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河南省周口市中英文学校2015届高三上学期月考化学试卷(10月份)


河南省周口市中英文学校 2015 届高三上学期月考化学试卷(10 月份)
一、 (本卷共 18 题,每小题 3 分,共 54 分,每题只有一个选项正确) 1. (3 分)某同学对胶体知识认识正确的是() A.溶液是电中性的胶体是带电荷的 B. 向饱和氯化铁溶液中滴加过量氨水,可制取氢氧化铁胶体 C. 葡萄糖注射液能产生丁达尔效应,属于胶体 D.一束光线分别通过溶液和胶体

时,后者会出现明显的光带,前者没有 2. (3 分)下列说法正确的是() A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B. 蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C. 石炭酸、石油、烧碱分别属于酸、油脂、碱 D.碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 3. (3 分)被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑,下 列说法中正确的是(NaBH4 中 H 为﹣1 价) () A.NaBH4 既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH4 是氧化剂,H2O 是还原剂 C. NaBH4 中硼元素被氧化,氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1:1 4. (3 分)物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质浓度、反应温度等 有关.下列各组物质: ①Cu 与 HNO3 溶液②Fe 与 FeCl3 溶液③Zn 与 H2SO4 溶液④Fe 与 HCl 溶液由于浓度不同而 能发生不同氧化还原反应的是() A.①② B.①③ C.③④ D.②④ 5. (3 分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是() A.AlCl3 溶液中加入过量的浓氨水:Al +4NH3?H2O=AlO2 +4NH4 +2H2O 3+ 2+ 2+ B. 用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe =Cu +2Fe + 2+ C. 大理石溶于醋酸中的反应:CaCO3+2H =Ca +H2O+CO2↑ ﹣ + D.钠与水反应:Na+2H2O=Na +2OH +H2↑ 6. (3 分)为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是() A.Na2CO3 溶液(NaHCO3) ,选用适量的 NaOH 溶液 B. FeCl2 溶液(FeCl3) ,应加入过量 Fe 粉 C. Na2O2 粉末(Na2O) ,将混合物在氧气中加热 D.Na2CO3 溶液(Na2SO4) ,加入适量的 Ba(OH)2 溶液,过滤
3+


+

7. (3 分)重金属离子具有毒性.实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈 碱性,主要为有毒离子为 Ba ,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低.则乙废 液中可能含有的离子是 () A.Cu 和 SO4
2+ 2─ 2+

B.Cu 和 Cl
2﹣ 2+

2+



C.K 和 SO4
+ 3+ 3+

+

2─

D.Ag 和 NO3

+



8. (3 分)已知反应 a R2O7 +x M +14H =b R +x M +c H2O,则系数 x 的值是() A.3 B. 4 C. 5 D.6 9. (3 分)向 2.5mL 0.2mol/L 的 Na2CO3 溶液中慢慢加入 0.1mol/L 的盐酸 7.5mL,在标况下产 生 CO2 气体的体积是() A.8.4 mL B.5.6 mL C.4.2 mL D.2.8 mL 10. (3 分)若 20g 密度为 d g/cm 的 Ca(NO3)2 溶液里含有 2g Ca 则 NO3 离子的物质的量 浓度是() A.2d mol/L B.4d mol/L C.5d mol/L D.2.5d mol/L 11. (3 分)将过量 CO2 通入 NaOH 溶液中反应,将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分 为() A.Na2CO3 B. Na2CO3 和 NaOH C. NaHCO3 D.NaHCO3 和 Na2CO3 12. (3 分)通常情况下,将 10g 下列固体与 90mL 水充分混合,所得溶液的物质的量浓度最 低的是() A.CuSO4?5H2O B.Na2O C.CaO D.KNO3 13. (3 分)依据表中所给信息,结合已学知识所作出的判断中正确的是() 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ① ② ③ Cl2 KMnO4 KMnO4 FeBr2 H2O2 HCl(浓) H2SO4 O2 Cl2 FeCl3 MnSO4 MnCl2
3 2+


A.反应①中的氧化产物一定只有一种 B. MnSO4 可被 O2 氧化生成 KMnO4 3+ C. 氧化性:KMnO4>Cl2>Fe ﹣ 2+ D.还原性:H2O2>Mn >Cl 14. (3 分)硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物,下列各组物质中肯定不可能是硝 酸铵分解产物的是() A.N2O、H2O B.N2、O2、H2O C.N2、HNO3、H2O D.NH3、NO、H2 15. (3 分)PbO2 是褐色固体,受热分解为 Pb 的+4 和+2 价的混合氧化物,+4 价的 Pb 能氧化 浓盐酸生成 Cl2; 现将 1mol PbO2 加热分解得到 O2, 向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到 Cl2, O2 和 Cl2 的物质的量之比为 3:2,则剩余固体的组成及物质的量比是() A.1:2 混合的 Pb3O4、PbO

B. 1:2 混合的 PbO2、Pb3O4 C. 1:4:1 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO D.1:1:4 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO 16. (3 分)用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是() A.在 1L 0.1mol/L 的 NH4NO3 溶液中含氮原子数目为 0.2NA B. 1mol O2 作氧化剂时转移电子数一定为 4NA C. 标准状况下,22.4L 戊烷所含分子数为 NA D.在 1L1.0mol/L NaCl 溶液中含有 NA 个 NaCl 分子 17. (3 分)R2O8 在一定条件下可以把 Mn 氧化成 MnO4 ,若反应中 R2O8 变为 RO4 , 又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2,则 n 值为() A.1 B. 2 C. 3 D.4 18. (3 分)向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3 溶液,生成沉淀 Al(OH)3 的量随 AlCl3 加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()
n﹣ 2+


n﹣

2﹣

A.a 点对应的溶液中:Na 、Fe 、SO4 、HCO3 ﹣ + 2﹣ 2﹣ B. b 点对应的溶液中:Na 、S 、SO4 、Cl ﹣ ﹣ + 2+ C. c 点对应的溶液中:Ag 、Ca 、NO3 、F ﹣ + + 2﹣ D.d 点对应的溶液中:K 、NH4 、I 、CO3

+

3+

2﹣



二、填空题(共 4 小题,46 分) 3 19. (6 分)98%(密度为 1.84g/cm )的浓硫酸稀释成 3mol/L 的稀硫酸 100mL,回答下列问 题: (1)需要取浓硫酸 mL (2)配制操作可分解成如下几步,以下正确的操作顺序是 A 向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水 B 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次 C 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中 D 根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸 E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌 F 盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀 G 用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切 H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线 1 到 2 厘米处. 20. (12 分)某无色透明溶液中可能大量存在 Ag 、Mg 、Cu 、Fe 、Na 中的几种,请填 写下列空白: (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是.
+ 2+ 2+ 3+ +

(2) 取少量原溶液, 加入过量稀盐酸, 有白色沉淀生成; 再加入过量的稀硝酸, 沉淀不消失. 说 明原溶液中肯定存在的离子是,有关的离子方程式为. (3)取(2)中的滤液,加入过量的稀氨水(NH3?H2O) ,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定 有,有关的离子方程式为. (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的. A.Cl


B.NO3



C.CO3

2﹣

D.OH .



21. (16 分)过氧化氢俗名双氧水,医疗上利甩它有杀菌消毒作用来清洗伤口.根据下列反应 回答问题. A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O C.2H2O2=2H2O+O2↑ D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O (1)上述反应中,H2O2 仅体现氧化性的反应是(填代号,下同) ,H2O2 既体现氧化性又体现 还原性的反应是. (2)上述反应说明 H2O2、Ag2O、K2CrO4 的氧化性由强到弱的顺序是. (3) 某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应, 反应物和生成物共六种微粒: O2、 MnO 、H2O、Mn 、H2O2、H .已知该反应中 H2O2 只发生了如下过程:H2O2→O2.
2+ +

①反应体系选择的酸是 (填“序号“) . A.盐酸 B.浓硫酸 C.稀硫酸 D.醋酸 ②如果上述反应中有 6.72L(标准状况)气体生成,转移的电子为 mol. (4)H2O2 有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂“的美称;如消除采矿业胶液中的氰化 物(如 KCN) ,经以下反应:KCN+H2O2+H2O=A+NH3(化学方程式已配平) ,试指出生成物 A 的化学式为,并阐明 H2O2 被称为绿色氧化剂的理由是. 22. (12 分)用如图所示装置测定 Fe 和 Fe2O3 的混合物中单质铁的质量分数(夹持部分已略 去) .称取 Wg 样品置于锥形瓶中,通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解.实验前量 气管起始读数为 amL,实验后量气管的最终读数为 bmL. 请回答下列问题: (1)按上图完成装置连接,开始实验前必须进行的操作是. (2)写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式: . (3)实验结束后,锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能?请根据选项进行填空(表格 不一定填完) : A.盐酸 B.KSCN 溶液 C.酸性 KMnO4 溶液 D.H2O2 溶液 序号 溶液中可能存在 的金属离子 选择最少种数的试剂,验证该 假设(填字母) ① ② ③ (4)实验中要对量气管多次读数,读数时应注意:①将实验装置恢复到室温;②; ③ 视线与凹液面最低处相平.若读取量气管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体 积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响’”) .

(5)若样品与足量稀硫酸反应后滴入 KSCN 溶液不显红色且量气管读数 b>a(该实验条件下 的气体摩尔体积为 Vm) .下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确?(填“是”或“否”) ,

理由是.

河南省周口市中英文学校 2015 届高三上学期月考化学试 卷(10 月份)
参考答案与试题解析

一、 (本卷共 18 题,每小题 3 分,共 54 分,每题只有一个选项正确) 1. (3 分)某同学对胶体知识认识正确的是() A.溶液是电中性的胶体是带电荷的 B. 向饱和氯化铁溶液中滴加过量氨水,可制取氢氧化铁胶体 C. 葡萄糖注射液能产生丁达尔效应,属于胶体 D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者没有 考点: 胶体的重要性质. 专题: 溶液和胶体专题. 分析: 胶体是分散系的一种,胶体不带电,但是能够吸附带电离子形成胶体微粒,胶体具 有丁达尔效应、电泳、聚沉等性质,据此解答. 解答: 解:A.胶体本身不带电,但是能够吸附带电离子形成胶体微粒,故 A 错误; B.氯化铁与氨水发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀,得不到胶体,故 B 错误; C.溶液不具有丁达尔效应,故 C 错误;

D.胶体具有丁达尔效应,当一束光线分别通过胶体时,会出现明显的光带,丁达尔效应是胶 体特有的性质,常用来鉴别胶体和溶液,故 D 正确; 故选:D. 点评: 本题考查胶体的性质,明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等是 解题关键,题目难度不大. 2. (3 分)下列说法正确的是() A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B. 蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C. 石炭酸、石油、烧碱分别属于酸、油脂、碱 D.碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 考点: 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;离子化合物的结构特征与性质;电解质 与非电解质. 专题: 物质的分类专题. 分析: A、结合物质的组成,依据酸、碱、盐、氧化物的概念分析判断 B、根据非电解质、强电解质和弱电解质的概念对比各种物质进行分析; C、石碳酸不是酸,石油是烃的混合物; D、活泼金属氧化物、强碱和盐为离子化合物. 解答: 解:A、酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物;碱指电离时所有阴离子都是氢 氧根离子的化合物;盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物;两种元素组成其中一种 是氧元素的化合物;硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰中纯碱是盐不是碱,故 A 错误; B、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,水溶液中能完全电离的电解质为 强电解质,水溶液中部分电离的电解质为弱电解质;非电解质是指在水溶液中和熔融状态下 能够导电的化合物;硫酸钡是强电解质不是弱电解质,故 B 错误; C、石碳酸是苯酚不属于酸,石油是烃的混合物不属于油脂,烧碱属于碱,故 C 错误; D、碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠均为阴离子和阴离子构成,属于离子化合物,故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查了物质的分类,侧重于酸、碱、盐、氧化物、电解质、非电解质等概念的 考查,题目难度不大,注意根据物质的组成和有关概念分析. 3. (3 分)被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑,下 列说法中正确的是(NaBH4 中 H 为﹣1 价) () A.NaBH4 既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH4 是氧化剂,H2O 是还原剂 C. NaBH4 中硼元素被氧化,氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1:1 考点: 氧化还原反应. 专题: 氧化还原反应专题. 分析: 在 NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑反应中,NaBH4 中 H 元素的化合价为﹣1 价,H2O 中 H 元素的化合价为+1 价,二者发生氧化还原反应,其中 NaBH4 是还原剂,H2O 是氧化剂.

解答: 解: 在 NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑反应中, NaBH4 中 H 元素的化合价为﹣1 价, H2O 中 H 元素的化合价为+1 价,二者发生氧化还原反应,其中 NaBH4 是还原剂,H2O 是氧化剂, 反应中 B 元素的化合价没有发生变化,反应中氧化剂和还原剂中化合价变化的数值相等,则 被氧化的元素与被还原的元素质量比为 1:1, 故选 D. 点评: 本题考查氧化还原反应,题目难度不大,本题注意反应中各元素的变化,根据化合 价的变化计算电子转移的数目. 4. (3 分)物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质浓度、反应温度等 有关.下列各组物质: ①Cu 与 HNO3 溶液②Fe 与 FeCl3 溶液③Zn 与 H2SO4 溶液④Fe 与 HCl 溶液由于浓度不同而 能发生不同氧化还原反应的是() A.①② B.①③ C.③④ D.②④ 考点: 氧化性、还原性强弱的比较. 专题: 氧化还原反应专题. 分析: ①浓硝酸与金属反应生成二氧化氮,稀硝酸与金属反应生成一氧化氮③;较活泼金 属与稀硫酸反应生成氢气,与浓硫酸反应生成二氧化硫;②④中都只发生一种反应,以此来 解答. 解答: 解: ①Cu 与 HNO3 溶液中, 若为浓硝酸, 发生 Cu+4HNO3═Cu (NO3) 2+2NO2↑+2H2O, 若为稀硝酸,则发生 3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,故①符合题意; ②Cu 与 FeCl3 溶液中, 无论浓度大小都只发生 Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2, 故②不符合题意; ③Zn 与 H2SO4 溶液中,若为稀硫酸,发生 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,若为浓硫酸,则发生 Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O,故③符合题意;

④Fe 与 HCl 溶液中,无论浓度大小都只发生 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,故④不符合题意; 故选 B. 点评: 本题考查常见物质的性质,明确浓稀硝酸、浓硫酸具有强氧化性及发生的化学反应 是解答本题的关键,难度不大. 5. (3 分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是() A.AlCl3 溶液中加入过量的浓氨水:Al +4NH3?H2O=AlO2 +4NH4 +2H2O 3+ 2+ 2+ B. 用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe =Cu +2Fe + 2+ C. 大理石溶于醋酸中的反应:CaCO3+2H =Ca +H2O+CO2↑ ﹣ + D.钠与水反应:Na+2H2O=Na +2OH +H2↑ 考点: 离子方程式的书写. 专题: 离子反应专题. 分析: A.氨水碱性较弱,不会溶解氢氧化铝,铝离子与氨水反应生成的是氢氧化铝沉淀; B.铁离子能够与铜反应生成铜离子和亚铁离子; C.醋酸为弱电解质,在离子方程式中醋酸应该保留化学式,不能拆开; D.根据氢原子质量守恒,离子方程式两边氢原子个数不相等. 解答: 解:A.AlCl3 溶液中加入过量的浓氨水,反应生成氢氧化铝沉淀,正确的离子方程 3+ + 式为:Al +3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4 ,故 A 错误;
3+


+

B.用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板,反应的离子方程式为:Cu+2Fe =Cu +2Fe ,故 B 正确; C.碳酸钙和醋酸都需要保留化学式,正确的离子方程式为: CaCO3+2CH3COOH=Ca +H2O+CO2↑+2CH3COO ,故 C 错误; D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,离子方程式必须满足质量守恒,正确的离子方程式为: 2Na+2H2O=2Na +2OH +H2↑,故 D 错误; 故选 B. 点评: 本题考查了离子方程式的正误判断,属于中等难度的试题,注意掌握离子方程式的 书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆 分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒 和电荷守恒等) . 6. (3 分)为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是() A.Na2CO3 溶液(NaHCO3) ,选用适量的 NaOH 溶液 B. FeCl2 溶液(FeCl3) ,应加入过量 Fe 粉 C. Na2O2 粉末(Na2O) ,将混合物在氧气中加热 D.Na2CO3 溶液(Na2SO4) ,加入适量的 Ba(OH)2 溶液,过滤 考点: 物质的分离、提纯和除杂;常见金属元素的单质及其化合物的综合应用. 专题: 几种重要的金属及其化合物. 分析: A.NaHCO3 与 NaOH 反应可生成 Na2CO3; B.铁粉会和 FeCl3 反应生成 FeCl2; C.氧化钠在氧气中加热会转化为过氧化钠; D.硫酸钡和碳酸钡都是沉淀. 解答: 解:A.NaHCO3 与 NaOH 反应可生成 Na2CO3,加入适量,可用于除去 Na2CO3 中 混有的 NaHCO3,故 A 正确; B.加入铁粉会和 FeCl3 反应生成 FeCl2,过量的 Fe 可以过滤除去,故 B 正确; C.氧化钠在氧气中加热会转化为过氧化钠,符合除杂原则,故 C 正确; D.加入 Ba(OH)2 能除去 Na2SO4,但同时也会把 Na2CO3 除去,故 D 错误. 故选 D. 点评: 本题考查物质的分离、提纯,题目难度不大,注意把握相关物质的性质,学习中注 意积累,为解答该题的题目的保证. 7. (3 分)重金属离子具有毒性.实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈 2+ 碱性,主要为有毒离子为 Ba ,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低.则乙废 液中可能含有的离子是 () A.Cu 和 SO4
2+ 2─ +


3+

2+

2+

2+



B.Cu 和 Cl

2+



C.K 和 SO4

+

2─

D.Ag 和 NO3

+



考点: 离子共存问题.

专题: 离子反应专题. 分析: 常见的重金属离子:Cu 、Ag 、Hg 、Ba 、Pb ,甲中有 OH 、Ba ,乙中有 ﹣ 2+ 2﹣ 2+ 2+ 2﹣ Cu 、SO4 ,它们发生如下反应:2OH +Cu =Cu(OH)2↓,Ba +SO4 =BaSO4↓,将甲、 乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低. 解答: 解:甲废液经化验呈碱性,则溶液中含有 OH ,主要为有毒离子为 Ba , 将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低,则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀, 则乙中应含有 SO4 ,发生反应 Ba +SO4 =BaSO4↓, ﹣ 乙中的重金属离子与甲中的 OH 反应生成沉淀,根据选项中离子的性质可知,只有 A 符合, ﹣ 2+ 发生反应为 2OH +Cu =Cu(OH)2↓, 故选 A. 点评: 本题考查离子共存问题,题目难度不大,注意离子的性质以及题目的要求,题目中 的信息为解答该题的关键. 8. (3 分)已知反应 a R2O7 +x M +14H =b R +x M +c H2O,则系数 x 的值是() A.3 B. 4 C. 5 D.6 考点: 氧化还原反应;氧化还原反应方程式的配平. 专题: 氧化还原反应专题. 分析: 由质量守恒可确定 c=7,进而确定 a,结合电荷守恒、得失电子守恒确定 x,以此解 答该题. 解答: 解:在反应 a R2O7 +x M +14H =b R +x M +c H2O 中,由质量守恒可确定 c=7, 则 a=1,b=2,由电荷守恒可知(﹣2)+2x+14=2×3+3x,x=6, 故选 D. 点评: 本题考查氧化还原反应,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,本题注意从 质量守恒、电荷守恒或得失电子守恒的角度解答该题,难度中等. 9. (3 分)向 2.5mL 0.2mol/L 的 Na2CO3 溶液中慢慢加入 0.1mol/L 的盐酸 7.5mL,在标况下产 生 CO2 气体的体积是() A.8.4 mL B.5.6 mL C.4.2 mL D.2.8 mL 考点: 化学方程式的有关计算. 专题: 计算题. 分析: 将稀盐酸缓缓滴到 Na2CO3 溶液中, 先发生 Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3, 盐酸过量 时再发生 NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,结合物质的量的关系解答. 解答: 解:n(Na2CO3)=0.0025L×0.2mol/L=0.0005mol,n(HCl) =0.0075L×0.1mol/L=0.00075mol, 将稀盐酸缓缓滴到 Na2CO3 溶液中,先发生 Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3,反应消耗 0.0005molHCl,剩余 0.00025molHCl, 盐酸过量时在发生 NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,则生成气体 0.00025mol×22.4L/mol=0.0056L=5.6ml, 故选 B. 点评: 本题考查化学方程式的计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意将稀 盐酸缓缓滴到 Na2CO3 溶液中反应历程,题目难度中等.
2﹣ 2+ + 3+ 3+ 2﹣ 2+ + 3+ 3+ 2─ 2+ 2﹣


2+

+

2+

2+

2+



2+

2+

10. (3 分)若 20g 密度为 d g/cm 的 Ca(NO3)2 溶液里含有 2g Ca 则 NO3 离子的物质的量 浓度是() A.2d mol/L B.4d mol/L C.5d mol/L D.2.5d mol/L 考点: 物质的量浓度的相关计算. 专题: 计算题. 分析: 根据 V= 计算出该溶液的体积,再根据 n= 计算出钙离子的物质的量,然后根据硝


3

2+



酸钙的化学式计算出硝酸根离子的物质的量, 最后根据 c= 计算出 NO3 离子的物质的量浓度. 解答: 解:该硝酸钙溶液的体积为:V=
2+ 2+

=

mL=

L,

2g Ca 的物质的量为:n(Ca )=


=0.05mol,
2+

根据化学式 Ca(NO3)2 可知,n(NO3 )=2n(Ca )=0.05mol×2=0.1mol, NO3 离子的物质的量浓度为:c(NO3 )=
﹣ ﹣

=5dmol/L,

故选 C. 点评: 本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度不大,注意掌握物质的量与摩尔质量、 物质的量浓度的关系,明确物质的量浓度的根据及计算方法,试题培养了学生的分析、理解能 力及化学计算能力. 11. (3 分)将过量 CO2 通入 NaOH 溶液中反应,将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分 为() A.Na2CO3 B. Na2CO3 和 NaOH C. NaHCO3 D.NaHCO3 和 Na2CO3 考点: 钠的重要化合物;盐类水解的应用. 专题: 元素及其化合物. 分析: 将过量 CO2 通入 NaOH 溶液中反应会生成碳酸氢钠,将得到的溶液蒸干并灼烧碳酸 氢钠分解生成碳酸钠. 解答: 解:将过量 CO2 通入 NaOH 溶液中反应为:CO2+NaOH═NaHCO3,将得到的溶液蒸 干并灼烧碳酸氢钠分解生成碳酸钠,其反应为:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,所以

最后剩余固体成分为 Na2CO3, 故选:A. 点评: 本题考查了碳酸钠与碳酸氢钠的转化,以及碳酸氢钠的稳定性,题目难度不大,注 意把握碳酸盐和碳酸氢盐的性质. 12. (3 分)通常情况下,将 10g 下列固体与 90mL 水充分混合,所得溶液的物质的量浓度最 低的是() A.CuSO4?5H2O B.Na2O C.CaO D.KNO3

考点: 物质的量浓度的相关计算. 专题: 计算题. 分析: 摩尔质量越大,10g 该固体的物质的量越小,所得溶液的物质的量浓度越低. 解答: 解:由于 CaO 与水反应后生成的 Ca(OH)2 微溶于水,物质的量浓度最小,因此所 得溶液的物质的量浓度最低的是 CaO, 故选 C. 点评: 本题考查了物质的量浓度的相关计算,题目难度不大,注意 Ca(OH)2 微溶于水, 浓度最小. 13. (3 分)依据表中所给信息,结合已学知识所作出的判断中正确的是() 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ① ② ③ Cl2 KMnO4 KMnO4 FeBr2 H2O2 HCl(浓) H2SO4 O2 Cl2 FeCl3 MnSO4 MnCl2

A.反应①中的氧化产物一定只有一种 B. MnSO4 可被 O2 氧化生成 KMnO4 3+ C. 氧化性:KMnO4>Cl2>Fe ﹣ 2+ D.还原性:H2O2>Mn >Cl 考点: 氧化还原反应. 专题: 氧化还原反应专题. 分析: ①氯气可氧化 FeBr2 生成 FeCl3 和 Br2; ②KMnO4 氧化 H2O2 生成 O2 和 MnSO4; ③KMnO4 与 HCl(浓)反应发生氧化还原反应生成 Cl2 和 MnCl2. 解答: 解:A.反应①中的氧化产物可为 FeCl3 和 Br2,故 A 错误; B.KMnO4 氧化 H2O2 生成 O2 和 MnSO4,氧气氧化性比 KMnO4 弱,不能氧化 MnSO4 生成 KMnO4,故 B 错误; 3+ C.由③可知氧化性 KMnO4>Cl2,由①可知氧化性 Cl2>Fe ,故 C 正确; ﹣ 2+ D.由③可知还原性 Cl >Mn ,故 D 错误. 故选 C. 点评: 本题考查氧化还原反应,为 2015 届高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能 力的考查,本题着重于氧化性、还原性的比较,注意把握比较的方法,难度不大. 14. (3 分)硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物,下列各组物质中肯定不可能是硝 酸铵分解产物的是() A.N2O、H2O B.N2、O2、H2O C.N2、HNO3、H2O D.NH3、NO、H2 考点: 氧化还原反应;铵盐. 专题: 元素及其化合物. 分析: NH4NO3 中 N 元素化合价为﹣3 价、+5 价,如果硝酸铵分解时发生氧化还原反应, 则一定有元素化合价升降,据此分析解答. 解答: 解:NH4NO3 中 N 元素化合价为﹣3 价、+5 价,

A.如果生成 N2O、H2O,N 元素化合价由﹣3 价、+5 价变为+1 价,N 元素化合价介于中间价 态,能实现,故 A 不选; B.NH4NO3 分解过程中,若生成 N2、O2、H2O,氮元素化合价﹣3 价、+5 价变化为 0 价,氧 元素化合价﹣2 价变化为 0 价,反应的化学方程式为 2NH4NO3=2N2+O2+4H2O,可以符合电子 守恒,故 B 不选; C.NH4NO3 分解过程中,若生成 N2、HNO3、H2O,氮元素化合价﹣3 价变化为 0 价,+5 价 变化为 0 价,该分子中铵根离子中的氮原子失电子,一个铵根离子失去 3 个电子生成氮原子, 硝酸根离子中的氮原子得电子,一个硝酸根离子得到 5 个电子生成氮原子,其最小公倍数是 15,所以其反应方程式为 5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O,故 C 不选; D.如果反应生成 NH3、NO、H2,则该反应中硝酸根中的 N 元素和铵根离子中的 H 元素都得 电子,没有失电子的元素,所以该反应不能发生,故 D 选; 故选 D. 点评: 本题考查了氧化还原反应,明确物质的性质是解本题关键,根据物质的性质分析解 答即可,题目难度不大. 15. (3 分)PbO2 是褐色固体,受热分解为 Pb 的+4 和+2 价的混合氧化物,+4 价的 Pb 能氧化 浓盐酸生成 Cl2; 现将 1mol PbO2 加热分解得到 O2, 向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到 Cl2, O2 和 Cl2 的物质的量之比为 3:2,则剩余固体的组成及物质的量比是() A.1:2 混合的 Pb3O4、PbO B. 1:2 混合的 PbO2、Pb3O4 C. 1:4:1 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO D.1:1:4 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO 考点: 氧化还原反应的计算. 专题: 氧化还原反应专题. 分析: PbO2 受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物(Pb 为+4、+2 价) ,该混合物再与盐 ﹣ 酸作用时,+4 价 Pb 还原为+2 价,Cl 被氧化为 Cl2,此时得到溶液为 PbCl2 溶液,利用“电子 ﹣ 转移守恒”知 1molPbO2 在上述转化过程中共转移 2mole ,设该过程得到 O2 的物质的量为 3xmol,则 Cl2 的物质的量为 2xmol,利用电子转移守恒计算 x 的值,进而确定 PbO2 加热分解 后的物质中 n(Pb) :n(O) ,据此判断. 解答: 解:PbO2 受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物(Pb 为+4、+2 价) ,该混合物再 ﹣ 与盐酸作用时, +4 价 Pb 还原为+2 价, Cl 被氧化为 Cl2, 此时得到溶液为 PbCl2 溶液, 利用“电 子转移守恒”知 1molPbO2 在上述转化过程中共转移电子为 1mol×(4﹣2)=2mol, 设该过程得到 O2 的物质的量为 3xmol, 则 Cl2 的物质的量为 2xmol, 利用电子转移守恒有:3x×4+2x×2=2, 解得 x=0.125, 故 1mol PbO2 在受热分解过程中产生 O2 为 0.125mol×3=0.375mol, 利用原子守恒可知受热后的剩余固体中 n(O)=2mol﹣0.375mol×2=1.25mol, 所以剩余固体中 n(Pb) :n(O)=1mol:1.25mol=4:5, A、1:2 混合的 Pb3O4、PbO,n(Pb) :n(O)=(3+1) :2(4+1)=2:5,故 A 错误; B、1:2 混合的 PbO2、Pb3O4,n(Pb) :n(O)=(1+6) : (2+8)=7:10,故 B 错误; C、1:4:1 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO,n(Pb) :n(O)=(1+12+1) : (2+16+1)=14:19, 故 C 错误;

D、1:1:4 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO,n(Pb) :n(O)=(1+3+4) : (2+4+4)=4:5,故 D 正确; 故选:D. 点评: 本题通过元素化合物转化考查氧化还原反应计算、分析推理能力,根据电子转移守 恒来分析解答即可,难度中等. 16. (3 分)用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是() A.在 1L 0.1mol/L 的 NH4NO3 溶液中含氮原子数目为 0.2NA B. 1mol O2 作氧化剂时转移电子数一定为 4NA C. 标准状况下,22.4L 戊烷所含分子数为 NA D.在 1L1.0mol/L NaCl 溶液中含有 NA 个 NaCl 分子 考点: 阿伏加德罗常数. 专题: 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析: A.1L 0.1mol/L 的 NH4NO3 溶液中含有 0.1mol 硝酸铵,含有 0.2mol 氮原子; B.氧气与金属钠加热反应生成过氧化钠,1mol 氧气完全反应转移 2mol 电子; C.标况下戊烷的状态不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量; D.氯化钠为强电解质,溶液中完全电离,不存在氯化钠分子. 解答: 解: A. 1L 0.1mol/L 的 NH4NO3 溶液中含有 0.1mol 硝酸铵, 0.1mol 硝酸铵中含有 0.2mol 氮原子,含氮原子数目为 0.2NA,故 A 正确; B.钠与氧气燃烧的反应中,1mol 氧气完全反应生成 1mol 过氧化钠,转移了 2mol 电子,转 移电子数一定为 2NA,故 B 错误; C.标准状况下,戊烷不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算 22.4L 戊烷的物质的量, 故 C 错误; D.氯化钠在溶液中完全电离,所以氯化钠溶液中不存在氯化钠分子,故 D 错误; 故选 A. 点评: 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用,题目难度中等,转移明确标况下气体摩尔体 积的使用条件,掌握好准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系,试题 有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力;选项 D 为易错点,注意溶液中不存 在氯化钠分子. 17. (3 分)R2O8 在一定条件下可以把 Mn 氧化成 MnO4 ,若反应中 R2O8 变为 RO4 , 又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2,则 n 值为() A.1 B. 2 C. 3 D.4 考点: 氧化还原反应. 专题: 氧化还原反应专题. 分析: 先根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂,然后根据原子守恒配平方程式,再根据 电荷守恒判断 n 值. 解答: 解:该反应中,锰元素的化合价变化为+2 价→+7 价,失电子化合价升高,锰离子作 还原剂;氧元素的化合价不变,所以 R 元素得电子化合价降低,R2O8 作氧化剂,即 R2O8 2+ n 与 Mn 的物质的量之比为 5:2,根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为 8H2O+5R2O8 ﹣ ﹣ 2+ 2﹣ + +2Mn =2MnO4 +10RO4 +16H ,根据电荷守恒得﹣5n+2×2=﹣1×2+(﹣2×10)+1×16,解 得:n=2,
n﹣ n﹣ n﹣ 2+


n﹣

2﹣

故选:B. 点评: 本题考查氧化还原反应的计算,根据原子守恒和电荷守恒即可分析解答本题,难度 不大,侧重于考查学生对氧化还原反应的原理的应用能力. 18. (3 分)向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3 溶液,生成沉淀 Al(OH)3 的量随 AlCl3 加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()

A.a 点对应的溶液中:Na 、Fe 、SO4 、HCO3 ﹣ + 2﹣ 2﹣ B. b 点对应的溶液中:Na 、S 、SO4 、Cl ﹣ ﹣ + 2+ C. c 点对应的溶液中:Ag 、Ca 、NO3 、F ﹣ + + 2﹣ D.d 点对应的溶液中:K 、NH4 、I 、CO3

+

3+

2﹣



考点: 镁、铝的重要化合物;离子共存问题. 专题: 离子反应专题;几种重要的金属及其化合物. 分析: 根据图象确定溶液中所发生的反应以及溶液中含有的离子,根据离子反应确定离子 是否能大量共存. 解答: 解: A、 向 NaOH 溶液中逐渐加入 AlCl3 溶液时发生 Al +4OH═AlO2 +2H2O, 3AlO2 ﹣ ﹣ ﹣ 3+ 3+ +6H2O+Al ═4Al(OH)3↓,a 点时溶液中有大量 OH ,与 Fe 、HCO3 不能大量共存, 故 A 错误; B、b 点时溶质为 NaCl 和 NaAlO2,所有离子可以大量共存,故 B 正确; + C、c 点时溶质为 NaCl,与 Ag 不能大量共存,故 C 错误; 2﹣ D、d 点时溶质为 NaCl 和 AlCl3,和 CO3 不能大量共存,故 D 错误. 故选:B. 点评: 本题考查 Al(OH)3 沉淀量的分析和离子的共存知识,属于综合知识的考查,难度 较大. 二、填空题(共 4 小题,46 分) 3 19. (6 分)98%(密度为 1.84g/cm )的浓硫酸稀释成 3mol/L 的稀硫酸 100mL,回答下列问 题: (1)需要取浓硫酸 16.3mL (2)配制操作可分解成如下几步,以下正确的操作顺序是 ADECBHGF A 向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水 B 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次 C 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中 D 根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸 E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌 F 盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀 G 用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切 H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线 1 到 2 厘米处.
3+


考点: 配制一定物质的量浓度的溶液. 专题: 实验题. 分析: (1)根据 c= 和稀释定律 C 浓 V 浓=C 稀 V 稀来计算;

(2)根据配制步骤有查漏、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀来分析. 解答: 解: (1)根据 c= C= 可知浓硫酸的浓度 =18.4mol/L;


设需要浓硫酸的体积为 Vml,根据稀释定律 C 浓 V 浓=C 稀 V 稀可知有:18.4mol/L×Vml×10 3 =3mol/L×0.1L 解得:V=16.3ml,故答案为:16.3ml; (2) 配制步骤有查漏、 称量、 溶解、 移液、 洗涤、 定容、 摇匀等操作, 故顺序为: ADECBHGF, 故答案为:ADECBHGF. 点评: 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析,难度不大,注意实验的基 本操作方法和注意事项. 20. (12 分)某无色透明溶液中可能大量存在 Ag 、Mg 、Cu 、Fe 、Na 中的几种,请填 写下列空白: 2+ 3+ (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 Cu ,Fe . (2) 取少量原溶液, 加入过量稀盐酸, 有白色沉淀生成; 再加入过量的稀硝酸, 沉淀不消失. 说 明原溶液中肯定存在的离子是 Ag ,有关的离子方程式为 Ag +Cl ═AgCl↓. (3)取(2)中的滤液,加入过量的稀氨水(NH3?H2O) ,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定 2+ 2+ + 有 Mg ,有关的离子方程式为 Mg +2NH2?H2O═Mg(OH)2↓+2NH4 . (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 B. A.Cl


+

2+

2+

3+

+

+

+



B.NO3



C.CO3

2﹣

D.OH .



考点: 常见阳离子的检验;常见阴离子的检验. 专题: 物质检验鉴别题. 分析: (1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在; (2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不消失,说明含有 Ag ; 2+ (3)能和 NaOH 溶液反应的离子是 Mg ; (4)溶液中一定含银离子,与银离子结合生成沉淀的不能存在. 2+ 3+ 解答: 解: (1) 有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在, 溶液无色说明不含 Cu 、 Fe , 2+ 3+ 故答案为:Cu 、Fe ; + (2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不消失,说明含有 Ag , ﹣ ﹣ ++ + ++ 离子反应方程式为:Ag Cl =AgCl↓,故答案为:Ag ;Ag Cl =AgCl↓; 2+ 2+ (3)能和 NaOH 溶液反应的离子是 Mg ,离子反应方程式为 Mg +2NH2?H2O═Mg(OH) + 2+ + 2↓+2NH4 ,故答案为:Mg +2NH2?H2O═Mg(OH)2↓+2NH4 ; ﹣ ﹣ + 2+ 2﹣ (4)原溶液中存在 Ag ,则 Cl 不能共存,原溶液中肯定有 Mg ,故 CO3 、OH 不能与 其共存,硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀,故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根, 故选 B. 点评: 本题主要考查的是离子的检验,根据离子的颜色、离子之间的反应来分析解答,知 道铁离子、亚铁离子、硫酸根离子、氯离子、铵根离子的检验方法及现象,题目难度不大.
+

21. (16 分)过氧化氢俗名双氧水,医疗上利甩它有杀菌消毒作用来清洗伤口.根据下列反应 回答问题. A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O C.2H2O2=2H2O+O2↑ D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O (1)上述反应中,H2O2 仅体现氧化性的反应是 D(填代号,下同) ,H2O2 既体现氧化性又体 现还原性的反应是 C. (2) 上述反应说明 H2O2、 Ag2O、 K2CrO4 的氧化性由强到弱的顺序是 Ag2O>H2O2>K2CrO4. (3) 某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应, 反应物和生成物共六种微粒: O2、 MnO 、H2O、Mn 、H2O2、H .已知该反应中 H2O2 只发生了如下过程:H2O2→O2.
2+ +

①反应体系选择的酸是 C (填“序号“) . A.盐酸 B.浓硫酸 C.稀硫酸 D.醋酸 ②如果上述反应中有 6.72L(标准状况)气体生成,转移的电子为 0.6 mol. (4)H2O2 有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂“的美称;如消除采矿业胶液中的氰化 物(如 KCN) ,经以下反应:KCN+H2O2+H2O=A+NH3(化学方程式已配平) ,试指出生成物 A 的化学式为 KHCO3,并阐明 H2O2 被称为绿色氧化剂的理由是 H2O2 是氧化剂,其还原产物 是水,水没有毒性及污染性. 考点: 氧化还原反应的计算;氧化性、还原性强弱的比较;过氧化氢. 专题: 氧化还原反应专题. 分析: 1)双氧水体现氧化性说明双氧水中元素化合价升高,体现还原性说明双氧水中元素 化合价降低,H2O2 又名过氧乙酸,有酸性,它是二元弱酸; (2)氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性>还原剂的氧化性; (3)①H2O2 只发生了 H2O2→O2 的变化体现了双氧水的还原性,做还原剂; ②根据所发生的反应来分析化合价的变化情况,进而得到转移电子的数目; (4)根据原子守恒来确定物质的化学式,双氧水做氧化剂的还原产物为水,无污染产物. 解答: 解: (1)D 中双氧水中氧元素化合价降低,说明双氧水作氧化剂,体现了氧化性,C 中双氧水中氧元素化合价升高,体现还原性, 故答案为:D;C; (2) 反应 Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O 中, 氧化银做氧化剂, 双氧水作还原剂, 则氧化性 Ag2O >H2O2,反应 3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O 中,双氧水做氧化剂, 铬酸钾做氧化产物,则氧化性 H2O2>K2CrO4,故氧化性顺序为:Ag2O>H2O2>K2CrO4, 故答案为:Ag2O>H2O2>K2CrO4; (3)①H2O2 只发生了 H2O2→O2 的变化体现了双氧水的还原性,做还原剂,所以高锰酸根做 氧化剂,还原产物是锰离子,要求酸是不具有还原性的强酸,所以选择稀硫酸,而浓硫酸具 有强氧化性,反应主要是利用酸性条件下, 故答案为:C; ②双氧水中﹣1 价的氧变为氧气中的 0 价,当生成 6.72L(标准状况)即 0.3mol 氧气时,则失 电子数目为:0.3mol×2×(1﹣0)=0.6mol, 故答案为:0.6;

(4)反应 KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑遵循原子守恒,所以 A 为 KHCO3,双氧水做氧化剂的 还原产物为水,无污染,故答案为:KHCO3;H2O2 是氧化剂,其还原产物是水,水没有毒性 及污染性. 点评: 本题是一道有关氧化还原反应知识的综合型题目,注意元素化合价的判断,题目较 为综合,难度中等,思维含量大. 22. (12 分)用如图所示装置测定 Fe 和 Fe2O3 的混合物中单质铁的质量分数(夹持部分已略 去) .称取 Wg 样品置于锥形瓶中,通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解.实验前量 气管起始读数为 amL,实验后量气管的最终读数为 bmL. 请回答下列问题: (1)按上图完成装置连接,开始实验前必须进行的操作是检查装置的气密性. (2)写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式:2Fe +Fe=3Fe . (3)实验结束后,锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能?请根据选项进行填空(表格 不一定填完) : A.盐酸 B.KSCN 溶液 C.酸性 KMnO4 溶液 D.H2O2 溶液 序号 溶液中可能存在 的金属离子 选择最少种数的试剂,验证该 假设(填字母) 2+ ① 只有 Fe B 3+ 2+ ② 既有 Fe 又有 Fe BC ③ (4)实验中要对量气管多次读数,读数时应注意:①将实验装置恢复到室温;②上下调节 右管,使右管液面高度与测量气管中液面高度平齐; ③视线与凹液面最低处相平.若读 取量气管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积偏小 (填“偏大”、“偏小”或“无 影响’”) . (5)若样品与足量稀硫酸反应后滴入 KSCN 溶液不显红色且量气管读数 b>a(该实验条件下 的气体摩尔体积为 Vm) .下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确?否(填“是”或“否”) , 3+ 理由是混合物中 Fe2O3 与硫酸反应后生成的 Fe 可进一步消耗铁单
3+ 2+

质.

考点: 探究物质的组成或测量物质的含量. 专题: 实验探究和数据处理题. 分析: (1)完成装置连接,开始实验前必须进行的操作是检查装置的气密性; + 3+ 3+ 2+ + 2+ (2) 锥形瓶中发生的反应有: Fe2O3+6H =2Fe +3H2O、 2Fe +Fe=3Fe 和 Fe+2H =Fe +H2↑, 3+ 2+ 其中化合反应为 2Fe +Fe=3Fe ; 2+ (3)根据题意可知,锥形瓶内溶液中存在的金属离子只有以下两种情况:一是只含 Fe ,检 2+ 2+ 3+ 验溶液中只含 Fe 时,选用 KSCN 溶液,其现象是溶液不变红色.二是既含 Fe 又含 Fe , 3+ 检验时取两份少量的该溶液,向一份溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液变红,说明含 Fe ;向另 2+ 一份溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液,紫色褪去,说明含 Fe ; (4)测定气体体积时要注意压强对气体体积的影响,若液面左高右低,会造成右管内气体压 强偏大,气体体积偏小,上下调节右管,使右管液面高度与测量气管中液面高度平齐; 3+ (5)混合物中 Fe2O3 与硫酸反应后生成的 Fe 可进一步消耗铁单质; 解答: 解: (1)完成装置连接,开始实验前必须进行的操作是检查装置的气密性; 故答案为:检查装置的气密性; (2) 锥形瓶中发生的反应有: Fe2O3+6H =2Fe +3H2O、 2Fe +Fe=3Fe 和 Fe+2H =Fe +H2↑, 3+ 2+ 其中 2Fe +Fe=3Fe 属于化合反应; 3+ 2+ 故答案为:2Fe +Fe=3Fe ; 2+ (3)根据题意可知,锥形瓶内溶液中存在的金属离子只有以下两种情况:一是只含 Fe ,检 2+ 2+ 3+ 验溶液中只含 Fe 时,选用 KSCN 溶液,其现象是溶液不变红色.二是既含 Fe 又含 Fe , 3+ 检验时取两份少量的该溶液,向一份溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液变红,说明含 Fe ;向另 2+ 一份溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液,紫色褪去,说明含 Fe ,故答案为: 序号 溶液中可能存在 的金属离子 选择最少种数的试剂,验证该 假设(填字母) 2+ ① 只有 Fe B 3+ 2+ ② 既有 Fe 又有 Fe ;BC ③ (4)读数时应注意: ①将实验装置恢复到室温;②上下调节右管,使右管液面高度与测量气管中液面高度平齐; ③视线与凹液面最低处相平; 若读取量气管中气体的体积时,液面左高右低,会造成右管内气体压强偏大,气体体积偏小; 故答案为:上下调节右管,使右管液面高度与测量气管中液面高度平齐;偏小; 3+ 2+ (5)该计算过程不正确,忽视了锥形瓶中的反应 2Fe +Fe=3Fe ,混合物中 Fe2O3 与硫酸反 3+ 应后生成的 Fe 可进一步消耗铁单质;
+ 3+ 3+ 2+ + 2+

故答案为:否;混合物中 Fe2O3 与硫酸反应后生成的 Fe 可进一步消耗铁单质; 点评: 本题考查了物质组成的分析判断,实验过程分析,气体体积的量取方法和正确读数 的步骤分析,掌握基础是关键,题目难度中等.

3+


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