当前位置:首页 >> 理化生 >>

湖南省桃源九中高中化学必修一《31 钠的化合物》课件


第 三章 金属元素及其化合物

<<钠及其化合物>>专题

一、钠及其钠的化合物 1.钠的物理性质:
软: 硬度:很软 [易切开、轻压变形]

亮:银白色、具有光泽,固体 轻:密度:0.97g/cm3 [介于水和煤油之间] 低: 熔点:97.81℃ [低] 、沸点:882.9℃ 导:热

和电的良导体

2.钠的化学性质

Na - e- → Na+
学科网

(1)与非金属单质的反应 NaCl
Na2O2
Cl2

4Na+O2 ==== 2Na2O
白色粉末

点燃
置在空 气中

2Na+O2 ==== Na2O2
淡黄色

点燃

Na
S

2Na+S==== Na2S 2Na+Cl2 ==== 2NaCl
产生白烟
点燃

Na2S

Na2O

思考:金属钠露置在空气中的变化过程 ?
银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液 (Na) (Na2O) (NaOH) (NaOH潮解) →出现白色固体→白色粉末 (Na2CO3· 10H2O)(Na2CO3)

(2)与水、醇、酚、羧酸等含-OH的物质反应 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 ↑

Na浮在水面上,到处游动,熔成闪亮的小球, 发出嘶嘶的响声,滴有酚酞的水变红 。
2C2H5OH+2Na 2CH3COOH+2Na
激烈程度的比较?

2C2H5ONa+H2 ↑ 2CH3COONa+H2 ↑

(3)与稀酸溶液的反应
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

(4)与盐溶液的反应
现象 化学方程式

饱和 钠溶解,放出无色无 2Na+2H O=2NaOH+H ↑ 2 2 NaCl 味气体、析出晶体 饱和 钠溶解,有刺激性气 2Na + 2 NH4Cl =2NaCl+H2↑+2NH3 ↑ NH4Cl 味气体放出 CuSO4 钠溶解,放出无色无 2Na+2H2O+CuSO4= 溶液 味气体,有蓝色沉淀 Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓

(5)与熔融盐的反应
熔融

4Na+TiCl4===4NaCl+Ti

3.钠的存在、制备和用途

学科网

存在:只以 化合态 存在,以 NaCl 为主 制备: 2NaCl===2Na+Cl2↑ 熔融
电解

保存: 保存于煤油或石蜡油中 用途: 制取Na2O2, 钠是一种 强还原剂 ,工业上用 还原金属钛、锆、铌 等; 它 另外钠和钾的合金在常温下呈液态, 原子反应堆的导热剂 是 ; 钠也可用于制 高压钠灯 。

归纳:钠的性质、制法和用途

1.钠的性质:

银白轻低软,传导热和电; 遇氧产物变,遇氯生白烟; 浮熔游鸣红,遇水记五点; 遇酸酸优先,遇盐水在前。
2.钠的保存、制取和用途
学科网

钠的制备靠电解,存在只有化合态; 钠钾合金呈液态,反应堆中导热快; 高压钠灯透雾强,交通照明真气派; 少量保存煤油中,钛钽铌锆还原来。

4.比较钠的两种氧化物 Na2O
电子式 化学键 种 类

Na2O2

离子键

离子键、非极性键

n( Na ):n(O )
n Na ? : n阴离子

2:1

1:1

2:1

2:1

Na2O 类 别 颜 色 状 态 碱性氧化物 白色固体
常温

Na2O2 过氧化物
(不属于碱性氧化物)

淡黄色固体
点燃

生成条件

4Na+O2

2Na2O

2Na+O2

Na2O2

与H2O 反应

Na2O+H2O=2NaOH

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

与HCl反 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 应 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O 与CO2 反应 用途 Na2O+CO2=Na2CO3 制氢氧化钠
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ↑

漂白剂,供氧剂,氧化剂

[例1]向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末, 振荡,正确的叙述是 ( CD ) A. 溶液仍为紫色 B. 最后溶液变为蓝色 C. 最后溶液褪色 D. 有气泡产生
注意:过氧化钠不属于碱性氧化物。氧元 素的化合价为-1价,既有氧化性又有还原 性,但以氧化性为主,且氧化性强,其水 溶液有消毒、杀菌、漂白作用。

[例2]某小组在做实验时,发现Na2O2与水反应后的溶液

中滴加酚酞试液溶液呈现红色,但红色很快褪色,甲、乙、 丙三同学对此现象分别做了如下推测: 甲:反应后试管很热,可能溶液温度较高使红色褪去。 乙:因为所加水的量较少,红色褪去可能是生成的 NaOH溶液浓度较大的影响。 丙:Na2O2具有强氧化性,生成物中O2、H2O2(可能产 物)等也具有强氧化性,可能是氧化漂白了红色物质。
⑴验证甲同学的推测是否正确的方法是 冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红 , 验证乙同学的推测是否正确的方法是 加较多的水稀释后滴加酚酞试液看溶液是否变红 ; 当出现 现象时, 冷却后及加水稀释后均不变红 即可说明丙同学的推测正确。

5:NaOH的性质和制法

1.NaOH的物理性质:白色固体,易潮解,溶于水时放 出大量热。(烧碱、火碱、苛性钠)。 2.NaOH的化学性质 (1)与酸碱指示剂和试纸的作用 (2)与酸和酚的中和,苯酚溶液变澄清 (3)与酸性氧化物、两性氧化物的反应 (4)与某些非金属单质的反应:X2、Si (5)与盐的复分解反应 (6)有机反应①卤代烃的水解和消去②酯类的水解 (皂化反应)③与苯酚、羧酸、氨基酸反应 3.NaOH的工业制法: (1)电解法(氯碱工业)(2)土法(石灰、纯碱法) 4.NaOH的保存:密封、不能用玻璃塞。 5.NaOH的称量:用烧杯或表面皿盛放

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O △ Cl2+6NaOH(浓)==5NaCl+NaClO3 +3H2O Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3 +2H2 ↑ △ C2H5Cl+NaOH(水溶液)→C2H5OH+NaCl S+6NaOH(浓)==2Na2S+Na2SO3 +3H2O P4+3NaOH+3H2O==PH3 ↑+3NaH2PO2 (次磷酸钠)

6、Na2CO3与NaHCO3比较 1.碳酸钠和碳酸氢钠 [(1)溶解性探究] Na2CO3 NaHCO3 步骤 细小的白色晶体, 白色粉末,加水 后结块变成晶体, 加水部分溶解,放 1 热不明显。 放热明显。 2

3
初步 结论

振荡时间长可溶解 溶液呈红色
加水先变成含结 晶水的晶体,溶 解度较大,水溶 液碱性较强。

部分 溶解 溶液呈浅红色
加水部分溶解 , 溶解度较Na2CO3 小,水溶液碱性较 Na2CO3弱。

(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
实验探究 现象 石灰水 碳酸 不变浑 钠 浊 发生反应的化学方程式 结论 稳定、 受热不 分解

? 石灰水 2NaHCO ==Na CO +H O+CO ↑ 不稳定 3 2 3 2 2 碳酸 变浑浊 Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O 受热易 氢钠 后又变 分解 澄清 CaCO3 +H2O+CO2 =Ca(HCO3)2

Na2CO3和NaHCO3性质比较(小结)
物质 俗名 碳酸钠 纯碱、苏打
白色粉末 Na2CO3?10H2O为晶体

碳酸氢钠 小苏打 细小白色晶体 可溶于水
溶 解度小于碳酸钠

色态 溶解 性
热稳 定性

易溶于水

不稳定,受热易分解 ? 稳定,受热难分解 2 NaHCO == Na CO + 3 2 3 H2O ↑ +CO2↑

Na2CO3+2HCl= 与酸 2NaCl+H2O+CO2↑ 反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑

Na2CO3+Ca(OH)2= 与碱 CaCO3↓+2NaOH 反应 Na2CO3+NaOH不反应
Na2CO3+CaCl2= 与某 CaCO3↓+ 2NaCl 些盐 Na2CO3+BaCl2= 反应 BaCO3↓+ 2NaCl Na2CO3

NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑(快) HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑ 2NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+Na2CO3+2 H2O NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O

不反应

NaHCO3 固(?)、溶液(加NaOH)

CO2+H2O或少量H+

[例3] ⑴在常温下,向饱和Na2CO3的溶液中通入 足量的CO2会有晶体析出,此晶体是 NaHCO3 。 析出该晶体的原因是 。

反应中消耗了部分溶剂,生成了较多的NaHCO3 , 且NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小。
⑵在饱和的食盐水中先通入足量的氨,再通入足 量的CO2,会有NaHCO3晶体析出,若在饱和的食 盐水中先通入足量的CO2,再通入氨气,往往没 有晶体析出,原因是 。 CO2溶解度小,溶液中的HCO3—的浓度小。

二、碱金属元素

1.碱金属元素的相似性和递变性
元 素 名 称 锂 钠 元 素 符 号 Li
Na

核 电 荷 数

相似性 最外 层电 子数 颜色 状态 都为 银白 色金 属。 柔软 化学 性质 核外 电子 层数

递变性 熔、 沸点 化学 性质 金 属 性 逐 渐 增 强

3

11 19
37 55




铷 铯

K
Rb



都为 强还 原剂



逐 渐 增 多

逐 渐 降 低

Cs

2.碱金属的化学性质
Li
与O2 反应 与 H2 O 反应 结论 Na

K

Rb

Cs

反应不如 点燃剧烈 燃烧更剧烈生 遇空气立即燃 钠剧烈, 燃烧,生 成比过氧化物 烧,生成更复 生成Li2O 成Na2O2 复杂的氧化物 杂的氧化物

剧烈, 更剧烈, 轻微爆炸, 遇水立即燃 生成H2 生成H2 生成H2 烧,爆炸

相似性:化学性质活泼,有强还原性 差异性:还原性逐渐增强

(3)特殊性

①锂的密度比煤油小,不能保存在煤油里,通 常密封在 石蜡 中;
②碱金属密度由Li ρ(K) Cs呈增大趋势,但

< ρ(Na)

③酸式盐的溶解度一般比相应正盐大,但 S(Na2CO3)

>

S(NaHCO3)
.

④锂易与氮气反应生成 Li3N

3、碱金属的用途
(1)钠的用途 ①钠可以用来制取过氧化钠等化 合物。 ②钠和钾的合金(钾的质量分数为 50%~80%)在室温下呈液态, 是原子反应堆的导热剂。 ③钠也应用在电光源上。高压钠 灯发出的黄光射程远,透雾能力 强,对道路平面的照度比高压水 银灯高几倍。 ④钠还是一种很强的还原剂,可 以把钛、锆、铌、钽等金属从它 们的卤化物里 还原出来。

钠灯

(2)锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料(已经用于 宇宙飞船、人造卫星和超声速飞 机)。 (3)钾的化合物最大量的用途是 做钾肥。硝酸钾还用于做火药。 (4)铷、铯主要是用于制备光电 管、真空管。铯原子钟是目前最 准确的计时仪器。

锂电池

铯原子钟

思考:为什么Li与H2O反应比Na与H2O 反应缓慢得多?
解析:一方面Li的活泼性弱于Na,另一 方面是因为生成的LiOH微溶于水,覆盖 在Li表面,使Li与H2O的接触面减小,反 应速率降低。 值得一提的是:根据周期表中对角线相似 规则,Li与Mg的化合物性质有相似性。

5、焰色反应 (1)原理: (2)操作:
铂丝用盐酸洗涤后灼烧,反复多次,至火焰变 为无色。用干净的铂丝蘸一些溶液,放到酒精灯火 焰上灼烧。

为何用盐酸洗?

某些金属或其化合物灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。

(3)应用: 离子检验,
物质鉴别, 焰火材料。

黄 进行焰色反应时:钠呈_____色;钾呈 浅紫 蓝色钴玻璃 ________色(隔着___________观察)。
常见金属及其阳离子的焰色

洋红



浅紫

绿

紫 砖红



黄绿

焰色反应:主要用于检验或鉴别钠、 钾等单质及其化合物的存在
钠(黄色) 钾(浅紫色、透过蓝色钴玻璃) 要注意:焰色反应不是化学变化, 而是一种物理现象。

[例4]用光洁铂丝取少量无色溶液,在无色火

焰上灼烧直接观察到火焰呈黄色,则下列叙 述中正确的是 (B ) A.一定只含有Na+ B.一定含有Na+,可能含有K+ C.既含有Na+又含有K+ D.可能含Na+或K+

[例5]下列有碱金性铷(Rb)的叙述中,正确的是 ? AB ? A、灼烧氯化铷时,火焰有特殊颜色 B、硝酸铷是离子化合物,易溶于水 C、在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高 D、氢氧化铷是弱碱

专题:与Na2O2有关的计算问题 一、足量Na2O2与CO2和水蒸气反应气体体积的变化

1.反应后的气体体积为反应前的一半
2.气体体积的减少量==生成O2的体积 二、足量Na2O2与CO2和H2O反应固体质量的增加

1.相当与增加等物质的量的CO和H2
2.推论:通式符合(CO)m· n的物质完全燃烧后的产物 H 通过足量的Na2O2后,固体增重为(CO)m· n的质量。 H 如:CO、H2、CH4O、C2H4O2、C6H12O6等等 3.思考:若上述通式符合(CO)m· n· x呢? H C

若上述通式符合(CO)m· n· y呢? H O

1、在200℃时,11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的 Na2O2反应,反应后固体增加了3.6g,则原混合气体的 平均式量为( C ) A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4
2、在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的 Na2O2,用电火花引燃,使起充完全反应,固体增加了 7.5g,则原混合气体中O2的质量分数为( B ) A.36% B.54.5% C.40% D.33.3%

专题:与Na2O2有关的计算问题 三、CO2和H2O与足量Na2O2反应的先后顺序 四、NaHCO3与Na2O2混合加热的反应

(1) 2NaHCO3+2Na2O2=2Na2CO3+2NaOH+O2
(2) 4NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+2H2O+O2 ?练习 将a molNaHCO3和b mol Na2O2混合置于密闭容 器中加热到300℃使其充分反应: (1)反应后的气体只有O ,则a和b的关系 a≥b 。
2

(2)反应后的固体只有Na2CO3,则a和b的关系 a ≥ 2b 。
(3)反应后的固体为Na2CO3和NaOH的混合物,则a和 b的关系 b≤a<2b 。

专题:与Na2O2有关的计算问题 三、CO2和H2O与足量Na2O2反应的先后顺序 四、NaHCO3与Na2O2混合加热的反应

(1) 2NaHCO3+2Na2O2=2Na2CO3+2NaOH+O2
(2) 4NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+2H2O+O2 ?练习 将2 molNaHCO3和一定量的 Na2O2混合置于密闭 容器中加热到300℃使其充分反应,已知反应后Na2O2无 剩余,求反应后固体的物质的量 1<n≤4 。

专题:与Na2O2有关的计算问题 三、CO2和H2O与足量Na2O2反应的先后顺序 四、NaHCO3与Na2O2混合加热的反应

(1) 2NaHCO3+2Na2O2=2Na2CO3+2NaOH+O2
(2) 4NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+2H2O+O2

五、CO2和NO的混合气体与Na2O2的反应
(1) CO2+NO+Na2O2=Na2CO3+NO2 (2) 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

故:若V(CO2)≥V(NO),则V(剩余)= 1/2V(原来),
若V(CO2) < V(NO),则V(剩余)≥ 1/2V(原来)

专题:钠与水反应的实验问题
问题1:请设计尽可能多的实验,完成钠与水 的反应实验,并验证产物。 问题2:请利用钠与水反应设计喷泉实验,要 求喷出红色喷泉。

问题3:请设计完成钠与水的反应实验,要求 产生氢气必须缓慢并验证产物。
问题4:请利用钠与水的反应设计测得钠的相 对原子质量的最简便实验,要求不测气体体积。 还有其他的实验方法吗?想想看。
继续

问题1的实验设计方案

方法1

方法2

方法3
返回

问题2的实验设计方案
实验步骤及现象:
在广口瓶内加适量蒸馏水 和2滴酚酞试液,如图2装置好 仪器。在广口瓶胶塞的大头 针上扎一块比豆粒略大的金 属钠,立即盖上胶塞,,接着形 成美丽的红色喷泉。同时可 看到钠与水剧烈反应,钠熔 化成小球,在水面上四处游动。 喷泉可维持半分钟。
返回

问题3的实验设计方案
实验说明: 1.分液漏斗中加入水的体积必须大于烧 瓶容积的一半,这样流入烧瓶的水与原 烧瓶中的煤油充满烧瓶,保证烧瓶中的 空气被完全排开,不会给氢气的点燃带 来意外事故。

2.烧瓶中煤油的体积不要超过烧瓶容积 的一半,并且分液漏斗末端必须恰好接 触煤油液面,目的在于:确保煤油能被 完全压回漏斗。保证烧瓶中保持一定体 积的水。
返回

问题4的实验设计方案
问题1:实验中不用测量产 生氢气的体积,就可以得到 钠的相对原子质量。请问实 验中应该测量那些数据? 问题2:干燥管的作用是什 么?若不用,测得的钠的相 对原子质量比实际值大还是 小?

专题:Na2O2与水反应的实验探究问题
问题1:设计实验验证过氧化钠与水反应的产 物。 问题2:用脱脂棉包住0.2g Na2O2粉末,置于 石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉 Na2O2与水反应生成O2 燃烧起来。

⑴由上述实验现象得出的结论是
⑵请设计实验以证明上述结论。

同时放出大量热量。



已知:①酚酞的变色范围:pH<8.2时为无色;pH在 8.2~10之间为粉红色;pH>10至c(OH-)=6mol/L之间呈红 色;在其它pH范围时均呈无色。②过氧化氢具有漂白性。 回答下列问题: 现将0.39gNa2O2溶解在10.0mL水中,再向所得溶液中 滴入2滴酚酞,溶液先变红,片刻后红色褪去。 0.39gNa2O2溶于水后可生成0.01molNaOH,把反 (1)甲同学认为红色褪去的原因是由于溶液中c(OH-)较大, 应后学溶液体积看作10mL,则c(OH-)约为1.0mol/L 不正确 此种说法 (填“正确”或“不正确”),通过估算说 在酚酞呈红色范围内,故甲的观点错误。 明理由。 (2)乙同学认为红色褪去的原因可能是由于反应中有过氧 根据题中信息,过氧化氢有强氧化性,所 化氢生成,此种说法 正确 (填“正确”或“不正确”), 将0.39g过氧化钠溶解在10mL水中,待不 以反应过程中若有过氧化氢生成,酚酞即 并通过:①分析推理②提出假设③设计实验,来说明理由。 可被氧化而褪色。 再产生气体后,再向所得溶液中加入少量 ①分析推理 MnO2,若有气体放出,用带火星木条检验, 假设反应中有过氧化氢生成。 ②提出假设 若木条复燃,说明发生反应: ③设计实验 2H2O2==2H2O+O2↑,从而说明假设成立。

?练习

一、①将0.1L 1mol/L的Na2CO3溶液逐滴滴入到0.1L 1.25mol/L的盐酸中②将0.1L 1.25mol/L的盐酸逐滴滴入到 0.1L 1mol/L的Na2CO3溶液中,两种操作产生的CO2的体 积比为(A)
A.5∶2 B. 2∶5 C. 2∶1 D. 1∶1

二、实验室有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸, 另一瓶是碳酸钠溶液,为了测定甲、乙两瓶溶液的成分及 物质的量浓度,进行以下实验: ①取25mL甲溶液,向其中缓慢滴入乙溶液15mL,共产生 224mL(标准状况)气体②取15mL乙溶液,向其中缓慢 滴入甲溶液25mL ,共产生112mL(标准状况)气体。 (1)判断:甲是 稀盐酸 溶液,乙是 碳酸钠 溶液。

(2)实验②所发生反应的离子方程式为:



(3)甲溶液的物质的量浓度为 0.8mol/L ; HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3 乙溶液的物质的量浓度为 1 mol/L O ; HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2 (4)将a mL的甲溶液与等体积的乙溶液按不同的方式混 合反应,产生气体的体积VmL(标准状况)的取值范围 是 0≤V≤8.96a 。

记忆:钠的其他化合物
化学式 NaCl NaNO3 Na2SiO3 Na2SO4· 2O 10H
俗名 用途

食盐
智利硝石 水玻璃 芒硝 波

调味料、化工原料
氮肥 去污、耐火材料、 矿物胶 缓泻剂

Na2S2O3· 2O 大苏打、海 照相定影剂 10H

钠及其化合物的转化关系


相关文章:
高中化学必修一钠的化合物教案
高中化学必修一钠的化合物教案_高一理化生_理化生_高中教育_教育专区。今日...湖南省桃源九中高中化学... 47页 免费喜欢此文档的还喜欢 化学:3.1《钠和钠...
高中化学 3.2.1 钠的化合物同步练习(含解析)新人教版必修1
高中化学 3.2.1 钠的化合物同步练习(含解析)新人教版必修1_高考_高中教育_...9.为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度,现将 w1 g 样品加热,...
高中化学必修一二
高中化学必修一二_理化生_高中教育_教育专区。高一化学...碱性强),稳定 性(碳酸稳定)九.铝及其化合物...高中化学必修2全书课件 191页 免费 高中化学必修一二...
第二节 钠的化合物--第一课时
高中化学必修一第三章钠的... 26页 免费 《钠的化合物》(吴) 22页 1财富...【师】同学们,今天我们一起来学习第二节钠的化合物,大家把课本翻到 31 页。...
高中化学必修1第三四章知识
高中化学必修1第三四章知识_理化生_高中教育_教育专区。第三章 第一节 金属及其化合物 金属的化学性质 一、金属与非金属的反应 1、( sodium)的物理性质:银...
高中化学必修部分课时分解
高中 化学 必修一 全书课件... 244页 免费如要投诉...了解钠的化合物的主要性质 2. 了解钠、钾的焰色...31 硫酸 了解浓 H2SO4 的强氧化性,了 1. 掌握...
高中化学必修一金属及其化合物
高中化学必修1非金属及其... 9页 免费 高一化学必修...第三章 金属及其化合物第 1 课时 金属与非金属、...[作业题] 1.下列有关钠的物理性质的叙述中正确的...
高中化学必修一教案7几种重要的金属化合物
4 高中化学必修一 [观察总结] 1 在盐酸中逐滴...(有钠的化合物在灼烧时火焰都是黄色的) 5 高中...生产的钢铁远不能满足生产和生活 9 高中化学必修一...
高中化学必修一(知识点)
高中化学必修一(知识点) 中学课外辅导 第一章 物质...及其化合物 一、钠及钠的化合物 1、请用化学...9页 免费 高中化学必修2知识点归纳... 4页 免费...
高中化学必修一第三章金属及其化合物化学方程式或离子方程式总汇(完美编辑版)
高中化学必修一第三章金属及其化合物化学方程式或离子...一小块长时间放置于空气一系列变化方程式: 9、...(白色固体) 四、镁、铝与某些氧化物的反应 31、2...
更多相关标签:
钠的化合物课件 | 湖南省常德市桃源县 | 湖南省桃源县 | 湖南省桃源县第一中学 | 湖南省桃源县邮编 | 湖南省桃源县简介 | 湖南省桃源县桃花源镇 | 湖南省桃源县三阳镇 |