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四川省遂宁市射洪县射洪中学2015-2016学年高一化学上学期期中试题


射洪中学高 2015 级高一上期半期考试 化学试题
考试时间 90 分钟 可能用到相对原子质量:C – 12 试题分数 100 分 N – 14 O – 16 Na – 23 S-32 K –39 Mn –55 Ba—137

Cl – 35.5

卷Ⅰ(选择题,共 48 分) 一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共

48 分。每小题只有 1 个选项符合题意) 1.下列物质所属的类别正确的是 ( ) A、纯碱——盐 B、干冰——混合物 C、澄清石灰水——纯净物 D、洁净的空气——纯净物 2.苯作萃取剂,并用分液漏斗萃取溴水中的溴单质的实验,下列说法正确的是( ) A.不能使用酒精作为萃取剂,因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小 B.静置分层后有色层在下层,水层几乎无色 C.分液漏斗使用前应当用蒸馏水检验是否漏液 D.振荡、静置分层后,依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上下两层液体 3. 用 NA 表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 ( ) A.11.2L NO2 含氧原子数为 NA B.标准状况下,14g CO 所含质子数为 7NA C.22g 某气体含分子数为 0.5NA,则其摩尔质量为 44 D.25℃,101KPa 条件下,1.4g N2 的体积为 1.12L 4.除去混在食盐中的 Na2SO4,应进行的操作顺序正确的是 ①加入足量盐酸 ②加入过量碳酸钠溶液 ③加入过量 BaCl2 ④蒸发结晶 ⑤过滤 ⑥洗涤干燥晶体⑦溶解 A.⑦③②①⑤④⑤⑥ B.⑦②③①⑤④⑥ C.⑦③②⑤①④⑤⑥ D.⑦③②⑤①④⑥ - 5.下列溶液中 Cl 的物质的量浓度最大的是( ) A.200mL 2mol/L MgCl2 溶液 B.1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液 C.250mL 1mol/L AlCl3 溶液 D.300mL 5mol/L KClO3 溶液 6、实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 的质量分别是( ) A.950 mL 111.2 g B.500 mL 117.0 g C.1000 mL 117.0 g D.1000 mL 111.2 g 7.下列对于右图装置叙述正确的是( ) A.若要除去 CO 中的 CO2,可装入氢氧化钠溶液,气体从 B 管进 A 管出 B.该装置若装满水可以用于排水法收集气体 C.该装置不可用于浓硫酸干燥 H2 气体 D.用排水法收集气体时,气体从 A 管进 B 管出

1

8.下列有关分散系的叙述正确的是( ) A.食盐溶液静置后会分层,下层比上层咸 -9 B.悬浊液中一定不含直径小于 10 m 的微粒 C、胶体区分于其他分散系的本质特征是胶体可以产生丁达尔效应 D、江河入海口处易形成三角洲,与胶体的性质有关 + - 9.能用 H +OH =H2O 来表示的化学反应是 A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.澄清石灰水和稀硝酸反应 C.Ba(OH)2 溶液滴入稀硫酸中 D.二氧化碳通入澄清石灰水中 10.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,并且溶液为无色透明的是( ) A.K+ MnO4-


Cl



SO4 SO4

2-

B.Na+ K+ NH4+ D.Na+ SO4
2-

Ba

2+

C.Na+ HCO3

NO3



2-

S

2-

Cl



11.能正确表示下列化学反应的离子方程式是( ) A.金属铁溶于盐酸中:2Fe+6H+=2Fe +3H2↑
3+

B.碳酸镁溶于硝酸中:2H +CO3 =CO2↑+H2O 2+ 2C.石灰乳与碳酸钠溶液混合:Ca +CO3 =CaCO3↓ + - D.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液:H +HCO3 =CO2↑+H2O 12 、除去下列物质中的杂质 ( 括号内为杂质 ) ,所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 ( ) 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤、结晶 B Cu(CuO) 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液 过滤 D ZnSO4(CuSO4) Zn(OH)2 溶解、过滤 13.下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( ) A.Mg 变为 MgO 时化合价升高,故 Mg 在该反应中作还原剂 B.在反应 2H2S+SO2====3S+2H2O 中,氧化产物和还原产物都是 S C.凡是氧化还原反应都有利于生产、生活 D.在反应 2H2O 2H2↑+O2↑中,H2O 既是还原剂又是氧化剂 14.下列变化需要加入还原剂才能实现的是( ) 2+ A、CO→CO2 B、Zn→Zn C、CaCl2→CaCO3 D、FeCl3→FeCl2 15. 某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应), 跟大量废盐酸接触形 成污水,产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余,此时污水中一定含有的 金属离子是( ) 2+ 2+ 2+ + 2+ 2+ 2+ + A.Fe 、Cu B.Cu 、H C.Zn 、Fe D.Zn 、H - 16.有一种生产碘的方法是用 Na2SO3 还原碘酸盐(IO3 ) ,每还原出 2mol I2,理论上需用去 Na2SO3( ) A.2mol B.4mol C.5mol D.10mol



2-

2

第Ⅱ卷(非选择题,共 52 分) 二、填空题 2 , 17、 (共 14 分) 4 (1)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。 , A、写出下列仪器的名称: 6 ①__________________; ②__________________; B、仪器①~④中,使用时必须检查是 否漏水的有 。 (填序号) C、现需配制 250 ml 0.2 mol/L NaCl 溶 液,装置 II 是某同学转移溶液的示意 图, 图中两处错误是______________________________、 ___________________________。 (2)取少量 Fe2O3 粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的离子方程式为 反应后得到的 FeCl3 溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验: ① 取少量溶液置于试管中,滴入 NaOH 溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的离子方 程式_________________________________________________. ② 烧杯中加入 20 mL 蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和 FeCl3 溶液,继续煮 沸至溶液呈透明的红褐色,停止加热,制得的分散系为______________. 18、 (每空 2 分,共 14 分) 加入“鲜花保鲜剂” ,能延长鲜花的寿命。下表是 500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分, 阅读后回答下列问题: -1 成分 质量(g) 摩尔质量(g ·mol ) 蔗糖 硫酸钾 阿司匹林 高锰酸钾 硝酸银 25.00 0.87 0.17 0.316 0.075 342 174 180 158 170

(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于非电解质的是________。 A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银 (2)配制 1L 上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有:量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、 __________ 、________ 、 _______。 (在横线上填写所缺仪器的名称) 需要高锰酸钾________ mol (3)在溶液配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是___________。 A.定容时俯视容量瓶刻度线 B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水 C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的 NaCl 溶液而未洗净 D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理 + + (4) “鲜花保鲜剂”中 K (阿司匹林、蔗糖中都不含 K )的物质的量浓度为_______ mol/L。

19. (每空 2 分,共 10 分)有一包白色粉末,其中可能含有 Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH,
3

现做以下实验: ①取一定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成; ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生; ③向①的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生。 根据上述实验事实,回答下列问题: (1)原白色粉末中一定含有的物质是________________________________, 一定不含有的物质是_____________________。(写化学式) (2)写出各步变化的离子方程式 ①___________________________________; ②____________________________________; ③________________________________________________________________。 20.(每空 2 分,共 14 分) (1)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下: 3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 上述反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 (2)已知 H2S + H2SO4(浓)===S↓ + SO2↑ + 2H2O ①用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)


__________________________________________________________________。

②上述反应中氧化剂是__________,氧化产物是__________。 若反应中转移了 0.6 mol 电子, 产生的气体在标准状况下的体积是___________。 (3) 对于反应 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 ↑ + 3H2O,

①请用单线桥法标出电子转移情况: _________________________________________;

②该反应中若有 6mol Cl2 生成,则有_______molHCl 被氧化.

4


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