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【21份】2016年高考化学复习(易错易混点+考点剖析+备考策略)


【21 份】2016 年高考化学复习 (易错易混点+考点剖析+备考策略) 目录 电化学 主标题:电化学 副标题:剖析考点规律,明确高考考查重点,为学生备考提供简洁有效的备考策略。 关键词:原电池,电解池 难度:3 重要程度:4 内容:备考策略。 1、重基础、抓重点,掌握学习电化学知识的一般方法 (1) 通过对氧化还原知识的复习, 明确原电池知识和电解池学习的一般规律。 认识半电

池、 盐桥、内电路、外电路等概念,能够更加熟练地写出相关的电极反应式和电池的总反应式。 (2)借助氧化还原理论和金属活动性顺序以及物理学中的电学知识,对有关电化学的知识 加深理解,形成自己的知识框架,自己的知识规律,印象深刻。 1 (3)以实验探究的形式,通过多种活动,帮助学生进一步掌握原电池和电解池;通过进一 步训练学生的操作技能,体会实验对认识和研究电化学的重要作用;通过科学探究活动,树 立学习和研究化学的志向。 2、有针对性的训练,细化知识点 (1)注重练习巩固,多做高考题和高考模拟题并注重积累,同时注意观察知识点是以什么 样的方式出现在高考练习题中的,体会教材中哪部分是重点、高频考点、难点,及自己的易 错点,并做好错题笔记。 (2)合理安排复习时间,分散复习,反复强化。 集中突破,一般在每次考试,譬如月考、期中考试等考试前集中复习自己在以往复习中易错 易混的考点, 这样循环往复, 反复强化, 集中突破, 可以有效提高高考时的做题速率和质量。 电化学 主标题:电化学 副标题:剖析考点规律,明确高考考查重点,为学生备考提供简洁有效的备考策略。 关键词:原电池,电解池 难度:3 重要程度:4 内容: 此知识点为高考的重要考查内容, 考纲要求①了解原电池的工作原理, 能写出电极反应和电 池总反应式。②了解常见化学电源的种类及其工作原理。③了解电解池的工作原理,能写出 电极反应式和总反应方程式。④理解金属发生电化学腐蚀的原因,金属腐蚀的危害,防止金 属腐蚀的措施。 知识点一、原电池 1、 原电池 (1)把化学能转化为电能的装置。 (2)工作原理(以锌—铜原电池为例): 2 (3)原电池构成条件。 ①两个活泼性不同的电极,(其中一极可以为非金属导体,如碳棒)。 ②将电极插入电解质溶液中。 ③ 电极间构成闭合回路。 ④ 自发地进行氧化还原反应。 (3)原电池原理的应用 a、加快氧化还原反应的速率 一个自发进行的氧化还原反应,设计成原电池时反应速率增大。例如,在 Zn 与稀 H2SO4 反应 时加入少量 CuSO4 溶液能使产生 H2 速率加快。 b、比较金属活动性强弱 两种金属分别做原电池的两极时,一般做负极的金属比做正极的金属活泼。 c.设计制作化学电源 (1)首先将已知氧化还原反应拆分为两个半反应。 (2)根据原电池的电极反应特点,结合两个半反应找出正负极材料及电解质溶液。 d、用于金属的防护 使被保护的金属制品做原电池正极而得到保护。 例如, 要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥 梁等,可用导线将其与一块锌块相连,使锌做原电池的负极。 2、 化学电源 碱性锌锰干电池——一次电池 总反应式:Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2。 正极反应:2MnO2+2H2O+2e ===2MnOOH+2OH ; 负极反应:Zn+2OH -2e ===Zn(OH)2。 锌银电池——一次电池 负极反应:Zn+2OH -2e ===Zn(OH)2; 正极反应:Ag2O+H2O+2e ===2Ag+2OH ; 总反应式:Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+

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