当前位置:首页 >> 数学 >>

上海市普陀区2014届高三上学期12月质量调研化学试题


上海市普陀区 2014 届高三上学期 12 月质量调研化学试题
2013.12 考生注意: 1、本卷满分 150 分,考试时间 120 分钟。 2、本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答案必 须涂或写在答题纸上;做在试卷上一律不得分。 3、答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写 姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上

。 4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错 位。
相对原子质量:H—1 Na—23 C—12 Al—27 N—14 Fe—56 O—16 Cu—64 Cl-35.5 S—32

一、选择题(本题共 10 分,每小题 2 分,每题只有一个正确选项)
1、关于汽油、甘油和花生油的叙述正确的是 A.都属于油脂 C.都能浮在水面上 2、在非室温条件下可以使用的仪器是 A.漏斗 B.量筒 二溴乙烷 C.容量瓶 D.滴定管 甲酸乙酯 3、按照有机物的命名规则,下列命名正确的是 A.CH2Br-CH2Br
C 17 H35 COO CH2 CH 硬脂酸甘油脂

B.都无固定的沸点 D.只有花生油能与氢氧化钠溶液反应

B.CH3OOCCH3
CH3

C.C 17 H35 COO

D.CH3

C

CH CH3

3,3-二甲基-2-丁醇

C 17 H35 COO CH2

CH3 OH

4、关于碘及其化合物的说法正确的是 A. “碘遇淀粉变蓝色”“碘”指碘元素 , C.I 与 IO3 可以大量共存于溶液中 D.通过“取样→灼烧→溶解→过滤→萃取”可从海带中提取单质碘 5、铝的某种超原子结构(Al13)具有 40 个价电子时最稳定。请预测稳定的 Al13 所带的电荷 数为 A.-1 B. +2 C.0 D. +3
-

B.为了补碘,要多食用含高碘酸的食物

二、选择题(本题共 36 分,每小题 3 分,每题只有一个正确选项)
6、通常情况下,前者无法决定后者的是 A.原子的核外电子排布----元素的金属性强弱 B.化合物的内在结构----电解质的相对强弱

C.反应温度的高低----化学平衡的移动程度 D.反应物的化学性质----化学反应速率的快慢 7、实验装置是为达成实验目的选用的。下列实验装置与实验目的相匹配的是

A.制取干燥纯净的 NH3(g)

B.制取大量的 CO2 气体

C.证明 Cl2 易与 NaOH(aq)反应 的组合是 A.Y3+、W选项 A B C D B.Z2-、X+ 目的 除去 Na2CO3 固体中的 NaHCO3 除去 NaCl 中少量 KNO3 除去 CO2 中的 HCl 气体 除去 C2H5Br 中的 Br2 A.K+ 、AlO2-、 Cl-、 NO3C.Na+ 、ClO-、SO42-、Cl-

D.测量 Cu 与 HNO3(浓)反应产生气体的体积

8、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,它们的简单离子中都能破坏水的电离 C.X+、Y3+ D.X+、Z2实验方法 置于坩埚中加热至恒重 将混合物制成热饱和溶液,冷却结晶,过滤 通过 NaHCO3(aq,饱和),然后干燥 加入足量 Na2SO3(aq),充分振荡,分液 B.Na+ 、CH3COO-、C6H5O-、HCO3D.NH4+、 Al3+、SO42-、H+

9、物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是

10、将足量 CO2 分别通入下列各溶液中,所含离子仍能大量共存的是

11、银制器皿表面日久因生成 Ag2S 而变黑,可进行如下处理:将表面发黑的银器浸入盛 有食盐水的铝质容器中(如图) ,一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是 A.该处理过程中电能转化为化学能 B.银器为正极,Ag2S 还原为单质银 C.Ag2S 溶解于食盐水生成了 AgCl D.铝质容器为阳极,其质量变轻 12、相同温度下,容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应: 2SO2(g) + O2(g) 容器编号 2SO3(g) + 197 kJ 实验测得有关数据如下: 达到平衡时体系能量的变化 起始时各物质的物质的量 / mol 食盐水 银器 铝质容器

SO2 甲 乙 2 1.8

O2 1 0.9

SO3 0 0.2

/KJ 放出热量:Q1 放出热量:Q2

下列判断中不正确的是 A.197 > Q1 > Q2 C.两容器中反应的平衡常数相等
12 18 14

B.达到平衡时 SO2 的体积分数:甲>乙 D.生成 1molSO3(l)时放出的热量大于 98.5kJ

13、对于同温同压条件下的气体 C O 与 N2,判断正确的是 A.体积相等时密度相等 C.体积相等时电子数相等 B.原子数相等时中子数相等 D.质量相等时质子数相等

14、把 200mL NH4HCO3 和 Na2CO3 的混合溶液分成两等份,取一份加入含 amol NaOH 的溶 液恰好反应完全; 取另一份加入含 bmol HCl 的盐酸恰好反应完全。 该混合溶液中 c(Na+) 为 A. (l0b - 5a))mol/L C. ( B. (2b-a)mol/L D. (5b-

b a ? )mol/L 1 2 0 0

5a )mol/L 2

15、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:

有关上述反应物和产物的叙述不正确的是 A.上述三种有机物中共有四种含氧官能团 B.贝诺酯分子中有 9 种不同化学环境的氢原子 C.贝诺酯与足量 NaOH(aq)共热,最多消耗 NaOH 4mol D.可用 FeCl3(aq) 区别乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚 16、六种短周期元素(a、b、c、d、e、f)的原子序数依次增大。其中 a 与 e 同主族,b 与 f 同主族,e 与 f 同周期;常温下 a、e 的单质状态不同;d 的核电荷数是 b 的最外层电子 数的 2 倍;单质 f 是一种重要的半导体材料。由此可推知 A.a、c 两种元素只能组成化学式为 ca3 的化合物 B.b、c、d 分别与 a 形成的化合物,沸点由高到低依次为:d>c>b C.原子半径由大到小的顺序是 e>f>b>c>a D.元素的非金属性由强到弱的顺序是 d>c>f>b 17、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示: 阳离子 阴离子 NH4 、 Na 、 Mg2
- - + + + -

OH 、 NO3 、 SO2 4

若取等质量的甲、乙、丙配制成相同体积的溶液,发现溶质的物质的量浓度 c(甲)>c(乙)>c(丙),则乙物质 A.可能是 NaOH B.可能是 NH4NO3

C.不可能有 SO2 4



D.一定不是(NH4)2SO4

三、选择题: (本题共 20 分,每小题 4 分,每小题有一个或两个正确选项。只 有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给 2 分, 选错一个,该小题不给分)
18、运用电离常数判断可以发生的反应是 A.HBrO+Na2CO3→NaBrO+NaHCO3 B.2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+H2O+CO2↑ C.HBrO+NaHCO3→NaBrO+H2O+CO2↑ D.NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3+HBrO 19、已知 2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2?。 对于该反应中有关物理量的描述正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数) A.每生成 0.6 mol H2,被还原的水分子数目为 1.2NA B.有 2.7 g Al 参加反应时,转移的电子数目为 0.3NA C.有 6.72 L H2 生成时,反应中转移的电子数目为 0.6NA D.溶液中每增加 0.1mol AlO2-,Na 的数目就增加 0.1NA 20、给定条件下,加点物质能完全消耗于化学反应中的是 A.用 50mL 12mol/L 的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 ... B.向 100mL 3 mol/L 的硝酸中加入 5.6g 铁粉 .. C.常温下,将 1g 铝片投入 20mL 18.4 mol/L 的硫酸中 .. D.在 5× 7Pa、500℃和铁触媒条件下,1mol 氮气和 6mol 氢气反应 10 .. 21、T℃时在 2L 密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应过程中 X、Y、Z 的物 质的量变化如图-1 所示;若保持其他条件不变,温度分别为 T1 和 T2,Y 的体积百分 含量与时间的关系如图-2 所示。下列分析正确的是


酸 碳酸 次溴酸

电离常数(25oC) Ki1=4.3× -7 10 Ki2=5.6× -11 10 Ki=2.4× -9 10

A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g) B.0~3 min 内,v(X)=0.2 mol?L ?min
-1 -1

2Z(g)

C.其他条件不变升高温度,v 正、v 逆都增大,且重新平衡前 v 正 > v 逆 D.若改变条件,使反应进程如图-3 所示,则改变的条件可能是增大压强 22、工业上常利用反应 3Cl2 + 6KOH(热) → KClO3 + 5KCl + 3H2O 制取 KClO3(混有 KClO) 。实 验室模拟上述制备:在含溶质 14mol 的 KOH(aq,热)中通入一定量 Cl2,充分反应后,测得 溶液中 n(Cl-) = 11mol;将此溶液低温蒸干,得到的固体中 KClO3 的物质的量可能为 A.2.20 B.2.33 C.2.00 D.0.50

四、 (本题共 12 分)
硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等。 纯净的硅是从自然界中的石英矿石(主要成分为 SiO2)中提取的。高温下制取纯硅有 如下反应(方法 1) : ① SiO2(s)+2C(s) 完成下列填空: 23、硅原子核外有 应①之所以能进行的原因是 25、反应②生成的化合物的电子式为 性”或“非极性”。 ) 26、某温度下,反应②在容积为 V 升的密闭容器中进行,达到平衡时 Cl2 的浓度为 a mol/L。 然后迅速缩小容器容积到 0.5V 升, 秒后重新达到平衡, 2 的浓度为 b mol/L。 a t Cl 则: (填写“大于”“等于”或“小于”。 、 ) 27、在 t 秒内,反应②中 v(SiCl4) = 28、工业上还可以通过如下反应制取纯硅(方法 2) : ④ Si(粗) +3HCl(g) ⑤ SiHCl3(g)+H2(g) SiHCl3(l)+H2(g) + Q(Q>0) Si(纯)+3HCl(g) (选填 2 条) 。 (用含 a、b 的代数式表示) 。 b ;该分子为 种不同能级的电子,最外层的 p 电子有 种自旋方向。 Si(s)+2CO(g) ② Si(s)+2Cl2(g) SiCl4(g) ③ SiCl4(g)+2H2(g) →Si(s)+4HCl(g)

24、硅与碳同主族,单质的还原性:碳

硅(填写“同于”“强于”或“弱于”。反 、 ) 。 分子(填写“极

提高反应⑤中 Si(纯)的产率,可采取的措施有:

五、 (本题共 12 分)
氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛,但也会对环境造成污染,如地下 水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。 完成下列填空: 29、某课题组模拟地下水脱氮过程,利用 Fe 粉和 KNO3(aq)反应探究脱氮原理。实验前 ①用 0.1mol· -1H2SO4(aq)洗涤 Fe 粉,其目的是 L 洗涤至中性; ②将 KNO3(aq)的 pH 调至 2.5; ③为防止空气中的 (写化学式)对脱氮的影响,应向 KNO3 溶液中通入 N2。 ,然后用蒸馏水

30、用足量 Fe 粉还原上述 KNO3(aq)过程中,反应物与生成物的离子浓度、pH 随时间的变 化关系如右图所示。请根据图中信息写出 t1 时刻前该反应的离子方程式: 。 31、神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼

(N2H4)作燃料。NH3 与 NaClO 反应可得 到肼(N2H4) ,该反应中被氧化与被还原的 元素的原子个数之比为 。 g。

如果反应中有 5mol 电子发生转移,可得到肼

32、常温下向 25mL 0.01mol/L 稀盐酸中缓缓通入 5.6 mL NH3(标准状况,溶液体积变化忽 略不计) ,反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 的过程中溶液的导电能力 。在通入 NH3

(填写“变大”“变小”或“几乎不变”。 、 ) (选填

33、向上述溶液中继续通入 NH3,该过程中离子浓度大小关系可能正确的是 编号) 。 a.c(Cl-) = c(NH4+) > c(H+) = c(OH-) c.c(NH4+) > c(OH-) > c(Cl-) > c(H+) b.c(Cl-) > c(NH4+) = c(H+) > c(OH-) d.c(OH-) > c(NH4+) > c(H+) > c(Cl-)

34、常温下向 25mL 含 HCl 0.01mol 的溶液中滴加氨水至过量,该过程中水的电离平 衡 (填写电离平衡移动情况) 。当滴加氨水到 25mL mol· -1。 L

时,测得溶液中水的电离度最大,则氨水的浓度为

六、 (本题共 12 分)
过氧化氢水溶液俗称双氧水,沸点比水高,遇光、热及重金属化合物等均能引起分解。 35.某试剂厂先制得 7%~8%的双氧水,欲将其浓缩成 30%的溶液,适宜方法是 (填写编号) 。 a.常压蒸馏 b.减压蒸馏 c.加入生石灰常压蒸馏 d.加压蒸馏 。

36.如果得到的双氧水中氧元素的含量为 90%,则过氧化氢的纯度为

众所周知,氢气在空气中燃烧生成水。有人提出,氢气在空气中燃烧也可能生成 H2O2, 但它因高温而分解了。为了验证氢气在空气中燃烧的产物中是否含有 H2O2,某课外小组同 学设计的实验装置见图-1。

图-1 37. 甲同学想从下图-2 的①-④中选取替代图-1 方框中的装置, 可行的是 写编号) 。 (填

图-2

38.若乙同学用酸性高锰酸钾溶液检测到了 H2O2 的存在,完成该反应的离子方程式: → + Mn2+ + H2O

丙同学对乙的检验方案提出了质疑:若锌粒与稀硫酸的反应中产生了少量 H2S 等还原 性气体,也会使酸性高锰酸钾溶液褪色。请对乙同学的实验方案提出改进建议: 。 39.过碳酸钠(2Na2CO3?3H2O2)俗称固体双氧水,极易分解,其分解反应的化学方程式可 表示为:2 (2Na2CO3?3H2O2) → 4Na2CO3 + 6H2O + 3O2↑ 取一定量的过碳酸钠在密闭容器中使它完全分解, 测得生成氧气 12.0g。 冷却到室温后, 向所得产物中加水配制成 10.6% 的 Na2CO3 溶液,需加水 g。

七、 (本题共 12 分)
硫酸铜晶体俗称“胆矾” ,在无机化工及生产生活中有广泛的应用。某课外研究小组的 同学用粗铜粉(含有碳等杂质)设计了两种制备胆矾的途径,并测定了其中结晶水的含量。 设计的流程如下:

40. “较纯铜”转化为氧化铜时,应将其置于 铜”表面的油脂可以用热碱溶液洗去,原因是

内进行灼烧(填写仪器名称)“粗 。 。若灼烧“粗铜” , 。

获得的产物是混有少量铜的氧化铜。存在少量铜的可能原因是 a.灼烧过程中部分氧化铜被还原 c.氧化铜在加热过程中分解生成铜

b.该条件下铜无法被氧气氧化 d.灼烧不充分铜未被完全氧化

41.通过途径 I 实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤是:酸溶、加热通氧 气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。比较由粗制氧化铜制取胆矾的两

种途径,途径Ⅰ有明显的两个优点: ① ② 。 。

42.测定胆矾晶体里结晶水的含量时,若测定的相对误差大于零,则产生误差的原因可能是 ___________。 a.加热后容器未放入干燥器中冷却 b.最后两次加热后的质量相差较大

c.加热前称量时容器未完全干燥 d.加热过程中有少量溅失 43.利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解,A 的试管中剩余黑色粉末,用带火星 的木条伸入集气瓶 D,发现木条能复燃。反应前后各装置的质量见图下方的表格所示。

请通过计算,推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式:



八、 (本题共 10 分)
有机物 A、B、C、D、E、F、G 的相互关系如下图所示。

44、检验 A 中卤元素的实验方法是 45、B 的结构简式为 反应得到的产物可能有(填写结构简式) ;①的化学反应类型是 46、G 在实验室中可通过两步反应氧化成 F。其中第一步反应的条件是

。 。 , 。

47、F 是一种二元酸,它在一定条件下可与 G 反应生成高分子化合物,该高分子的结构简式 为 写出反应④的化学反应方程式 。 。

九、(本题共 12 分)
已知:R-CHO NaCN R-CH-CN , NH4Cl NH2

?? RCOOH 。 R-CN ?
氯吡格雷(clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物。以 A(C7H5OCl)为原料 合成氯吡格雷的路线如下:
NH2

H?

A

NaCN NH4Cl

C8H7N2Cl B

H+

C8H8ClNO2 C

X H+

COOCH3 Cl

D
O OCH3

O

O CH3

Y(C6H7BrS)
S

HN Cl

O


O
S

N Cl

H , 90℃ E

氯吡格雷

完成下列填空: 48、C 中含氧官能团的名称为 49、Y 的结构简式为 ,C→D 的反应类型是 。

,在一定条件下 Y 与 BrCl(一氯化溴,与卤 种。

素单质性质相似)按物质的量 1:1 发生加成反应,生成的产物可能有

50、C 可在一定条件下反应生成一种产物,该产物分子中含有 3 个六元环。该反应的化学方 程式为 51、 E 转化为氯吡格雷时, 由 生成的另一种产物的结构简式为 52、写出 A(芳香族化合物)的所有同分异构体的结构简式 ROH + H
OR C

。 。 。

53、已知:

C O

ROH + H OH

OR C OR

写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物 路线流程图示例如下:
浓硫 酸 170℃

O

O

的合成路线流程图(无机试剂任选) 。合成

CH3CH2OH

CH2=CH2

Br2

CH2 CH2 Br Br

十、(本题共 14 分)
金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途。 54.现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。经测定,该混合物中铜元素与氧元素的质量之比 为 5:1。该混合物中铜与氧化铜的物质的量之比为 。

55.取铝合金(含铝 90%)1.5 g 与 80 mL 3mol?L-1 盐酸充分反应(合金中其它成分不参加 反应) 。滤去不溶物,将滤液稀释到 100mL,取出稀释液 5mL,加入 0.6 mol?L-1 的氨水使

Al3+ 恰好完全沉淀。 上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_________L(标准状况) 。使 Al3+ 恰好完全沉 淀时,消耗氨水_________mL。 56.将 1.84g 金属钠投入 98.16 g 水中,向反应后的溶液里通入一定量的 CO2(g),将溶液小 心蒸干。计算可得固体质量的最大值。 57.向 a mL 0.8mol?L-1 NaOH(aq) 中通入 b mol CO2(g),反应所得混合液的成份随 b 的物质 的量的不同而不同。请通过计算完成下表: (溶质的质量用含 a、b 的代数式表示)

b 的取值范围(mol) b<4a× - 4 10

溶质的成份

溶质的质量(g)

Na2CO3、NaHCO3

普陀区 2013—2014 学年第一学期高三质量调研化学试卷 参考答案及评分标准
第I卷(本卷共66分)
一、选择题(本题共 10 分) ,每小题 2 分,选对得 2 分,选错得 0 分。 1 D 2 A 3 D 4 C 5 A

2013.12

二、选择题(本题共 36 分) ,每小题 3 分,选对得 3 分,选错得 0 分。 6 C 7 C 8 A 9 B 10 D 11 B 12 B 13 C 14 A 15 C 16 C 17 B

三、选择题(本题共 20 分) ,每小题 4 分,若正确答案只包括一个选项,选对得 4 分,错选 或多选时,该题为 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给 2 分,选两个且都 正确的给 4 分,但只要选错一个,该小题就为 0 分。 18 AD 19 AB 20 B 21 AC 22 C

第Ⅱ卷(本卷共84分)
四、 (本题共12分) 23、5(1 分) ,1(1 分) 24、弱于(1 分) 因为生成物 CO 为气态,降低 CO 的浓度,可使平衡正向移动。 分) (1
??

Cl : ?? ?? ?? 25、 : : Cl Si : :(2 分) 非极性(1 分) Cl
: ??

:?Cl : ?
26、小于(1 分) 27、 (2a-b)/2t mol/(L· (2 分,代数式 1 分,单位 1 分) s) 28、降低压强;升高温度;及时分离出 HCl 等(2 分) (每条 1 分,合理给分,共 2 分。 ) 五、 (本题共12分) 29、去除铁粉表面的氧化物等杂质 (1 分) O2(1 分) 、 30、4Fe+NO3—+10H+→4Fe2++NH4++3H2O(2 分,物质正确写全 1 分,配平 1 分) 31、2:1(1 分) 、80(1 分) 32、c(Cl-) >c(NH4+) >c(H+)> c(OH-) (1 分) 、 几乎不变(1 分) 。

??

??

33、ac(2 分,每个 1 分) 34、先正向移动,后逆向移动 (1 分) 、0.4mol/L(1 分) 。 六、 (本题共12分) 35.b(2 分) 36.21.25% (2 分,写 0.2125 给全分) 37. ②(2 分) 38.2MnO4-+5H2O2+6H →2Mn2++5O2↑+8H2O(2 分,物质正确写全 1 分,配平 1 分) ; 先将制得的氢气通过装有碱石灰的干燥管,然后点燃。 (合理,给分) 分) (2 39. 433.5g(2 分) 七、 (本题共12分) 40.坩埚;油脂在碱性条件下发生水解而除去 (2 分,各 1 分) ad(2 分,各 1 分) 。 41.蒸发浓缩 过滤洗涤(2 分,各 1 分) 。①产生等量胆矾,途径 I 消耗硫酸少;②途径 I 不产生污染大气的气体(2 分,各 1 分) 42.cd(2 分,各 1 分) 43. 八、 (本题共10分) 44、取少量 A 于试管,加入氢氧化钠溶液加热一段时间,冷却后加入稀硝酸至溶液呈酸性, 滴加硝酸银溶液,如果有淡黄色沉淀出现,则 A 中含溴元素。 分) (2 45、H2C=CH-COOH(1 分) ; 消去(除)反应(1 分) (2 分,产物质正确 1 分,配平 1 分)
+

46、Cu 或 Ag 作催化剂、加热(1 分) HO-CH2-CH2-CHO、OHC-CH2-CHO(2 分) 。 47、 (1 分)

+2NaOH ?? ? CH2=CHCOONa+HO-CH2-CH2-CH2-OH ? +NaBr (2 分;反应物、产物正确 1 分,配平+条件 1 分) 九、 (本题共12分) 48、羧基(1 分) 酯化反应(1 分) 、
Br

?/H2O

49、

S
NH2

(1 分) 、6(2 分)
H N O Cl

COOH

50、 2
Cl

一定条件
Cl

O

N H

+2H2O

(2 分;有机产物正确 1 分,其他全对 1 分) 51、HO-CH2-CH2-OH (1 分) (2 分,每个 0.5 分) Br2 NaOH/H2O △ CH3OH

52、

53、

C2H4

CH2BrCH2Br

CH2OHCH2OH Cu/O2 △ HCHO

H



O

O

(2 分,每个 0.5 分)

十、(14 分) 54.1:4 (2 分) 55.1.68L (2 分) 20mL (2 分) 56.11.44g(2 分,过程 1 分,结果 1 分) 57. b 的取值范围(mol) 溶质的成份 NaOH、Na2CO3 (1 分,每个 0.5 分) 8a× -4>b>4a× -4(1 分) 10 10 1.76a× -2+62b(2 分) 10 溶质的质量(g) 3.2a× -2+26b(2 分) 10


相关文章:
上海市普陀区2014届高三上学期12月质量调研数学(理)试...
上海市普陀区 2014 届高三上学期 12 月质量调研数学理试题 2013.12 一.填空题(本大题满分 56 分)本大题共有 14 题,考生应在答题纸相应编号的空格内直接 填...
上海市普陀区2014届高三上学期12月质量调研语文试题
上海市普陀区 2014 届高三上学期 12 月质量调研语文试题 2013.12 考生注意: 1.本试卷满分为 150 分,其中阅读部分 80 分,写作部分 70 分,考试时间为 150 分...
上海市普陀区2014届高三上学期12月质量调研政治试题
上海市普陀区2014届高三上学期12月质量调研政治试题_数学_高中教育_教育专区。上海市普陀区 2014 届高三上学期 12 月质量调研政治 试题考生注意: 1、考试时间 120...
上海市普陀区2014届高三上学期12月质量调研历史试题
上海市普陀区 2014 届高三上学期 12 月质量调研历史试题 2013.12 考生注意: 1.考试时间 120 分钟。试卷满分 150 分。 2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括...
上海市普陀区2014届高三上学期12月质量调研数学(理)试题
上海市普陀区 2014 届高三上学期 12 月质量调研数学理试题 2013.12 一.填空题(本大题满分 56 分)本大题共有 14 题,考生应在答题纸相应编号的空格内直接 填...
上海市普陀区2014届高三上学期12月质量调研数学(文)试题
上海市普陀区 2014 届高三上学期 12 月质量调研数学文试题 2013.12 一.填空题(本大题满分 56 分)本大题共有 14 题,考生应在答题纸相应编号的空格内直接 填...
[套卷]上海市普陀区2014届高三上学期12月质量调研语文试题
上海市普陀区 2014 届高三上学期 12 月质量调研语文试题 2013.12 考生注意: 1.本试卷满分为 150 分,其中阅读部分 80 分,写作部分 70 分,考试时间为 150 ...
上海市普陀区2014届高三上学期12月质量调研物理试题
上海市普陀区 2014 届高三上学期 12 月质量调研物理试题考生注意: 1. 本试卷分第 I 卷和第 II 卷两部分。满分 150 分。考试时间 120 分钟。 2 0 0 9 ...
上海市普陀区2015届高三12月质量调研(一模)化学试题 Wo...
上海市普陀区2015届高三12月质量调研(一模)化学试题 Word版含答案_语文_高中...2014-2015 学年度第一学期普陀区高三质量调研化学试卷 2014.12 考生注意: 1、...
上海市普陀区2015届高三12月质量调研(一模)化学试题及答案
上海市普陀区2015届高三12月质量调研(一模)化学试题及答案_数学_高中教育_教育专区。2014-2015 学年度第一学期普陀区高三质量调研化学试卷 2014.12 考生注意: 1、...
更多相关标签: