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工艺流程图及电化学


工艺流程图及电化学
1、 (07 年山东理综,19) 铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3 可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤
止血剂等。 (1)写出FeCl3 溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。 (2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。 正极反应 ,负极反应 。 2+ 3+ 2+ -1 (3)腐蚀铜板

后的混合溶液中,若Cu 、Fe 和Fe 的浓度均为 0.10 mol·L ,请参照下表给出的数据和 3+ 2+ 药品,简述除去CuCl2 溶液中Fe 和Fe 的实验步骤:

。 氢氧化物开始沉淀时的pH Fe 2+ Fe 2+ Cu 提供的药品:Cl2
3+

氢氧化物沉淀完全时的pH 3.2 9.0 6.7

1.9 7.0 4.7 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO

Cu

(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢,但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两 种(水可任选) ,设计最佳 实验,验证劣质不锈钢易被腐蚀。 .. 有关反应的化学方程式 劣质不锈钢腐蚀的实验现象: 、 。

2、 (08 年山东理综,28)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。
(1) 冶炼铜的反应为 8 CuFeS2+ 若 CuFeS2 中 Fe 的化合价为+2,反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。 (2) 上述冶炼过程产生大量 SO2。下列处理方案中合理的是________(填代号) a 高空排放 b 用于制备硫酸 c 用纯碱溶液吸收制 Na2S03,

d 用浓硫酸吸收 22(3)过二硫酸钾(K2S208)具有强氧化性.可将 I 氧化为 I2:S203 十 2I =2SO4 +I2: 3+ 2+ 3+ 通过改变反应途径, Fe 、 Fe 均可催化上述反应。试用离子方程式表示 Fe 对上述反应催化的过 程._______________________________(不必配平) (3) 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含 )可制备 。方法为①用稀盐酸 据

浸取炉渣,过滤。②滤液先氧化,在加入过量 NaOH 溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得 以上信息回答下列问题: 3+ a. 除去 Al 的离子方程式是__________________。 b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有 FeO。 ’

所选试剂为_______________。 证明炉渣中含有 FeO 的实验现象为__________ (1)Cu、O (2)b、c 3+ 2+ 22+ 23+ (3)2Fe +2I =2Fe +I2 S208 +Fe =2SO4 +2Fe (离子方程式不配平不扣分) 3+ 3+ (4)a.Al +4OH =AlO2 +2H2O[或 Al +40H =Al(OH) b.稀硫酸 、KMnO4 溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使 KMn04 溶液褪色

3、 (09 年山东理综,29)Zn-MnO2 干电池应用广泛,其电解质溶液是 ZnCl2-NH4Cl 混合溶液。 (1)该电池的负极
材料是 。电池工作时,电子流向
2+

(填“正极”或“负极” ) 。 。欲除去 Cu ,最好选
2+

(2)若 ZnCl2-NH4Cl 混合溶液中含有杂质 Cu ,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是 用下列试剂中的 a.NaOH b.Zn (填代号) 。 c.Fe d.NH3·H2O

(3)MnO2 的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的 MnSO4 溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过 2mol 电子,MnO2 的理论产量为 。

【答案】 (1)Zn(或锌) 正极 (2)锌与还原出来的 Cu 构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b (3)2H +2e-→H2 ,87g
+

4、 (10 年山东理综,29)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法:

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是 (用离子方程式表示) 。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向糟液中加入下列试剂中

的 。 a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3 ②以铝材为阳极,在 H2SO4 溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为 。取少量 废电解液,加入 NaHCO3 溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是 。 (2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不有石墨作阳极 的原因是 。 (3)利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。 若 X 为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关 K 应置于 处。若 X 为锌,开关 K 置于 M 处,该电化学防护法称为 。 29. (12 分) - (1)①2Al+2OH +6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ - - (或:2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑) ;b + - ②2Al+3H2O=Al2O3+6H +6e ; - + + HCO3 与 H 反应使 H 浓度减小,产生 Al(OH)3 沉淀。 (合理即得分) 2+ 2+ (2)补充溶液中消耗的 Cu ,保持溶液中 Cu 浓度恒定。 (3)N;牺牲阳极的阴极保护法(或:牺牲阳极保护法)

5、 (11 年山东理综,29)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。 (1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠,化学反应方程式为 管壁上的硫,可用的试剂是 (2)右图为钠 。 。要清洗附着在试

高能电池的结构示意图,该电池的工作温度为 320℃左右,电池反应为 2Na+ x S 。M(由 Na2O 和 Al2O3 制得)的 两 钠

=Na2 S X ,正极的电极反应式为 个作用是

。 与铅蓄电池相比, 当消耗相同质量的负极活性物质时, 倍。 , 向该溶

硫电池的理论放电量是铅蓄电池的

(3)Na2 S 溶液中离子浓度由大到小的顺序为 中加入少量固体 CuSO4 ,溶液 Ph



(填“增大” “减小”或“不 (用离子方程式表示) 。
二硫化碳或热的 NaOH 溶液 4.5
2-

变” ) , Na2 S 溶液长期放置有硫析出,原因为
29(1)2CH3CH2OH + 2Na (2)xS+2e ==


2CH3CH2ONa + H2↑
- - +

-

Sx22-

离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫 减小

(3)c(Na )>c(S )>c(OH )>c(HS )>c(H )

2S + 2H2O+O2==2S+ 4OH-

6、 (12 年山东理综,29)偏二甲肼与 N2O4 是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:
(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)==2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (I) (1)反应(I)中氧化剂是 。 (2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为: (II)

当温度升高时,气体颜色变深,则反应(II)为 (填“吸热”或“放热” )反应。 (3)一定温度下,反应(II)的焓变为△H。现将 1mol N2O4 充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明 反应达到平衡状态的是 。

若在相同温度下,上述反应改在体积为 1L 的恒容密闭容器中进行,平衡常数 (填“增大” “不变”或“减 小” ) ,反应 3s 后 NO2 的物质的量为 0.6mol,则 0~3s 内的平均反应速率 v(N2O4)= mol·L-1·s-1。 (4)NO2 可用氨水吸收生成 NH4NO3。25℃时,将 a mol NH4NO3 溶于水,溶液显酸性、原因是 (用离子方程式表示) 。向该溶液滴加 b L 氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 (填“正向” “不”或“逆向” )移动,所滴加氨水的浓度为 mol·L-1。 (NH3·H2O 的电离平衡常数取 Kb=2 -5 -1 ×10 mol·L )
29.答案:(1)N2O4 (2)吸热 (3)ad 不变 0.1 (4) NH 4 +H2O
?

NH3· H2O+H



逆向

a 200b

7、 (13 年山东理综,29)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
(1)利用“化学蒸气转移法”制备 TaS2 晶体,发生如下反应 TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)△H﹥0 (I) 反应(I)的平衡常数表达式 K= ,若 K=1,向某恒容密闭容器中加入 1mol I2(g)和足量 TaS2(s) , I2(g)的平衡转化率为 (2)如图所示,反应(I)在石英真空管中进行,先在温度为 T2 的 一 端放 入 未提纯的 TaS2 粉末和少量 I2(g) ,一段时间后,在温度为 T1 的一端 得 到了 纯 净的 TaS2 晶体,则温度 T1 T2(填“﹥” “﹤”或“=” ) 。上述 反 应体 系 中循环使用的物质是 。 (3)利用 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫 转 化 为 H2SO3,然后用一定浓度的 I2 溶液进行滴定,所用指示剂为 ,滴定反应的离子方程式为 ( 4 ) 25 ℃时, H2SO3 HSO3-+H+ 的电离常数 Ka=1 × 10 mol/L ,则该温度下 NaHSO3 的水解平衡常数 Kh=
-2

mol/L,若向 NaHSO3 溶液中加入少量的 I2,则溶液中 29. c(TaI4) c(S2) [S2][TaI4] 答案: (1) 或 [I ]2 ,66.7% c2(I2) 2 (2)<,I2 (3)淀粉溶液,H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I(4)1.0× 10-12,增大



(填“增大” “减小”或“不变” ) 。

8、 (14 年山东理综,30)离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,由有机阳离子、Al2Cl7—和 AlCl4—组成的离
子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。 (1)钢制品应接电源的 反应式为 极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极 。若改用 AlCl3 水溶液作电解液,则阴极产物为 。

(2)为测定镀层厚度,用 NaOH 溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移 6 mol 电子时,所得还原产物的物 质的量为 mol。

(3)用铝粉和 Fe2O3 做铝热反应实验,需要的试剂还有 a.KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg



取少量铝热反应所得到的固体混合物,将其溶于足量稀 H2SO4,滴加 KSCN 溶液无明显现象, “能”或“不能”)说明固体混合物中无 Fe2O3,理由是 答案: (1)负 (2)3 (3)b,d 4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4— 不能 2Fe3++Fe=3Fe2+ H2 (用离子方程式说明) 。

(填

十二、实验题:
1、 (07 年山东理综,30) 下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹
持固定装置均略去) ,请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用,必要时可重复选择,a、b为活塞) 。

(1)若气体入口通入CO和CO2 的混合气体,E内放置CuO,选择装置获得纯净干燥的CO,并验证其还原性 及氧化产物,所选装置的连接顺序为 (填代号) 。能验证CO氧化产物的现象 是 。 (2)停止CO和CO2 混合气体的通入,E内放置Na2O2,按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2,并 用O2 氧化乙醇。此时,活塞a应 ,活塞b应 ,需要加热的仪器装置有 (填代号) ,m 中反应的化学方程式为: 。 (3)若气体入口改通空气,分液漏斗内改加浓氨水,圆底烧瓶内改加NaOH固体,E内放置铂铑合金网,按A→ G→E→D装置顺序制取干燥的氨气,并验证氨的某些性质。 ①装置A中能产生氨气的原因有 。 ②实验中观察到E内有红棕色气体出现,证明氨气具有 性。 【标准答案】30.(1)ACBECF AB 之间的 C 装置中溶液保持澄清,EF 之间的 C 装置中溶液变浑浊。 (2)关闭 打开 k和m 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (3)氢氧化钠溶于水放出大量热,温度升高,使氨的溶解度降低而放出;氢氧化钠吸水,促使氨气放出;氢氧化钠电 离出的 OH-增大了氨水中的 OH-浓度,使氨的电离平衡左移,促使氨气放出。 还原

2、 (08 年山东理综,30) 食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1) 粗食盐常含有少量 K 、Ca 、Mg 、Fe 、SO4 等杂质离子,实验室提纯 NaCL 的流程如下:
+ 2+ 2+ 3+ 2-

提供的试剂:饱和 Na2CO3 溶液 饱和 K2CO3 溶液 NaOH 溶液 BaCl2 溶液 ① 欲 除 去 溶 液 I 中 的 Ca 、 Mg _________________(只填化学式)。
2+ 2+

Ba(NO3)2 溶液 75%乙醇

四氯化碳

、 Fe

3+

、 SO4 离 子 , 选 出 a 所 代 表 的 试 剂 . 按 滴 加 顺 序 依 次 为

2-

②洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl,选用的试剂为_____________ 2)用提纯的 NaCl 配制 500 mL4.00 mol. L 。 NaCl 溶液, 所用仪器除药匙、 玻璃棒外还有__________________(填 仪器名称)。 3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的 H2 为 2L,则同样条件下收集的 Cl2___________(填“>” 、 “=” 或“<’)2 L,原因是________。装置改进后,可用于制备 NaoH 溶液,若测定溶液中 NaOH 的浓度,常用的方 法为_________。 4)实验室制备 H2 和 Cl2 通常采用下列反应: Zn+H2SO4 ZnS04+H2↑
-1

Mn02+4HCl(浓)

MnCl2+C12↑ +2H20

据 此 , 从 下 列 所 给 仪 器 装 置 中 选 择 制 备 并 收 集 H2 的 装 置 _______________(填代号)和制备并收集干燥、纯净 Cl2 的装置______________(填代号)。 可选用制备气体的装置:

(1)①BaCl2、Na0H(1)①BaCl2、NaOH、Na2C03(错选或多选本小题不得分。NaOH 溶液的加入顺序及是否答 Na0H 不影响得分) ②75%乙醇 (2)天平、烧杯、500mL 容量瓶、胶头滴管 (3)< 电解生成的氯气与电解生成的 NaOH 发生了反应

酸碱中和滴定 (4)c d

3、 (09 年山东理综,30)孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3,还含少量 Fe、Si 的化合物。实验室以孔雀石为原料制备
CuSO4·5H2O 及 CaCO3,步骤如下:

请回答下列问题: (1)溶液 A 的金属离子有 Cu 、Fe 、Fe 。从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为 验溶液 A 中 Fe 的最佳试剂为 a.KMnO4 b.(NH4) 2S
3+ 2+ 2+ 3+

(填代号) ,检

(填代号) 。 c.H2O2 d.KSCN

(2)由溶液 C 获得 CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、 另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是 。

、过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到

(3)制备 CaCO3 时,应向 CaCl2 溶液中选通入(或先加入) 用下列 装置回收(填代号) 。

(填化学式) 。若实验过程中有氨气逸出,应选

(4)欲测定溶液 A 中 Fe 的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时视线应 标准溶液滴定时应选用 滴定管(填“酸式”或“碱式” ) 。

2+

,直到

。用 KMnO4

【答案】(1)c d

(2)冷却结晶 引流 (3)NH3 (或 NH3·H2O) b d (4)注视凹页面的最低处与刻度线,凹页

面的最低处与刻度线相平 酸式

4、 (10 年山东理综,30)聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,广泛用于污水处理。实验
室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO2 等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O) ,过程如下:

(1)验证固体 W 焙烧后产生的气体含有 SO2 的方法是 。 (2)实验室制备、收集干燥的 SO2,所需仪器如下。装置 A 产生 SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为 a →→ → → →f。装置 D 的作用是 ,装置 E 中 NaOH 溶液的作用是 。

(3)制备绿矾时,向溶液 X 中加入过量 ,充分反应后,经 操作得到溶液 Y,再经浓缩、结晶 等步骤得到绿矾。 (4)溶液 Z 的 pH 影响聚铁中铁的质量分数,用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作方法为 。若溶液 Z 的 pH 偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏 。 30. (16 分) (1)将气体通入品红溶液,溶液褪色,加热恢复原色。 (合理即得分)

(2)d→e→c→b;防止倒吸;吸收多余的 SO2。 (3)铁屑;过滤 (4)将小片 pH 试纸放在点滴板(或表面皿)上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,与标准比色卡对照; 低(小) 。

5、 (11 年山东理综,30)实验室以含有 水 ,流程如下:

等离子的卤水为主要原料制备无

(1)操作 1 使用的试剂是 (2)加入溶液 W 的目的是 知,理论上可选择 pH 最大范围是

,所用主要仪器的名称是 。用 CaO 调节溶液 Y 的 pH,可以除去 。酸化溶液 Z 时,使用的试剂为

。 。由表中数据可 。

(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集 CO2 气体,下列装置中合理的是



(4) 常温下, H 2CO3 的电离常数 Ka1 ? 4.5 ?10?7 , H 2 SO3 的电离常数 Ka1 ? 1.2 ?10?2 , Ka 2 ? 6.3?10?3 , 某同学设计实验验证 H 2 SO3 酸性强于 H 2CO3 : 将 SO2 和 CO2 气体分别通入水中至饱和, Ka 2 ? 4.7 ?10?11 。 立即用酸度计测两溶液的 pH ,若前者的 pH 小于后者,则 H 2 SO3 酸性强于 H 2CO3 。该实验设计不正 确,错误在于 。 。

设计合理实验验证 H 2 SO3 酸性强于 H 2CO3 (简要说明实验步骤、 现象和结论) 。 议器自选。

供选的试剂:CO2 、SO2 、 Na 2CO3 、 N a HCO3 、 Na 2 SO3 、 Na HSO3 、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 溶 液、品红溶液、 pH 试纸。

30(1) 四氯化碳

分液漏斗 11.0≤pH<12.2 盐酸

(2)除去溶液中的 SO42(3)b、d

(4)用于比较 pH 的两种酸的物质的量浓度不相等; 三种参考方案如下: 方案一:配制相同物质的量浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3 溶液,用酸度计(或 pH 试纸)测两种溶液的 pH。前者的 pH 小于后者,证明 H2SO3 的酸性比 H2CO3 强。 方案二:将 SO2 气体依次通过 NaHCO3(或 Na2CO3)溶液、酸性 KMnO4 溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不 褪色、且澄清石灰水变浑浊,证明 H2SO3 的酸性比 H2CO3 强。 方案三:将 CO2 气体依次通过 NaHSO3(或 Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色,证明 H2SO3 的酸性比 H2CO3 强。

6、 (12 年山东理综,30)实验室采用 MgCl2、AlCl3 的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl2O4,主要流程如下:

(1)为使 Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入 (2)如右图所示,过滤操作中的一处错误是 。 (3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。 高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是 。 (4)无水 AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾, 实验室可用下列装置制备。

(填“A”或“B” ) ,再滴加另一反应物。

装置 B 盛放饱和 NaCl 溶液,该装置的主要作用是

。F 中试剂的作用是
坩埚



30.答案:(1)B (2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 (3)AgNO3 溶液(或硝酸酸化的 AgNO3 溶液) (4)除去 HCl 吸收水蒸气 碱石灰(或 NaOH 与 CaO 混合物)

7、 (13 年山东理综,30)TiO2 既是制备其他含钛化合物的原料,又是一种性能优异的白色颜料。
(1)实验室利用反应 TiO2(s)+2CCl4(g)==TiCl4(g)+CO2(g) ,在无水无氧条件下,制取 TiCl4 实验装置示意 图如下:

有关性质如下表 物质 CCl4 TiCl4 熔点/℃ -23 -25 沸点/℃ 76 136 其他 与 TiCl4 互溶 遇潮湿空气产生白雾

仪器 A 的名称是 ,装置 E 中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作:①停止通氮气② 熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为 (填序号) 。欲分离 D 中的液态混合物,所采用操作的名称 是 。 (2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含 Fe2O3、SiO2 等杂质)制备 TiO2 的有关反应包括: 酸溶 FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)==FeSO4(aq)+ TiOSO4(aq)+ 2H2O(l) 90℃ 水解 TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)== H2TiO3(s)+H2SO4(aq) 简要工艺流程如下:

①试剂 A 为 。钛液Ⅰ需冷却至 70℃左右,若温度过高会导致产品收率降低,原因是 ②取少量酸洗后的 H2TiO3, 加入盐酸并振荡, 滴加 KSCN 溶液后无明显现象, 再加 H2O2 后出现微红色, 说明 H2TiO3 中存在的杂质离子是 。这种 H2TiO3 即使用水充分洗涤,煅烧后获得的 TiO2 也会发黄,发黄的杂质是 (填化学式) 。

30. 答案: (1)干燥管;浓硫酸;检查气密性;②③①,蒸馏 (2) ①铁粉, 由于 TiOSO4 容易水解, 若温度过高, 则会有较多 TiOSO4 水解为固体 H2TiO3 而经过滤进入 FeSO4· 7H2O 中导致 TiO2 产率降低。 ②Fe2+,Fe2O3

8、 (14 年山东理综,31)工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O3?5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)

模拟生成过程。

烧瓶 C 中发生反应如下: Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) 2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) (I) (II) (III)

(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注, 若 是 ,则整个装置气密性良好。装置 D 的作用 。装置 E 中为 溶液。

(2)为提高产品纯度,应使烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3 恰好完全反应,则烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3 物质的量之 比为 。 。

(3)装置 B 的作用之一是观察 SO2 的生成速率,其中的液体最好选择 a.蒸馏水 c.饱和 NaHSO3 溶液 b.饱和 Na2SO3 溶液 d.饱和 NaHCO3 溶液

实验中,为使 SO2 缓慢进入烧瓶 C,采用的操作是 反应达到终点的现象是 须使用石棉网的仪器含有 a.烧杯 b.蒸发皿 c.试管

。已知反应(III)相对较慢,则烧瓶 C 中

。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶 A,实验室用酒精灯加热时必 。 d.锥形瓶

(4) 反应终止后, 烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩即可析出 Na2S2O3?5H2O, 其中可能含有 Na2SO3、 Na2SO4 等杂质。 利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在 Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论: 。 已知 Na2S2O3?5H2O 遇酸易分解:S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O 供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、AgNO3 溶液 【答案】 (1)液注高度保持不变;防止倒吸;NaOH(合理即得分) (2)2:1 (3)c;控制滴加硫酸的速度(合理即得分) ;溶液变澄清(或浑浊消失) ;a、d (4)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层清液(或过滤,取滤液) ,滴加 BaCl2 溶液,若出现沉淀则说

明含有 Na2SO4 杂质。 (合理即得分)

四、有机化学基础
1、 (07 年山东理综,33)
乙基香草醛( )是食品添加剂的增香原料,其香味比香草醛更加浓郁。 —OC2H5 ⑴写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 。 OH ⑵乙基香草醛的同分异构体 A 是一种有机酸,A 可发生以下变化:
CHO

—COOH

KMnO4 / H



A(C9H10O3)

HBr

C(C9H9O2Br)

CrO3 / H2SO4

B(C9H8O3) 能发生银镜反应 提示:①RCH2OH RCHO ②与苯环直接相连的碳原子上有氢时,此碳原子才可被酸性 KMnO4 溶液氧化为羧基 (a)由 A→C 的反应属于 (填反应类型) 。 (b)写出 A 的结构简式 。 ⑶乙基香草醛的另一种同分异构体 D(CH3O— 案用茴香醛(CH3O— 例如,
H2

CrO3 / H2SO4

—COOCH3)是一种医药中间体。请设计合理方

—CHO )合成 D(其他原料自选,用反应流程图表示,并注明必要的反应条件) 。
Br2

—Br
催化剂 33 △)苯丙酸诺龙是一种兴奋剂,结构简式为: 光照 2、 (08 年山东理综,

⑴由苯丙酸诺龙的结构推测,它能 (填代号) 。 a.使溴的四氯化碳溶液褪色 b.使酸性 KMnO4 溶液褪色 c.与银氨溶液发生银镜反应 d.与 Na2CO3 溶液作用生成 CO2 苯丙酸诺龙的一种同分异构体 A,在一定条件下可发生下列反应: B
NaOH H2O
OH

H2 Ni

D
COOH —CH2—C— n

A

O

C 提示:已知反应

H



E

Cl2 红磷

F

NaOH(足量)/醇

G

H



H

一定条件

Cl
红磷

R—CH2—COOH+Cl2 据以上信息回答⑵~⑷题: ⑵B→D 的反应类型是 ⑶C 的结构简式为 ⑷F→G 的化学方程式是 色。 A
2H2,Ni

R—CH—COOH+HCl

。 。 。

3、 (09 年山东理综,33)下图中 X 是一种具有水果香味的合成香料,A 是直链有机物,E 与 FeCl3 溶液作用显紫
O2,Cu O2,催化剂

B

C

D
催化剂

银氨溶液

浓硫酸 2H2,Ni

X(C10H18O2)

请根据上述信息回答: ⑴H 中含氧官能团的名称是 ,B→I 的反应类型为 。 。 。 。

⑵只用一种试剂鉴别 D、E、H,该试剂是

⑶H 与 J 互为同分异构体,J 在酸性条件下水解有乙酸生成,J 的结构简式为 ⑷D 和 F 反应生成 X 的化学方程式为

4、 (10 年山东理综,33)利用从冬青中提取的有机物 A 合成抗结肠炎药物 Y 及其他化学品,合成路线如下:

根据上述信息回答: (1)D 不与 NaHCO3 溶液反应,D 中官能团的名称是 (2)写出 A 生成 B 和 E 的化学反应方程式

,B→C 的反应类型是 。

(3)A 的同分异构体 I 和 J 是重要的医药中间体,在浓硫酸的作用下 I 和 J 分别生成 和 J 的试剂为 。



,鉴别 I

(4)A 的另一种同分异构体 K 用于合成高分子材料 K 可由 的聚合物的结构简式 。

制得,写出 K 在浓硫酸作用下生成

5、 (11 年山东理综,33)
美国化学家 R.F.Heck 因发现如下 Heck 反应而获得 2010 年诺贝尔化学奖。

(X 为卤原子,R 为取代基) 经由 Heck 反应合成 M(一种防晒剂)的路线如下:

回答下列问题:

(1)M 可发生的反应类型是______。 a.取代反应 b.酯化反应 c.缩聚反应 d.加成反应 (2)C 与浓 H2SO4 共热生成 F,F 能使酸性 KMnO4 溶液褪色,F 的结构简式是________。D 在一定条件下反应生成高分 子化合物 G,G 的结构简式为________。 (3)在 A→B 的反应中,检验 A 是否反应完全的试剂是________。 (4)E 的一种同分异构体 K 符合下列条件:苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢,与 FeCl3 溶 液作用显紫色。K 与过量 NaOH 溶液共热,发生反应的方程式为________。

6、 (12 年山东理综,33)
合成 P(一种抗氧剂)的路线如下:
(H3C)3C (H3C)3C
浓硫酸 △

A(C4H10O)

B(C4H8)

C(C6H6O) 催化剂

HO— (H3C)3C

①CHCl3、NaOH + ②H

HO— (H3C)3C

—CHO

+ [Ag(NH3)2]OH F H D E(C15H22O3) △ 浓硫酸△

P(C19H30O3) R

已知:①

+ R2C=CH2

催化剂

C

CH3

(R 为烷基);

R ②A 和 F 互为同分异构体,A 分子中有三个甲基,F 分于中只有一个甲基。 (1) A→B 的反应类型为 。B 经催化加氢生成 G(C4H10) ,G 的化学名称是 。 (2) A 与浓 HBr 溶液一起共热生成 H,H 的结构简式为 。 (3)实验室中检验 C 可选择下列试剂中的 。 a.盐酸 b. FeCl3 溶液 c. NaHCO3 溶液 d.浓氨水 (4) P 与足量 NaOH 溶液反应的化学反应方程式为 (有机物用结构简式表示)。

7、 (13 年山东理综,33)
聚酰胺—66 常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物,可利用下列路线合成:

(1)能与银氨溶液反应的 B 的同分异构体的结构简式为 (2)D 的结构简式为 ,①的反应类型为 (3)为检验 D 中的官能团,所用试剂包括 NaOH 水溶液及 (4)由 F 和 G 生成 H 的反应方程式为

8、 (14 年山东理综,34)


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