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上海市普陀区2014届高三上学期12月质量调研化学试题


上海市普陀区 2014 届高三上学期 12 月质量调研化学试题
2013.12 考生注意: 1、本卷满分 150 分,考试时间 120 分钟。 2、本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答案必 须涂或写在答题纸上;做在试卷上一律不得分。 3、答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写 姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上

。 4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错 位。
相对原子质量:H—1 Na—23 C—12 Al—27 N—14 Fe—56 O—16 Cu—64 Cl-35.5 S—32

一、选择题(本题共 10 分,每小题 2 分,每题只有一个正确选项)
1、关于汽油、甘油和花生油的叙述正确的是 A.都属于油脂 C.都能浮在水面上 2、在非室温条件下可以使用的仪器是 A.漏斗 B.量筒 二溴乙烷 C.容量瓶 D.滴定管 甲酸乙酯 3、按照有机物的命名规则,下列命名正确的是 A.CH2Br-CH2Br
C 17 H35 COO CH2 CH 硬脂酸甘油脂

B.都无固定的沸点 D.只有花生油能与氢氧化钠溶液反应

B.CH3OOCCH3
CH3

C.C 17 H35 COO

D.CH3

C

CH CH3

3,3-二甲基-2-丁醇

C 17 H35 COO CH2

CH3 OH

4、关于碘及其化合物的说法正确的是 A. “碘遇淀粉变蓝色”“碘”指碘元素 , C.I 与 IO3 可以大量共存于溶液中 D.通过“取样→灼烧→溶解→过滤→萃取”可从海带中提取单质碘 5、铝的某种超原子结构(Al13)具有 40 个价电子时最稳定。请预测稳定的 Al13 所带的电荷 数为 A.-1 B. +2 C.0 D. +3
-

B.为了补碘,要多食用含高碘酸的食物

二、选择题(本题共 36 分,每小题 3 分,每题只有一个正确选项)
6、通常情况下,前者无法决定后者的是 A.原子的核外电子排布----元素的金属性强弱 B.化合物的内在结构----电解质的相对强弱

C.反应温度的高低----化学平衡的移动程度 D.反应物的化学性质----化学反应速率的快慢 7、实验装置是为达成实验目的选用的。下列实验装置与实验目的相匹配的是

A.制取干燥纯净的 NH3(g)

B.制取大量的 CO2 气体

C.证明 Cl2 易与 NaOH(aq)反应 的组合是 A.Y3+、W选项 A B C D B.Z2-、X+ 目的 除去 Na2CO3 固体中的 NaHCO3 除去 NaCl 中少量 KNO3 除去 CO2 中的 HCl 气体 除去 C2H5Br 中的 Br2 A.K+ 、AlO2-、 Cl-、 NO3C.Na+ 、ClO-、SO42-、Cl-

D.测量 Cu 与 HNO3(浓)反应产生气体的体积

8、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,它们的简单离子中都能破坏水的电离 C.X+、Y3+ D.X+、Z2实验方法 置于坩埚中加热至恒重 将混合物制成热饱和溶液,冷却结晶,过滤 通过 NaHCO3(aq,饱和),然后干燥 加入足量 Na2SO3(aq),充分振荡,分液 B.Na+ 、CH3COO-、C6H5O-、HCO3D.NH4+、 Al3+、SO42-、H+

9、物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是

10、将足量 CO2 分别通入下列各溶液中,所含离子仍能大量共存的是

11、银制器皿表面日久因生成 Ag2S 而变黑,可进行如下处理:将表面发黑的银器浸入盛 有食盐水的铝质容器中(如图) ,一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是 A.该处理过程中电能转化为化学能 B.银器为正极,Ag2S 还原为单质银 C.Ag2S 溶解于食盐水生成了 AgCl D.铝质容器为阳极,其质量变轻 12、相同温度下,容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应: 2SO2(g) + O2(g) 容器编号 2SO3(g) + 197 kJ 实验测得有关数据如下: 达到平衡时体系能量的变化 起始时各物质的物质的量 / mol 食盐水 银器 铝质容器

SO2 甲 乙 2 1.8

O2 1 0.9

SO3 0 0.2

/KJ 放出热量:Q1 放出热量:Q2

下列判断中不正确的是 A.197 > Q1 > Q2 C.两容器中反应的平衡常数相等
12 18 14

B.达到平衡时 SO2 的体积分数:甲>乙 D.生成 1molSO3(l)时放出的热量大于 98.5kJ

13、对于同温同压条件下的气体 C O 与 N2,判断正确的是 A.体积相等时密度相等 C.体积相等时电子数相等 B.原子数相等时中子数相等 D.质量相等时质子数相等

14、把 200mL NH4HCO3 和 Na2CO3 的混合溶液分成两等份,取一份加入含 amol NaOH 的溶 液恰好反应完全; 取另一份加入含 bmol HCl 的盐酸恰好反应完全。 该混合溶液中 c(Na+) 为 A. (l0b - 5a))mol/L C. ( B. (2b-a)mol/L D. (5b-

b a ? )mol/L 1 2 0 0

5a )mol/L 2

15、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:

有关上述反应物和产物的叙述不正确的是 A.上述三种有机物中共有四种含氧官能团 B.贝诺酯分子中有 9 种不同化学环境的氢原子 C.贝诺酯与足量 NaOH(aq)共热,最多消耗 NaOH 4mol D.可用 FeCl3(aq) 区别乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚 16、六种短周期元素(a、b、c、d、e、f)的原子序数依次增大。其中 a 与 e 同主族,b 与 f 同主族,e 与 f 同周期;常温下 a、e 的单质状态不同;d 的核电荷数是 b 的最外层电子 数的 2 倍;单质 f 是一种重要的半导体材料。由此可推知 A.a、c 两种元素只能组成化学式为 ca3 的化合物 B.b、c、d 分别与 a 形成的化合物,沸点由高到低依次为:d>c>b C.原子半径由大到小的顺序是 e>f>b>c>a D.元素的非金属性由强到弱的顺序是 d>c>f>b 17、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示: 阳离子 阴离子 NH4 、 Na 、 Mg2
- - + + + -

OH 、 NO3 、 SO2 4

若取等质量的甲、乙、丙配制成相同体积的溶液,发现溶质的物质的量浓度 c(甲)>c(乙)>c(丙),则乙物质 A.可能是 NaOH B.可能是 NH4NO3

C.不可能有 SO2 4



D.一定不是(NH4)2SO4

三、选择题: (本题共 20 分,每小题 4 分,每小题有一个或两个正确选项。只 有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给 2 分, 选错一个,该小题不给分)
18、运用电离常数判断可以发生的反应是 A.HBrO+Na2CO3→NaBrO+NaHCO3 B.2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+H2O+CO2↑ C.HBrO+NaHCO3→NaBrO+H2O+CO2↑ D.NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3+HBrO 19、已知 2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2?。 对于该反应中有关物理量的描述正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数) A.每生成 0.6 mol H2,被还原的水分子数目为 1.2NA B.有 2.7 g Al 参加反应时,转移的电子数目为 0.3NA C.有 6.72 L H2 生成时,反应中转移的电子数目为 0.6NA D.溶液中每增加 0.1mol AlO2-,Na 的数目就增加 0.1NA 20、给定条件下,加点物质能完全消耗于化学反应中的是 A.用 50mL 12mol/L 的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 ... B.向 100mL 3 mol/L 的硝酸中加入 5.6g 铁粉 .. C.常温下,将 1g 铝片投入 20mL 18.4 mol/L 的硫酸中 .. D.在 5× 7Pa、500℃和铁触媒条件下,1mol 氮气和 6mol 氢气反应 10 .. 21、T℃时在 2L 密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应过程中 X、Y、Z 的物 质的量变化如图-1 所示;若保持其他条件不变,温度分别为 T1 和 T2,Y 的体积百分 含量与时间的关系如图-2 所示。下列分析正确的是


酸 碳酸 次溴酸

电离常数(25oC) Ki1=4.3× -7 10 Ki2=5.6× -11 10 Ki=2.4× -9 10

A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g) B.0~3 min 内,v(X)=0.2 mol?L ?min
-1 -1

2Z(g)

C.其他条件不变升高温度,v 正、v 逆都增大,且重新平衡前 v 正 > v 逆 D.若改变条件,使反应进程如图-3 所示,则改变的条件可能是增大压强 22、工业上常利用反应 3Cl2 + 6KOH(热) → KClO3 + 5KCl + 3H2O 制取 KClO3(混有 KClO) 。实 验室模拟上述制备:在含溶质 14mol 的 KOH(aq,热)中通入一定量 Cl2,充分反应后,测得 溶液中 n(Cl-) = 11mol;将此溶液低温蒸干,得到的固体中 KClO3 的物质的量可能为 A.2.20 B.2.33 C.2.00 D.0.50

四、 (本题共 12 分)
硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等。 纯净的硅是从自然界中的石英矿石(主要成分为 SiO2)中提取的。高温下制取纯硅有 如下反应(方法 1) : ① SiO2(s)+2C(s) 完成下列填空: 23、硅原子核外有 应①之所以能进行的原因是 25、反应②生成的化合物的电子式为 性”或“非极性”。 ) 26、某温度下,反应②在容积为 V 升的密闭容器中进行,达到平衡时 Cl2 的浓度为 a mol/L。 然后迅速缩小容器容积到 0.5V 升, 秒后重新达到平衡, 2 的浓度为 b mol/L。 a t Cl 则: (填写“大于”“等于”或“小于”。 、 ) 27、在 t 秒内,反应②中 v(SiCl4) = 28、工业上还可以通过如下反应制取纯硅(方法 2) : ④ Si(粗) +3HCl(g) ⑤ SiHCl3(g)+H2(g) SiHCl3(l)+H2(g) + Q(Q>0) Si(纯)+3HCl(g) (选填 2 条) 。 (用含 a、b 的代数式表示) 。 b ;该分子为 种不同能级的电子,最外层的 p 电子有 种自旋方向。 Si(s)+2CO(g) ② Si(s)+2Cl2(g) SiCl4(g) ③ SiCl4(g)+2H2(g) →Si(s)+4HCl(g)

24、硅与碳同主族,单质的还原性:碳

硅(填写“同于”“强于”或“弱于”。反 、 ) 。 分子(填写“极

提高反应⑤中 Si(纯)的产率,可采取的措施有:

五、 (本题共 12 分)
氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛,但也会对环境造成污染,如地下 水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。 完成下列填空: 29、某课题组模拟地下水脱氮过程,利用 Fe 粉和 KNO3(aq)反应探究脱氮原理。实验前 ①用 0.1mol· -1H2SO4(aq)洗涤 Fe 粉,其目的是 L 洗涤至中性; ②将 KNO3(aq)的 pH 调至 2.5; ③为防止空气中的 (写化学式)对脱氮的影响,应向 KNO3 溶液中通入 N2。 ,然后用蒸馏水

30、用足量 Fe 粉还原上述 KNO3(aq)过程中,反应物与生成物的离子浓度、pH 随时间的变 化关系如右图所示。请根据图中信息写出 t1 时刻前该反应的离子方程式: 。 31、神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼

(N2H4)作燃料。NH3 与 NaClO 反应可得 到肼(N2H4) ,该反应中被氧化与被还原的 元素的原子个数之比为 。 g。

如果反应中有 5mol 电子发生转移,可得到肼

32、常温下向 25mL 0.01mol/L 稀盐酸中缓缓通入 5.6 mL NH3(标准状况,溶液体积变化忽 略不计) ,反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 的过程中溶液的导电能力 。在通入 NH3

(填写“变大”“变小”或“几乎不变”。 、 ) (选填

33、向上述溶液中继续通入 NH3,该过程中离子浓度大小关系可能正确的是 编号) 。 a.c(Cl-) = c(NH4+) > c(H+) = c(OH-) c.c(NH4+) > c(OH-) > c(Cl-) > c(H+) b.c(Cl-) > c(NH4+) = c(H+) > c(OH-) d.c(OH-) > c(NH4+) > c(H+) > c(Cl-)

34、常温下向 25mL 含 HCl 0.01mol 的溶液中滴加氨水至过量,该过程中水的电离平 衡 (填写电离平衡移动情况) 。当滴加氨水到 25mL mol· -1。 L

时,测得溶液中水的电离度最大,则氨水的浓度为

六、 (本题共 12 分)
过氧化氢水溶液俗称双氧水,沸点比水高,遇光、热及重金属化合物等均能引起分解。 35.某试剂厂先制得 7%~8%的双氧水,欲将其浓缩成 30%的溶液,适宜方法是 (填写编号) 。 a.常压蒸馏 b.减压蒸馏 c.加入生石灰常压蒸馏 d.加压蒸馏 。

36.如果得到的双氧水中氧元素的含量为 90%,则过氧化氢的纯度为

众所周知,氢气在空气中燃烧生成水。有人提出,氢气在空气中燃烧也可能生成 H2O2, 但它因高温而分解了。为了验证氢气在空气中燃烧的产物中是否含有 H2O2,某课外小组同 学设计的实验装置见图-1。

图-1 37. 甲同学想从下图-2 的①-④中选取替代图-1 方框中的装置, 可行的是 写编号) 。 (填

图-2

38.若乙同学用酸性高锰酸钾溶液检测到了 H2O2 的存在,完成该反应的离子方程式: → + Mn2+ + H2O

丙同学对乙的检验方案提出了质疑:若锌粒与稀硫酸的反应中产生了少量 H2S 等还原 性气体,也会使酸性高锰酸钾溶液褪色。请对乙同学的实验方案提出改进建议: 。 39.过碳酸钠(2Na2CO3?3H2O2)俗称固体双氧水,极易分解,其分解反应的化学方程式可 表示为:2 (2Na2CO3?3H2O2) → 4Na2CO3 + 6H2O + 3O2↑ 取一定量的过碳酸钠在密闭容器中使它完全分解, 测得生成氧气 12.0g。 冷却到室温后, 向所得产物中加水配制成 10.6% 的 Na2CO3 溶液,需加水 g。

七、 (本题共 12 分)
硫酸铜晶体俗称“胆矾” ,在无机化工及生产生活中有广泛的应用。某课外研究小组的 同学用粗铜粉(含有碳等杂质)设计了两种制备胆矾的途径,并测定了其中结晶水的含量。 设计的流程如下:

40. “较纯铜”转化为氧化铜时,应将其置于 铜”表面的油脂可以用热碱溶液洗去,原因是

内进行灼烧(填写仪器名称)“粗 。 。若灼烧“粗铜” , 。

获得的产物是混有少量铜的氧化铜。存在少量铜的可能原因是 a.灼烧过程中部分氧化铜被还原 c.氧化铜在加热过程中分解生成铜

b.该条件下铜无法被氧气氧化 d.灼烧不充分铜未被完全氧化

41.通过途径 I 实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤是:酸溶、加热通氧 气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。比较由粗制氧化铜制取胆矾的两

种途径,途径Ⅰ有明显的两个优点: ① ② 。 。

42.测定胆矾晶体里结晶水的含量时,若测定的相对误差大于零,则产生误差的原因可能是 ___________。 a.加热后容器未放入干燥器中冷却 b.最后两次加热后的质量相差较大

c.加热前称量时容器未完全干燥 d.加热过程中有少量溅失 43.利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解,A 的试管中剩余黑色粉末,用带火星 的木条伸入集气瓶 D,发现木条能复燃。反应前后各装置的质量见图下方的表格所示。

请通过计算,推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式:



八、 (本题共 10 分)
有机物 A、B、C、D、E、F、G 的相互关系如下图所示。

44、检验 A 中卤元素的实验方法是 45、B 的结构简式为 反应得到的产物可能有(填写结构简式) ;①的化学反应类型是 46、G 在实验室中可通过两步反应氧化成 F。其中第一步反应的条件是

。 。 , 。

47、F 是一种二元酸,它在一定条件下可与 G 反应生成高分子化合物,该高分子的结构简式 为 写出反应④的化学反应方程式 。 。

九、(本题共 12 分)
已知:R-CHO NaCN R-CH-CN , NH4Cl NH2

?? RCOOH 。 R-CN ?
氯吡格雷(clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物。以 A(C7H5OCl)为原料 合成氯吡格雷的路线如下:
NH2

H?

A

NaCN NH4Cl

C8H7N2Cl B

H+

C8H8ClNO2 C

X H+

COOCH3 Cl

D
O OCH3

O

O CH3

Y(C6H7BrS)
S

HN Cl

O


O
S

N Cl

H , 90℃ E

氯吡格雷

完成下列填空: 48、C 中含氧官能团的名称为 49、Y 的结构简式为 ,C→D 的反应类型是 。

,在一定条件下 Y 与 BrCl(一氯化溴,与卤 种。

素单质性质相似)按物质的量 1:1 发生加成反应,生成的产物可能有

50、C 可在一定条件下反应生成一种产物,该产物分子中含有 3 个六元环。该反应的化学方 程式为 51、 E 转化为氯吡格雷时, 由 生成的另一种产物的结构简式为 52、写出 A(芳香族化合物)的所有同分异构体的结构简式 ROH + H
OR C

。 。 。

53、已知:

C O

ROH + H OH

OR C OR

写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物 路线流程图示例如下:
浓硫 酸 170℃

O

O

的合成路线流程图(无机试剂任选) 。合成

CH3CH2OH

CH2=CH2

Br2

CH2 CH2 Br Br

十、(本题共 14 分)
金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途。 54.现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。经测定,该混合物中铜元素与氧元素的质量之比 为 5:1。该混合物中铜与氧化铜的物质的量之比为 。

55.取铝合金(含铝 90%)1.5 g 与 80 mL 3mol?L-1 盐酸充分反应(合金中其它成分不参加 反应) 。滤去不溶物,将滤液稀释到 100mL,取出稀释液 5mL,加入 0.6 mol?L-1 的氨水使

Al3+ 恰好完全沉淀。 上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_________L(标准状况) 。使 Al3+ 恰好完全沉 淀时,消耗氨水_________mL。 56.将 1.84g 金属钠投入 98.16 g 水中,向反应后的溶液里通入一定量的 CO2(g),将溶液小 心蒸干。计算可得固体质量的最大值。 57.向 a mL 0.8mol?L-1 NaOH(aq) 中通入 b mol CO2(g),反应所得混合液的成份随 b 的物质 的量的不同而不同。请通过计算完成下表: (溶质的质量用含 a、b 的代数式表示)

b 的取值范围(mol) b<4a× - 4 10

溶质的成份

溶质的质量(g)

Na2CO3、NaHCO3

普陀区 2013—2014 学年第一学期高三质量调研化学试卷 参考答案及评分标准
第I卷(本卷共66分)
一、选择题(本题共 10 分) ,每小题 2 分,选对得 2 分,选错得 0 分。 1 D 2 A 3 D 4 C 5 A

2013.12

二、选择题(本题共 36 分) ,每小题 3 分,选对得 3 分,选错得 0 分。 6 C 7 C 8 A 9 B 10 D 11 B 12 B 13 C 14 A 15 C 16 C 17 B

三、选择题(本题共 20 分) ,每小题 4 分,若正确答案只包括一个选项,选对得 4 分,错选 或多选时,该题为 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给 2 分,选两个且都 正确的给 4 分,但只要选错一个,该小题就为 0 分。 18 AD 19 AB 20 B 21 AC 22 C

第Ⅱ卷(本卷共84分)
四、 (本题共12分) 23、5(1 分) ,1(1 分) 24、弱于(1 分) 因为生成物 CO 为气态,降低 CO 的浓度,可使平衡正向移动。 分) (1
??

Cl : ?? ?? ?? 25、 : : Cl Si : :(2 分) 非极性(1 分) Cl
: ??

:?Cl : ?
26、小于(1 分) 27、 (2a-b)/2t mol/(L· (2 分,代数式 1 分,单位 1 分) s) 28、降低压强;升高温度;及时分离出 HCl 等(2 分) (每条 1 分,合理给分,共 2 分。 ) 五、 (本题共12分) 29、去除铁粉表面的氧化物等杂质 (1 分) O2(1 分) 、 30、4Fe+NO3—+10H+→4Fe2++NH4++3H2O(2 分,物质正确写全 1 分,配平 1 分) 31、2:1(1 分) 、80(1 分) 32、c(Cl-) >c(NH4+) >c(H+)> c(OH-) (1 分) 、 几乎不变(1 分) 。

??

??

33、ac(2 分,每个 1 分) 34、先正向移动,后逆向移动 (1 分) 、0.4mol/L(1 分) 。 六、 (本题共12分) 35.b(2 分) 36.21.25% (2 分,写 0.2125 给全分) 37. ②(2 分) 38.2MnO4-+5H2O2+6H →2Mn2++5O2↑+8H2O(2 分,物质正确写全 1 分,配平 1 分) ; 先将制得的氢气通过装有碱石灰的干燥管,然后点燃。 (合理,给分) 分) (2 39. 433.5g(2 分) 七、 (本题共12分) 40.坩埚;油脂在碱性条件下发生水解而除去 (2 分,各 1 分) ad(2 分,各 1 分) 。 41.蒸发浓缩 过滤洗涤(2 分,各 1 分) 。①产生等量胆矾,途径 I 消耗硫酸少;②途径 I 不产生污染大气的气体(2 分,各 1 分) 42.cd(2 分,各 1 分) 43. 八、 (本题共10分) 44、取少量 A 于试管,加入氢氧化钠溶液加热一段时间,冷却后加入稀硝酸至溶液呈酸性, 滴加硝酸银溶液,如果有淡黄色沉淀出现,则 A 中含溴元素。 分) (2 45、H2C=CH-COOH(1 分) ; 消去(除)反应(1 分) (2 分,产物质正确 1 分,配平 1 分)
+

46、Cu 或 Ag 作催化剂、加热(1 分) HO-CH2-CH2-CHO、OHC-CH2-CHO(2 分) 。 47、 (1 分)

+2NaOH ?? ? CH2=CHCOONa+HO-CH2-CH2-CH2-OH ? +NaBr (2 分;反应物、产物正确 1 分,配平+条件 1 分) 九、 (本题共12分) 48、羧基(1 分) 酯化反应(1 分) 、
Br

?/H2O

49、

S
NH2

(1 分) 、6(2 分)
H N O Cl

COOH

50、 2
Cl

一定条件
Cl

O

N H

+2H2O

(2 分;有机产物正确 1 分,其他全对 1 分) 51、HO-CH2-CH2-OH (1 分) (2 分,每个 0.5 分) Br2 NaOH/H2O △ CH3OH

52、

53、

C2H4

CH2BrCH2Br

CH2OHCH2OH Cu/O2 △ HCHO

H



O

O

(2 分,每个 0.5 分)

十、(14 分) 54.1:4 (2 分) 55.1.68L (2 分) 20mL (2 分) 56.11.44g(2 分,过程 1 分,结果 1 分) 57. b 的取值范围(mol) 溶质的成份 NaOH、Na2CO3 (1 分,每个 0.5 分) 8a× -4>b>4a× -4(1 分) 10 10 1.76a× -2+62b(2 分) 10 溶质的质量(g) 3.2a× -2+26b(2 分) 10


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