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福建省福州八县(市)一中2012-2013学年高二下学期期末联考化学试题 Word版含答案


福建省福州八县(市)一中 2012-2013 学年高二下学期期末联考化学 试题
第Ⅰ卷单项选择题(共 50 分) 相对原子质量: C:12 1.下列化学用语正确的是 A.聚丙烯的结构简式: B.丙烷分子的比例模型: H:1 ( ) 一、单项选择题(每题只有一个选项正确,每题 2 分)

C.四氯化碳分子的电子式: D.甲烷结构简式为 CH4 2.以下

化石能源的加工所得产品不符合事实的是 ( ) ... A.石油分馏—乙炔 B.石油裂解—乙烯 C.煤的汽化—水煤气 D.天然气热分解—炭黑 3.日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识,下列有关做法在日常生活中可行的是 ( ) A.医用酒精和工业酒精的主要成分相同,都可用于伤口消毒 B.可利用米汤检验含碘盐的真假 C.低血糖症状出现时,吃馒头要比喝葡萄糖水见效快 D.人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解 4.工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是(括号内为杂质) ( ... A.硝基苯(二氧化氮) :加 NaOH 溶液,分液 B.乙烷(乙烯) :催化加氢 C.乙醇(水) :加新制生石灰,蒸馏 D.油脂皂化反应产物中分离出高级脂肪酸钠:加 NaCl,过滤 5.现有三组混合液: (1)乙酸乙酯和乙酸钠水溶液; (2)乙醇和 丁醇; (3)溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依 次是( ) A. 分液、萃取、蒸馏 C. 萃取、蒸馏、分液 B. 萃取、分液、蒸馏 D. 分液、蒸馏、萃取



6.有两种气态烃组成的混合气完全燃烧后所得到的 CO2 和 H2O 的 物质的量随混合烃的总物质的量的变化如下图所示,则下列对混 合烃的判断正确的是( ) .. ①一定有乙烯;②一定有甲烷;③一定有丙烷;④一定无乙烷;⑤可能有乙烷 A.①②⑤ B.②④ C.②⑤ D.②③

7.下列化学(或离子)方程式正确的是( ) .. + 2 A.乙酸与碳酸钠溶液反应:2H +CO 3 ? == CO2↑+H2O 浓硫酸 B.C6H6+HNO3 ― ― → C6H5NO2+H2O ― ― 50~60℃ C.亚硫酸的电离方程式:H2SO3 2H++SO32D.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应: CH3COOH+OH - —→ CH3COO-+H2O 8.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素 C 具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化。 某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素 C 的含量,其化学方程式为:

下列说法正确的是 .. A.滴定时可用淀粉溶液作指示剂 C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶 实验目的 A B C D

( B.上述反应为取代反应

)

D.脱氢维生素 C 的分子式为 C6H5O6 ( 实验操作 用灼烧方法观察是否有烧焦羽毛气味 取少量淀粉溶液,与稀硫酸共热后再加入 银氨溶液,水浴加热,观察是否出现银镜 )

9.下列实验操作可以达到实验目的的是 鉴别纯棉织品和人造纤维织品 检验淀粉水解产物的还原性

除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡,静置,分 液,取出上层液体 检验氯仿中的氯元素 取少量氯仿加入硝酸银溶液,观察是否出 现白色沉淀 )

10.下列关于有机物的说法不正确的是 ( A.常温常压下,7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NA B.分子式分别为 C2H6、C5H12 的烷烃一定互为同系物

C.淀粉和纤维素的分子式都为(C6H10O5)n 是高分子化合物,它们互为同分异构体 D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应 11.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色 的 K2Cr2O7 酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的 Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有 关的是 ( ) ①乙醇密度比水小 ②乙醇沸点低 ③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物 A. ②④ B. ②③ C. ①④ D. ①③

12.已知化合物 B3N3H6(硼氮苯)与 C6H6(苯)的分子结构相似,如下图所示:

则硼氮苯的二氯取代物 B3N3H4Cl2 的同分异构体的数目为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 6

(

)

13.120℃和 101kPa 时,甲烷、乙烯和乙炔组成的混合烃 32mL,与过量氧气混合并完全燃烧, 恢 复 到 原 来 的 温 度 和 压 强 , 气 体 总 体 积 缩 小 了 8mL , 原 混 合 烃 中 乙 炔 的 体 积 分 数 为 ( ) A.12.5% 数和质子数之差是 A. 136
2+

B.25%

C.50%

D.75% ,从而对人体产生伤害。该原子的中子 ( ) D. 222 ( ) C. 86

14.据报道,某些建筑材料会产生放射性氡 B. 50

15.下列判断中一定正确的是 A.若 R 和 M 的电子层结构相同,则原子序数:R>M B.若 X、Y 都是气态氢化物,且相对分子质量:X>Y,则沸点:X>Y C.若 M、N 是同主族元素,且原子序数:M>N,则非金属性:M>N

D.若 X、Y 属于同主族元素,且相对原子质量:X>Y,则 X 失电子能力比 Y 的强 16.下列粒子的个数之比不是 1∶1 的是 A.氘原子中的质子和中子 B. C2H4 分子中的质子和电子 C. Na2O2 固体中的阴离子和阳离子 D.常温下,pH=7 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中的 H+与 OH17. X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。Z 元素原子 核外 K 层与 M 层电子数相等。下列说法中正确的是 A.Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为 H2YO3 B.原子半径由小到大的顺序为:Y<X<W<Z C.室温下,Z 和 W 的单质均能溶于浓硝酸 D.X、Z 两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 18.下列物质中,均直接由原子构成的是: ①干冰晶体;②二氧化硅;③水蒸气;④金刚石;⑤单晶硅; ⑥白磷;⑦硫磺;⑧液氨;⑨钠和氖晶体 A.②④⑤ A.浓氨水 B.②③④⑤⑨ B.NaOH 溶液 C.②③④⑤ C.CCl4 D.②④⑤⑥⑦⑨ ( ) D.AgNO3 溶液 19.能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl 和[Co(NH3)4Cl2]NO3 两种溶液的试剂是 ( ) ( ) ( )

20.下列叙述正确的是 A . P4 和 NO2 都是共价化合物





B . CCl4 和 NH3 都是以极性键结合的极性分子 C. 在 CaO 和 SiO2 晶体中,都不存在单个小分子 D.铜晶体的晶胞结构如图所示,该晶胞实际拥有 7 个铜原子 21.下列分子中含有“手性碳原子”的是 A.CBr2F2 A.BF3
2 2 5

( ( D.PCl5
2 2

) )

B.CH3CH2CH2OH B.H2O

C.CH3CH2CH3 C.SiCl4 ( )

D.CH3CH(NO2)COOH

22. 下列分子中所有原子都满足最外层为 8 个电子结构的是

23.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s 2s 2p63s23p1; ②1s22s22p63s23p3;③ 1s 2s 2p 。则下列有关比较中正确的是 A.第一电离能:③>②>① C.电负性:①>②>③ B.原子半径:③>②>① D.最高正化合价:③>②>①

24.某学生利用 C、N、O 三种原子拼接成了一种新型分子 TetranitiBtoxycarbon(结构如图 所示), 科学家经过研究发现, 这种分子具有良好的贮能特性, 一旦被合成完全可用于制造新的炸药。下列有关说法正确的 是 ( ) A.该分子的分子式为 CNO3 B.分子中既含极性键又含非极性键 C.C、N 的化合价分别为+4、+3 D.该物质为高分子化合物 25.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是 ( A.原子化热:Y>Z B.WX3 和水反应形成的化合物是离子化合物 C.气态氢化物的热稳定性:R<W D.Y 和 Z 两者最高价氧化物的晶格能 Z>Y )

第Ⅱ卷非选择题(共 50 分) 二、非选择题 26.(12 分)苹果酸是一种常见的有机酸,其结构简式为: (1)苹果酸分子所含官能团的名称是 (2)写出苹果酸与足量的钠反应的化学方程式: (3)写出苹果酸在浓硫酸加热下与乙酸反应的化学方程式 反应类型为 。 、 。 。 、

(4) 1mol 苹 果 酸 与 足 量 碳 酸 钠 充 分 反 应 生 成 的 气 体 在 标 准 状 况 下 体 积 最 多 为 。

27.(9 分)下面给出了四种有机物 A、B、C、D 的相关信息: ①烃 A 在所有的烃中含碳的质量分数最低 ②烃 B 是一种植物生长调节剂,可用于催熟果实 ③烃 C 在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊接金属 ④医疗上常用体积分数为 75%的 D 溶液来消毒 据此回答有关问题: (1)将 A 和 Cl2 混合充入一试管,密封后置于光亮处,一段时间后能看到试管内壁上出现的油 状物不可能是__________(填编号)。 A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CHCl3 D.CCl4

(2)实验室制取 B,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的 SO2。某同学设计下列 实验以确定上述混合气体中含有 B 和 SO2。

I.装置可盛放的试剂是: ②: 试剂的序号填入空格内) A、品红 B、NaOH 溶液 C、浓硫酸 。

④: D、酸性 KMnO4 溶液 。

(请将下列有关

II.确定含有 B 的现象是 (3)烃 C 的结构式为

(4)D 中加入冰醋酸、浓硫酸和少量 H218O 加热一段时间后,18O 存在于 ①存在于冰醋酸和水分子中 ③存在于 D 和冰醋酸分子中 ②只存在于水分子中 ④存在于冰醋酸和 D 与醋酸形成的酯分子中

28. (12 分)氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价, 含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题: (1) S 单质的常见形式为 S8 ,其环状结构如下图所示,S 原子采用的轨道杂化方式 是 。

(2)Se 原子在元素周期表中位置为 其基态原子核外价电子的轨道表示式为 (3)气态 SeO3 分子的立体构型为 (4)H+可与 H2O 形成 H3O+,H3O+中存在的共价键类型为: 。 。





H3O+中 H—O—H 键角比 H2O 中 H—O—H 键角大,原因为___________________。 29.(17 分)Ⅰ.含氮化合物西瓜膨大剂别名氯吡苯脲,是经过国家批准的植物生长调节剂, 实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示: 分子式 C 12 H 10ClN3 O 结构简式 外观 白色结 晶粉末 熔点 170~172° C 溶解性 (1)氯吡 苯脲的晶 易溶于水 体类型为 _______ , 所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为________________(用元素符号表示) 。 (2)氯吡苯脲熔点低,易溶于水的原因分别为 。 (3)查文献可知,可用 2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应,生成氯吡苯脲。

+
异氰酸苯酯 2-氯-4-氨基吡啶 氯吡苯脲 反应过程中,每生成 1mol 氯吡苯脲,断裂_______个σ 键、断裂_______个π 键。 (4)含氮的化合物氨气水溶液逐滴加入硝酸银溶液中制备银氨溶液,写出银氨溶液的配制 过程中沉淀溶解的离子方程式 。

Ⅱ.下列是部分金属元素的电离能 X 第一电离能 (kJ/mol) (5)已知 X、Y、Z 的价层电子构型为 ns1,则三种金属的氯化物(RCl)的熔点由低到高的 顺序为 。 (6)RCl 可用作有机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。R+中所有电子正好充满 K、L、 M 三个 电子 层, 它与 Cl - 形 成的晶 体结构 如下 图所 示。元素 R 基态 原子的 电子 排布 式 个。 ,与同一个 Cl-相连的 R+有 520.2 Y 495.8 Z 418.8

参考答案 第Ⅰ卷选择题(每题 2 分 共 50 分)

第Ⅱ卷非选择题(共 50 分)

29. (17 分) (1)分子晶体; N> O> C (各 2 分共 4 分) (2)氯吡苯脲是分子晶体,故熔点低;氯吡苯脲与水分子间形成氢键,故易溶于水。 (各 1 分,共 2 分) (3)NA(或 6.02×1023) NA(或 6.02×1023) (各 1 分,共 2 分) (4)AgOH +2 NH3·H2O =====〔Ag(NH3)2〕OH + 2H2O (或者 AgOH +2 NH3·H2O + NH4NO3==〔Ag(NH3)2〕NO3 +2 H2O) (3 分) (5)ZCl<YCl<XCl (2 分) (6)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar] 3d104s1(2 分) 4(2 分)


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