为何所测得的数据不是57.3 kJ/mol,分 议一议]为何所测得的数据不是57.3 kJ/mol,

析产生误差的原因。 析产生误差的原因。

误差分析: 误差分析:
可能的原因有: 可能的原因有: 1.量取溶液的体积有误差(测量结果是按 mL的酸、 量取溶液的体积有误差( 的酸、 量取溶液的体积有误差 测量结果是按50 的酸 碱进行计算,若实际量取时,多于50 或小于50 碱进行计算,若实际量取时,多于 mL或小于 或小于 mL都会造成误差) 都会造成误差) 都会造成误差 2.温度计的读数有误。 温度计的读数有误。 温度计的读数有误 3.实验过程中有液体洒在外面。 实验过程中有液体洒在外面。 实验过程中有液体洒在外面 4.混合酸、碱溶液时,动作缓慢,导致实验误差。 混合酸、 混合酸 碱溶液时,动作缓慢,导致实验误差。 5.隔热操作不到位,致使实验过程中热量损失而导致 隔热操作不到位, 隔热操作不到位 误差。 误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温 测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温 致使热量损失而引起误差。 度,致使热量损失而引起误差。

讨论下列问题 1.若改用 若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和 的盐酸和100 mL 0.55 若改用 的盐酸和 mol/L的NaOH溶液,所测中和热的数值是否约为本 溶液, 的 溶液 实验结果的二倍(假定各步操作没有失误)? 实验结果的二倍(假定各步操作没有失误)? 答案: 否 答案:1.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生 时放出的热量, 成1 mol H2O时放出的热量,其数值与反应物的量 时放出的热量 的多少无关, 的多少无关,故所测结果应基本和本次实验结果 相同(若所有操作都准确无误,且无热量损失, 相同(若所有操作都准确无误,且无热量损失, 则二者结果相同)。 则二者结果相同)。 2.本实验中若把 mL 0.50 mol/L的盐酸改为 本实验中若把50 的盐酸改为50 本实验中若把 的盐酸改为 mL 0.50 mol/L醋酸,所测结果是否会有所变化? 醋酸, 醋酸 所测结果是否会有所变化? 为什么? 为什么? 答案: 会有所变化 因为醋酸为弱电解质, 会有所变化。 答案:2.会有所变化。因为醋酸为弱电解质,其电 离时要吸热,故将使测得结果偏小。 离时要吸热,故将使测得结果偏小。

mol/L盐酸与 盐酸与50 [练习]50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 练习] mol/L的NaOH溶液在图示的装置中进行 0.55 mol/L的NaOH溶液在图示的装置中进行 中和反应。 中和反应。通过测定反应过程中所放出的热 量可计算中和热。回答下列问题: 量可计算中和热。回答下列问题: 从实验装置上看, (1)从实验装置上看,图中缺少的一种玻 璃用品是 环形玻璃搅拌棒 。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是

减少实验过程中的热量损失
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和 大烧杯上如不盖硬纸板, 偏小 偏大”“ ”“偏 (填“偏大”“偏 热数值 ”“无影响 无影响” 小”“无影响”)。

mol/L盐酸跟 盐酸跟50 (4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 实验中改用60 NaOH溶液进行反应 溶液进行反应, mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述 实验相比, 实验相比,所放出的热量 不等 (填“相 ”“不相等 ),所求中和热 不相等” 等”“不相等”),所求中和热 相等 相等”“不相等”),简述理由 ”“不相等 简述理由: (填“相等”“不相等”),简述理由:

因为中和热是指酸跟碱发生中 和反应生成1 和反应生成 mol H2O所放出的 所放出的 能量, 能量,与酸碱的用量无关

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶 NaOH 液进行上述实验, 液进行上述实验,测得的中和热的数值 会 偏小 ; NaOH溶液进行上述实 用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实 验,测得的中和热的数值 。(均填 均填“ 会 。(均填“偏 偏小 ”“偏小”“无影响 偏小”“无影响” 大”“偏小”“无影响”)

讨论: 讨论:是不是任一反应的反应热均能 直接测出? 直接测出?

如何测出这个反应的反应热: 如何测出这个反应的反应热: ① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ;ΔH1=?
②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol

① + ② = ③
则ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 ΔH1 =ΔH3- ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol 应用了什么规律? 应用了什么规律?

不管化学反应是一步完成或 分几步完成,其反应热是相同的。 分几步完成,其反应热是相同的。 化学反应的焓变(ΔH)只 化学反应的焓变( 与反应体系的始态和终态有关, 与反应体系的始态和终态有关, 而与反应的途径无关。 而与反应的途径无关。

如何理解盖斯定律?
A
?H1 ?H ?H2

B

C

ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系? 之间有何关系?

ΔH=ΔH1+ΔH2 H=Δ

盖斯定律用途
因为有些反应进行得很慢, 因为有些反应进行得很慢,有些反应不容易直 接发生,有些反应的产品不纯(有副反应发生), 接发生,有些反应的产品不纯(有副反应发生), 这给测定反应热造成了困难. 这给测定反应热造成了困难.此时如果应用盖 斯定律, 斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出 来.

根据下列反应的焓变,计算 石墨 根据下列反应的焓变 计算C(石墨 与H2(g)反应生成 计算 石墨)与 反应生成 1molC2H2(g)的焓变 的焓变: 的焓变 C(石墨 石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5KJ/mol 石墨 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2599.2KJ/mol

中燃烧, 2:某次发射火箭,用N2H4(肼)在NO2中燃烧,生 某次发射火箭, 液态H 已知: 成N2、液态H2O。已知: (g)△ N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下, 假如都在相同状态下,请写出发射火箭反应的热 化学方程式。 化学方程式。

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) H=△H=-1135.2kJ/mol

mol的气态高能燃料乙硼烷 的气态高能燃料乙硼烷( 3、0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6) 在氧气中完全燃烧, 在氧气中完全燃烧,生成固态三氧化二硼 和液态水,放出649.5 kJ热量 热量, 和液态水,放出649.5 kJ热量,其热化学 方程式为 B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) ___________________________ 。

H= -2165 kJ/mol
又已知H 又已知 2O(l)= H2O(g); H=+44 kJ/mol,则 ; = , 11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态 标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态 1016.5 kJ。 水时放出的热量是

1 O (g)=CO (g);△H=-Q KJ/mol ; - 2 CO(g)+ 2 2 2

1 已知: 已知:C(S)+ O2(g)=CO(g)△H=-Q1 KJ/mol, (g)=CO(g)△H=- 2

4、使18g焦炭发生不完全燃烧,所得 18g焦炭发生不完全燃烧, 焦炭发生不完全燃烧 1 2 体积, 体积, 气体中CO CO占 气体中CO占 3 体积,CO2占 3 体积,

与这些焦炭完全燃烧相比较, 与这些焦炭完全燃烧相比较, 损失的热量是( 损失的热量是( D )

A、1/3Q1KJ C、1/3(Q1+Q2)KJ

B、1/3Q2KJ D、1/2Q2KJ

5、同素异形体相互转化但反应热相当小而 、 且转化速率慢,有时还很不完全, 且转化速率慢,有时还很不完全,测定反应 热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“ 热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不 管化学反应是一步完成或分几步完成, 管化学反应是一步完成或分几步完成,这个 总过程的热效应是相同的” 已知: 总过程的热效应是相同的”。已知: P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s);H1= -2983.2 kJ/mol 、 ;
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s);H2= -738.5 kJ/mol 、红磷 ;

试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
P4(s、白磷)=4 P(s、红磷); H = -29.2 kJ/mol 。 、 、 ;

总结规律: 总结规律:

若多步化学反应相加可得到新的化学 反应, 反应,则新反应的反应热即为上述多步反应 的反应热之和。 的反应热之和。 总结思考: 总结思考: 在用方程式叠加计算反应热时要注意哪 些问题? 些问题? 注意: 注意: 1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应 、 2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变 、

求混合物的组成
6、在一定条件下,氢气和丙烷燃烧的 在一定条件下, 化学方程式为: 化学方程式为: 2H2(q)+ O2(q) = 2H2O( l )ΔH =- 571.6 kJ/mol C3H8(q+5O2(= 3CO2(q+4H2O(l)?H =- 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热 3847kJ 则氢气和甲烷的体积比为 ( B ) (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1

的物质的量分别为x 解1 :设H2、C3H8的物质的量分别为x,y x+y=5 (571.6/2)(x) + 2220y = 3847 x = 3.75 mol y = 1.25 mol V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1

解2 :1mol H2 燃烧放热 285.8 kJ
1mol 混合气 燃烧放热 3847kJ/5 = 769.4 kJ H2 285.8 769.4 C3H4 2220 1450.6

3 = 1 483.6

巧解) 解3 :( 巧解) 混合气中, 5mol 混合气中 , C3H8 物质的量必小于 mol, 2mol, 的物质的量必大于3mol 3mol。 H2 的物质的量必大于3mol。 ∵ 2mol C3H8 燃烧放热 4440 kJ, 超过总放热量 3847 kJ n (H2) : n (C3H8) 必大于 3 : 2

选 B

有关热化学方程式的计算

在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为: 在一定条件下 和 燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); H=- ; △H=-566KJ/mol KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890KJ/mol ; H=- KJ/mol 摩尔CO和 摩尔 摩尔CH 由1摩尔 和3摩尔 4组成的混和气在上述条件下 摩尔 完全燃烧时,释放的热量为 释放的热量为( 完全燃烧时 释放的热量为 B ) A.2912KJ B.2953KJ . KJ KJ C.3236KJ D.3867KJ KJ KJ

0.5×566+ 0.5×566+3×890=2953 890=

为什么要讨论反应热的计算? 为什么要讨论反应热的计算? 1、有些反应热无法或很难精确测量 、 2、工业生产的需要 、 (1)燃料的燃烧 ) (2)反应条件的控制 ) (3)“废热”的利用 ) 废热” 如何计算C燃烧生成 的燃烧热 的燃烧热? 如何计算 燃烧生成CO的燃烧热? 燃烧生成

反应热计算的常见题型: 反应热计算的常见题型: 1、化学反应中物质的量的变化与反应能量 、 变化的定量计算。 变化的定量计算。 2、理论推算反应热: 、理论推算反应热: 依据: 依据:物质变化决定能量变化 (1)盖斯定律 )
设计合理路径 路径1总能量变化等于路径 总能量变化等于路径2总能量变化 路径 总能量变化等于路径 总能量变化

(2)通过已知热化学方程式的相加,得 )通过已知热化学方程式的相加, 出新的热化学方程式: 出新的热化学方程式:
物质的叠加, 物质的叠加,反应热的叠加

小结: 小结:
若某化学反应从始态( )到终态( ) 一: 若某化学反应从始态(S)到终态(L)其反应热为 △H,而从终态(L)到始态(S)的反应热为△H ’,这 ,而从终态( )到始态( )的反应热为△ , 两者和为0 两者和为0。 即△H+ △H ’ = 0 + 二:若某一化学反应可分为多步进行,则其总反应热 若某一化学反应可分为多步进行, 为各步反应的反应热之和。 为各步反应的反应热之和。 即△H= △H1+ △H2+ △H3+…… 三:若多步化学反应相加可得到新的化学反应,则新反 若多步化学反应相加可得到新的化学反应, 应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。 应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。

阅读课本P7, 阅读课本 ,总结用盖斯定律进行计算的 过程,并仿照课本的计算过程做以下练习: 过程,并仿照课本的计算过程做以下练习:
例1、已知: H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol 已知: H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol 那么, 的燃烧热△ 是多少? 那么,H2的燃烧热△H是多少? H=? H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=?kJ/mol H=△ △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol

1、已知: Zn ( s ) +1/2O2 ( g ) = ZnO ( s ) ?H1 = -351.1 kJ/mol 、已知 Hg ( l) +1/2O2 ( g ) = Hg O ( s ) ?H2 = -90.7 kJ/mol 则可知: 则可知 Zn ( s ) + Hg O ( s ) = ZnO ( s ) + Hg ( l) ?H 3= kJ/mol。则 为?H 3为多少? 为多少? 。

2、已知:2C(s) + O2 ( g ) =2CO ( g ) ?H1 = -221 kJ/mol 、已知: ( ) 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ?H2 = -483.6 kJ/mol 为多少? 则C(s) + H2O ( g ) =CO ( g ) + H2( g )的?H3为多少 () 的


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