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【衡水金卷】河北省衡水中学2016届高考模拟押题卷化学试题(金卷一) Word版含答案


2016 年普通高等学校招生全国统—考试模拟试题 理科综合能力测试(一)化学部分
7.屠呦呦因发现了青蒿素这种抗疟良药而获得 2015 年诺贝尔奖,这充分说明了“化学让人 们生活更美好” 。下列不属于化学反应在生活中的应用的是 A.将氧化铁添加到油漆中制红色油漆 B.用氯气给自来水消毒 C.将粘土烧制成精美的瓷器 D.用食醋清洗水壶中的水垢 8.设 NA 代表阿伏加德罗

常数的值,下列叙述正确的是 A.常温常压下,28 g 14CO 和 N2 的混合物所含的质子数为 14NA B.常温下,100 mL 1 mol·L-1Na2CO3 溶液中阴离子总数大于 0.1 NA C.将 NA 个 NH3 分子溶于 1 L 水中得到 1 mol·L-1 的氨水 D.1 mol Cl2 分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应,转移电子数均为 2NA 9.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素,X 元素的一种原子不含中子,Y 元素在大气中存在两种常见单质,Z 与 X 处于同一主族,W 原子最外层电子数是次外 层 电子数的 0.875 倍。下列叙述正确的是 A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.最简单氢化物的沸点:Y>W C.化合物 Z2Y2 与 X2Y2 中化学键完全相同 D.由 Y、Z、W 三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性 10.如图表示除去 X 中所含杂质的过程。下列方案不能达到目的的是
加入① X ? 含杂质? ??? ?X 操作②

11.下列离子方程式书写正确的是 A.向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 A1(OH)3:2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32B.向 Fe(NO3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液:2NO3-+8H++6I-===3I2+2NO↑+4H2O C.用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:4I-+O2+4H+===2I2+2H2O D . 向 NH4Al(SO4)2 溶 液 中 滴 加 Ba(OH)2 恰 好 使 SO42- 反 应 完 全 : 2Ba2++4OH-+A13++2SO42-===2BaSO4↓+A1O2-+2H2O 12.下列有机物的同分异构体数目(不考虑立体异构)由小到大的顺序是

A.③②① C.③①②

B.②③① D.②①③
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13.已知:T℃时,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14, 三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示,pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法正确 的是

A.a 线代表的是 PbCO3 B.T℃时,向 10 mL 水中加入 CaCO3 和 PbCO3 至二者均饱和,溶液中 c(Ca2+):c(Pb2+)=3 ×10-5。 C.T℃时,向 CaSO4 沉淀中加入 1 mol/L 的 Na2CO3 溶液,CaSO4 沉淀会转化为 CaCO3 沉 淀 D.T℃时,向 CaCO3 悬浊液中加入 NH4Cl 固体,会使图象中 d 点向 f 点转化 26.(14 分) NCl3 可用于漂白,也可用于柠檬等水果的熏蒸处理。已知:NCl3 熔点为-40℃,沸点为 70℃,95℃以上易爆炸,有刺激性气味,可与水反应。实验室中可用氯气和氨气反应制取 NCl3,反应方程式为 4NH3+3C12===NCl3+3NH4Cl。某校化学兴趣小组同学设计了如图所示 的实验装置(NH4Cl 的分解温度为 300℃左右)。

回答下列问题: (1)写出装置 F 中的烧瓶内发生反应的离子方程式:___________________________。 (2)E 中的试剂为__________________。 (3)导管 G 末端应连接的装置为下图中的___________(填选项字母)。

(4)NCl3 遇水可发生水解反应生成两种物质,其中一种是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气 体,写出 NCl3 水解的化学方程式:_______________。 (5) 已 知 C 中 生 成 的 NH4Cl 溶 解 在 NCl3 中 , 欲 将 二 者 分 离 可 采 取 的 操 作 方 法 为 ________________________________________。 (6)NH4Al(SO4)2 也可用于自来水的净化。 ①NH4Al(SO4)2 溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________。 ②向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴加氨水至溶液呈中性, 在此过程中水的电离程度_________(填 “增 大” “减小”或“不变”)。 ③常温下,将 a mol NH4Al(SO4)2:加入到 b L c mol/L 的氨水中,所得溶液呈中性,此时 溶液中 c(Al3+)≈0 mol/L,计算该温度下 NH3·H2O 的电离常数___________(用含字母的代
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数式表示,忽略溶液体积变化)。 27.(14 分) 工业上用菱锰矿(MnCO3)[含 FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3 等杂质]为原料制取 KMnO4。 其流程示意图如下:

②金属阳离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表:

回答下列问题: (1)写出滤渣 1 的一种工业用途:_________________________________。实验室模拟该流程 过程中,洗涤滤渣 1 的具体操作方法为_______________________________________。 (2)试剂 a 最好选用________(填选项字母)。 A.氯水 B.高锰酸钾 C.次氯酸钠 D.浓盐酸 (3)试剂 b 可选用______(填选项字母)。 A.氨水 B.稀硫酸 C.碳酸锰 D.Mn(OH)2 E.NaOH (4) 试 剂 c 为 MnS , 写 出 滤 液 2 中 加 入 MnS 后 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 : _________________________________________________ (5)用惰性电极电解硫酸锰和硫酸钾混合溶液的方法可以制取高锰酸钾,写出电解时的阳极 反应式:____________________________________。工业上用硫酸溶解碳酸锰,而不用盐酸 溶解,其原因是_____________________________。 (6)KMnO4 是一种常用的滴定试剂,某同学用酸性高锰酸钾溶液测定滤液 1 中 Fe2+的含量。 滴定过程中, 每次均量取 25. 00 mL 的滤液 1 置于锥形瓶中, 滴定三次平均消耗掉 0.1000 mol 2+ /L 的 KMnO4 溶液 20.00 mL,则滤液 1 中 Fe 的浓度为______g/L(保留三位有效数字)。 28.(15 分) 甲 醇 是 一 种 优 质 燃 料 , 在 工 业 上 常 用 CO 和 H2 合 成 甲 醇 , 反 应 方 程 式 为 CO(g)+2H2(g) ? CH3OH(g)。

回答下列问题: (1)计算 CO(g)+2H2(g) ? CH3OH(g)的反应热△H4=____________。 (2)若在绝热、恒容的密闭容器中充入 1 mol CO、2 mol H2,发生 CO(g)+2H2(g) ? CH3OH(g)反 应,下列示意图正确且能说明反应在进行到 t1 时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。

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(3)T1℃时,在一个体积为 5 L 的恒容容器中充入 1 mol CO、2 mol H2,经过 5 min 达到平衡, CO 的转化率为 0.8,则 5 min 内用 H2 表示的反应速率为 v(H2)=_______。T1℃时,在另一体 积不变的密闭容器中也充入 1 mol CO、2 mol H2,达到平衡时 CO 的转化率为 0.7,则该容 器的体积____5 L(填“>” “<”或“=”);T1℃时,CO(g)+2H2(g) ? CH3OH(g)的平衡常数 K=______________。 (4)在 T1℃时,在体积为 5 L 的恒容容器中充入一定量的 H2 和 CO,反应达到平衡时 CH3OH 的体积分数与 n(H2)/n(CO)的关系如图所示。温度不变,当 态,CH3OH 的体积分数可能是图象中的______点。

n ? H2 ? ? 2.5 时,达到平衡状 n ? CO ?

(5)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池,写出 KOH 作电解质溶液时,甲醇燃 料电池的负极反应式:___________________。该电池负极与水库的铁闸相连时,可以保护 铁闸不被腐蚀,这种电化学保护方法叫做___________。 (6)含有甲醇的废水随意排放会造成水污染,可用 ClO2 将其氧化为 CO2,然后再加碱中和即 可 。 写 出 处 理 甲 醇 酸 性 废 水 过 程 中 , ClO2 与 甲 醇 反 应 的 离 子 方 程 式 : _______________________________________________。 36.[化学——选修 2:化学与技术](1 5 分) 硫酸是工业生产中重要的产品之一,在很多领域都有重要用途。回答 下列问题: (1)在硫酸工业生产中,我国采用黄铁矿为原料生产 SO2,反应的化学 方程式为_________________;该反应在___________________(填设备 名称)中进行。 (2)为了有利于 SO2 转化为 SO3,且能充分利用热能,可采用在有多层 催化剂且有热交换器的______(填设备名称)中进行反应。在如图所示的装置中,C 处流出的 气体有_______(填设备名称)中用______吸收,得到浓硫酸或发烟硫酸。 (3)实验测得:SO2 生成 SO3 的转化率与温度、压强的关系如下表所示。已知 400~600℃催化 剂的催化效果较好,结合生产实际,选择最合适的生产条件是___________。

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(4)欲提高 SO2 的反应速率和转化率,下列措施可行的是__________(填选项字母)。 A.向装置中通入氮气且保持体积不变 B.向装置中通入稍过量氧气且保持体积不变 C.添加更多的催化剂 D.降低温度,及时转移 SO3 (5)吸收塔排出的尾气中,若 SO2 的含量超过 500 ? L·L-1,就要加以处理,处理方法之一是 用 氨 水 洗 涤 烟 气 脱 硫 , 用 足 量 氨 水 吸 收 尾 气 中 SO2 的 化 学 方 程 式 为 __________________________________。 37.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分) X、Y、Z、M、W、R 是元素周期表中 1~36 号元素,且原子序数依次增大,X、Y、Z 是位于同一周期的相邻元素,Y 元素基态原子的 2p 轨道处于半充满状态;M 为元素周期表 1~36 号元素中电负性最小的元素,W 元素基态原子的价电子构型为 3d74s2;R 位于周期表 第 11 列。回答下列问题(若需表示具体元素必须用相应的元素符号): (1)X、Y、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示),Y 的最简单气态氢化物在水中的溶解度远大于 X 的最简单气态氢化物,主要原因是 _______________________________________。 (2)R 元素基态原子的电子排布式为______________。Z、M 形成化合物 M2Z2 的电子式为 _____________________。 (3)X、Z、W 三种元素可以形成橘红色易升华的固体配合物 W2(XZ)8,该配合物中提供空轨 道的是_________,提供孤对电子的是__________________(填化学式)。 (4)已知某化合物部分结构如图(a)所示,该化合物由 X、Y 两元素组成,硬度超过金刚石。 该化合物的化学式为___________,其晶体类型为__________,晶体中 X、Y 两种元素原子 的杂化方式均为______________。

(5)在图(b)中标出 R 晶体中 R 原子的位置,该晶体中 R 原子直径为 a pm,R 的相对原子质量为 M,阿伏加德罗常数为 NA,该晶胞密度表达式为___________g·cm-3(用 a,M,NA 表示)。 38.[化学——选修 5:有机化学基础](15 分) 芳香烃 A 是基本有机化工原料,由 A 制备高分子 E 和医药中间体 K 的合成路线(部分 反应条件略去)如图所示: 回 答 下 列 问题: (1)A 的 名 称 是 _____ _____ ___。I 含 有 官能团的名称是__________________。 (2)⑤的反应类型是________________,⑧的反应类型是________________。 (3)写出反应②的化学方程式:______________________________________。 (4)D 分子中最多有_____________个原子共平面。E 的结构简式为__________________。
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(5)写出一种同时符合下列条件的 F 的同分异构体的结构简式:__________________。 ①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子; ②既能与银氨溶液反应又能与 NaOH 溶液反应。

(6)将由 D 为起始原料制备

的合成路线补充完整。

________________________(无机试剂及溶剂任选)。 合成路线流程图示例如下:

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